Битти Бриджмена уравнение состояния

Аналитические методы. Л. Расчет фугитивности чистого с применением уравнения состояния. Из большого количества (более 150) уравнений состояния для реальных газов при вычислении фугитивности чаще всего используются уравнения Ван-дер-Ваальса, Бертло и Битти — Бриджмена. Уравнение Ван-дер-Ваальса для одного моля газа [c.275]

Таблица 3. Константы уравнения состояния Битти-Бриджмена для некоторых газов

Метод Битти—Бриджмена для смесей реальных газов. Достоинством уравнения Битти—Бриджмена является возможность его применения для расчета термических и калорических параметров смесей. Уравнение состояния смеси записывается в том же виде, что и уравнения (1.76) и (1.77), а константы смесей по методу Битти получаются сочетанием констант уравнения состояния для i чистых компонентов [c.40]

В практике термодинамических расчетов широкое применение нашло уравнение Битти—Бриджмена 149, 50], которое позволяет с достаточной точностью определять параметры состояния вещества в паровой фазе при плотности ниже критической. Это уравнение записывается в виде [c.37]

Уравнение Битти — Бриджмена описывает состояние реального газа, плотность которого не выше критического значения, находящегося под давлением до 10 МПа [c.164]

Уравнение Битти — Бриджмена оказалось достаточно точным константы для азота известны. Для определения vdp удобно располагать уравнением состояния, определяющим v как функцию р. Битти преобразовал уравнение состояния, чтобы дать его в этой форме (84, гл. V), но оно менее надежно, чем исходная форма, и поэтому для нашей задачи примем, что можно использовать исходную форму, т. е. уравнение (77, гл. V). Дия преобразования vdp применяется следующая операция ) [c.274]

Естественное желание инженера использовать при расчетах параметров реального газа уравнение состояния одного вида, в котором изменяться будут только числовые константы, может быть удовлетворено и при использовании уравнения Битти-Бриджмена, если принять во внимание, что оно может быть представлено в вириальной форме Боголюбова—Майера [3] [c.37]

В тех случаях, когда реальный газ, для которого необходимо определить параметры состояния, изучен недостаточно и коэффициенты уравнения (1.76) неизвестны, можно воспользоваться обобщенным уравнением Битти—Бриджмена, данным в приведенных безразмерных параметрах Су и Чангом [641 приведенной температуре 0 = Г/Г р, приведенном давлении л — р рк и приведенном удельном объеме ф = У/Укр.ид- Здесь Окр.ид = ЯТ р/р1 р критический удельный объем, занимаемый одним килограммом идеального газа при критических давлении рцр и температуре Гцр. С введением приведенных параметров уравнение Битти—Бриджмена (1.76) принимает вид [c.39]

Энтальпия и энтропия смеси в состоянии идеального газа определяются так же, как и для уравнения Битти—Бриджмена, [c.44]

Одним из примеров эмпирических уравнений состояния, которое хорошо отражает экспериментальные данные, является уравнение Битти — Бриджмена [c.16]

Одним из наиболее употребляемых и точных уравнений состояния является уравнение Битти — Бриджмена [c.15]

Параметры уравнений Бенедикта — Уэбба — Рубина и других связанных с ними уравнений могут быть использованы и как специфические, и как обобщенные. Некоторые наиболее точные модификации уравнения Бенедикта — Уэбба — Рубина были распространены [180] на этилен и пропилен, как жидкий, так и газообразный, а для описания ряда других веществ были применены аналогичные уравнения. В работе [303] приведены экспериментальные данные и осуществлен критический разбор уравнений состояния для неона при очень низких температурах. В разд. 1.4 содержатся многочисленные данные о втором и более высокого порядка вириальных коэффициентах. Воксменом и Девисом (1979) выполнены точные измерения вириального коэффициента для этилена при низких температурах, а ГУдвином (1979) разработано сходное по структуре с уравнением Битти — Бриджмена уравнение состояния, параметры которого приложимы к пропану. [c.87]

Оно сложнее по форме, чем все предыдущие, и содержит шесть констант. Поэтому решение термодинамических уравнений с его помощью представляет большие математические трудности, чем для уравнений (6), (8), а окончательные выражения имеют довольно сложный вид. Несмотря на это, уравнение (9) широко применяется, так как оно правильно описывает состояние вещества до давлений 80 МПа и даже выше. Константы уравнения Битти — Бриджмена вычислены с хорошей степенью точности для многих веществ. Однако при давлениях, превышающих 100 МПа, и это уравнение становится непригодным. [c.15]

Уравнение Битти — Бриджмена для приведенных состояний газов [2. с. 28] [c.166]

Экспериментальные данные о сжимаемости газовых смесей пока немногочисленны. Между тем для расчетов химического равновесия в газовых реакциях нужны данные Р — V — Т — N для тройных и более сложных смесей. В качестве первого приближения можно считать газовую смесь идеальной, т. е. подчиняющейся правилу аддитивности объемов. В этом случае можно воспользоваться данными о сжимаемости чистых газов — компонентов смеси. Можно сочетать уравнения (I, 9) или (I. 10) с любыми уравнениями состояния, а также производить расчеты по уравнениям состояния, константы которых получены комбинированием констант уравнения чистых газов. В качестве примера назовем уравнение Битти-Бриджмена [c.19]

Партингтон [92]. В разд. 7, на который приходится около 300 страниц книги, рассматриваются свойства газов, причем большое внимание уделяется истории вопроса и экспериментальным методикам. В книге представлено описание критических явлений, отношений параметров PVT и уравнений, значений плотности, удельной теплоемкости, вязкости, проводимости и диффузии. Среди характеристических уравнений центральное место занимает уравнение Ван-дер-Ваальса в его первоначальном виде. Помимо этого кратко рассматриваются несколько десятков уравнений, включая вириальное уравнение состояния и уравнение Битти — Бриджмена. В этой книге содержится исключительно важный справочный материал по данному вопросу. [c.107]

У. состояния реального газа — см. Уравнения Вандер-Ваальса, Битти-Бриджмена. [c.315]

Уравнения состояния. Наиболее часто используемыми уравнениями состояния являются уравнения Ван-дер-Ваальса, Битти — Бриджмена [c.67]

Вычислено по уравнению состояния Битти-Бриджмена. [c.194]

Константы уравнения состояния Битти-Бриджмена зз4 [c.203]

Примепеинс каждого из уравнений определяется характером поставленной задачи и требуемой точностью расчетов. При расчете процессов сжатия перегретого пара при средних и малых давлениях и илотиостях, не превышающих критической плотности, инженерная точность вполне может быть обеспечена с помощью уравнений Битти—Бриджмена, Старлинга, БВР. Существенным преимуществом этпх уравнений является возможность расчета параметров смесей реальных газов, которые часто являются рабочими веществами компрессоров в химическом и нефтехимическом производствах. Если необходима высокая точность расчетов, то применяют уравнения Боголюбова—Майера, Клёцкого и др. Отметим, что по существу почти псе известные уравнения состояния являются математическими аппроксимациями двумерных термодинамических поверхностей, описывающих термические свойства реальных газов. Поэтому точность р—V—Г-зависимостей определяется главным образом степенью полинома, который входит в уравнение состояния. Так, уравнение Битти—Бриджмена является уравнением третьей степени по температуре и плотности, уравнение БВР — пятой степени по плотности и третьей степени по температуре, уравнение Старлинга — пятой степени и по плотности и по температуре. В некоторых случаях таких значений степени недостаточно для получений нужной точности, тогда принимают уравнение Боголюбова—Майера, которое теоретически представляет собой бесконечный ряд по степеням температуры и плотности. Однако на практике даже для прецизионного описания термических свойств редко приходится применять степени выше восьмой. [c.18]

И. И. Перельштейн и Е. Б. Парушин [38] преобразовали обобщенное уравнение состояния Битти—Бриджмена в вириаль-ную форму Боголюбова—Майера, придав ему вид [c.40]

Урааиеиия состояния. Наиболее часто используемыми уравнениями состояния являются уравнения Вап-дер-Ваальса, Битти — Бриджмена [2] и Бенедикта, Рубина и Вебба [3]. Сложность их возрастает в указанном порядке, и в таком же порядке для большинства случаев возрастает их точность. Уравнение Вап-дер-Ваальса является неудовлетворительным для систем, сильно отклоияющихся от идеальных, И хотя два других уравнения дают в ряде случаев хорошие результаты, они настолько сложны, что для большинства технических расчетов не могут быть практически использованы. [c.67]

Попытка использования Лашаковым [43] формулы Битти [52] для вычисления констант уравнения состояния газовой смеси и летучести газа в смеси по константам уравнения Битти — Бриджмена не привела к удовлетворительным результатам. Так, согласно расчетам Лашакова, равновесная концентрация метилового спирта при 300 и 100 атм должна составлять всего 19,8%, а при 200 атм—уже около 100% обе эти цифры весьма сильно отклоняются (притом в различные стороны) от экспериментальных данных. [c.39]

Опфел и др. [91]. Данный труд посвящен преимущественно уравнению Бенедикта — Уэбба — Рубина. Некоторое внимание уделено уравнению Битти — Бриджмена, являющемуся его непосредственным предшественником. В книгу включен список литературы об уравнениях состояния, в которой представлены 102 издания. [c.109]

Для двуокиси углерода был предложен ряд уравнений состояния. Наиболее точными являются уравнения состояния Оннеса и Кроммелина [3142], Планка и Куприянова [3264] и Битти—Бриджмана [703]. Ни одно из этих уравнений не удовлетворительно для всей области существования газообразной двуокиси углерода. Уравнение Битти—Бриджмана, вероятно, наиболее точное в интервале 273—373°К для давлений до QQamM. [c.1014]

Михельс [2887] экспериментально определил значения второго вириального коэффициента в интервале 273—423°К и подробно рассмотрел вопрос о применении уравнения Камерлинг—Оннеса к СОз в указанном температурном интервале. Он установил, что это уравнение лучше, чем другие уравнения состояния, передает р—V—Т-данные при давлениях выше 500 атм. Маргенау [2767] провел критическое сравнение теоретических и экспериментальных значений второго вириального коэффициента. Заалишвили [192] по различным данным о сжимаемости и по уравнению Битти—Бриджмана вычислил значения второго вириального коэффициента СОг в интервале 310—510 К. Мак-Кормак и Шнейдер [2691 ] вычислили значения второго вириального коэффициента с точностью 1% в интервале 273—873°К. Данные Мак-Кормака и Шнейдера хорошо согласуются с данными Михельса в пределах указанной точности эксперимента. Значения второго вириального коэффициента для температур 213—243°К, найденные Куком [1164], находятся в согласии сданными других исследователей. [c.1014]

О Брайен и Алфорд [3107] на-основании уравнения состояния Битти—Бриджмана составили таблицы термодинамических свойств сероуглерода в интервале 273—1088° К при давлениях до 69 атм. [c.1014]

Ван-дер-Ваальс II] и Дитеричи [2] предложили основную форму многих уравнений состояния, используемых в настоящее время. Редлих, Квонг[3] и Кейес [4] также разработали некоторые аналитические выражения подобного типа. Одним из наиболее часто применяемых является уравнение состояния Битти — Бриджмена [5]. Бенедикт, Вебб и Рубин модифицировали уравнение Битти — Бриджмена, чтобы получить аналитическое выражение, которое характеризовало бы, помимо всего прочего, объемное поведение в точках кипения. Следует отметить, что уравнение БВР было выведено главным образом с целью описания фазового поведения многокомпонентным углеводородных смесей с относительно низким молекулярным весом. Оно разрешается относительно давления и может быть записано в следующей форме [c.189]

Для более точного описания состояния реальных газов при повышенных давлениях были предложены и другие уравнения. Сюда относятся уравнения Битти-Бриджмена, Бенедикта-Уебба-Рубипа, Вукаловича-Новикова и др. [2, 7—9]. В этих уравнениях используется ряд цифровых констант для чистых компонентов и функций, зависящих от состава смесей, что дает возможность получать наиболее точные данные, характеризующие состояние смеси. [c.15]

Уравнение (5) легко интегрируется и диференцируется, вследствие чего оно получило значительное распространение й часто упоминается в настоящей главе. Битти и Бриджмен вычислили константы своего уравнения состояния для большого числа газов. Деминг и Шуп изучали уравнение Битти и Бриджмена, пользуясь данными, полученными при высоких давлениях Бартлеттом с сотрудниками В табл. 40 даны значения констант уравнения Битти и Бриджмена. [c.204]

Существует очень много уравнений состояния реальных газов (о них см., нанример, в книге М. П. Вукаловича и И. И. Новикова [8]). Все они, включая и широко используемое в настоящее время за рубежом уравнение Битти— Бриджмена, могут применяться лишь в некоторых ограниченных интервалах давлений и температур, различных для каждого газа. Эти уравнения состояния полезны для интерполяции данных Р —V — Т лишь внутри названных интервалов, но отнюдь не могут быть использованы для экстраполяции данных Р —V — Т на более высокие давления. [c.16]

Отметим, что расчеты равновесия синтеза аммиака, проведенные Джиллеспай и Битти [311 по уравнению Битти— Бриджмена (I. 18), позволили получить близкие к экспериментальным значения константы равновесия во всем исследованном интервале давлений (до 1000 атм). Однако последующая проверка, проведенная Я. С. Казарновским и М. X. Карапетьянцем [32], показала полную несостоятельность этого уравнения для чистого аммиака при давлениях выше 200 атм. Очевидно, совпадение результатов расчета и эксперимента в работе [31] объясняется взаимной компенсацией ошибок, обусловленных применением несовершенного уравнения состояния, с одной стороны, и методом комбинации параметров этого уравнения — с другой. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология