Состояния Битти Бриджмена также

Экспериментальные данные о сжимаемости газовых смесей пока немногочисленны. Между тем для расчетов химического равновесия в газовых реакциях нужны данные Р — V — Т — N для тройных и более сложных смесей. В качестве первого приближения можно считать газовую смесь идеальной, т. е. подчиняющейся правилу аддитивности объемов. В этом случае можно воспользоваться данными о сжимаемости чистых газов — компонентов смеси. Можно сочетать уравнения (I, 9) или (I. 10) с любыми уравнениями состояния, а также производить расчеты по уравнениям состояния, константы которых получены комбинированием констант уравнения чистых газов. В качестве примера назовем уравнение Битти-Бриджмена [c.19]

Общеизвестно также, что свойства реальных газов в виде чистых веществ, а в особенности смесей, в области низких температур недостаточно точно описываются не только уравнением идеального газа Клапейрона ру = ЕТ), но и многочисленными уравнениями реальных газов (Ван-дер-Ваальса, Битти-Бриджмена и др.), в которых зависимость между р, V а Т выражаются сложными уравнениями. На основании анализа свойств многих чистых веществ и смесей был предложен так называемый принцип соответственных состояний, по которому термодинамические свойства всех веществ, могут быть отображены одним и тем же уравнением [c.25]

Ван-дер-Ваальс II] и Дитеричи [2] предложили основную форму многих уравнений состояния, используемых в настоящее время. Редлих, Квонг[3] и Кейес [4] также разработали некоторые аналитические выражения подобного типа. Одним из наиболее часто применяемых является уравнение состояния Битти — Бриджмена [5]. Бенедикт, Вебб и Рубин модифицировали уравнение Битти — Бриджмена, чтобы получить аналитическое выражение, которое характеризовало бы, помимо всего прочего, объемное поведение в точках кипения. Следует отметить, что уравнение БВР было выведено главным образом с целью описания фазового поведения многокомпонентным углеводородных смесей с относительно низким молекулярным весом. Оно разрешается относительно давления и может быть записано в следующей форме [c.189]

Для связи между параметрами состояния реальных газов предложено большое количество уравнений из них наиболее известны уравнения Ван-дер-Ваальса, Битти—Бриджмена, Бертло, Вука-ловича—Новикова. Однако эти уравнения или недостаточно точны во всей области изменения параметров различных газов, или слишком сложны для практического использования при расчетах. В связи с этим для определения работы сжатия реальных газов и слабо перегретых паров (например, в холодильных компрессорах) используют диаграммы I—р или s—Т, либо применяют метод избыточных объемов. Вполне удовлетворительную точность можно получить также при использовании показателей политроп конечных параметров. Применение этого способа будет показано ниже. [c.18]