Диаграммы схематические

Полярная диаграмма для у, теорема Вульфа. Считается, что поверхностное натяжение, или свободная поверхностная энергия у, будучи вычерчена как полярная диаграмма в зависимости от кристаллографической ориентации поверхности, должно в общем случае меняться с ориентацией и отражать симметрию кристалла. Двумерный вариант такой диаграммы схематически изображен на фиг. 13. На графике показан ряд острых минимумов (точки, в которых первая производная испытывает разрыв). [c.426]

Расположение областей твердого, жидкого и газообразного состояний на р—Т-диаграмме схематически представлено на рис. IV. . Кривые на диаграмме определяют зависимости р Т) для двухфазных равновесных систем твердое тело — пар [АВ), твердое тело — жидкость (ВС) и жидкость —пар (ВК). Тройная точка В задает значения р и Т, при которых в равновесии находятся все три фазы. Кривая равновесия жидкость —пар заканчивается в критической точке К, где жидкая и газообразная фазы становятся тождественными. Возможен непрерывный переход от газообразного состояния к жидкому через область температур выше критической. [c.154]

Изложенные выше экспериментальные результаты описывают условия равновесия между различными фазами углерода. Объединяя их, получим диаграмму состояния углерода. Такая фазовая диаграмма схематически изображена на рис. 5 [28]. На ней указаны области температуры и давления, где стабильна та или иная фаза углерода. [c.18]

При значительных концентрациях раствора понижение температуры кристаллизации подчиняется более сложным зависимостям, которые для данного типа двойных растворов приводят к фазовой диаграмме, схематически показанной на рис. 72. В областях О и Га О система является разбавленным раствором и подчиняется соотношению (304), которому соответствуют пунктирные линии. С ростом концентрации вещества 2 (движение от точки А вправо) или вещества 1 (движение от точки В влево) температура начала кристаллизации понижается, все больше отклоняясь от соответствующей пунктирной прямой. Точка С пересечения кривых начала кристаллизации (или как их называют, линий ликвидуса) называется эвтектической точкой. [c.214]

Схематические диаграммы. Схематические диаграммы выборок показаны на рис. 8, На этом рисунке нагляднее показано соотношение между выборками, более или менее хорошо видна относительная длина ящиков-сгибов, довольно плохо просматривается положение результатов стандартного анализа. Мелкий масштаб (из-за необходимости разместить все выборки) делает каждый "ящик" маленьким, в нем трудно что-либо рассмотреть. Для улучшения картины тут нужно применить преобразования величин (см. пример 12). [c.43]

Вероятно, ионная пара становится частично разделенной в переходном состоянии. На следующей диаграмме схематически показано протекание реакции роста цепи [c.419]

Теплообмен между водой и влажным воздухом. Для изображения и расчетов процессов, происходящих во влажном воздухе, служит й, -диаграмма, схематически изображенная на рис. 219. Если над поверхностью воды температурой движется влажный воздух температурой и парциальным давлением водяного пара, то вблизи поверхности при турбулентном движении воздуха образуется пограничный слой, представляющий термическое сопротивление теплообмену и влагообмену. Влагообмен происходит вследствие наличия разности парциальных давлений водяного пара у поверхности р , где воздух насыщен водяными парами, и вдали от нее [c.438]

Состояние двуокиси углерода в Г, 5-диаграмме схематически показано на рис. 8.17. Как видю из диаграммы, в точке соответс вую-щей твердому состоянию при атмосферном давлении, замороженный газ находится в равновесии с паром, так как его температура ниже температуры тройной точки (—56,6°С). Поэтому твердая дпу-окись углерода не плавится при атмосферном давлении, а непосредственно переходит е пар (этим и объясняется название сухой лед>>). Теплота сублимации сухого льда при 0,1 МПа составляет 574 кДж/кг. Из диаграммы видно также, iтo критическая температура двуоккси углерода (31,0°С) выше температуры окружающей среды То.с, это позволяет произвести конденсащю СО2 (процесс кЬс) только гутем изотермического сжатия. Необходимое для этого давление должно превышать 6—7 МПа. Полученнач при этом жидкость (точка с) по р( д- 224 [c.224]

Диаграмма энергетических уровней. Диаграмма, схематически показывающая зршчения энергии всех электронов во всех атомах, представлена на рис. 86. Каждая орбита на этой диаграмме показана в виде квадрата. Диагональная линия указывает, что на орбите имеется место для двух электронов — для одного с положительной ориентацией спина (стрелка, направленная вверх) и для другого с отрицательной ориентацией (стрелка, направленная вниз). Энергия любого электрона в любой орбите показана верти- [c.180]

Рис. II. Получение молекулярных орбит в октаэдрическом комплексе и атомных орбит. Эти диаграммы схематически иллюстрируют свойства сим-метрии и образование п-связывающих, а-связывающих и занятых несвязывающих молекулярных орбит октаэдрического комплекса, состоящего иа центрального атома металла и 6 одноатомных лигандов. Распределение атомов относительно осей координат дано на рис. 12, а диаграмма уровней энергии орбит приведена на рис. 10. Рисунки показывают угловую ориентацию атомных орбит, из которых образованы молекулярные орбиты, но не их размеры и узловые точки. Положительные и отрицательные фазы атомных орбит обозначены белыми и черными дольками соответственно.

Двойные соли. Если в известном температурном интервале растворенные в воде соли образуют двойную соль, то получается диаграмма, схематически изображенная на рис. 134 и 135. Первый рисунок от- [c.376]

Рис. 1. Ячейки для электродиализа. На верхней диаграмме схематически показано начало, а на нижней диаграмме — конец электродиализа. Мембрана является селективно проницаемой для катионов, К — анион соли себациновой кислоты. Катодная реакция Н2О -Ь е- ОН -Ь /гНг, анодная реакция /гИгО- Н+Ч- /Л -Ь е

На второй диаграмме схематически представлены линии железа с а = 3,00 А и их спутники, возникаюшие на электронограммах, соответствующих начальной стадии окисления и признанные отражениями решетки вюститового типа. Постоянная решетки железа для этой диаграммы принята равной 3,00 А на основе предположения, что на поверхности железа, служащей началом для дефектной решетки вюстита, расстояния между атомами железа также могут быть примерно на 5% больше, как и расстояния в случае кристаллов железа величиной около 12 А . [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология