Основные физические и химические свойства иода

Укажите основные физические и химические свойства сероводорода. Чем является сероводород, окислителем или восстановителем, при его взаимодействии с другими веществами Подтвердите ваш ответ, разобрав с электронной точки зрения реакции сероводорода с иодом, серной кислотой и кислородом воздуха. [c.225]

ОСНОВНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ИОДА [c.195]

Первое сообщение в Русском Химическом Обществе Д. И. Менделеев сделал в марте 1869 г. в нем он дал распределение элементов в порядке возрастающих атомных весов, показанное в табл. 3-3. Можно видеть, что расположение элементов, предложенное Менделеевым, мало отличается от того, которое за пять лет до этого дал Одлинг. Однако Менделеев первый оценил значение этой периодичности. В первой статье он считает групповое сходство элементов настолько важным, что в случае необходимости изменяет порядок элементов, вопреки значениям атомных весов, чтобы сохранилось групповое сходство химических свойств. Он указывал, что это может служить доказательством неправильности известных в то время значений атомных весов, и, в частности, особенно отметил атомные веса теллура и иода. Интересно и важно, что Д. И. Менделеев оставил свободные места в своей таблице и для еще не открытых элементов и даже высказал мнение, что химические и физические свойства этих элементов можно правильно предсказать на основании их положения в таблице. Летом 1871 г. Д. И. Менделеев опубликовал более точную формулировку периодического закона и более известную сейчас форму таблицы (табл. 3-4). Хотя эта форма таблицы несколько отличается от короткой формы, используемой иногда и теперь, в основном она та же самая. [c.83]

Менделеев расположил элементы в последовательности возрастающих атомных весов, которые он считал основным признаком, определяющим свойства элементов. Оказалось, что сходные физические и химические свойства закономерно повторяются через правильные промежутки. Для того чтобы сохранить периодичность, нужно было, однако, поменять местами аргон с калием, кобальт с никелем и иод с теллуром, т. е. в трех местах нарушить последовательность атомных весов. Если после такой перестановки перенумеровать элементы от номера 1 для водорода до номера 92 для урана, то порядковые номера совпадают с числом элементарных положительных зарядов атомных ядер и с равным им числом электронов, окружающих ядро. Как уже указывалось ( 40 и 78), рассеяние а-лучей и рентгеновские спектры достаточно убедительно подтвердили совпадение порядковых номеров с числом зарядов ядер. Таким образом, характерным признаком элементов служит не атомный вес, как раньше предполагали, а порядковый номер. Последний равен числу протонов в ядре. [c.112]

Аналитическую избирательность образования смешанных комплексов можно увеличить путем использования различных физических и химических свойств исходных комплексов, образованных по отдельности обоими лигандами. Это можно показать па примере смешанного комплекса кобальта(П). Если смешанный комплекс легко растворяется в воде, его можно легко отделить от катионов, которые дают нерастворимый. осадок с иодпдом или диметилглиоксимом. Так, кобальт(П) можно определить вышеописанным способом в присутствии палладия, никеля, серебра и т. д. Смешанный комплекс образуется количественно при значении pH около 6. Некоторые ионы металлов в этих условиях гидролизуются. Растворимый в воде смешанный комплекс можно количественно экстрагировать от нерастворимых основных солей, образовавшихся при гидролизе. Естественно, что в присутствии ионов металлов, не образующих комплексов с диметилглиоксимом или иодом, либо других соединений, которые поглощали бы при той же длине волны, что [c.55]

Реакция окисления раствора соли Мора иод действием излучений с давних пор применяется в качестве дозиметрической. До настоящего времени она остается одной из лучших реакций этого типа по чувствительности, надежности и воспроизводимости результатов проводимых с ее помощью измерений. Изучение этой реакции началось особенно интенсивно с развитием новой области физической химии — радиационной химии. Всеобщий интерес исследователей, работающих в этой отрасли химии, к реакции окисления Ее " объясняется не только стремлением использовать ее чисто практически в дозиметрии, по, главным образом, желанием всесторонне изучить посредством этой вторичной радиационно-химической реакции механизм процессов, протекающих в водном растворе под действием ионизирующих излучений. К первым исследованиям этой реакции относятся работы Фрикке с сотрудниками [1, 2] иН. А. Шишакова [3]. Этими исследователями изучены основные свойства реакции, в частности, установлена прямолинейная зависимость концентрации образующегося Ге от дозы, а также независимость выхода окисления от изменения концентрацпи двухвалентного железа в пределах от 5-10 и до10 М. Обнаружено. а-метное влияние значения pH исходного раствора на выход реакции, а именно, снижение выхода с ростом pH раствора в пределах от О до 3,5. [c.79]

Все свойства, физические и химические, простых тел и их соответственных соединений, очевидно, должны находиться в некоторой зависимости от этого основного, если группировка в одну семью естественна. И мы в действительности видим, напр., что свойства брома, имеющего почти средний атомный вес между иодом и хлором, занимают средину между свойствами С1 и J. Второе измеримое свойство элементов составляет их эквивалентность или способность образовать соедввенвя определенвых форм. Так, углерод или азот в этом отношении глубоко отличаются от галоидов. Хотя форма СЮ отвечает NO и СО , но только для углерода она есть высшая, для азота же №0 а для хлора, если бы существовал ангидрид хлорной кислоты, он имел бы состав СРО — совершенно иной, чем для углерода. По отношению к формам соединений галоиды, как и всякие элементы одной семьи или группы, совершенно сходны между собою, как видно из водородных соединений [c.338]

Основной задачей физической химии является количественное описание свойств и поведения вещества. Химическая кинетика представляет собой часть физической химии предметом химической кинетики является изучение поведения химических систем во времени. Что конкретно имеется в виду, когда речь идет об описании химической системы Совершенно очевидно, что при этом может быть использован почти бесконечный перечень параметров, характеризующих сво1гства системы. Мы будем использовать термин описание в ограниченном смысле, понимая иод ним минимальное описание , т. е. минимальное число характеристик, необходимых и достаточных для описания системы. Для чистого вещества, находящегося в состоянии, при котором его свойства не изменяются со временем, минимальное описание должно содержать данные о химическом составе, массе, давлении, температуре, объеме, агрегатном состоянии (газ, жидкость или твердое тело), величине и расположении внешних силовых полей. Из первой группы количественных данных одно из свойств можно исключить, поскольку имеется связывающее их термодинамическое уравнение. Из этого уравнения в принципе может быть вычислена любая количественная характеристика, если другие заданы. Исходя из такого минимального описания , можно воспроизвести подобную же систему, идентичную по свойствам. Это означает, что гравиметрические, оптические, электрические и другие свойства однозначно определяются термодинамическим состоянием системы. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология