Уравнение Аррениуса изобары

Теоретическое обоснование уравнения Аррениуса базируется на зависимости константы химического равновесия от температуры (изобара или изохора Вант-Гоффа) [c.214]

С более общим выражением закона действующих масс мы познакомимся в дальнейшем (разд. 24.2). Если сравнить уравнение изобары Вант-Гоффа (разд. 24.1) с уравнением Аррениуса (56), то можно заметить справедливость выдвинутого ранее [c.175]

Зависимость параметров кинетического уравнения от температуры должна описываться уравнением Аррениуса и изобарой [c.59]

Для обратимых эндотермических реакций константа скорости повышается по закону Аррениуса, а константа равновесия по закону Вант-Гоффа, который выражается уравнением изобары [c.82]

Уравнение Аррениуса может быть получено из уравнения изобары х шической реакщш [c.150]

Характерным примером такого случая является адсорбция некоторых газов на цеолите NaA при низких температурах. Изобары сорбции криптона, метана, азота и аргона представлены на рис. 3,15. По данным Квитковского и Сергиенко [58], температура начала сорбции для этих газов составляет соответственно минус 94, 139, 155 и 165 °С. Из этого примера следует вывод о некоторой условности приведенной выше классификации. Если размеры молекул близки к размерам пор, коэффициент диффузии определяется температурой в системе согласно уравнения Аррениуса [c.116]

Аррениус обосновал свое уравнение теоретически, исходя из термодинамического соотношения, известного под названием изобары или изохоры Вант-Гоффа. Формула Вант-Гоффа выражает, как известно, зависимость константы равновесия от температуры [c.69]

Более точно зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением С. Аррениуса (1889),которое можно вывести с помощьк уравнения изохоры или изобары химической реакции ( 31). В общем виде уравнение изохоры и изобары реакции запишем так [c.107]