Анионы нитрат

Удаление мешающих ионов. В большинстве случаев, прежде чем приступать к осаждению хлористым барием, необходимо удалить мешающие ионы. Как уже указывалось, наиболее нежелательно присутствие трехзарядных катионов (железо, алюминий), большого количества катионов щелочных металлов, а из анионов — нитратов. [c.160]

Катионы серебра, ртути и свинца имеют большую электроотрицательность (1,4—1,6), чем катионы кальция и бария (1,0). Это способствует образованию малорастворимых соединений серебра, ртути и свинца с рядом анионов (С1 , Вг , 1 , N , 8С[Ч ). Катионы Ag+, Hg , РЬ + оттягивают к себе электроны от соответствующих анионов (поляризующее действие). Катионы Са-+ и Ва-+— более слабые поляризаторы и образуют осадки, содержащие ионные кристаллические решетки. Третью группу составляют неполяризуемые анионы (нитрат, нитрит, ацетат). [c.243]

Л — константа, включающая Л д, v и т. п.). Величина ДЯ2 не зависит от природы катиона, и при учете, что / (СОГ)= 1,4 А (термохимический радиус), а г(0 -)= 1,40 А, можно объяснить данные табл. 4.27, касающиеся увеличения ДЯ1 с ростом г (M ) уменьшение стабильности с ростом радиуса катиона облегчает термическое разложение. Во многих случаях можно провести аналогичный анализ термического разложения солей, содержащих другие анионы (нитраты, сульфаты и т. д.). [c.208]

Нитратные, Содержащие азот в форме аниона (нитрат Кальция, нитрат натрия и нитрат калия). [c.44]

Методом кондуктометрического титрования определяют многие катионы и анионы. Нитратом серебра титруют хлорид, бромид, иодид, цианид, тиоцианат, оксалат, ванадат, тартрат, салицилат и некоторые другие анионы. Титрованием в среде 90 %-ного спирта определяют С1 в природных водах при содержании порядка 10 мкг. Содержание I и 1 в смеси может быть определено без предварительного разделения. Титрование ацетатом или хлоридом бария применяют для определения сульфата, хромата, карбоната, оксалата, цитрата и других анионов обычно при добавлении в анализируемый раствор спирта. Сульфаты таким методом определяют в природных водах и аналогичных объектах. [c.182]

Автокаталитические процессы наблюдаются также при восстановлении анионов нитрата, нитрита, бромата и иодата, а также гидроксиламина в небуферных средах в присутствии солей поливалентных катионов [127—134]. Продуктом реакции, ускоряющим электродный процесс, в данном случав являются ионы гидроксила, которые, взаимодействуя с поливалентными катионами, повышают их каталитическую активность. Механизм этого процесса еще не выяснен. [c.27]

Потенциал ингибирования инг определяют в средах, в которых наблюдается ингибирующее действие аниона (нитрат-иона). инг — потенциал, при котором после прохождения участка питтингообразования фиксируется плотность тока пассивного состояния (см. рис. 1.36). [c.91]

Влияние катионов на разность почернений. Анион—нитрат. [c.84]

До сих пор при обсуждении действующих в системе сил предполагалось, что между ионами отсутствуют ковалентные химические связи. В действительности, однако, имеется непрерывный спектр веществ — от солей, расплавы которых имеют почти исключительно ионную природу (ЫаР), и до солей, где частицы представляют собой связанные ковалентными силами комплексные ионы или молекулы (например, галогениды ртути). В этих двух предельных случаях легко идентифицировать присутствующие в системе частицы, которые вполне определенно можно рассматривать как элементарные кирпичики , из которых состоит расплав. Так, в расплавленном КЫОз основными компонентами, очевидно, являются катион калия и стабильный анион нитрата. [c.91]

Водородный электрод не может быть применен в присутствии некоторых ядов — веществ, которые нарушают обратимость электродного процесса [уравнение (IX.2)]. К ним относятся ион цианида, сероводород, соединения мышьяка и катионы некоторых металлов, например, серебра или ртути. Мешают также некоторые анионы. Нитраты в растворах сильных кислот могут восстанавливаться до аммиака, но они не вызывают осложнений в растворах слабых кислот [3]. Нитрофенолы, бензойная кислота и другие ароматические соединения восстанавливаются водородом в присутствии тонкоизмельченной платины. Восстановление ускоряется при повышении температуры, но его можно замедлить, если применять тонкослойные электроды [4]. В ряде случаев хорошие результаты дают металлы с меньшей каталитической активностью, чем у платины. Электроды, покрытые тонко диспергированным палладием, обеспечивают воспроизводимые и постоянные значения потенциалов в растворах кислых фталатов калия и натрия, в которых из-за восстановления фталата черненый платиновый электрод не пригоден [5] . [c.211]

Необходимо иметь в виду, что столь большое увеличение объема при плавлении характерно лишь для солей, ионы которых имеют оболочку инертного газа (главным образом для галогенидов щелочных металлов). Для солей с комплексными анионами (нитраты) этг величина много меньше.— Прим. ред. [c.116]

В настоящей работе сделана попытка выяснить механизм явления высаливания и исследовать связь между высаливанием и гидратацией катиона-высаливателя. Поскольку концентрация высаливателя и природа аниона (нитрата) принимаются неизменными, в сущ- [c.34]

Подобно другим процессам жизнедеятельности растения, ему свойственна некоторая ритмичность и в усвоении элементов питания через корневую систему. Это четко установлено в последние годы с помощью метода меченых атомов. Физиологи растений ТСХА нашли, что самые разнообразные сельскохозяйственные культуры имеют на протяжении суток 4—6 периодов поглощения как анионов (нитраты, сульфаты, фосфаты), так и катионов калия, кальция. Каждый из этих периодов включает один максимум и один минимум (нередко с частичным выделением поглощенных веществ в наружный раствор). Эти ритмы не связаны со световым режимом и, как полагают авторы, присущи самому организму. [c.82]

Поэтому по ходу анализа при осаждении И группы анионов нитратом серебра следует подкислять раствор после добавления реагента. [c.526]

В качестве стандартных растворов используют для определения Ag -ионов — роданид аммония для определения галогенидов и других анионов — нитрат серебра и роданид аммония. [c.304]

То же самое можно сказать и о двух анионах — нитрат-ионах N03 и ацетат-ионах СНдСОО . Почти все соединения, в состав которых входят эти анионы, растворимы в воде. [c.252]

Напищите формулы веществ, которые могут быть образованы следующими ионами катионы— калий и барий, анионы —нитрат-ион и карбонат-ион. [c.111]

Можно увеличить извлечение, используя так называемый эффект высаливания . Для этого в раствор надо ввести постороннюю, плохо экстрагируемую соль, как правило, с одноименным анионом (нитраты щелочных, щелочноземельных и других металлов). [c.120]

Необходимость в резонансных структурах возникает во многих случаях, не связанных с требованиями симметрии. Например, сопоставим два хорошо известных аниона-нитрат, NO3, и нитроамид, O2NNH. Поскольку нитрат имеет три эквивалентные связи азот—кислород, его следует описать набором из трех эквивалентных резонансных структур, причем правильной формулой должен быть их резонансный гибрид [c.478]

Преимущественно ковалентный характер связей в таких соединениях подтверждается длинами этих связей. В случае динитрила глутаровой кислоты для комплекса предложена структура, представляющая собой двумерный полимерный катион, основанный на тетраэдрических атомах меди(1), и дискретные анионы нитрата [c.159]

Метод осаждения (основанный главным образом на реакциях осаждения различных анионов нитратом серебра — аргентометрия). [c.199]

Растениям свойственна некоторая ритмичность поглощения питательных ионов через корневую систему. Самые разнообразные сельскохозяйственные культуры имеют на протяжении суток 4—6 периодов усвоения как анионов (нитраты, сульфаты, фосфаты), так и катионов (калий, кальций). Каждый из этих периодов включает один максимум и один минимум (нередко даже с частичным выделением поглощенных веществ в наружный раствор). Эти ритмы не зависят от светового режима и присущи самому организму. [c.50]

Другие соли Ti—Zr—Hf—Th. Так же как в случае галогенидов и сульфатов, соли элементов подгруппы титана с другими анионами (нитратом, фосфатом, роданидом и др.) гидролизуются сильнее всего для Ti(IV), полимеризуются для Zr(IV) и Hf(IV) и легче всего образуют негидролизованную неполимеризованную форму акваиона типа [Miv(H20)x] для Th(IV). [c.107]

Нитрат-анионы, Нитрат-ион окисляется легче, чем перхлорат или тетрафторборат. В растворе ннтрометана [358] при его анодном окислении образуется NO2 и кислород, NOs реагирует с водой, всегда присутствующей в сухом органическом растворителе, с образованием азотной кислоты или с иитрат-иоиом, образуя ЙгОб- Нитраты в большей степени, чем перхлораты [359] склонны к иоииой ассоциации в некоторых растворителях. [c.224]

В качестве рабочих растворов используют для определепия Ag -иoпoв - тиоциапат аммония (калия), для онределения галогенидов и других анионов - нитрат серебра и тиоцианат аммония (калия). В последнем случае определяемый компопепт осаждают точно измеренным избытком раствора нитрата серебра с последующим титрованием избытка серебра раствором тиоцианата калия или аммония (обратное титорванпе). [c.38]

Восстанавливаемые анионы (нитрат, нитрит, хлорат), перекиси и вещества, выделяющие при взаимодействии с сопяной кислотой - сероводород или фосфористый водород,- удаляют, выпаривая с сер ной кислотой. Перед выпариванием ионы Ав переводят в Аз°" с помощью HNOз, а после выпаривания ионы Аз вновь восстанавливают до Аз " . [c.117]

Положительный максимум таллия при —0,40 в, напротив, очень мало подавляется анионами нитрата и в значительно большей степени — гидроокисями и сульфатами подобным же образом эти анионы действуют и при осаждении положительных коллоидов [45]. Варасова [46] указывает, что по своему действию на положительный максимум кислорода анионы располагаются в ряд [c.411]

Реагент на 2-ю группу анионов — нитрат серебра AgNOa о присутствии разбавленной азот.ной кислоты. Бариевые соли этих анионов растворимы в воде. [c.148]

В эту группу входят следующие анионы нитрат-ион N07, нитрит-ион N01 и ацетат-ион СН3СОО . Общего группового реактива анионы третьей группы не имеют. Бариевые и серебряные соли этих анионов растворимы в воде. Некоторые реакции анионов третьей аналитической группы приведены в табл. 10. [c.87]

Вода предварительно приводится к pH 5—7 с помощью разбавленной уксусной кислоты или бикарбоната натрия. После промывки колонки водой, не содержащей анионов, нитрат-ион элюируют однопроцентным раствором хлорида натрия и определяют колориметрически стрихнидиновым методом. [c.281]

Состав и концентрация электролита оказывают существенное и сложное влияние на наводороживание стали. Принципиально, с понижением pH наводороживание должно усилиться. Однако предельная величина pH, выше которой наводороживание не идет (Бследствие невозможности водородной деполяризации), варьирует лри переходе от соляной и серной кислот (pH 4) к угольной (рН б), карболовой (рН 7) и др. Это объясняется в первую очередь возможностью образования комплексных и малорастворимых соединений железа, вследствие чего обратимый потенциал металла разблагораживается (что смещает границу водородной деполяризации Е сторону более высоких pH). В растворах азотной кислоты наводороживание значительно слабее, чем в соответствующих растворах серной, соляной, фосфорной по причине окисления восстановленных водородных атомов анионами нитратов [128]. [c.18]

Свойства 1 1-электролитов указывают па образование ионных пар, содержащих многоатомные анионы (нитрат-, перхлорат-, бромат-, хлорат-ионы и т. д.). То, что для коп-ланарного треугольного иона МОз значение а ниже, чем кристаллографический радиус, можно объяснить тем, что в направлении, перпендикулярном плоскости треугольника, катион может приближаться к иону на расстояние, гораздо меньшее, чем сумма кристаллографических радиусов. Однако это едва ли может относиться к ионам, не обладающим треугольным строением. Следует отметить, что свойства солей, содержащих мало гидратированные или негидратиро- [c.506]

Помимо методов, относящихся к четырем указанным выще группам, известны и другие. Предложен интересный спектрофотометрический метод, основанный на образовании ионных ассоцпатов комплекса меди(1) с купроином (или неокупроином) с некоторыми анионами нитратом, перхлоратом, фталатом, тетрафенилборатом. Ионные ассоциаты экстрагируются из водных растворов. Оптическая плотность экстрактов пропорциональна содержанию указанных анионов в водной фазе. Метод позволяет определять 10 — Q- М нитратов [91]. Мещают нитриты и хлориды в 10-кратном избытке, но хлориды можно осадить серебром(I), а нитриты разрушить сульфаминовой кислотой. Роданиды, цианиды, бромиды и иодиды мешают даже в эквимолярных количествах. Содержание нитратов можно определять косвенно, по концентрации меди, методом атомной абсорбции. [c.130]

В процессе экстракции кислоты растворами третичных алифатических аминов при высокой кислотности водной фазы извлекается более.одного моля кислоты на моль амина. Азотную кислоту, экстрагируемую сверх количества, необходимого для образования нитрата амина, называют избыточной . ИК- и ЯМР-спектры органических растворов [1—6] показывают, что молекулы избыточной азотной кислоты не диссоциированы. Более того, эти молекулы и молекулы воды образуют водородные связи с анионом нитрата тридодециламмония [2—4, 6, 7] и являются слабыми кислотами, конкурирующими за основный анион. [c.207]

Наличием этой прочной ковалентной связи обусловлено наиболее важное физическое свойство — заметная летучесть некоторых безводных нитратов металлов. Например, соединения Си(Шз)2[10], Т1(К0з)4 [И, 16, 59], гг(К0з)4 [12] и Be40(N0з)6 [9] могут существовать в газообразном состоянии и, следовательно, могут быть очищены возгонкой. При рассмотрении методов синтеза будет обращено внимание на некоторые химические свойства, обусловленные наличием ковалентной связи. Многие ковалентные нитраты [например, Си(КОз)2, Zn(N0з)2] обладают хорошей растворимостью в полярных органических растворителях. Так, нитрат меди(П) лучше растворим в этилацетате, чем в воде, и выкристаллизовывать его из раствора в этилацетате не удается [13]. В водных растворах, как правило (но не всегда), наблюдается обычная диссоциация соединений на катионы металла и анионы нитрата. При растворении безводного нитрата бериллия в воде около 10% нитратных групп в растворе превращаются в ионы нитрита [14]. Некоторые нитраты с особо прочной ковалентной связью реагируют (иногда со взрывом) с органическими соединениями. Так, нитрат меди энергично реагирует с диэтиловым эфиром [15] и нитрометаном [13, 15], а тетранитрат титана реагирует с додека-ном, образуя алкилнитраты, нитроалканы и карбоновые кислоты [16]. [c.157]

Известно [12], что из трех рассматриваемых катионов (К" , НЬ+, Сз+) наиболее сильно разрушает структуру воды ион цезия. Если принять во внимание, что воздействие катионов распространяется и на гидратные оболочки катионов-комплексооб-разователей, то вероятность разрушения гидратной оболочки иона Са + и, следовательно, появления во внутренней сфере центрального иона больше, чем одного аниона (нитрат-иона), и в присутствии иона цезия достаточно велика. Последнее обстоятельство, вероятно, и приводит к тому, что в растворе преобладают комплексные анионы [Са (N03)4 2Н20]2-, а не [Са(МОз)з [c.160]

Группа III (или группа нитрат-иона) включает анионы, которые не осаждаются ни смесью ВаСЬ и СаСЬ, ни AgNOs. Это анионы нитрат-ион NOg" нитрит-ион NOr хлорат-ион IQ и ацетат-ион СгНзО . [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология