Ковалентные нитраты

Нитрогруппа N02 входит в состав нитросоединений, ковалентных нитратов и нитраминов. Соединения каждого из этих трех классов дают по две чрезвычайно сильные полосы поглощения в интервалах 1650—1500 и 1390—1250 см- соответствующие антисимметричным и симметричным валентным колебаниям группы N02. Нитрометан поглощает при 1580 и 1375 см [c.47]

Группу К — N02 содержат ковалентные нитросоединения, ковалентные нитраты и нитрамины. Соединения каждого из этих трех классов дают по две чрезвычайно сильные полосы поглощения в интервалах 1650—1500 и 1350— 1250 см , соответствующие антисимметричным и симметричным валентным колебаниям группы N02- Частоты этих полос зависят от природы группы Й, а поэтому часто можно дифференцировать соединения указанных трех основных классов, несмотря на то что наблюдается перекрывание характерных для них интервалов частот. Кроме того, имеются некоторые сведения о наличии характеристического поглощения в области более низких частот, обусловленного колебаниями скелета или деформационными колебаниями. [c.421]

В спектрах диализатов работавших масел появляются две новые полосы поглощения 1700 и 1665 см-, которые соответствуют продуктам окисления углеводородов масла (v =o) и, возможно, ковалентным нитратам (—О—NO2, рис. 2,6), как это было предположено в работе. [c.165]

Для иода еще известны так называемые соли иода 1РО4, I (С1Н2ССОО)з, а также другие соединения, строение которых не изучено, но которые иногда рассматриваются как содержащие ион Р+, что в некоторых случаях используется для подтверждения основных свойств иода. На самом деле нет никаких доказательств того, что они являются обычными солями так, нитрат (полученный действием 100%-ной НЫОз на иод) имеет формулу Ю(МОз), а не 1(МОз)з, как считалось ранее [7]. (Ср. строение ковалентного нитрата фтора, разд. 18.8.7.) И бром, и иод образуют с нитратом анионы [Вг(МОз)2] , [ЦМОзЬ] и [1(ЫОз)4] , устойчивые в присутствии крупных катионов, на- [c.60]

Ковалентные нитраты. Группа ковалентных нитратов, если исключить органические производные, ограничивается соединениями водорода, фтора и. хлора ( INO3 в виде жидкости, устойчивой при —40 °С, удалось приготовить из безводной HNO3 и 1F в стеклянном реакторе или в сосуде из нержавеющей стали [c.589]

Ковалентные нитраты вообще значительно менее устойчивы, чем ишные нитраты мета.тлов. Структура взрывчатого газа F-NOg изучена электронографически приблизительные размеры этой молекулы приведены на схеме 1. Следует заметить, что расстояние от атома азота до атома кислорода, связанного с ато и>м фтора, больше, чем два других расстояния N - Г). [c.469]

Нитраты —О—N02. Данные по спектрам комбинационного рассеяния [3] показывают, что в случае ковалентных нитратов две полосы антисимметричных и симметричных колебаний N02 находятся на большем расстоянии друг от друга и появляются при 1640 и 1260 смгК Опубликован- [c.352]

Наличием этой прочной ковалентной связи обусловлено наиболее важное физическое свойство — заметная летучесть некоторых безводных нитратов металлов. Например, соединения Си(Шз)2[10], Т1(К0з)4 [И, 16, 59], гг(К0з)4 [12] и Be40(N0з)6 [9] могут существовать в газообразном состоянии и, следовательно, могут быть очищены возгонкой. При рассмотрении методов синтеза будет обращено внимание на некоторые химические свойства, обусловленные наличием ковалентной связи. Многие ковалентные нитраты [например, Си(КОз)2, Zn(N0з)2] обладают хорошей растворимостью в полярных органических растворителях. Так, нитрат меди(П) лучше растворим в этилацетате, чем в воде, и выкристаллизовывать его из раствора в этилацетате не удается [13]. В водных растворах, как правило (но не всегда), наблюдается обычная диссоциация соединений на катионы металла и анионы нитрата. При растворении безводного нитрата бериллия в воде около 10% нитратных групп в растворе превращаются в ионы нитрита [14]. Некоторые нитраты с особо прочной ковалентной связью реагируют (иногда со взрывом) с органическими соединениями. Так, нитрат меди энергично реагирует с диэтиловым эфиром [15] и нитрометаном [13, 15], а тетранитрат титана реагирует с додека-ном, образуя алкилнитраты, нитроалканы и карбоновые кислоты [16]. [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология