Закон действующих математическое выражение

Выражение (11.82) есть математическая запись закона действия масс [c.137]

Напишите математическое выражение закона действия масс для реакции [c.49]

Бунзен и Роско (1855), изучая идущую под действием света реакцию образования хлористого водорода нз водорода п хлора, установили, что химическое действие света (выражаемое в количестве получаемого продукта реакции) прямо пропорционально произведению интенсивности света I на время его действия 1. Эта зависимость носит приближенный характер, так как не вся поглощенная световая энергия всегда полностью расходуется на химический процесс. Есл[1 в одном случае при интенсивпости 1 за время прореагировало молекул, а в другом — в тон же системе при 2 и 2 — соответственно Л/г молекул, то математическим выражением закона будет условие [c.230]

Соотношение, связывающее концентрации реагирующих веществ с константой равновесия, является математическим выражением закона действия масс, который можно сформулировать так для данной обратимой реакции при состоянии химического равновесия отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веи еств при данной температуре есть величина постоянная, причем концентрация каждого вещества должна быть возведена в степень его стехиометрического коэффициента. [c.39]

Отношение констант скоростей прямой и обратной реакций является также постоянной величиной, получившей название константы химического равновесия. Подобно константам скорости прямой и обратной реакций, константа химического равновесия тоже зависит от температуры. Уравнение (5) является математическим выражением закона действующих масс при химическом равновесии. [c.61]

Выведем математическое выражение для условия наступления равновесия. Для реакции (I) согласно закону действия масс будем иметь [c.189]

Она представляет собой отнощение произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов, каждая из которых находится в степени, равной числу молей соответствующего вещества в полном уравнении реакции. Поскольку выражение (4-8) основано на учете количества реагентов и продуктов в состоянии равновесия, оно является математической записью так называемого закона действия масс. [c.173]

В начальный период развития научных взглядов на термодинамические свойства вегцеств путем обобщения опытных данных были установлены такие сравнительно простые закономерности, характеризующие их поведение, как, например, газовые законы, законы идеальных растворов или закон действующих масс. Эти обобщения сравнительно скудных, приближенных и полученных в узкой области экспериментальных данных обладали преимуществом формальной простоты, допускающей удобную математическую интерпретацию. Однако существенный их недостаток заключался в ограниченности пределов применения, не позволяющей охватить с практически приемлемой точностью все более расширяющуюся массу опытных фактов и данных. Так, применение законов идеального газового состояния допустимо лишь с небольшой степенью точности в условиях, далеко отстоящих от критических. Закон действующих масс, выраженный через обычные концентрации, приводит к серьезным ошибкам и лишь для весьма разбавленных растворов может считаться приемлемым. Подавляющее большинство концентрированных растворов весьма заметно отклоняется в своем поведении от закона Рауля, являющегося лишь первым приближением в установлении соотношений, выражающих свойства растворов. [c.41]

Выражение (У.16) является математической записью закона действия масс для обратимой реакции. Его можно вывести исходя из кинетических представлений 1) в первый момент скорость прямой [c.129]

Законы термодинамики и различные физико-химические закономерности используют при конструировании реакционных аппаратов, при создании новых технологий и разработке математических моделей для проектирования и управления сложными химико-технологическими комплексами. При создании математических моделей составляют уравнения материально-тепловых балансов, уравнения изотерм и изобар химических реакций, выражения законов действующих масс. [c.13]

Как видим, в приведенном варианте концентрация входит в уравнение скорости в степени, равной числовому коэффициенту химического уравнения реакции. Таким образом, уравнения (VI, 1) и (VI, 2) являются математическим выражением закона действующих масс. [c.181]

Соотношение между количеством поглощенной энергии и количеством прореагировавшего вещества впервые было установлено К. А. Тимирязевым, доказавшим, что эти количества строго подчиняются закону сохранения энергии. Позже А. Эйнштейн вывел формулу, являющуюся математическим выражением закона фотохимической эквивалентности, согласно которому каждая молекула, реагирующая под действием света, поглощает только один квант световой энергии. Следовательно, в любой элементарной реакции может принимать участие только один квант света, т.е. число прореагировавших молекул должно равняться числу поглощенных квантов. [c.48]

Как зависит скорость химической реакции от концентрации реагирующих веществ Напишите математическое выражение закона действия масс. [c.144]

Приведенное уравнение является математическим выражением закона действия масс применительно к обратимым реакциям [c.189]

Это уравнение представляет собой математическое выражение закона действующих масс. [c.37]

Уравнения (6.9) и (6.10) являются математическим выражением закона действующих масс для сильных электролитов. [c.92]

Уравнение (7) представляет собой математическое выражение закона действия масс при химическом равное весии. [c.137]

Уравнение (7) представляет собой математическое выражение закона действия масс скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные соответствующим коэффициентам в уравнении реакции. [c.57]

Выведенное уравнение для константы химического равновесия представляет собой математическое выражение закона, который носит название закона действующих масс для любого химического равновесия. [c.61]

Выражение (V.28) является математической записью закона действующих масс для обратимой реакции. Его можно вывести исходя из кинетических представлений 1) в первый момент скорость прямой реакции V определяется начальными концентрациями исходных веществ А и В и имеет максимальное значение, а скорость обратной реакции Ъ равна нулю (рис. V.9) 2) по мере накопления продуктов реакции М и N скорость прямой реакции падает, так как уменьшаются концентрации исходных веществ А и В 3) в какой-то момент 1 скорости прямой (о) и обратной (1Г) реакций становятся равными система приходит к состоянию химического равновесия. Условие равновесия описывается равенством (V.27), согласно которому [c.125]

Это уравнение есть математическое выражение закона действующих масс, которому подчиняется система в состоянии [c.85]

Гидролиз соли — процесс обратимый, поэтому к нему применим закон действия масс. 1- сходя из этого, можно найти математическое выражение константы гидролиза. Уравнения гидролиза ацетата натрия можно записать так [c.238]

Общий принцип всех систем фотоэлектрических колориметров заключается н том, что поток электромагнитного излучения, прошедший через кювету с раствором или растворителем (раствором сравнения), попадает на фотоэлемент, который превращает энергию излучения в электрическую. Согласно законам фотоэффекта, сила возникающего фототока прямо пропорциональна интенсивности электромагнитного излучения, падающего на фотоэлемент. В связи с этим отношение интенсивностей потоков электромагнитных излучений в математическом выражении закона Бугера может быть заменено отношением фототоков. Таким образом, при фотоэлектрическом определении оптической плотности растворов практически измеряют не ослабление потоков электромагнитного излучения, а значение фототоков, возникающих под действием потока электромагнитных излучений. [c.328]

Математическим выражением законов термодинамики для равновесия химических процессов является закон действующих масс, который в простейшем случае идеальных газовых реакций можно сформулировать следующим образом [c.121]

Выражение константы равновесия (4.10) является математической формулировкой одного из фундаментальных химических законов, называемого законом действующих масс. Он гласит для идеальных систем в состоянии химического равновесия отношение произведений концентраций продуктов реакции в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, к произведению концентраций исходных веществ, в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, есть величина постоянная при данных температуре. давлении и в данном растворителе. [c.83]

Дайте определение закону действующих поверхностей и его математическое выражение. [c.500]

Папишите математические выражения закона действующих масс для следующих реакций [c.54]

В правой части уравнения (7.1) стоят молярные концентрации взаимодействующих частиц, которые устанавливаются при равновесии, — равновесные концентрации. Уравнение (7.1) представляет собой математическое выражение закона действующих масс при химическом равновесии. Для реакций с участием газов константа равновесия выражается через парциальные давления, а не через их концентрации. В этом случае константу равновесия обозначают символом К . [c.78]

Уравнение (5.17) представляет собой математическое выражение закона действующих масс при химическом равновесии. [c.97]

Равенство (2.3) является математическим выражением закона действующих масс. Это равенство можно написать и в другой форме. При задании концентраций молярными долями имеем [c.14]

В 1864 г. Гульдберг п Вааге обнаружили экспериментально, что в химических реакциях достигается определенное состояние равновесия, приближение к которому осуществляется с любой стороны. Они, по-ви-днмому, первыми поняли, что существует математическое соотношение между концентрациями реагирующих веществ и продуктов реакции при равновесии. В 1877 г. Вант-Гофф высказал предположение, что в выражение для константы равновесия в случае гидролиза этилацетата концентрация каждого реагента должна входить в первой степени, поскольку стехиометрические коэффициенты всех реагентов в уравнении данной химической реакции равны единице. Для обозначения концентраций Гульдберг и Вааге употребляли термин действующие массы поэтому мы продолжаем пользоваться выражением закон действующих масс , хотя теперь нам ясно, что химические равновесия могут быть точно описаны только при помощи активностей. [c.145]

В 1867 г. после работ Н. И. Бекетова шведскими учеными К. Гульдбергом и П. Вааге был сформулирован закон действия масс. Впоследствии Я. Вант-Гоффом было разработано математическое выражение кинетических закономерностей, Н. А. Меншуткиным (1887) исследована кинетика химических реакцин в растворах и выяснена роль растворителя С. Аррениусом разработана теория электролитической диссоциации (1887) и исследовано влияние температуры на скорость химических реакций (1889). [c.7]

В результате работ Н. И. Бекетова (1865 г.), математика Гульдберга и химика Вааге (1867 г.) нашла подтверждение мысль о том, что химическое действие зависит от концентрации взаимодействующих веществ. Был установлен закон действия масс, и тем самым идеи Бертолле были облечены в математическую форму — обратимость химической реакции получила количественное выражение. [c.380]

Сложные реакции могут быть совокупностью параллельно или последовательно протекающих процессов. Закон действую щих масс справедлив для каждой отдельной стадии реакции, но не для всего взаимодействия в целом. Та стадия процесса, скорость которой минимальна, лимитирует скорость реакции в общем. Поэтому математическое выражение закона действующих масс, записанное для самой медленной (лимитирующей) стадии процесса, приложимо одновременно и ко всей реакции в целом. Если в приведенном примере стадия (1) является само и медленной, лимитирующеи скорость всего процесса, то в применении к этой сУадии реакции закон действующих масс (У.З) запишется как и = йСАСв Это соотношение представит зависимость от концентрации реагентов А и В не только скорости первой стадии реакции, но и всего процесса. [c.110]

Формула (VI.5) является математическим выражением закона действующих масё, установленным К. Гульдбергом и П. Вааге (1867). Постоянная величина Кр называется константой равновесия данного процесса. [c.141]