Изохора Вант-Гоффа

Уравнение (4.67) называют изобарой химической реакции (изобара Вант-Гоффа), а (4.68) — изохорой химической реакции (изохора Вант-Гоффа). [c.72]

Теоретическое обоснование уравнения Аррениуса базируется на зависимости константы химического равновесия от температуры (изобара или изохора Вант-Гоффа) [c.214]

Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением изобары (изохоры) Вант-Гоффа в дифференци- [c.248]

Это выражение называется изохорой Вант-Гоффа (1884 г). [c.487]

Применяя уравнения изохоры Вант-Гоффа к равновесию между (I и а, С. Аррениус выразил зависимость скорости реакции от температуры следующим образом [c.30]

Более точную зависимость константы скорости химической реакции от температуры дает уравнение Аррениуса, полученное путем формального анализа уравнения изохоры Вант-Гоффа. Это уравне- [c.27]

Полученные уравнения (Х.ЗЗ), (Х.39) и (Х.40), (Х.41) устанавливают связь между константой равновесия, температурой и тепловым эффектом реакции. Уравнения (Х.38), (Х.39) соответствуют условию р=соп51 и называются уравнениями изобары Вант-Гоффа. Уравнения (Х.40), (Х.41) отвечают условию К=сопз1 и называются уравнениями изохоры Вант-Гоффа. [c.249]

Количественно влияние температуры на равновесие отражается уравнением изобары (7.30) и изохоры (7.30а) химической реакции (уравнения изобары и изохоры Вант-Гоффа) [c.129]

Уравнение (XVI. 14) подобно уравнению изохоры Вант-Гоффа для температурной зависимости константы равновесия (гл. III) [c.325]

Ниже вкратце рассматривается вывод, данный в свое время Вант-Гоффом. Согласно изохоре Вант-Гоффа можно записать [c.64]

Используя это равенство,-изохору Вант-Гоффа можно записать в следующей форме [c.64]

Эта закономерность определяется соотношением изохоры Вант-Гоффа - Если тепловой эффект диссоциации [c.184]

Количественно влияние температуры на равновесие отражается уравнением изобары (7 30) и изохоры (7 30а) химической реак ции (уравнения изобары и изохоры Вант Гоффа) [c.129]

ОТ температуры вошло в науку как уравнение изобары (изохоры) Вант-Гоффа (А-3). Анализируя же динамику установления равновесий при различных температурах, Вант-Гофф пришел к уравнению (А-4), объединяюшему термодинамические и кинетические характеристики [c.15]

При наличии корреляции ККМ как функции концентрации, температуры и ионной силы и данных об измерении степени агрегирования представляется возможным записать корреляцию изменений энергии Гиббса процесса мицеллообразования при помощи тех же переменных. После этого можно получить изменение энтальпии в зависимости от температуры по изохоре Вант-Гоффа [c.461]

Изохора Вант-Гоффа дЫКсе/ЬТ)р = АН /кТ (для химической реакции). [c.555]

Ларсен и Виссарс [33] попытались получить данные о свободных энергиях, теплотах и энтропиях обмена для катионов Ыа+ и на фосфате циркония в №-форме. Они использовали образцы фосфата циркония, полученные путем медленного осаждения из раствора 2гОС12 в НС1. При длительном промывании водой образцы теряли часть фосфата до Р04 2г = 1,16. Опыты проводились в статических условиях в 0,1005 н. солянокислых растворах соответствующих хлоридов щелочных металлов при температурах от 1,17 до 44,5° катион щелочного металла замещался ионом меди с целью последующего анализа. Термодинамическая константа равновесия К была получена интегрированием кривой зависимости lg/( от состава ионообменника (стр. 40), при этом предполагали, что результаты могут быть проэкстраполированы на весь интервал изменения состава ионообменника. Изменение свободной энергии рассчитывалось по формуле А0° = —ЯТ пК, а изменение энтропии— из соотношения АС° = АЯ° — 7 А5<, где изменение теплоты обмена А//° было получено из изохоры Вант-Гоффа для соответствующих значений К при различных температурах. Полученные данные (табл. 30) количественно выражают ряд сродства, установленного с помощью коэффициентов распределения, причем АС° становится отрицательным с уменьшением гидратированного ионного радиуса. Значения А5° близки к величинам относительных энтропий ионов в водных растворах [78]. Надежность этих данных не ясна вследствие значительного числа экс- [c.160]

Аналогично можно получить уравнение, называемое уравнением изохоры Вант-Гоффа [c.447]

Зависимость (8,5,8) называется уравнением изохоры Вант-Гоффа. [c.166]

Константа равновесия процесса связана с его тепловым эффектом соотношением, вытекающим из уравнения изохоры Вант-Гоффа [c.17]

Константа скорости реакции превращения активированной молекулы в продукт реакции не зависит от температуры, а константа равновесия между активированными и исходными молекулами зависит от температуры соответственно изохоре Вант-Гоффа. [c.22]

С. А. Аррениус впервые объяснил сущность температурной зависимости скорости реакций, выдвинув представления об активных, обладающих избыточной энергией и способных вступать в химическое взаимодействие молекулах, число которых экспоненциально возрастает с ростом температуры. Ввел понятие энергии активации Л и на основе уравнения изохоры Вант-Гоффа вывел уравнение зависимости константы скорости реакции от фактора частоты столкновения молекул (А), энергии активации и температуры [c.656]

Это соотношение известно как уравнение изохоры Вант-Гоффа. [c.31]

Как и в уравнении (2.25), Аед — разность между полной энергией молекулы продукта реакции АВС и суммой энергий атома А и исходной молекулы ВС, причем предполагается, что обе молекулы находятся в своих нижних колебательных состояниях при абсолютном нуле. Изменение внутренней энергии Лет в ходе реакции, измеренное при произвольной температуре, дается уравнением изохоры Вант-Гоффа [c.38]

Используя уравнение изохоры Вант-Гоффа (2.9), получим следующее соотношение между увеличением энтальпии при реакции в газовой фазе и в разбавленном растворе [c.49]

Однако лишь немногие растворы подчиняются закону Рауля, поэтому нам придется вернуться к уравнению (3.15) используя уравнение изохоры Вант-Гоффа, мы снова получим аналогичное соотношение, однако теперь каждый член Ь представляет собой изменение энтальпии при переносе одного моля растворенного вещества иа раствора с концентрацией, равной 1, в газовую фазу при давлении, равном единице. Тогда, опуская малую величину, связанную с расширением раствора, получим [c.49]

При 25 С = 1,00-10 , что по порядку вёличины совпадает с константами диссоциации аммиака и уксусной кислоты в воде. Пользуясь изохорой Вант-Гоффа, получим [c.74]

Согласно уравнению изохоры Вант-Гоффа, К зависит от температуры экспоненциально [c.22]

Поскольку логарифм объема удерживания (после введения необходимых поправок) пропорционален стандартной свободной энергии адсорбции (или растворения), теплота адсорбции (или растворения) при справедливости допущений идеальной хроматографии может быть легко рассчитана из хроматографических данных по уравнению типа изохоры Вант-Гоффа [c.37]

При исследовании зависимости величины сорбции и энергии обмена кремниевой кислоты на анионитах Н-О и Н, одним из нас [14] было показано, что энергия обмена анионов на синтетических анионитах во много раз превышает энергию обмена катионов на различных минеральных сорбентах и почвах. Так, с повышением температуры опыта до 100° при постоянной концентрации раствора вытесняющего аниона десорбция кремневой кислоты увеличивается почти в 2 раза. Кроме этого, экспериментально была доказана приложимость термодинамического уравнения изохоры Вант-Гоффа к обменным реакциям анионов на современных анионитах и возможность расчета изменения свободной энергии и энтро- [c.122]

Почти в это же время Эванс и Поляни [376, 379], а также Хаммет [380] более глубоко поименили к рассмотрению правила ЛСЭ термодинамические зависимости (уравнение изохоры Вант-Гоффа и изменение изохорно-изотермического потенциала системы). Это дальнейшее расширение сферы использования правила ЛСЭ сопровождалось также и конкретизацией некоторых термодинамических характеристик. Так, Хаммет показал, что для щелочного гидролиза бензойных эфиров величина — ЯТ п Ь 1к2) (где кх и Й2—соответственно константы скорости реакций замещенных молекул), равная разности этих реакций, должна включать работу переноса иона гидроксила из активированного комплекса гидроксильного иона с замещенным эфиром в комплекс гидроксильного иона с незамещенным эфиром [380, стр. 617]. [c.125]

Константа равновесия реакций изотопного обмена для всех элементов, за исключением водорода, близка к единице и не зависит от температуры. Первая часть этого положения вытекает из статистического рассмотрения изотопных равновесий, вторая — из применимости к реакциям изотопного обмена изохоры Вант-Гоффа, согласно которой [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология