Индикаторы области изменения окраски

Величина рК[ для индикатора бромфенолового синего равна 3,82. На какое значение pH приходится середина интервала изменения окраски данного индикатора (его окраска изменяется от желтой до синей) Каковы вероятные пределы области изменения окраски этого индикатора на шкале pH [c.281]

Таким образом, показатель степени в константе индикатора-кислоты соответствует pH, при котором происходит изменение окраски индикатора. На практике цвет индикатора изменяется не сразу, а постепенно в некоторой области pH, которая определяется соотношением концентрации обеих форм индикатора. Область изменения окраски распространяется на 2 единицы pH. Применение набора индикаторов, отличающихся значениями р/Са, дает возможность определять pH любых растворов. [c.386]

Многие слабые кислоты и продукты их диссоциации избирательно поглошают излучение видимой области спектра и поэтому окрашены. Цвет раствора, содержащего кислоту и ее анион, определится отношением их концентраций, которые зависят от константы диссоциации кислоты и от pH раствора. Слабые кислоты, одна или обе формы которых окрашены, применяют в качестве кислотно-основных индикаторов. По изменению окраски индикатора можно определить pH раствора или установить точку эквивалентности при кислотно-основном титровании. [c.598]

Молекулы В окрашены в желтый цвет, а катионы ВН+ — в красный. Если соотношение [В]/[ВН + ] >10/1, индикатор имеет желтый цвет, если же [В]/[ВН + ] <1/10 — красный. Область изменения окраски от желтой до красной определяется значением pH от p/ t-H 1 до р/Сб —1, т. е. двумя единицами pH. При рН = р/( отношение [В] / [ВН + ] = 1 и индикатор окрашен в оранжевый цвет. [c.287]

Следовательно, в точке нейтрализации pH раствора окажется равным 9,18, а не 7,00. Поэтому для титрования указанного раствора следует применять индикатор, у которого область изменения окраски включает в себя вычисленное значение pH точки нейтрализации. С помощью данных табл. 15.3 можно убедиться, что выбор фенолфталеина в качестве индикатора для титрования обсуждаемого раствора был бы вполне оправданным. [c.278]

Следовательно, первая точка эквивалентности лежит вблизи области изменения окраски индикатора метилового оранжевого (3,1—4,4). [c.93]

Как видно нз данных, приведенных в табл. 40, комплекс с двуокисью серы образуется тем легче, чем более сильным основанием является индикатор (ббльшая величина константы ионизации в воде, более высокие значения pH для области изменения окраски в водных растворах). [c.229]

Для успешного проведения количественного окислите-льно-восстановительного титрования стандартные редокс-потенциалы двух систем должны различаться по меньшей мере на 0,3 В. Потенциал в конечной точке титрования должен изменяться достаточно резко (по крайней мере на 0,12 В). Возможность получения резкого изменения окраски в конечной точке титрования при применении редокс-индикаторов обеспечивается тем, что область изменения окраски индикатора перекрывается областью изменения потенциала в конечной точке (табл. VII в конце книги). [c.49]

При титровании 0,1 н. раствора сильной кислоты 0,1 н. раствором сильного основания (кривая /д — /в) pH раствора претерпевает очень резкое изменение от 4 до 10 в пределах области, очень близкой ( 0Д /о) к точке эквивалентности (см. табл. 69). Любой индикатор, дающий изменение окраски в этой области pH, может быть использован для определения конечной точки титрования. Следовательно, можно применять как фенолфталеин с рАг = 9, так и метилоранж с рАг=4, причем оба индикатора дают в данном случае почти одинаковые результаты. В случае 0,01 н. растворов pH в точке эквивалентности меняется менее резко, от 5 до 9. Следовательно, метилоранж изменит свой цвет еще до достижения конечной точки титрования, вследствие чего результаты титрования окажутся немного заниженными. [c.541]

Химическим путем pH растворов можно определить при помощи кислотно-основных индикаторов. Индикаторы— это специальные реактивы, окраска которых зависит от кислотности среды. Она обратимо изменяется в сравнительно узком интервале pH. Наиболее распространенными индикаторами являются лакмус, метило вый оранжевый и фенолфталеин. Лакмус изменяет цвет в интервале pH = 5,0—8,0, метиловый оранжевый — в интервале pH = 3,1—4,4 и фенолфталеин — в интервале pH = 8,2—10,0. Это показано на следующей схеме (заштрихованные места обозначают область изменения окраски индикатора) [c.218]

Справа указаны области изменения окраски некоторых индикаторов. [c.70]

В зависимости от вида и интенсивности окраски обеих форм отношение Их концентраций, определяющее окраску раствора, может изменяться для различных индикаторов в различных пределах. Обычно принимают, что при достижении отношения [1п ] [НЬ] = 1 10 окраска кислотной формы должна переходить в "смешанную" окраску, которая в свою очередь переходит в окраску основной формы, когда отношение [1п ] [НЬ] становится равным 10 1. Легко вычислить, что изменение отношения концентраций от 1 10 до 10 1 связано со стократным изменением концентрации Н3О+, что соответствует изменению pH на две единицы. Приводимый для различных индикаторов интервал изменения окраски, т.е. область, в которой наблюдается "смешанная" окраска, обычно несколько уже. Этот интервал составляет, например, для метилоранжа 1,3 единицы pH (от 3,2 до 4,5). Это свидетельствует о том, что человеческий глаз обычно малочувствителен. Для того чтобы он заметил изменение окраски индикатора, отношение концентраций должно измениться от 0,25 до 5,0. [c.61]

В зависимости от величины Л шп(1 каждого индикатора область pH полного перехода одной его фазы в другую индивидуальна. Индикатор может быть использован для определения концентрации водородных ионов только в той области кислотности, в которой с изменением pH раствора наблюдается постепенное изменение окраски индикатора. [c.486]

Область изменения окраски индикатора называется областью перехода. Обычно человеческий глаз замечает изменение окраски, когда к одной какой-либо окраске добавляется не менее 9% другой окраски, т. е. область перехода соответствует изменению С -от 9 до 91%, а снк —от 91 до 9%. Подставляя крайние значения с - и в уравнение (4.9), получим значения соответствующие началу перехода [c.49]

Область изменения окраски индикатора называется областью перехода. Обычно человеческий глаз замечает изменение окраски, когда к одной какой-либо окраске добавляется не менее [c.51]

Имея серию индикаторов с различными последовательно изменяющимися интервалами перехода окраски, можно найти приближенное значение pH данного раствора. Так, например, раствор, в котором метилоранж окрашивается в желтый цвет, а лакмус в красный, имеет pH в пределах 4,4—6,0. Однако практически оказалось гораздо более удобным пользоваться вместо набора отдельных индикаторов специально подобранной смесью индикаторов, охватывающей широкую область изменения окраски, например от 2 до 10 единиц pH такая смесь получила название универсального индикатора. [c.96]

Если реакция щелочная, нужно применить индикатор с областью изменения окраски pH > 7. Обычно это фенолфталеин. В случае кислой среды pH < 7 индикатором служит метиловый оранжевый. [c.75]

В водных растворах в области средних значений pH феноловый красный (фенолсульфофталеин) ведет себя как одноосновная кислота. Е этой области pH он отдает протон второй оксигруппы и в результате перехода его в основную форму наблюдается изменение окраски растворов из желто-оранжевой в малиново-красную. Максимум полосы поглощения кислотной формы соответствует 440 нм, для основной — 570 нм. Исследуя спектры поглощения растворов фенолового красного в интервале pH 5—10, можно определить константу кислотной диссоциации данного индикатора. [c.67]

Первая стадия реакции необратима, вторая — обратима. Область изменения потенциала системы, в которой наблюдается изменение окраски индикатора, называется интервалом перехода индикатора (АЕ) [c.185]

Область применения индикатора зависит от температуры, природы растворителя и примесей посторонних веществ (белков, солей). Так, в присутствии электролитов изменение окраски происходит в области pH, несколько отличающейся от таковой в отсутствие электролитов (солевая ошибка индикатора). [c.174]

В табл. В.6 указаны наиболее часто применяемые в лабораторной практике индикаторы. Чтобы найти приближенное значение pH раствора, применяют универсальную индикаторную бумагу, пропитанную смесью нескольких индикаторов, изменение окраски которых происходит в различных областях pH, благодаря чему можно охватить достаточно большой диапазон pH. Более точное определение можно провести при помощи бумаги, рассчитанной на более узкий диапазон pH. Здесь можно определить pH с точностью до 0,5 единицы. Еще более точные определения pH производят с помощью электрохимических методов (разд. 39.6.6). [c.386]

При переходе из кислой в щелочную область значение pH, при котором происходит первое видимое изменение окраски индикатора — кислоты, можно определить на основании уравнения (88) по формуле [c.142]

Распространенными индикаторами являются фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый и др. От щелочей раствор фенолфталеина окрашивается в малиново-красный цвет, от кислот обесцвечивается. Изменение окраски индикатора происходит постепенно, но для глаза это изменение заметно в определенных пределах pH. Так, л а к м у с при любых значениях рН<5 (в кислой среде) имеет красную окраску, при рН>5 окраска начинает заметно изменяться и при рН8 становится ярко-синей. Дальнейшее прибавление щелочи уже не изменяет окраски индикатора. Интервал между двумя значениями pH, внутри которого изменяется окраска данного индикатора, называется областью перехода или интервалом перехода индикатора. Метиловый оранжевый в кислой среде (рН- 3) имеет красную окраску, в щелочной — желтую. [c.216]

Существенное влияние на константу диссоциации индикатора, его интервал перехода, область pH перехода, спектральные и другие свойства индикатора оказывают многие внешние факторы температура, присутствие нейтральных электролитов, неводных растворителей, коллоидов и т. д. Наличие в растворе индикатора так называемых посторонних нейтральных электролитов вызывает солевой эффект. Уравнение (2.11) показывает, что чем выше заряд ионизированных форм индикатора, (HInd + или Ind ), тем заметнее будет солевой эффект, вызывающий обычно уменьшение численного значения pKnind- т. е. увеличение концентрационной константы диссоциации индикатора, и, как следствие, смещение интервала перехода. У биполярных цвиттер-ионов этот эффект сравнительно невелик. Изменение окраски индикатора часто связывают со сдвигом равновесия диссоциации индикатора, хотя в действительности введение электролита увеличивает диссоциацию не только индикатора, но "и слабой кислоты, находящейся в растворе. Наличие нейтральных солей в растворе часто вызывает уменьшение интенсивности окраски индикатора. [c.59]

Обычно индикаторы выбираются для данного конкретного случая кислотно-основного титрования экспериментально. Получают кривые потенциометрического титрования и отмечают переходы окраски ряда индикаторов, чтобы определить, какой из переходов совпадает с конечной точкой нотенциометрического титрования. В воде, если известно pH в точке эквивалентности, выбор правильного индикатора не вызывает затруднений, так как pH переходов окраски различных индикаторов известен. На рис. 10 показаны полезные области pH в воде для некоторых индикаторов этот рисунок можно использовать как руководство при выборе индикатора в соответствии с конечной точкой потенциометрического титрования для кислотно-основных титрований. Приведенные индикаторы были выбраны на основании четких, просто определяемых изменений их окраски. Перечисленные индикаторы, у которых изменение окраски происходит при малых значениях pH, мало приемлемы для водных растворов, так как конечные точки потенциометрического титрования в этой области определяются обычно не очень хорошо. Однако эти индикаторы рекомендуется использовать в неводных растворителях. О шкале индикаторов в неводных средах имеется очень мало сведений. Обычно для этих сред индикаторы выбирают экспериментально, беря за основу их поведение в воде. Индикаторы, перечисленные на рис. 10, хорошо функционируют в дифференцирующих растворителях и обычно сохраняют в них свои сравнительные точки перехода. Если при оценке индикатора для конкретного случая применения в неводной среде область изменения окраски индикатора оказывается слишком кислой, тогда для следующей пробы следует выбрать индикатор, стоящий в шкале предыдущим. [c.32]

Сделанные допущения приводят к несколько искаженной картине истинных концентраций Н-ионов, поэтому наряду с концентрациями щелочи и кислоты целесообразно выявить распределение pH в формующемся волокне. С этой целью вискозу титруют осадительной ванной в присутствии индикаторов с изменением окраски в различных областях pH и строят кривую зависимости pH от концентрации NaOH и H2SO4, которая для рассматриваемого случая приведена на рис. 7.21. На основе полученной зависимости для каждой кривой (см. рис. 7.20) устанавливают соответствующее значение pH. Из этого рисунка можно видеть, что на расстоянии 26 см от фильеры на оси волокна создается нейтральная среда [c.185]

Кислотные моноазокрасители. Метилоранж, гелиантин, или оранжевый III, получаемый сочетанием диазобензолсульфокислоты (диазотированной сульфаниловой кислоты) с диметиланилином, имеет желтооранжевую окраску в нейтральном и щелочном растворах и красную — в кислом растворе (относительно этого изменения цвета см. стр. 498). Вследствие чувствительности цвета к действию кислот этот краситель не используется для текстильных материалов, но широко применяется как индикатор. Область изменения цвета лежит в пределах pH 3,1—4,5. [c.465]

Кроме двухкомпонентного индикатора Алямовского величину pH в водных и солевых вытяжках из почв можно определить трехкомпонентным индикатором Круминьша Этот индикатор особенно пригоден для исследования южных почв, так как область изменения окраски его соответствует pH 4,0—9,6. [c.292]

Оранжево-красные кристаллы (иглы) триклинической или ромбической системы 290°С кип 430°С. Растворяется в воде 0,034 г/100 г (100°С), растворим в эт., метаполе, эфире, бзл., СНзСООН, пиридине, сероуглероде, растворах щелочей. Легко возгоняется. Как рН-индикатор имеет область изменения окраски от pH 5,9 (желтый) до pH 7,0 (темно-розовый) и от pH 10,1 (темио-розовый) до pH 12,0 (фиолетовый). Перскристаллизовывают из эт. Применяют для ФО алю.ми1 ия [579]. [c.11]

Область pH, в которой происходит изменение окраски, называется интервалом перехода индикатора АрН. Его рассчитывают по формуле АрН = р/Сн1па 1, где р/Сн1па — показатель константы диссоциации индикатора. [c.181]

В разбавленном растворе в первом приближении можно считать VH ind Yind-. Тогда каждому значению pH соответствует определенное соотношение Сн md/ md-. Если принять, что растворы с одинаковой концентрацией Н Ind и Ind имеют одинаковую интенсивность окраски, которая пропорциональна концентрации, следует ожидать, что в пределах относительно большой области pH окраска ионной формы индикатора непрерывно переходит в окраску недиссоциированной молекулярной формы. При этом было бы невозможно определить значение pH, так как нет резкого изменения окраски. Однако здесь вступают в действие физиологические свойства зрительного аппарата человека глаз до тех пор воспринимает окраску как чистую, пока содержание второго компонента в 10 раз не превысит содержание первого. Чистую окраску второго компонента можно видеть, если ее интенсивность примерно в десять раз больше, чем интенсивность окраски первого. [c.142]

Определение систематической индикаторной ошибки из диаграммы [до—pH. Систематическую индикаторную ошибку можно определить, нанося на диаграмму lg с—pH титруемой кислоты значение интервала перехода окраски соответствующего индикатора. На рис. Д.57 приведена логарифмическая диаграмма 0,1 н. раствора сильной кислоты и интервалы перехода окраски некоторых индикаторов с допущением, что титрование проводят до первого изменения окраски. При этом отрезок прямой, соответствующий интервалу перехода окраски индикатора, левым концом касается прямых Н3О+ или 0Н соответственно. По уравнению (115) и из диаграммы, приведенной на рис. Д. 57, можно рассчитать систематическую относительную индикаторную ошибку при титровании сильных кислот. В кислотной области сон-<СснзО+. а в щелочной области сНз0+<С0Н-, поэтому / г —СН3О+/С0 или Рг сон-1Со. Значение общих концентраций можно взять из диаграммы, так что ошибку легко рассчитать. [c.151]

Точные объемы раствора установочного вещества (по 10 мл) помещают в 3 сухие конические колбы вместимостью 50 мл, добав- ляют по 2 капли раствора индикатора кристаллического фиолетового, Заполняют полумикробюретку на 5 мл стандартным раствором H IO4 и титруют поочередно растворы дифталата калия, прибавляя по 1 капле в области к.т.т. находят Vk.t.t. по изменению окраски индикатора от фиолетовой к голубой. При параллельных титрованиях Vk.t.t. не должны отличаться более чем на 0,8%. [c.111]

Определение pH раствора при помощи набора индикаторов основано на изменении окраски испытуемого раствора при добавлении к нему разных индйкатцров. Каждый индикатор добавляется к отдельной порции раствора и на основании нескольких наблюдений делается оценка pH среды как среднее арифметическое граничных значений pH области перехода индикаторов. Набор индикаторов позволяет определять pH среды с точностью 0,5 pH. Начинать исследование целесообразнее всего с индикатора, имеющего область перехода близкую к pH = 7. [c.81]

Кислотной формой индикатора называют форму, которая преобладает в кислотных растворах, а осндвной формой — ту, которая существует в основных (щелочных) растворах. В некотором промежутке значений pH в растворе может одновременно находиться в равновесии некоторое количество обеих форм индикатора, вследствие чего возникает переходная окраска индикатора. Область значений pH, в которой совершается переход одной формы индикатора в другую и отмечается изменение окраски индикатора,— это интервал pH перехода окраски индикатора, или просто интервал перехода индикатора. Обычно стараются подобрать индикатор по возможности г наиболее узким интервалом перехода (не более двух единиц). [c.161]

Выполнение. В стакан налить раствор ацетата натрия и немного унизерсальното индикатора (или несколько капель фенолфталеина). Отлить часть раствора в другой стакан и нагреть почти до кипения. Изменение окраски показывает усиление гидролиза при нагревании раствора. То же можно проделать с раствором Zn b. В этом случае удобнее использовать в качестве индикатора метиловый красный (в области pH от 4 до 6 его окраска изменяется от красной до желтой). При комнатной температуре индикатор окрашивает раствор в желтый цвет, при нагревании — в розовый. [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология