Фтор-ион от нитратов

Взвешенные частицы анализируют на содержание ионов фтора, нитратов, сульфатов и аммиака, а также мышьяка, бериллия, висмута, кадмия, хрома, кобальта, меди, железа, свинца, марганца, молибдена, никеля, селена, олова, ванадия и цинка. Улавливаются и анализируются также асбест, бор, силикаты. [c.100]

К числу мембранных электродов относят прежде всего давно известный стеклянный электрод, широко применяющийся для определения активности ионов водорода — измерения pH. В последние годы предложено много других мембранных электродов, посредством которых измеряют активность (концентрацию) различных ионов и проводят потенциометрическое титрование. Известны, например, электроды для определения ионов натрия, калия, кальция, магния, цинка, свинца, лантана, хлора, брома, иода, фтора, нитрата, перхлората. [c.468]

Продукт реакции растворяют в горячей воде, к которой прибавлен нитрат аммония. Из раствора осаждают фтор нитратом кальция и определяют его в виде СаРг- [c.119]

Определение конечной точки высокочастотного титрования при титровании фтора нитратом тория. [c.113]

Одним из важных результатов теоретической и экспериментальной разработки принципов гигиенического нормирования является установление принципа суммации действия малых концентраций веществ, присутствующих в воде, с одинаковым характером действия. Соответственно этому в новом стандарте дана формула расчета, позволяющая учитывать совместное действие различных веществ, лимитируемых по токсикологическому признаку действия. При обнаружении в воде нескольких веществ (за исключением фтора, нитратов, радиоактивных веществ) сумма концентраций, выраженная в долях от максимально допустимых концентраций каждого вещества в отдельности, не должна быть более 1. Для хлоридов и сульфатов, придающих воде привкус, сумма их концентраций, выраженная в долях от максимально установленных концентраций каждого вещества в отдельности, не должна быть более 1. [c.22]

Хлористый кальций, 10-процентный водный раствор применяется совместно с раствором нитрата цинка при определении фтора. Нитрат цинка применяется при определении фтора. Способ приготовления 10 г окиси цинка растворяют в азотной кислоте, разбавленной в соотношении 20 мл концентрированной кислоты на 180 жл воды. [c.21]

Органические вещества (>12 мг/л), хлориды (>250 мг/л), сульфаты (>300 мг/л) мешают определению фтора. Нитраты, фосфаты, Na, К, Си, [c.131]

Описан микрометод определения фтора в фторорганических соединениях [452]. Метод состоит в сожжении вещества в колбе с кислородом и связывании ионов фтора нитратом тория. Избыток ТЬ(ЫОз)4 титруется раствором ЫаР. [c.254]

Предложены многочисленные видоизменения метода титрования фтора нитратом тория. В частности, было рекомендовано" применять в качестве индикатора один только ализаринсульфонат натрия, титрование проводить в водном, а не в спиртовом растворе и в раствор перед отгонкой вводить перхлорат серебра для связывания соляной кислоты. [c.755]

Объемный метод состоит в том, что анализируемую пробу катализатора обрабатывают острым паром при 760 °С. При этом катализатор гидролизуется, фтор отгоняется в виде фтористоводородной кислоты и улавливается раствором щелочи. Раствор затем титруют нитратом тория. [c.124]

Присутствие ионов фтора, серной и фосфорной кислот затрудняет экстракцию, так как они образуют с ураном комплексы. Образованию ионами фтора и серной кислоты комплексов с ураном противодействует нитрат железа, а ионами фосфорной кислоты—нитрат алюминия. [c.427]

В пределах полей отработанных шахт наблюдается изменение химического состава вод всех обследованных водоносных горизонтов. Общим для всех горизонтов является увеличение содержания в воде кальция (в 1,4-4 раза), хлора (в 1,9-25,4 раза), сульфатов (в 1,6-23,4 раза), изменение типа воды с гидрокарбонатно-кальци-евого на сульфатно-кальциевый, увеличение содержания железа (в 5-19,8 раз), фтора (в 2,6-4,7 раза), жесткости (в 1,2-3,8 раза). Концентрация в воде фенолов в 38 — 73 раза превышает ПДК, бериллия — в 1,5—3 раза. По отдельным водоносным горизонтам отмечено значительное увеличение нитратов, аммония, магния, натрия и калия, сухого остатка, окисляемости. [c.137]

Эффективность автоматизированных систем обработки эколого-ана-литической информации заметно повьппается при использовании автоматических станций контроля загрязнений воды и воздуха. Локальные автоматизированные системы контроля загрязнений воздуха созданы в Москве, Санкт-Петербурге, Челябинске, Нижнем Новгороде, Стерлита-макс, Уфе и других городах. Проводятся опытные испытания станций автоматизированного контроля качества воды в местах сброса сточных вод и водозаборах. Созданы приборы для непрерьшного определения оксидов азота, серы и углерода, озона, аммиака, хлора и летучих углеводородов. На автоматизированных станциях контроля загрязнений воды измеряют температуру, pH, электропроводность, содержание кислорода, ионов хлора, фтора, меди, нитратов и т.п. [c.27]

Сравните реакционную способность водорода в состояниях Н и Нг по отношению к фтору, сере, ацетилену, растворенным в воде нитрату серебра(1) и перманганату калия. Ответ сопроводите справочными данными. [c.71]

При действии же на графит фтора и таких окислителей, как азотная кислота, нитраты, хлораты и т. п. при сравнительно невысоких температурах происходит окисление углерода посредством отнятия четвертого металлического электрона. Таким образом, слои графита, состоящие из плоских шестиугольников, остаются неразрушенными, а атомы фтора, кислорода и других окислительных элементов размещаются между плоскостями, несколько раздвигая их. В таких соединениях элементарная ячейка кристалла графита ведет себя подобно атомам металлов. Иногда получаются даже солеобразные соединения, в которых роль одновалентного катиона играет атом углерода. С некоторыми металлами струк- [c.192]

Пример 2, При определении фторид-ионов в природной воде шесть порций анализируемой воды пропустили через отдельные колонки с катионитом в Н-форме для отделения от мешающих катионов. Из полученных растворов отобрали пр две равных аликвотных порции и оттитровали стандартным раствором нитрата лантана, регистрируя точку эквивалентности по скачку потенциала ионоселективного лантан-фторидного электрода. Полученные результаты (содержание фтора в мг/л), по данным для шести колонок (к = 6) при двух параллельных (я = 2 xi = х хг х") представлены ниже [c.153]

В щелочных растворах олово электроотрицательнее железа и поэтому растворяется, а железо остается пассивным. В фруктовых соках и других кислых органических растворах олово ведет себя как анодное покрытие по отношению к железу, т. е. луженое железо электрохимически защищено. Некоторые консервированные продукты выделяют водород, который проникает в поры оловянного покрытия. Коррозия оловянного покрытия ускоряется из-за наличия окислителей (нитраты, нитриты, оксикислоты). В свежем молоке покрытия корродируют со скоростью 0,15—0,38 г/м -24 ч при температуре 6—62°С, а в сметане и масле со скоростью 0,67—1,1 г/м2-24 ч при 62°С. В фруктовых соках скорость коррозии составляет 0,1—2,5 г/м -24 ч при обычной температуре и 12,8—35 г/м2-24 ч при температуре кипения. Бензин и масла практически слабо влияют на оловянные покрытия Галогены вызывают сильную коррозию — хлор, бром и иод даже при низких температурах, а фтор выше 100°С. Кислород агрессивен по отношению к олову при температурах выше 100°С и при наличии влаги. [c.145]

Л/ раствор нитрата тория ТЬ(ЫОз)4 применяют для определения фтора объемным методом, по реакции осаждения ThF в присутствии ализаринового красного в качестве индикатора. [c.218]

Железо (Ре + Ре +) Фтор в соединениях Нитраты по азоту Хлорид аммония (NH+J Сульфат аммония (NH ) [c.40]

Метод ионометрии основан на использовании ион-селективных электродов, представляющих собой электрохимические полуэлементы, для которых разность потенциалов на фанице раздела фаз элекфодный материал — элекфолит зависит от активности определяемого иона в исследуемой среде. Он используется в анализе сточных вод для определения фтора, нитратов. [c.255]

В течение последних 50 лет делались попытки получить фторноватистую кислоту и гипофториты, пользуясь методами, описанными для соответствующих хлористых соединений. Однако по своему химическому поведению фтор сильно отличается от других галоидов. При взаимодействии его с холодной водой получаются фтористоводородная кислота, перекись водорода и небольшие количества окиси фтора. При действии фтора на разбавленный раствор едкого натра образуются фтор-ион, кислород, ион перекиси водорода и немного окиси фтора [1]. На основании этих свойств фтора оказалось возможным получить гипофториты типа НОР (где Н — перфторалкил) прямым фторированием спиртов или других органических соединений. С э ой целью метиловый спирт фторировался по двум методам исчерпывающего фторирования углеводородов, описанным ранее [2, 3]. Один из этих методов привел к гипофториту СРдОР. Это соединение является первым представителем ранее неизвестных гипофто-ритов. Соединения же, содержащие О—Р-связь, были известны и прежде. Такими соединениями являются окислы фтора, нитрат и перхлорат фтора. [c.147]

Пар пропускают с такой скоростью, чтобы в течение 1 мин набралось холодного конденсата 0,5 мл. Обычно достаточно 25— 30 мин для полного выделения фтора и хлора. Затем в конденсат добавляют азотную кислоту (1 50) до появления лимонно-желтои окраски, приливают 2,5 мл буферного раствора, доводят объем водой до 50 мл и титруют 0,025 н. раствором ТЬ(МОз)4 до появления слабо-розовой окраски. Для проверки полноты отгона ионое хлора и фтора собирают еще несколько миллилитров конденсата и приливают его в колбу, где только что оттитровали фтор. Еслк окраска исчезла, дотитровывают фтор нитратом тория. После этого проверяют конденсат на ионы хлора с помощью AgNOs. После титрования фтора добавляют в конденсат 1,3 мл 1 я. HNO3, перемешивают (окраска исчезает), приливают 0,2 мл 1%-ного спиртового раствора дифенилкарбазона и титруют раствором Н (МОз) до появления р озовой окраски. Проводят холостой опыт. [c.132]

Растворимые соли плутония (IV) обычно образуют в воде красновато-корич-невые растворы. Гидролиз этих солей происходит весьма легко, особенно в области pH 1 в субмикроколичествах Ри (IV) имеет тенденцию к образованию радиоколлоидов, которые легко адсорбируются на стеклянных стенках даже в 0,02М азотной кислоте. Плутоний (IV) образует комплекс почти со всеми обычными анионами, включая хлор-, фтор-, нитрат-, фосфат- и оксалат-ионы. Были получены данные, показывающие, что Pu(IV) существует в основном в форме гидратированного иона Рц" " " . Во всех некомплексообразующих кислотах с концентрацией водородных ионов не ниже 0,ЗМ [Н126] Ри (IV) диспропорционирует на Pu(III) и Pu(VI) с измеримой скоростью [К66]. В области pH от 1 до 2 происходит быстрая полимеризация Ри (IV), приводящая к полимерным комплексам со структурой, подобной гидроокисям, характер которой зависит от температуры и методов получения [КШ]. Плутоний (IV) образует следующие нерастворимые соединения гидроокись, иодат, оксалат, фторид и перекись (см., например, [М58]). [c.183]

С. Н. Черкинский с соавторами (1970) изучали барьерную роль водопроводных сооружений в отношении группы веществ, нормируемых по санитарно-токсикологическому признаку вредности, в полупроизводственных условиях. Были изучены как органические (анилин, ди-хлордиэтиловый формальдегид), так и неорганические соединения (свинец, мышьяк, селен, молибден, фтор, нитраты). Изучению подвергались 3 полимерных соединения полиакриламид, ВА-102 и ВА-212. Полупроизвод-ственная установка состояла из дозаторов сырой воды и раствора коагулянта, вертикального отстойника и скорого фильтра. Для опытов использовали специально приготовленную воду с заданной цветностью — 60°, прозрачностью 1—2 см. Разные вещества добавляли к воде в количествах, соответствующих ПДК, а также в 5—10 раз превышающих ПДК. Воду подвергали коагуляции А1г(804)3, отстаиванию в течение 172—2 ч и фильтрации со скоростью 47г—5 м/ч. Эти условия приближались к натуральным условиям обработки воды на водопроводных станциях. [c.177]

Индикатором окончания реакции осаждения может быть также реагент, действие которого не связано с рассмотренным выше сорбционным механизмом. В качестве примера рассмотрим определение иона фтора нитратом тория в присутствии кверцетина. При добавлении к раствору фторида 0,2—2,0 мл 0,05%-ного раствора кверцетина на 100 мл титруемого раствора флуоресценции не возникает. Не возникает она также в процессе титрования раствора фторида раствором нитрата тория, однако после достижения точки эквивалентности возникает яркая зеленая флуоресценция . Очевидно, причина возникновения флуоресценции связана с образованием флуоресцирующего комплексного соединения тория с кверцетином. [c.111]

Фтор определяют из тех же навесок, что и другие элементы, в аликвотной части раствора плава. Здесь будет описано ториметрическое определение фтора, наиболее распространенное в настоящее время. Титрование фтора нитратом тория в присутствии ализаринового красного в качестве индикатора, будучи трудным само по себе из-за нерезко выраженного перехода окраски индикатора в точке эквивалентности, осложняется еще присутствием большого количества щелочных катионов в растворе плава. Удаление катионов из анализируемого раствора облегчает титрование. Для этой цели используют катиониты СДВ-3 или КУ-2. [c.132]

Сообщение Бека [31 ] о получении фторонитритов и фторо-нитратов оказалось ошибочным [32]. Например, описанное Беком как Na.,NFe вещество являлось бифторидом натрия [32 I. [c.233]

Сиемер [72] для предварительного накопления ионов хлора или брома с целью определения их содержания в растворах, применяемых для обработки радиоактивного ядерного топлива, воспользовался катионообменной смолой, содержащей серебро. Эта методика помогла устдр-нить мешающее действие ряда металлов, а также существенно снизить концентрацию ионов фтора, нитрата и сульфата. Сорбированные ионы хлора, брома и серебра элюировали раствором гидроксида аммония. Элюированное серебро удаляли в колонке с амальгамированным цинком, а полученный раствор анализировали на содержание галогенидов. Преимущество такого способа подготовки образцов состоит в возможности удаления большей части радиоактивных компонентов образца, которые могли бы загрязнить ионохроматографическую систему. [c.93]

Химически графит довольно стоек. Однако в атмосфере кислорода ои сравнительно легко сгорает с образованием диоксида углерода. При этом, естественно, происходит полное разрушение ТИПИЧНОЙ графитовой структуры. При действии же на графит фтора и таких окислителей, как азотная кислота, нитраты, хлораты и т. п., при сравнительно невысоких температурах происходит окисление углерода отнятием четвертого металлического-- электрона. Таким образом, слои графита, состояшие [1з плоских шестиугольников, остаются неразрушенными, а атомы фтора, кнслорода и других окислительных элементов размещаются между плоскостями, несколько раздвигая их. В таких соединениях элементарная ячейка кристалла графита ведет себя подобно атомам металлов. Иногда получаются даже солеобразные соединения, в когорых роль одновалентного катиона играет атом углерода. С некоторь1ми [c.351]

Алмаз химически чрезвычайно стоек. На него действуют лии1ь фтор и кислород, в атмосфере которых он сгорает при температуре свыше 800°С с образованием фторида и оксида углерода (IV). Окисление алмаза происходит при высоких температурах, а также ири действии иа него таких сильных окислителей, как хлораты, перхлораты, нитраты, перманганаты и др. Металлы, кислоты, тце-лочи на алмаз ие действуют. [c.352]

Фтор определяют путем удаления фтористых и фторных соединений из пробы СНГ путем пропускания газовой фазы через раствор дифенила натрия в толуоле. При этом образуются комплекс фторного ализарина голубого цвета и водный раствор нитрата лантана. Реактив весьма специфичен для фторидов. Анализ завершается колориметрированием. [c.96]

Более полно удалить фтор можно, вводя в раствор нитрат калия , растворимость образующегося K2SIF6 по сравнению с NajSiFe в 6-раз меньше. Чтобы устранить образование в этом случае двойной соли Са(ЫОз)2 КЫОз-ЗНзО, препятствующей осуществлению- реакции [c.105]

Разнообразие в химико-аналитических свойствах анионов затрудняет разработеу систематического хода их анализа. Например, фтор, хлор, бром, иод, сера образуют анионы, состоящие из атомов только одного химического элемента большинство же других анионов (цианид, сульфат, нитрат, оксалат, ферроцианид и др.) имеют сложный состав. Одни из них состоят из двух элементов, другие даже из трех и четырех. [c.43]

При титриметрическом определении фтора раствором нитрата тория по Вилларду и Винтеру применяют в качестве индикатора раствор ализарина 5 в этаноле или раствор цирконий-ализарино-вого соединения. [c.81]