Уравнение изобары Вант-Гоффа

Таким образом, используя уравнение изобары Вант-Гоффа и уравнение Планка, можно судить о направлении смещения равновесия при изменении Т и Р. [c.37]

Зависимость константы равновесия диссоциации от температуры описывается уравнением изобары Вант-Гоффа. По температурной зависимости константы диссоциации можно рассчитать ряд термодинамических функций процесса диссоциации энергию Гиббса, теплоту диссоциации, энтропию диссоциации (см. с. 70, 71). Эти зависимости можно использовать для изучения растворимости малорастворимых соединений. Зависимость растворимости от температуры выражается уравнением [c.277]

Это уравнение изобары Вант-Гоффа. [c.183]

Это уравнение, так же как и уравнение (IX, 2), применимо только в небольшом температурном интервале. Оно называется уравнением изобары Вант-Гоффа. Аналогично можно получить уравнение [c.305]

Подставим полученную зависимость в уравнение изобары Вант-Гоффа (XVn.30) и произведем интегрирование от 298 до Т [c.258]

Здесь опущены индексы у АН, поскольку они при этом приближенном вычислении теряют смысл. Несмотря на приближенность, формулу (V.77) вполне можно использовать не в очень широком интервале температур и для ориентировочных подсчетов. Мы ее используем впоследствии при интегрировании так называемого уравнения изобары Вант-Гоффа, а пока ограничимся демонстрацией графика (рис. V.9) зависимости изобарного потенциала от температуры реакции диссоциации кислого фтористоводородного тетраметиламмония [c.123]

Если извес ша константа диссоциации при нескольких температурах, то по уравнению изобары Вант-Гоффа можно рассчитать тепловой эффект процесса диссоциации [c.272]

Влияние температуры. Из уравнения изобары Вант-Гоффа [c.101]

Зависимость константы равновесия от температуры выражается уравнением изобары Вант-Гоффа [c.211]

С более общим выражением закона действующих масс мы познакомимся в дальнейшем (разд. 24.2). Если сравнить уравнение изобары Вант-Гоффа (разд. 24.1) с уравнением Аррениуса (56), то можно заметить справедливость выдвинутого ранее [c.175]

Если объединить уравнение (2636) с уравнением изотермы Вант-Гоффа (292), можно получить уравнение изобары Вант-Гоффа [c.264]

Гиббса-Гельмгольца (2.54) и учитывая (4.24), получим уравнение, называемое уравнением изобары Вант-Гоффа [c.62]

Проводя опыты при температурах и Т. , находят соответственно Кп при Гз и Кт1 при Т . Используя уравнение изобары Вант-Гоффа [c.225]

Провести опыты при температурах Г) и T a, определить константы соответственно равновесия Кс,т, при Гг и K j. при Гь используя уравнение изобары Вант-Гоффа [c.258]

Однако такие данные могут отсутствовать для некоторых температур. В подобных случаях прибегают к интегрированию уравнения изобары Вант-Гоффа. Интегрирование уравнения Вант-Гоффа необходимо в тех случаях, когда известна величина Кр при одной температуре, а необходимо найти Кр при другой. Для такого расчета нужно знать теплоту реакции при одной из температур и теплоемкости реагентов. [c.144]

Подставим полученную зависимость в уравнение изобары Вант-Гоффа (XVI 1.30) и интегрируем от 298 К до Т [c.270]

Константа I в уравнении изобары Вант-Гоффа тоже вводится как интеграционная константа из (9,11,13) имеем [c.299]

Дифференцирование этого выражения по температуре при постоянном давлении дает уравнение изобары Вант-Гоффа [c.27]

Изменение стандартной энтальпии ДЯ° часто можно заменить величиной АН, поскольку в отличие от AG зависимость АН от концентрации не выражена явно, а коэффициенты активности исходных и конечных веществ изменяются с температурой примерно одинаково. Полученное нами уравнение изобары Вант-Гоффа имеет фундаментальное значение. Мы видим, что если АН в данной реакции имеет отрицательное значение, то константа равновесия с ростом температуры уменьшается, и наоборот. При АН = 0 константа равновесия не зависит от температуры, однако для величины AG° (поскольку она содержит член T AS ) эта зависимость сохраняется. [c.27]

Уравнения (82) и (82а) устанавливают зависимость константы равновесия от температуры при постоянном давлении и называются уравнениями изобары Вант-Гоффа (или уравнениями изобары реакции). [c.126]

При отсутствии полных тепловых данных о реакции расчет равновесий можно проводить по интегральному виду уравнения изобары Вант-Гоффа, используя те или иные экспериментальные данные. При интегрировании появляется постоянная интегрирования / [c.231]

Константа равновесия любой химической реакции зависит от температуры. Расчет константы равновесия в зависимости от температуры можно производить различными методами. Как правило, для этого пользуются дифференциальным уравнением изобары Вант-Гоффа [c.49]

Согласно уравнению изобары Вант-Гоффа при постоянном давлении [c.205]

Используем интегральное уравнение изобары Вант-Гоффа [c.290]

Учитывая, что А0 = АН — ТА5 можно получить уравнение изобары Вант-Гоффа [c.37]

Проводя опыты при двух температурах, Т и Гг, находим соответственно /Сгг при Тг и Кт1 при Г . С этой целью пользуются уравнением изобары Вант-Гоффа [c.293]

Проводя опыты при температурах и находят соответственно Ктг при Гз и / Гт, при Т . Для этого пользуются уравнением изобары Вант-Гоффа [c.258]

Полученные уравнения (Х.ЗЗ), (Х.39) и (Х.40), (Х.41) устанавливают связь между константой равновесия, температурой и тепловым эффектом реакции. Уравнения (Х.38), (Х.39) соответствуют условию р=соп51 и называются уравнениями изобары Вант-Гоффа. Уравнения (Х.40), (Х.41) отвечают условию К=сопз1 и называются уравнениями изохоры Вант-Гоффа. [c.249]

Количественную зависимость химического равновесия от TeMiRepaiypbi дает известное из химической термодинамики уравнение изобары Вант-Гоффа [c.446]

Стандартную эг1тальпию адсорбции определяют из экспериментальной зависимости константы равновесия адсорбции oi те.мпературы в соответствии с уравнением изобары Вант-Гоффа [c.146]

Это уравнение, так же как и уравнение (IX, 2), применимо только в небольшом температурном интервале. Оно называется уравнением. изобары Вант-Гоффа. Аналогично можно получить уравнение lnKiJKi, -AU/R-(Ti-T )/TJi (IX, За) [c.289]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология