Уравнение изобары

Влияние температуры на степень диссоциации электролита можно описать точными и строгими термодинамическими соотношениями. При данной концентрации электролита степень его диссоциации связана с константой диссоциации уравнением (152.7). Температурная зависимость констант диссоциации выражается уравнением изобары реакции (77.2). Нередко температурная зависимость констант диссоциации выражается кривой с максимумом. Так, например, константа диссоциации муравьиной кислоты максимальна при 24,4°С, уксусной — при 22,5°С и т. д. При температуре, соответствующей максимуму этой кривой, тепловой эффект диссоциации становится равным нулю. [c.437]

Но из уравнения изобары химической реакции [c.278]

Уравнения (1.73) известны соответственно как уравнения изобары и изохоры химической реакции и характеризуют изменение константы равновесия в зависимости от температуры. В общем виде их можно представить в форме [c.42]

Количественные расчеты температурной зависимости давления диссоциации и теплового эффекта этой реакции могут производиться с помощью уравнения изобары реакции. [c.277]

Уравнения изобары и изохоры химической реакции. Дифференцируя уравнение изотермы реакции (VIII, 31) по Тс учетом, что Pq, р , Pg и Рр заданы и, следовательно, не зависят от температуры, получаем [c.270]

Это уравнение, так же как и уравнение (IX, 2), применимо только в небольшом температурном интервале. Оно называется уравнением изобары Вант-Гоффа. Аналогично можно получить уравнение [c.305]

Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением изобары (изохоры) Вант-Гоффа в дифференци- [c.248]

При Л = О из уравнения ( I ) получаем уравнение изобары в P-V- и Р-Т- координатах [c.11]

Связь между изменениями температуры двух однотипных реакций в условиях, отвечающих одинаковым значениям их констант равновесия, можно определить , исходя из уравнения изобары химической реакции [c.195]

Если извес ша константа диссоциации при нескольких температурах, то по уравнению изобары Вант-Гоффа можно рассчитать тепловой эффект процесса диссоциации [c.272]

Подставим полученную зависимость в уравнение изобары Вант-Гоффа (XVn.30) и произведем интегрирование от 298 до Т [c.258]

Влияние температуры на химическое равновесие. Уравнение изобары реакции [c.255]

С учетом уравнения изобары реакции (1.73), (2.71) приведем к виду Е/КТ = 1/Т 4- АО /КТ или [c.78]

Для каждой константы равновесия записывается уравнение, изобары [c.127]

Пусть теплоты реакций АЯ1 и АЯг рассчитаны на 1 моль СН4 я СО соответственно. Их зависимость от температуры задается в виде (1У.4в). Не вызывает затруднений запись уравнений изобары (1У.4б) и уравнений (1У.4г) для теплоемкостей всех компонентов — 6 уравнений. [c.129]

По измерениям равновесного состава и экспериментальным константам равновесия можно определить АН° и и сравнить их значения с найденными из термохимических измерений. Так, из уравнения изобары следует, что тангенс угла наклона прямой в координатах n Kpi—1/7 равен —АН°1Я. Если измерены константы равновесия только при двух температурах, то расчет АН° выполняется по следующему уравнению [c.179]

При оценке равновесных составов для температур от 300 до 700 К можно пользоваться интерполяцией данных табл. 26— 31 и рис. 11 — 14. Если же нужны точные данные о равновесных составах или интересующая исследователя температура Т лежит вне интервала 300—700 К, следует рассчитать константы равновесия для этой температуры, используя уравнение изобары [c.186]

Изменение АН/Т при переходе от условий, отвечающих одному значению константы равновесия К, к условиям, отвечающим другому значению ее К", легко определяется н-а основе уравнения изобары реакции [c.187]

Сравнивая с уравнением изобары химической реакции, получим теплоту реакции, равной [c.219]

Учение о химическом равновесии получило термодинамическую основу в работах Вант-Гоффа, Гельмгольца, Потылицина, Горст-мана в 70—80 годах (уравнения изотермы химической реакции, уравнение изобары и изохоры реакции и др.). В то же время Гиббсом были разработаны общая термодинамическая теория равновесий и система термодинамических функций, которые в последующий период послужили основой термодинамики химических реакций. [c.17]

В термохимии энтальпии простых веществ (Нг, Ог, Ств и другие) принимаются равными нулю. Тогда энтальпия образования соединения из простых веществ равна просто этой величине, так как энтальпии участвующих в реакции простых веществ равны нулю. Энтальпии веществ определяют экспериментально, путем измерения в термохимической бомбе. Эти же величины можно рассчитывать для химической реакции с помощью уравнения изобары химической реакции по равновесным данным или по данным электрохимических измерений при разных температурах. [c.65]

Из этого уравнения изобара химичес <ой реакции будет иметь такой вид [c.202]

Равновесие реакции гидратации этилена в газовой фазе, изученное опытно, определяется таким уравнением изобары хи- [c.218]

Рассмотренный в 96 простейший способ интегрирования уравнения изобары (или изохоры) реакции, при котором делают допущение о независимости теплового эффекта от температуры, нередко оказывается недостаточно точным при необходимости охватить более значительные интервалы температуры. В этих случаях сначала устанавливают в аналитической форме зависимость теплового эффекта реакции от температуры (см. 72). Затем подставляют полученное выражение An=f T) в уравнение (VIII, 40), ин- [c.286]

Уравнение (77.3) полезно при вычислении теплового эффекта реакции [АгЯ°(Т)1 графическим путем, если температурную зависимость константы равновесия представить в координатах 1пАГ° — 1/Т. Уравнение (77.2) называется уравнением Вант-Гоффа или уравнением изобары реакции (процесс осуществляется при Р = onst). Согласно уравнению (77.2) влияние температуры на константу равновесия обусловливается знаксгм теплового эс екта. Если АгЯ°(Г)> О (эндотермический процесс), то первая производная положительна, [c.256]

Продифференцировав (2П.7) с учетом (193.2) и уравнения изобары [c.563]

Используя уравнение состояния ( II ) совыеотно о ( 32 ), имеем уравнение изобары в Т - V- координатах [c.11]

Таким образом, если для той или иной реакции неизвестна температурная зависимость изменения свободной энергии реагирующих комнонентов, то вычисление константы равновесия по уравнению изотермы сводится к подсчету Кр по уравнению изобары и изохоры, на чем мы уже останавливались выше. [c.191]

Проводя опыты прн температурах 7", и Т , находят соответственно Кп при 7 а и Кт при Т . Используя уравнение изобары Вант-Еоффа [c.225]

Тепловая теорема. Уравнения изобары и изохоры (VIII, 38) и (VIII, 39) определяют изменение константы равновесия с температурой через тепловой эффект реакции, но они еще не дают возможности определить самую константу равновесия при нужной нам температуре. При интегрировании уравнений должна появиться постоянная интегрирования, определение которой возможно только, если известна константа равновесия при какой-нибудь температуре. [c.277]

Изобара химической реакции позволяет рассчитывать константы равновесия для разных температур. Уравнение изобары химической реакции для стандартных (или любых других условий) условий можно получить, объединяя уравнение Гиббса — Г ельмгольца [c.201]

При расчете равновесия химической реакции в газовой фазе в общем уравнении изобары константа интегрирования не равняется нулю, а равна алгебраической сумме химических кон-стлнт /. Для расчета константы равновесия реакции, проводимой в газовой фазе, необходимо к уравнению [c.212]

Подставим полученную зависимость в уравнение изобары Вант-Гоффа (XVII.30) и интегрируем от 298 К до Т [c.270]

Зависимость химического равновесия от телтературы. Уравнение изобары химической какшш, анализ и интегрирование [c.34]

Уравнение изобары химической реакции позволяе" выявить характер влияния xeMnqiaTypbi иа величину и иа направление смещения химического равновесия [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология