Металлы триады железа

Соли, образуемые металлами триады железа и сильными кислотами, содержащие Э , хорошо растворимы в воде. Растворы их подвержены гидролизу и обнаруживают слабокислую реакцию. Это говорит о том, что металлы семейства железа характеризуются средней химической активностью, образуют слабые основания. Гидратированные ионы Э" окрашены Ре"—бледно-зеленый. Со" — розово-красный и Ni" — ярко-зеленый. [c.545]

Поэтому в настоящем пособии, следуя менделеевской терминологии и предложенным им принципам, мы будем называть группу из девяти элементов-металлов (триады железа, палладия и платины) восьмой группой, считая, что побочной и главной подгруппы в ней нет и быть ие может. [c.111]

Металлический никель. Никель — простое вещество, представляет собой блестящий, серебристого цвета металл (т, пл. 1453°С, т. кип. 3000°С). Химическая активность его ниже, чем у кобальта и особенно, железа. Так, с кислородом никель начинает взаимодействовать только при />500°С. С другими неметаллами и металлами никель реагирует тоже только при нагревании. С кислотами никель взаимодействует так же, как и другие металлы триады железа. [c.144]

МЕТАЛЛЫ ТРИАДЫ ЖЕЛЕЗА [c.398]

Металлы триады железа, особенно никель, поглощают значительное количество водорода. При нагревании растворимость водорода в металлах возрастает (АЯ>0). Растворенный водород находится в атомарном состоянии. [c.407]

Очень чистые металлы триады железа (чистотой 99,99% и выше) получают карбонильным способом. Смесь карбонилов Ре(С0)5, Со2(С0)а, Ni( 0)4 подвергается фракционной разгонке с последующей глубокой очисткой. Затем карбонилы термически разлагают с получением порошков особо чистых металлов. [c.489]

В работе [1] показано, что наличие градиента химического потенциала в гетерогенной системе приводит к изменению межфазного натяжения в процессе химической реакции или межфазного перехода. Металлы триады железа (Fe, Со, Ni) характеризуются тем, что степень смачиваемости ими графита сильно зависит от концентрации углерода в жидкой фазе. Смачивание графита металлами группы железа, как при равновесии насыщенного углеродом расплава и графита, так и в неравновесных условиях, изучено в [3, 4]. [c.131]

Действительно, для жидких сплавов металлов триады железа с золотом наибольшие положительные отклонения от идеального поведения наблюдаются для системы Со — Ли, система N1 — Ли занимает промежуточное положение, а расплавы системы ре — Ли, как показывают полученные нами данные, наиболее близки к идеальности, проявляя лишь небольшие знакопеременные отклонения (см. рис. 4). Для сплавов меди в этом случае энергия взаимодействия компонентов значительно выше, чем для сплавов никеля. [c.159]

И их КАРБИДОВ (MQ В МЕТАЛЛАХ ТРИАДЫ ЖЕЛЕЗА [c.509]

Бром непосредственно взаимодействует со многими элементами, но его активность по отношению к металлам нередко преувеличивают. Если образующийся бромид нерастворим в броме или если эквивалентный объем металла меньше, чем продукта реакции, то взаимодействие не происходит вовсе или же идет очень медленно. В отсутствие влаги к действию жидкого брома устойчивы Li, Na, u, Ag, Mg, Zn, Pb, Ta, металлы триады железа и платина. На Fe, Со и Ni влажный бром на холоду действует медленно, но интенсивно разрушает их при нагревании. В нагретом броме корродирует даже платина. К, s, Au, Al, Sn и Sb активно реагируют с бромом на холоду. В присутствии электроно-донорных растворителей круг металлов, взаимодействующих с бромом при обычной температуре, значительно расширяется. [c.15]

На основании ряда напряжений объясните, какой из металлов триады железа более сильный восстановитель Возможны ли химические реакции меж- [c.227]

Очень чистые металлы триады железа (с чистотой 99,99% и выше) получают карбонильным способом. Метод основан на том, что эти металлы склонны к образованию карбонильных комплексов Ре(С0)5, Со (СО),, N (00)4. Смесь карбонилов подвергается фракциощюй разгонке с, последующей глубокой очисткой. Затем карбонилы термически разлагают с получением порошков особо чистых металлов. [c.401]

Металлы триады железа тугоплавки, однако в ряду (Ре 1536 Со 1493 N1 1453 °С) температура плавления уменьшается, что обусловлено уменьшением числа неспаренных электронов на З -обо-лочке атома, а следовательно, и упрочняющего ковалентного вклада в химическую связь в этом ряду. [c.401]

Соединения с неметаллами. При нагревании элементы триады железа, как и большинство переходных металлов, активны по отношению к неметаллам. Однако лишь с галогенами и отчасти с халькогенами они образуют соединения, подчиняющиеся правилам формальной валентности. С пниктогеиами, углеродом, кремнием и бором металлы триады железа образуют, как правило, большое количество промежуточных фаз разнообразного состава, обладающих металлическими и полуметаллическими свойствами. [c.405]

Все дигалогениды металлов триады железа являются типичными солеобразными соединениями с заметным ионным вкладом в химическую связь. Об этом свидетельствуют сравнительно высокие температуры плавления, а также закономерное понижение температур плавления в ряду 3F. —ЭС —ЭВгг—ЭТа. Дифториды в кристаллическом состоянии имеют структуру рутила TiOo. Остальные дигалогениды образуют более сложную ромбоэдрическую решетку. Все соединения ЭР малорастворимы в воде. Остальные же хорошо растворяются. [c.406]

Соединения металлов триады железа с остальными неметаллами (пниктогены, углерод, кремний, бор) заметно отличаются от рассмотренных выше. Все они не подчиняются правилам формальной валентности и в большинстве своем обладают металлическими свойствами. Поэтому их можно рассматривать как своеобразный переходный класс соединений к объектам металлохимии. К фазам внедрения, по-видимому, относятся лишь некоторые карбиды, бориды, а также гидриды. Для всех элементов характерны карбииы Э3С, а для железа и кобальта, кроме того, и Э С. Такой же состав известен и для боридов. Остальные соедннения обладают более сложной структурой и природой. [c.407]

Металлы триады железа. Характеристика элементов триады железа. В УП1В-группе наблюдается уникальное в Периодической системе явление число валентных электронов элемента (Со, N1) превосходит номер группы. По этому признаку лишь Ге по праву можно было бы считать элементом УП1В-группы. Однако существует и вторая особенность, свойственная элементам триады железа ни в одном из своих соединений они не проявляют [c.488]

В химическом отношении жепезо, кобальт и ник пь относятся к метал.дам средней активности. В ряду стандартных электродных потенциа.1Юв они располагаются левее водорода, между цинком и оловом. Серная кислота концентрации более 70% пассивирует железо. Концентрированная HNOj пассивирует все три металла. Смесь НС1 + HNOg энергично растворяет металлы триады железа. По отношению к растворам щсшочей Ге, Со и Ni устойчивы, но с расплавами реагируют при высоких температурах. [c.490]

Особенно много внимания уделено изучению хелатов металлов триады железа. Механизм их электровосстановления в неводных растворах определяется в первую очередь природой центрального атома. Так, полярографическое исследование восстановления ди-тиокарбаминатов различных металлов на Hg-элeктpoдe в ДМФ показало, что хелаты по своему электрохимическому поведению делятся на две группы. Полярограммы, относящиеся к комплексам Ре +, Со , N1 +, СгЗ+, Мп +, содержат п ступеней, соответствующих последовательному переносу п-электронов. Продуктом конечной необратимой стадии является металл на поверхности ртути. Хелаты металлов с заполненными -оболочками (2п , (1 +, 8п2+, Hg2+, РЬ + и т. д.) ведут себя иначе. Для комплексов данных металлов на полярограммах наблюдается одна волна, соответствующая восстановлению центрального иона до металла, разряд в большинстве случаев близок к обратимому. Работы по изучению электрохимического поведения хелатов переходных металлов имеют практическое значение. Они позволяют решать вопросы электрокатализа, гальваностегии, электросинтеза и электроанали-тического определения металлов [68, 64, 65]. [c.99]

Металлы триады железа. Характеристика элементов триады железа. В УП1В-группе наблюдается уникальное в Периодической системе явление число валентных электронов элемента (Со, N1) превосходит номер группы. По этому признаку лищь Ге по праву можно было бы считать элементом УПШ-группы. Однако существует и вторая особенность, свойственная элементам триады железа ни в одном из своих соединений они не проявляют валентности (или степени окисления), отвечающей номеру группы. С этой точки зрения. Даже Ге можно отнести к УП1 группе лишь формально. Третья особенность, как отмечено выше, состоит в той, что в рамках одной подгруппы объединяется горизонтальное семейство из трех элементов. [c.488]

ТЕРМЙТ (от греч. Офцт) — тепло) — горючая поро1пкообразпая смесь металла и окислителя, выделяющая при сгорании большое количество тенла. Содержит порошки алюминия, магппя, титана или циркония, а также термодинамически непрочных окислов (напр., пятиокиси ванадия, ниобия, тантала, трехокиси хрома, молибдена и вольфрама), окислов металлов триады железа, окислов меди, [c.530]

При взаимодействии с металлами триады железа (Fe, Со, Ni) карбиды переходных металлов выступают в качестве доноров электронов, а Fe, Со, Ni — в качестве акцепторов [202]. В этой связи вполне понятно уменьшение угла смачивания, например карбида титана, в ряду Fe—Со—Ni, так как акцепторная способность металлов в этом направлении возрастает. В случае карбида вольфрама (сильного донора) со значительной долей нелокализованных электронов наблюдается абсолютная смачиваемость указанными металлами (0 = 0°), а также сталью и чугуном. По этой же причине улучшается смачиваемость твердого раствора Ti —W по сравнению со смачиваемостью карбида титана- Данных по краевым углам смачивания расплавленными металлами полукарбида V/2 ие имеется, однако молено предположить, что он должен смачиваться в меньшей степени, чем W . [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология