Комбинирование констант равновесия

Таким образом, комбинируя данные реакции, можно косвенным путем найти значение константы равновесия. Метод комбинирования равновесий, основанный, как мы видим, на использовании стандартных изобарных потенциалов реакции, имеет особую практическую ценность для реакций, которые не изучались экспериментально. [c.140]

Что же нас интересует в совмещенных равновесиях Конечно, то состояние равновесия, которое устанавливается при комбинировании этих частных равновесий. Нас интересует, во-первых, характеристика общего конечного состояния равновесия в виде общей константы равновесия, во-вторых, концентрация каждой нз частиц, могущих существовать в растворе при совмещении нескольких равновесий. [c.91]

Расчеты изобарных потенциалов и констант равновесия различных реакций легко выполняются путем комбинирования изобарных потенциалов реакций образования соединений из простых веществ. Стандартный изобарный потенциал любой химической реакции равен алгебраической сумме соответствующих величин для реакций образования всех участников реакции. Таблицы стандартных изобарных потенциалов образования химических соединений при 1 атм и 25 X являются важнейшей сводкой исходных данных для термодинамических расчетов. Эти табличные данные в большинстве случаен вычислены путем комбинации данных для других реакций. Поэтому онн связаны с ошибками опыта, которые суммируются при сочетании величин ЛС и могут составить большую относительную величину, если значение AG° образования невелико и получено путем вычитания больших величин. [c.300]

Методом комбинирования приведенных реакций легко получить термодинамические характеристики новых процессов превращения веществ. Для расчета реакций, протекающих в обратном направлении, все термодинамические величины (ДЯу., ДОу. и ТАЗ р ) и логарифмы констант равновесия, приведенные в справочнике, необходимо взять с обратным знаком. [c.8]

Для вычисления равновесий, прямое исследование которых в силу тех или иных соображений затруднено, пользуются методом комбинирования более простых реакций. Допустим, что необходимо рассчитать константу равновесия при некоторой температуре реакции диссоциации сульфида железа [c.243]

Вследствие того что энергия Гиббса — функция состояния, АО определяется начальным и конечным состояниями системы и может быть подсчитано как сумма ЛО, отдельных стадий процесса. Отсюда вытекает возможность нахождения равновесия неизвестной реакции путем комбинирования равновес 1Й известных реакций. Для этого нужно умножить уравнения известных реакций на подходящие коэффициенты, а затем просуммировать эти уравнения с тем расчетом, чтобы получить уравнение искомой реакции. Если это удастся, то нужно осуществить такие же действия с ЛО каждой реакции и получить таким образом изменение энергии Гиббса искомой реакции. Ввиду логарифмической зависимости ЛО и Кр сложение и вычитание изменений энергии Гиббса соответствуют перемножению и делению констант равновесия. [c.134]

В табл. 4-1 приведены расчетные значения констант равновесия Кр для некоторых реакций горения и диссоциации при разных температурах. При использовании значений Кр из этой таблицы давление следует выражать в физических атмосферах. По приведенным величинам можно определить значения Кр для некоторых других реакций, которые могут быть получены комбинированием реакций из таблицы. Дело Б том, что по закону Гесса тепловой эффект АН какой-либо сложной реакции не зависит от промежуточных стадий. Точно так же изменение энтропии А5 (являющейся, как и энтальпия, функцией состояния) не зависит от промежуточных стадий. Следовательно, по соотношению (4-4) величина Кр для сложной реакции найдется перемножением или делением значений Кр для промежуточных реакций (в зависимости от того, суммируются или вычитаются эти реакции). Ниже приводятся примеры 1 и 2, в которых таким путем найдены значения Кр для реакции горения твердого углерода с образованием СО2 и для восстановительной реакции между СО2 и твердым углеродом. Данные по константам равновесия для многих реакций приводятся в термодинамических справочниках. [c.91]

КОМБИНИРОВАНИЕ КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ [c.142]

Константа скорости ионизации воды Н2О —-Ь ОН найдена путем комбинирования константы равновесия ионизации воды, которая при 25 °С равна 1,805-10 г-ион/л, с наблюдаемой скоростью рекомбинации ионов, равной 1,3-10 л-моль -с" [4]. [c.40]

Константа равновесия этой реакции — — была найдена методом комбинирования констант равновесия реакций [c.70]

Далее, вычитая из второго уравнения первое, получим зависимое стехиометрическое уравнение, в котором отсутствует А1 константа равновесия этого нового уравнения равна отношению констант равновесия тех реакций, комбинированием которых оно получено. Ясно, что если в результате аналогичных операций удастся получить зависимую реакцию, в которой все стехиометрические коэффициенты равны нулю, среди исходных реакций есть зависимые. [c.99]

Представляя по методу комбинирования равновесий равновесный процесс в элементе, как сумму реакции образования НС1 в газовой фазе (константа равновесия [c.295]

Иногда можно путем комбинирования констант равновесия реакции вычислить константы таких равновесий, которые практически трудно осуществить. Например, для реакции [c.48]

Константа равновесия водяного газа может быть вычислена также комбинированием констант равновесия -различных других подходя- [c.66]

Основная практическая ценность изобарных потенциалов реакции связана с возможностью комбинирования равновесий и расчета констант равновесия и теоретических выходов продукта для реакций, которые не изучались экспериментально, а нередко и не могут быть изучены непосредственно. [c.298]

Экспериментальные данные о сжимаемости газовых смесей пока немногочисленны. Между тем для расчетов химического равновесия в газовых реакциях нужны данные Р — V — Т — N для тройных и более сложных смесей. В качестве первого приближения можно считать газовую смесь идеальной, т. е. подчиняющейся правилу аддитивности объемов. В этом случае можно воспользоваться данными о сжимаемости чистых газов — компонентов смеси. Можно сочетать уравнения (I, 9) или (I. 10) с любыми уравнениями состояния, а также производить расчеты по уравнениям состояния, константы которых получены комбинированием констант уравнения чистых газов. В качестве примера назовем уравнение Битти-Бриджмена [c.19]

Величина ДОма для данного процесса может быть вычислена по правилу, аналогичному тому, которое было применено при вычислении тепловых эффектов (см. гл. III, разд. 1). Это еще один метод расчета константы равновесия (при комбинировании необходимо, чтобы все вещества во всех реакциях были при одинаковых Р и Г и в одинаковых агрегатных состояниях). [c.408]

Если легко и точно находятся равновесные концентрации веществ и, следовательно, константа равновесия, то уравнение (IX.9) используется для вычисления стандартных изобарных потенциалов реакций. Комбинирование реакций с известными АС° в циклах, подобных термохимическим циклам, позволяет находить ДО" для экспериментально не изученных реакций, в том числе стандартные потенциалы образования веществ AG (см. 7 этой главы). Таким образом, изучение химических равновесий — один из источников пополнения таблиц стандартных термодинамических величин для химических соединений. [c.138]

Могут использоваться другие косвенные методы расчета а) комбинирование реакций с известными АС (гл. IX, 7), подобное алгебраическому сложению термохимических уравнений при нахождении энтальпий образования веществ б) расчет по формуле АС =—1 Т1пКр, если экспериментально найдена константа равновесия реакции Кр (гл. IX, 4) в) расчет по формуле АС/ = —пР , если реакция образования осуществима в обратимом гальваническом элементе и измерена электродвижущая сила элемента В (гл. XXI, 7) г) статистический расчет из сумм по состояниям для газовых реакций (см. гл. IX, 6). [c.112]

Возможности комбинирования равновесий весьма широки. В каждом отдельном случае соотношение констант равновесия определяется характером и способом написания реакций, определяющим форму записи констант для отдельных видов равновесия. [c.244]

Константы равновесия ряда реакций не могут быть экспериментально определены из-за весьма малых величин парциальных давлений (или концентраций) некоторых из компонентов. Однако их можно вычислить при помощи принципа комбинирования равновесий, аналогичного описанному в гл. I способу определения теплот реакций при помощи закона Гесса. Пусть, например, требуется определить Кр реакции [c.62]

Комбинирование (9.25) с константой равновесия реакции ион,-ного обмена (9.21) дает [c.161]

Концентрации Н+- и ОН -ионов в чистой воде могут быть найдены комбинированием выражений для константы равновесия и условий материального баланса или электронейтральности. [c.84]

Константы равновесия сложных химических реакций в соответствии с законом Гесса определяют путем комбинирования более простых реакций. Комбинирование осуществляют таким образом, чтобы из их констант, обычно известных и приводимых в таблицах, можно было составить константы более сложных реакций или получить по известным константам неизвестные. [c.119]

Для определения строения частиц в растворе имеется и другой путь комбинирования данных рентгеноструктурного анализа раствора с данными о равновесии. Если константы равновесия известны, то можно приготовить растворы, в которых преобладает какой-либо определенный состав из ряда последовательно образующихся в растворе комплексов. Структуры этих комплексов можно установить при рентгенографическом исследовании таких растворов. [c.156]

Кр равна 1,419 10 . Комбинированием вышеуказанных реакций определить константу равновесия реакции Og + O [c.172]

При 1396 К константа равновесия реакции 2На + 02Ч 2НаО (пар) "p = 1,083-10 , а константа равновесия реакции 2СО-(-Оа г 2СОг притойже температуре /Ср" = 5,29-10 . Комбинированием приведенных реакций определить константу равновесия Кр реакции образования водяного газа при 1396 К, которая протекает согласно уравнению СО + Н2О (пар) Н2 + СОа. [c.122]

Кр = 1, 419-10". Комбинированием реакций определить константу равновесия реакции, [c.180]

Расчеты изобарных потенциалов и констант равновесия различных реакций легко выполняются путем комбинирования изобарных потенциалов реакций образования соединений из простых веществ. (Стандартный изобарный потенциал любой химической [c.284]

Путем комбинирования констант равновесия из табл. 22 с константой равновесия для реакции (42). можно вычислить уг/ругости диссоциации Fe4N. Вычисленные упругости диссоциации даны в табл. 23. [c.153]

Константа равновесия реакции 2С02 2С0 + 02 Кр= = 3,708-10-3 при 1027°С. При той же температуре константа равновесия реакции С02 + С з=2С0 /Ср = 1,419-10". Комбинированием реакций определить константу равновесия реакции СОа С + Оа. [c.122]

Известен и другой достаточно строгий и простой способ линеаризации кривых титрования, основанный на использовании математической модели кривой титрования для преобразования ее с помощью специальных переменных в прямую у = Уо + Ужв , угловой коэффициент которой равен объему тнтранта в точке эквивалентности. Отрезок у о на оси у связан с константой равновесия реакции титрования. Математическую модель получают в результате комбинирования закона действующих масс, уравнения материального баланса частиц, участвующих в реакции титрования, и урав- [c.252]

Среди исследований ио машинному анализу термохимических данных необходимо отметить некоторые работы [29—32]. Программа [29] позволяет производить автоматизированный пересчет стандартных энтальпий реакций нри изменении ключевых величин [33J. В работе [30] сообщается о комбинированном методе наименьших сумм и наименьших квадратов для обработки на ЭВМ данных но энтальпиям, энтропиям и свободным энергиям соединений одного элемента. Ранее [34] эти методы были ис-иользованы при сопоставлешш таблиц [35]. Дж. Хаас [31, 32] применил удобную систему функций, аппроксимирующих энтропию, энтальпию, свободную энергию и константы равновесия твердых фаз, газов и компонентов водного раствора. Эта система аналогична той, которая давно используется в отечественной литературе. Обработка термохимических, равновесных и электрохимических данных проводится путем многократного регрессионно- [c.194]