Давление газовой смеси идеальной

Зависимость растворимости газов в жидкостях от давления. Если газ химически не взаимодействует с растворителем, то зависимость растворимости газа в жидкости от давления выражается законом Генри. Для идеальных растворов закон Генри может быть выражен уравнением (128.7). Закон Генри справедлив только тогда, когда растворение газа в жидкости не связано с процессами диссоциации или ассоциации молекул растворяемого газа. Расчет растворимостей газов по уравнению (128.7) при высоких давлениях приводит к ошибкам, если не учитывать зависимость коэффициента Генри от давления. Характер изменения растворимости некоторых газов от давления в воде при 298 К показан на рис. 126. С изменением давления газа растворимость различных газов меняется неодинаково и подчинение закону Генри (128.7) наблюдается лишь в области невысоких давлений. Различие в растворимости газовых смесей и чистых газов в жидкости определяется взаимным влиянием отдельных газов друг на друга в газовой фазе и взаимным влиянием растворенных газов в жидкой фазе. При низких давлениях, когда взаимное влияние отдельных газов невелико, закон Генри справедлив для каждого газа, входящего в газовую смесь, в отдельности. [c.383]

Считая процесс сжатия в насосе адиабатным, а газовую смесь — двухатомным идеальным газом, найти температуру после сжатия, если до сжатия t = 15. Газ поступает в насос под давлением 270 атм давление выходящего из насоса газа 300 атм. Для расчета воспользоваться уравнением, приведенным в условии задачи 1. [c.14]

Выразим число молей х прореагировавшего вещества В через парциальное давление ръ согласно уравнению Менделеева — Клапейрона, считая газовую смесь идеальной [c.432]

Вместо парциальных давлений можно пользоваться объемными концентрациями газов , т. е. отношениями п /о. Так как газовая смесь идеальна, то [c.89]

Зависимость между парциальным давлением и киломольной долей может быть найдена из уравнения Менделеева — Клапейрона. Если газовая смесь идеальна, то к каждому газу, входящему в смесь, а также и ко всей смеси в целом применимы законы идеальных газов, в частности уравнение Менделеева — Клапейрона. Применяя последнее к г-му газу, входящему в смесь, и ко всей смеси в целом, получим [c.29]

Константа равновесия зависит от температуры и давления (при высоких давлениях газовая смесь не подчиняется уравнениям идеального газа). [c.22]

Величина K не зависит от давления, величина же Кр для равновесной смеси реальных газов зависит от давления и по мере уменьшения его стремится к величине K , поскольку реальная газовая смесь приближается к идеальному состоянию. [c.265]

Это смещение равновесия и ослабит влияние произведенного воздействия. В самом деле, если газовая смесь находится в условиях, когда к ней применимы законы идеальных газов, то при отсутствии смещения химического равновесия для повышения давления в два раза требовалось бы уменьшить объем тоже в два раза. Однако при образовании аммиака общее число молей газа сокращается, и поэтому уменьшение объема в два раза приводит к повышению давления не в два раза, а в меньшей степени. [c.238]

Насыщенная паро-газовая смесь, выходящая из сатуратора, пропускается через систему улавливания 3, в которой выделяются компоненты заданной смеси. Улавливание может производиться путем химического поглощения (например, кислотой или щелочью) или вымораживанием. Выделенная смесь затем анализируется и по ее общему количеству и составу определяется количество каждого-компонента. Их парциальные давления рассчитываются обычно по закону Дальтона в предположении, что паро-газовая смесь ведет себя как идеальный газ. [c.151]

При низких давлениях смесь водяного пара и неводного компонента допустимо рассматривать как смесь идеальных газов и пренебрегать влиянием на превышения общего давления над давлением пара воды. Давление пара воды находят по закону Рауля =р°Л и приравнивают его парциальному давлению водяного пара в газовой фазе по закону Дальтона р = рМ . Содержание воды в газовой фазе Л/" определяют при этом по уравнению Рауля — Дальтона [c.144]

Рассмотрим случай, когда газ является идеальным и газовая смесь содержит только А и Р. Принимаем, что общее давление газовой смеси р = PJ, + Рр остается постоянным, а температура реакционной смеси может меняться в ходе реакции. [c.35]

Химический потенциал составляющей газовой смеси можно выразить также через парциальное давление. На основании ( 1.55) при учете ( .23) убедимся, что смесь идеальных газов подчиняется тому же самому уравнению состояния, что и чистые газы. [c.158]

На основании приведенных данных были сделаны расчеты промышленной установки полимеризации исходной смеси, содержащей 80 объемн. % ацетилена и 20 объемн. % инертных веществ. Расчеты показали, что непрерывный процесс должен осуществляться в пяти одинаковых параллельно работающих реакторах типа трубчатых печей (в каждом по 37 трубок длиной Зли диаметром 0,05 л). Процесс необходимо проводить при давлении 20 ат я такой температуре, чтобы реакцию можно было рассматривать как протекающую изотермически при 550° С. При указанных рабочих параметрах общая нагрузка печей по исходному газу должна составлять 0,196 л /се/с. При расчетах пренебрегали перепадом давления на входе в реакторы и выходе из них и считали, что газовая смесь подчиняется законам идеальных газов. [c.129]

Константа равновесия Кс в этом случае также зависит только от Т и не зависит от Р. Здесь была рассмотрена идеальная газовая смесь не только по историческим причинам, но и прежде всего потому, что приведенные формулы в большинстве случаев дают достаточно хорошее приближение для практических целей, если общее давление не превышает нескольких атмосфер. [c.166]

Для определения вязкости газовой смеси при небольших давлениях (когда газовую смесь можно принимать за идеальную) пользуются формулой [24, 74] [c.133]

Это уравнение справедливо в некотором интервале концентраций для любого раствора неэлектролита, если при Nf -> О фугитивность растворенного вещества совпадает с его парциальным давлением. Это происходит в случае малого (точнее, бесконечно малого) давления насыщенного пара и если газовая фаза представляет собой смесь идеальных газов . [c.250]

Константа Kf называется термодинамической константой равновесия. Константа Kf не зависит от давления, этим она отличается от величины Кр для той же равновесной смеси реальных газов (Кр равна Kf лишь при малых давлениях, когда реальная газовая смесь приближается к идеальному состоянию). [c.153]

При небольших давлениях парообразную фазу можно рассматривать как смесь идеальных газов, в которой каждый компонент обладает определенным парциальным давлением. Однако парциальное давление компонента в паре определяется (наряду с общим давлением и температурой) концентрацией данного компонента в растворе, так как, по условиям равновесия jj,(2) Поскольку для компонента идеальной газовой смеси [c.263]

Для идеальных газов общее давление газовой смеси подчиняется закону Дальтона общее давление смеси газов равно сумме тех индивидуальных давлений, которыми обладал бы каждый ее компонент, если бы он один и при той же температуре занимал такой же объем, какой занимает вся смесь. [c.20]

Если газовую смесь над раствором считать идеальной (во многих случаях, как известно, при этом совершается лишь небольшая ошибка), то в ней активность -го компонента а,,г равна его концентрации г последняя же определяется его парциальным давлением рг. [c.243]

Парциальное давление равно тому давлению идеального газа, которым он обладал бы, если бы занимал тот же объем и имел ту же температуру, что и смесь идеальных газов. Для газовых смесей в области высоких [c.42]

Отношение парциального давления любого газа, вхй-дящего в идеальную газовую смесь, к парциальному объему этого газа одинаково для всех газов и равно отношению общего давления смеси к ее общему объему. Из уравнения (41) можно определять парциальные объемы газов в смесях. [c.44]

Предположим, резервуар содержит нелетучее твердое вещество в атмосфере инертного идеального газа. Равновесное давление пара твердого вещества очень мало, и мы предполагаем, что нар образует идеальную газовую смесь с инертным газом. Парциальное давление пара твердого вещества термодинамически зависит от давления газовой фазы (эффект Пойнтинга), но, в первом приближении, это влияние незначительно. Если мы будем сжимать систему и строить функцию зависимости молярного состава газовой фазы от давления, то получим кривую 2 на рис. 1 — это означает отсутствие какого-либо взаимодействия между молекулами двух компонентов. Зависимость р — х становится совсем иной, если инертный газ заменить на реальный газ при температуре выше критической. Такая зависимость р — х представлена кривой 1 на рис. 1. Если при низких давлениях молярная доля уменьшается с увеличением давления газа, то выше определенного давления линия изгибается и молярная доля начинает увеличиваться с увеличением давления. При этих условиях становятся существенными силы притяжения между молекулами. Очевидно, растворимость нелетучего соединения резко увеличивается с давлением и становится значительно выше соответствующего давления насыщенных паров при этой температуре. [c.67]

Когда давление Р реальной газовой смеси уменьшается, то ее плотность также уменьшается (объем увеличивается). Уменьшается и взаимодействие между молекулами, поскольку оно зависит от расстояния между этими молекулами. Кроме того, менее важной становится роль размера молекул, так как уменьшается доля полного объема, занимаемого непосредственно молекулами. Следовательно, когда -Р-+0, смесь реальных газов ведет себя так же, как смесь идеальных газов (как и в случае чистого газа). Этот вывод подтверждается экспериментально. [c.104]

Гомогенную газовую смесь представляют в виде смеси идеальных газов, считая возможным применять к ней и к каждому ее компоненту законы идеальных газов. Существует несколько общепринятых способов выражения состава такой смеси. Для расчетов процессов, связанных с изменением давления в системе, состав смеси обычно задают в единицах давления. [c.22]

Следует различать понятия смеси идеальных газов и идеальной газовой смеси. Идеальной газовой смесью называют такую смесь реальных газов, в которой соблюдается аддитивность объемов, но не аддитивность парциальных давлений. [c.14]

Для идеальных газов, составляющих смесь, эти индивидуальные давления равны тем парциальным давлениям, которыми они обладают в самой смеси. В самом деле, пусть при общем давлении р и температуре Т веса компонентов газовой смеси будут равны G , Gj,. . . числа их молей п , п ,... их молекулярные веса М , М ,... соответственно. Если бы каждый из этих газов один занимал общий объем V газовой смеси при той же температуре Т, то оказываемое им давление р. было бы меньше общего давления газовой смеси р. Вычислим по уравнению состояния идеального газа эти давления р компонентов газовой смеси [c.80]

Применим этот результат к системе, в которой фаза Ф образована идеальным газом Л , а фаза Ф представляет газовую смесь, содержащую Л . Предположим, что эти две фазы отделены полупроницаемой диафрагмой, свободно пропускающей газ Л и вовсе не пропускающей остальные газы, входящие в смесь. Пусть температура и давление фазы Ф соответственно равны температуре и давлению фазы Ф. В этих условиях (18,2,7) применима, и мы имеем [c.372]

Т. е. парциальное давление любого газа, входящего в идеальную газовую смесь, равно произведению киломольной доли его на общее давление смеси. Согласно уравнению (1,38), имеем [c.29]

В том случае, когда газовая фаза при давлении и температуре, соответствующих критической точке расслаивания, с приемлемой степенью приближения может быть принята за смесь идеальных газов, экспериментальное исследование может несколько упроститься. В силу известной термодинамической связи химического потенциала с парциальным давлением компонента вместо изучения зависимости р — V — Т — N достаточно исследовать зависимость парциального давления компонентов от состава раствора в критической области. [c.61]

Если применяются достаточно малые пробы, так что парциальное давление растворенного вещества достаточно низко, газовая фаза может рассматриваться как идеальная газовая смесь. В этих условиях величина парциального давления растворенного вещества приближается к величине его фугитивности. Таким образом, для неидеальных растворов летучего вещества в нелетучем растворителе закон Генри можно выразить уравнением [c.385]

Величина R измеряется в молях SO3, образующегося на 1 г катализатора в 1 сек. Считая, что газовая смесь идеальна, полное давление равно 1 атм и исходные концентрации (в мол. %) составляют 7,8% SOj 10,8% О2 0% SO3 81,4% N2, покажите, что скорость образования SO3, выраженная в кнломолях на 1 кг катализатора в 1 ч, определяется выражением [c.83]

При очень низких давлениях газовая смесь ведет себя как смесь идеальных газов и подынтегральное выражение стремится к нулю, так как / — -р . При других давлениях необходимы экспериментальные данные о величине К,- во всем интервале интегрирования. [c.106]

Схема для изучения равновесия методом полупроницаемой перегородки изображена на рис. VIII, 5. В сосуде I находящемся в печи 3, создается медленный поток газовой смеси или исходного вещества, дающего при диссоциации, наряду с другими газами, водород. Внутренний сосуд 2 сделан из платины, пропускающей водород. Этот сосуд перед опытом эвакуируют. В процессе реакции водород накапливается внутри сосуда 2 до тех пор, пока его давление в нем не сравняется с парциальным давлением его в равновесной смеси в сосуде 1 (предполагается, что газовая смесь идеальна, а реакция в газовой фазе идет настолько быстро, что достигается равновесие). [c.286]

Стандартная теплота сгоранпя (при 18 °С и 1 атм) стехиометрического количества бутана ДЯ = —688 ООО кка.г = —2,88-10в кдж. Каким будет максимальное давление в резервуаре после взрыва, если предположить, что газовая смесь подчиняется законам идеальных газов [c.120]

Теп.аовая нагрузка холодильной установки определяется тепловым потоком Q,, отводимым в конденсаторе паров толуола. Примем, что температуры газовых потоков на входе и выходе конденсатора определяются условиями насыщения для газовой смеси исходного и конечного составов, т. е, 1 (х. Яг) и t х, Рг) Температуру жидкого толуола на выходе и - аппарата I (см. рис. 12.1) примем равной температуре обедненного газового потока / (л, Яг) -Процесс в конденсаторе принят изобарным, давление в аппарате равно давлению исходной смеси Р,- При заданных значениях температуры и давления газовую фазу будем рассматривать как идеальную газовую смесь (что позволит при расчете энтальпии пренебречь эффектом смешения и влиянием давления). [c.353]

До сих пор вовсе не затрагивался вопрос об изменениях парциальных давлений кол1понентов в паровой фазе при изотермических или изобарных изменениях состояния равновесной бинарной системы. Так как сумма парциальных давлений компонентов равна давлению паровой фазы только в случае идеальных газов, то вопрос будет рассмотрен именно в предположении, что паровая фаза —смесь идеальных газов. Прежде всего установим зависимости между парциальными давлениями р[, р1 газов А , А , общим давлением р" и мольными долями х" и х1, А п А2 в газовой фазе. [c.471]

Жццкий раствор находится в равновесии с газовой фазой, содержащей элементы А, В к аргон. Можно принять, что газовая смесь является идеальной и что аргон не растворяется в жидкой фазе. Определите активность элемента В в растворе и его парциальное давление в газовой фазе при 1000 К, Х = 0,25, Р= 1 и 8000 атм. Воспользуйтесь и другими допущениями, которые по вашему мнению необходимы для расчета. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология