Тепловой баланс реакции

Запишем уравнение теплового баланса реакции dt, dt [c.263]

Запишем тепловой баланс реакции [c.285]

Тепловой баланс реакции. .......................666 [c.662]

Тепловой баланс реакции [c.665]

Рис. 1Х-2. К выводу теплового баланса реакции.

Гомогенное горение. Возникновение или прекращение процесса горения в гомогенной горючей смеси, иначе говоря, воспламенение или потухание, равно как и его ста--билизация зависят при данных свойствах рабочей смеси от создаваемого в процессе теплового режима. Происходящее при ходе реакции горения тепловыделение неизбежно сопровождается явлением теплоотвода, и возникающий тепловой баланс реакции может оказаться как благоприятным, так и неблагоприятным для ее развития и стабилизации. В этом легко убедиться путем сопоставления характера кривых тепловыделения и теплоотвода. [c.100]

Кривая 7 строится на основании уравнения теплового баланса реакции. [c.58]

Тепловой баланс реакции........................695 [c.662]

Тепловой баланс реакции может оказаться как благоприятным, так и неблагоприятным для ее развития и стабилизации. В этом легко убедиться, сравнивая характер температурных зависимостей тепловыделения и теплоотвода. Зависимость от Т линейная, а от Т — экспоненциальная. [c.138]

В настоящее время пламя как источник света применяется главным образом для определения щелочных и щелочноземельных металлов. Эти элементы характеризуются низким потенциалом возбуждения и ионизации. Поэтому для получения наиболее интенсивных спектральных линий атомов щелочных и щелочноземельных элементов вполне пригоден источник света относительно низкой температуры, каким является пламя. Температура пламени зависит от состава горючей газовой смеси, от теплоемкости газов, от инертных газов (азот), не участвующих в горении, т. е. от теплового баланса реакции горения газов. [c.22]

Из изложенного вытекает, что общий тепловой баланс реакции не может служить ни для характеристики максимальной работоспособности химического процесса, ни даже для суждения о возможности его самопроизвольного осуществления. Напротив, знание изменения свободной энергии (АР) системы при переходе ее из одного состояния в другое является вполне надежным критерием, позволяющим судить о возможности химического превращения в соответствии с законами термодинамики, его направлении (в случае обратимых реакций) и максимальной работоспособности. [c.221]

Для нахождения этих неизвестных можно написать следующие независимые уравнения уравнения баланса углерода (1), водорода (2) и кислорода (3) уравнение равновесия компонентов реакции водяного газа (4) и уравнение теплового баланса реакции (5). [c.359]

Чтобы проверить адекватность модели, в структурную схему включено уравнение теплового баланса реакции (IV, 90), решение которого дает расчетную температурную зависимость Т-р 1). Последовательно фиксируя аргумент t, записываем значения kp t) и Тр 1), по которым определяем однозначную нелинейную функцию кр(Тр)-. Сравниваем ее с функцией йр(Гэ), полученной ранее. Накладывая графики сопоставляемых функций, визуально оцениваем, насколько они близки. Для количественной оценки адекватности вычисляем интегральную функцию ошибок А (см. стр. 182). [c.188]

Реакция гидролиза эндотермична. В случае диметилдихлор-силана она сопровождается поглощением 30,9 кДж теплоты на 1 моль хлорсилана (240 кДж/кг). Однако при растворении 1 моль НС1 в воде выделяется П6 кДж (896 кДж/кг) теплоты. Суммарный тепловой эффект реакции в случае образования концентрированной соляной кислоты положителен. Изменяя количество воды, взятое для гидролиза, можно добиться положительного, отрицательного или нулевого теплового баланса реакции. [c.278]

Если в горючие смеси ввести СНзВг или СНгВгС , то эффект флепматизации будет во много раз больший, чем при добавлении N2 или СО2, так как в первом случае механизм торможения реакции связан с химическим взаимодействием, а во втором — только с изменением теплового баланса реакции и снижением концентрации кислорода. [c.522]

Поскольку на грамм-моль восстановленного хлорида цинка приходится положительный тепловой эффект в 50 ккал, добавление к ТЬр4 + 2Са сравнительно небольших количеств 2пС12 + Са компенсирует тепловые потери и обусловливает расплавление всего тория. Понижение температуры продуктов реакции, вызываемое понижением точки плавления тория в присутствии цинка, делает тепловой баланс реакции еще более благоприятным. [c.195]

Присутствие катализаторов резко снижает эндотермичность этих реакций. Общий же тепловой баланс реакции восстана- [c.78]

Пользуясь термохимическими данными, приведенными в работе Грэя [20], можно рассчитать теплоту Q реакции инициирования. Теплоты образования эфира, метоксильного и метильного радикалов равны соответственно —45,6 —0,5 +31,5 ккал. Отсюда тепловой баланс реакции [c.338]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология