Водяного газа реакция

Скорость основной реакции образования водяного газа [реакция (в)] можно определить по уравнению [c.52]

Реакция конверсии водяного газа. Реакция конверсии водяного газа была обнаружена как побочная реакция при кар-бонилировании метанола на родиевом катализаторе уже в ходе лабораторных исследований и разработки процесса [4, 16]. Она состоит во взаимодействии монооксида углерода и воды с образованием водорода и диоксида углерода. С умеренными скоростями она также протекает в растворе уксусной кислоты в отсутствие активных метильных групп в каталитической системе при условиях, близких к условиям карбонилирования метанола. Сотрудники Рочестерского университета наблюдали протекание этой реакции с измеримыми скоростями на данной каталитической системе при низкой температуре и давлении ниже атмосферного [17, 18]. Конверсия водяного газа — наиболее глубоко исследованная из побочных реакций, сопровождающих процесс карбонилирования метанола на родиевом катализаторе [19, 20]. [c.298]

Равновесие водяного газа (реакция, обратная реакции образования водяного газа) [c.243]

Оксосинтез. В 1938 г. Реппе открыл важную реакцию синтеза альдегидов из олефинов и смеси окиси углерода с водородом (так называемый водяной газ). Реакция протекает при 200 ат и температуре немного выше 100° С в присутствии катализатора — кобальта. Очевидно, что простейший альдегид, который может быть получен таким способом (исходя из простейшего олефина — этилепа), это пропионовый альдегид [c.136]

Парокислородная конверсия природного газа при атмосферном давлении применяется с дозированием диоксида углерода, выделяющегося в регенераторе из раствора моноэтаноламина (баланс по газу при конверсии природного газа приведен в табл. 1.6). В данном случае диоксид углерода используется для смещения равновесия реакции водяного газа (реакция 1.7). Тепло реакции утилизируется в котлах-утилизаторах, а низкопотенциальное тепло используется в сатурационном цикле. Схема парокислородной конверсии природного газа с дозированием диоксида углерода приведена на рис. 1.4. [c.21]

Для регенерации катализатора подачу сырья прекращают, а водяной пар продолжают подавать при соприкосновении с горячим коксом на поверхности катализатора образуется водяной газ, реакция образования которого идет с поглощением тепла. Поэтому температура не повышается. После регенерации вновь ведут дегидрирование. [c.139]

Повьппение давления сдвигает равновесие в сторону образования углекислоты, воды и метана. По удалении воды и углекислоты получается газ с высоким содержанием метана, обладающий высокой теплотворной способностью. Содержание метана в сухом, очищенном от углекислоты газе вычислено авторами [2]. Результаты вычислений представлены графически на рис. 20. Напомним в связи с этим, что равновесие реакции (1) было рассмотрено выше (стр. 69). Равновесие водяного газа [реакция (2)] при высоких давлениях смещается влево, несмотря на то, что эта реакция протекает без изменения числа молей. Это [c.145]

За периодом парового дутья следует период подачи водяного газа. Этим преследуется цель регенерировать железо, т. е. восстановить образовавшиеся окислы водородом и СО, содержащимися в водяном газе. Реакции, протекающие в данной стадии процесса, выражаются уравнениями [c.158]

Для дегидрирования бутиленов в промышленности применяют катализатор, состоящий из оксидов железа, хрома и калия. Он долго работает без регенерации из-за незначительного отложения кокса, на нем можно получать бутадиен в количестве, превышающем 85% на разложенное сырье. Для регенерации катализатора прекращают подачу сырья, но продолжают подавать водяной пар. При соприкосновении с горячим коксом на поверхности катализатора образуется водяной газ. Реакция идет с поглощением тепла, поэтому температура не повышается. После регенерации вновь ведут дегидрирование. За рубежом применяют катализатор следующего состава 72,4% MgO, 18,4% РегОз, 4,6% К2О и 4,6% СиО в СССР применяют катализатор К-16. [c.80]

При этих процессах из нескольких термодинамически возможных направлений катализатор избирательно проводит часто лишь одно, что зависит от того или иного типа ориентации молекул на активных центрах катализатора (геометрический фактор). Катализаторы обладают способностью вступать в одну и ту же реакцию многократно, саморегенерируясь поэтому малые количества контакта способны изменить большие количества реагентов, что подтверждает механизм цепных реакций. В случаях сложных реакций, протекающих в несколько химических стадий, число стадий при поверхностных процессах значительно возрастает. Такие сложные процессы, как получение дивинила из этилового спирта, синтез высших спиртов или углеводородов из водяного газа, реакции необратимого катализа, кетонизация первичных спиртов и др., идут через ряд консекутивных и параллельных реакций. [c.167]

Повышение давления сдвигает равновесие в сторону образования диоксида углерода, воды и метана. При удалении воды и диоксида углерода получают газ с высоким содержанием метана, который обладает большой теплотворной способностью. Равновесие реакции (1) было уже рассмотрено (в функции давления) в разделе 12. Рост давления, очевидно, увеличивает равновесную концентрацию метана в реакции (3), причем при давлениях до 20,3 МПа и высоких температурах отношениерсн, рн, возрастает пропорционально давлению. Равновесие водяного газа [реакция (2)] при высоких давлениях смещается влево, хотя реакция протекает без изменения количества вещества (моль). Это объясняется возраста- [c.183]

Одним из методов пол5гдения первичных спиртов является оксосинтез- Исходным сырьем для оксосинтеза служат олефиновые углеводороды и водяной газ. Реакция идет с промежуточным образованнем альдегидов, содержащих на один атом углерода больше, чем исходный олефиновый углеводород [c.99]