Элементы сравнительные размеры ионов

Рис. 19.1. Сравнительные размеры атомов и ионов элементов I группы.

Атомы металлических элементов в отличие от неметаллических обладают значительно большими размерами атомных радиусов. Поэтому атомы металлических элементов сравнительно легко отдают валентные электроны. Вследствие этого они обладают способностью образовывать положительно заряженные ионы, а в соединениях проявляют только положительную степень окисления. Многие металлические элементы, например медь Си, железо Ре, хром Сг, титан Т1, проявляют в соединениях разную степень окисления. [c.94]

Следовательно, в силикатных структурах кремний окружен четырьмя ионами кислорода, образуя тетраэдрическую группу [5104]Форма и размеры кремнекислородного тетраэдра в различных структурах изменяются незначительно. Расстояние между атомами кремния и кислорода около 0,16, а между соседними атомами кислорода 0,255—0,27 нм. Связь 51—О является промежуточной между чисто ионной и чисто ковалентной, т. е. имеет смешанный характер. Степень ковалентности связи 51—О, вычисленная из соотношения величин электроотрицательности элементов, составляет 50%. Ковалентность связи 51—О обусловливает ее сравнительно высокую прочность и направленность. [c.177]

Электростатические силы преобладают в катионах с электронными конфигурациями типа инертных газов (15 8 2з 2р -, 28 2р 8 др ), так что электростатическая теория удовлетворительно объясняет образование связей в случае катионов щелочных металлов, щелочноземельных элементов и алюминия. С точки зрения этой теории весьма важно также соотношение радиусов катиона и аниона. Если разница в размерах слишком велика, необходимое число анионов не сможет разместиться вокруг катиона. Так, небольшой по размерам ион АР+, обладающий сравнительно большим зарядом, образует довольно прочные комплексы с ионами Р , но очень слабые с гораздо более крупными ионами 1 . Другой причиной этого различия является то, что в 1 электронный заряд распределен в гораздо большем объеме, в результате чего ион-ионное взаимодействие в комплексе алюминия должно быть меньше, чем ожидается при рассмотрении ионов как точечных зарядов. Последовательность устойчивости Р >С1 >Вг >1-является общей для всех солей, в которых характер связи преимущественно ионный. [c.31]

Вообще, почти все гидратированные ионы металлов можно рассматривать как аквакислоты. Впрочем, ионы щелочных и щелочноземельных металлов практически не проявляют свойств кислоты, так как эти ионы имеют сравнительно большие размеры, малый заряд, а следовательно, не могут отщеплять протон от молекул гидратной оболочки. Совсем иначе обстоит дело с ионами элементов побочных групп периодической системы, имеющих малый размер и высокий электрический заряд. Например, ион [Ре(Н20)б] + имеет рКа = 2,2 и относится к сильным кислотам. [c.385]

Общими физическими свойствами, характеризующими металлы, обладают в свободном состоянии 82 элемента из 105. Естественно предположить, что атомы этих элементов должны быть сходными и по строению. Атомы элементов главных подгрупп I—III групп периодической системы на внешнем энергетическом уровне имеют мало электронов (от одного до трех) и, стремясь принять более устойчивое состояние (структуру атомов благородных газов), сравнительно легко отдают эти электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы. Эта особенность обусловливает своеобразное строение кристаллической решетки металлов, которая состоит из положительных ионов и атомов, находящихся в узлах решетки. Между узлами находятся электроны, не принадлежащие каким-либо определенным атомам. Малые размеры электронов позволяют им более или менее свободно перемещаться по всему кристаллу металла, переходя от одного атома или иона к другому атому или иону. При достаточном сближении электронов с ионами образуются нейтральные атомы, которые снова распадаются на ионы и электроны. Следовательно, в кристалле металла существует своеобразное равновесие [c.390]

Полярность связей, как известно, определяется разностью электроотрицательностей компонентов, размерами и эффективным зарядом атомов. Щелочные и щелочно-земельные металлы, а также переходные элементы в низших степенях окисления образуют ионы относительно большого размера и с малым эффективным зарядом. Поэтому ионный потенциал таких ионов невелик и их поляризующее действие выражено слабо. При этом связь Э 0 обладает сравнительно малой прочностью и диссоциация ЭОН идет преимущественно за счет отщепления гид-роксид-ионов, т.е. по основному типу. [c.156]

Нитрат-ион и карбонат-ион обладают двоесвязными структурами N01 и СО3, а не структурами NO4 и OJ . Этим они отличаются от соответствующих оксианионов следующих, более тяжелых элементов V и VI групп, POj и SOj. Сравнительно меньший радиус атомов углерода и азота обусловливает большее перекрывание ге-типа между их р-ор-биталями и доступными для перекрывания р-орбиталями атомов кислорода, в результате чего образуются прочные я-связи. Так как атомы третьего и последующих периодов обладают намного большими размерами, перекрывание их р-орбиталей с р-орбиталями атомов кислорода оказывается значительно более слабым и it-связи между этими атомами играют гораздо меньшую роль. [c.360]

Благодаря очень малому ионному радиусу и большому размеру гидратированного иона, бериллий сравнительно слабо сорбируется катионитами из кислых растворов и весьма легко вымывается разбавленными растворами кислот. Различие в сорбции позволяет использовать ионообменный метод для отделения бериллия от большого числа сопутствующих элементов. [c.137]

В процессах электролиза мы можем произвольным образом влиять на скачок потенциала. Рассмотрим ячейку из двух образцов одного и того же металла и раствора практически полностью диссоциированной соли этого металла. Пусть один из образцов металла имеет относительно очень большую поверхность — бесчисленное количество мест роста, соприкасающихся с электролитом, а у другого образца контакт с электролитом осуществляется только с одним местом роста. К обоим металлическим образцам присоединены провода, посредством которых образцы могут быть связаны с внешней цепью. Это позволяет задавать между обоими нашими электродами из одинакового материала произвольную разность потенциалов. Ввиду различных размеров поверхности наших электродов мы изменяем при этом лишь скачок потенциала между местом роста и электролитом. Увеличение кристалла на один строительный элемент связано с переходом одного иона из раствора с подводом к нему одного электрона через металлический проводник. Последний процесс протекает со сравнительно весьма большой скоростью, и мы можем не принимать его во внимание. При отрыве строительной частицы от кристалла про- [c.74]

При переходе вдоль группы сверху вниз энергии ионизации уменьшаются главным образом за счет увеличения размеров атомов, так что притяжение между электроном и возникающим при его отрыве катионом убывает. Существует еще дополнительный фактор, благодаря которому потенциалы ионизации элементов первого и второго коротких периодов особенно велики. Дело в том, что у этих атомов около ядра имеется сравнительно мало электронов, так что эффективный заряд остающегося иона (поскольку рассматривается притяжение между ним и электроном) значительно больше полного числа отрывающихся электронов. Другими словами, остающиеся электроны не обеспечивают столь эффективного экранирования ядра, как в следующих периодах. Это является одной из главных причин качественного отличия, которое часто наблюдается между первым и вторым элементами группы периодической системы и последующими элементами той же группы. [c.78]

В комплексных соединениях NH3 и Н2О ведут себя почти одинаково однако имеются и различия, которые следует учитывать. Дипольный момент NH3 меньше, чем Н2О, но поляризуемость значительно больше. Это приводит к тому, что все катионы с более сильным поляризующим действием, т. е. прежде всего ионы переходных элементов, обладают способностью сравнительно сильнее связывать NH3, чем Н2О. Соответственно этому аммиакаты таких переходных металлов, как Си, Zn, Ni и т. д., как правило, устойчивее, чем гидраты, и легко выделяются из водных растворов. Для катионов с незначительным поляризующим действием, таких, как Са +, Mg + или Al " , наблюдается обратное явление в водных растворах Mg +, Са " или Li образование аммиакатов в значительных размерах наблюдается только при очень высоких концентрациях NH3. Число присоединившихся молекул [c.268]

Элементы группы цинка имеют меньшие размеры атомов и ионов, по этому как металлы проявляют менее выраженную химическую активность. При обычной температуре они труднее окисляются и не взаимодействуют с водой. В ряду 2п—>-С(1—>-Hg радиусы атомов изменяются незакономерно а радиусы ионов сравнительно мало увеличиваются, поэтому у них химиче ская активность проявляется аномально. В ряду напряжений эти элементы расположены в следующем порядке (2п, С(1,... Н,... Hg). [c.430]

Неорганические соединения общей формулы X Y 0 можно ориентировочно подразделить на два класса. К первому относятся ком- плексные окислы, в которых У — электроположительный элемент связи в кристаллической структуре имеют в основном ионную природу. Второй класс включает соли неорганических кислот, для которых характерно существование набора комплексных анионов, связанных с катионами ионными силами однако внутренние связи анионов относятся к ковалентным. Эти анионы, как правило, имеют сравнительно простую структуру, и несмотря на то, что среди них встречаются многоядерные системы, размеры соединений всегда конечны. Однако если атом Y не относится к сильно электроположительным или к сильно электроотрицательным элементам (В, Si, Р и Ge), то могут образовываться анионы с самой различной структурой. Хотя, эти элементы, разумеется, образуют и простые ионы, в частности ВО и SiO в боратах и силикатах и N0 и S0 в нитратах и сульфатах, для них характерны также гораздо более сложные анионы. [c.174]

Для рассматриваемых реакций жидкая среда, окружающая гранулу сополимера, имеет плотность, соизмеримую с плотностью набухшей полимерной гранулы. Молекулы реагентов, диффундирующих в гранулу, по своим размерам очень громоздки, например ионный радиус хлора, входящего в комплекс А1С14-РС12, является одним из наибольших среди других элементов и равен 1,81 А. В этих условиях скорость движения реагентов к реакционной зоне соизмерима со скоростью перемещения самой зоны. Последнее заставляет сомневаться в корректности гипотезы квазистационарности, принятие которой позволило автору работы [17] получить сравнительно простое выражение для определения длительности процесса в виде конечного соотношения. Поэтому для математического описания процессов сульфирования и фосфорилирования большое значение приобретает вопрос о применимости гипотезы квазистационарности к задачам моделирования макрокипетики таких реакций. [c.335]

Водород образует соединения почти со всеми остальными элементами. Вероятно, самыми простыми из них являются соединения, которые образуются при высоких температурах в результате реакции между водородом и щелочными или щелочноземельными металлами. Как указывалось выше, атом водорода обладает заметным сродством к электрону. Благодаря этому сродству и сравнительно небольшому размеру образующегося иона Н кулоновское притяжение оказывается достаточно сильным, чтобы обеспечить образование ионных соединений. На наличие в этих соединениях иона Н указывает тот факт, что при электролизе расплавленного гидрида лития ЫН на аноде выделяется Нг- [c.172]

Вследствие сравнительно небольшого размера и высокого за ряда ионы Hf +, Th +, W +, Zr +, Мо + сильно гидролизуются в присутствии незначительных количеств воды. Ионные радиусы (в А) этих элементов [236] следующие [c.71]

Взаимоотношения между гомогенным и гетерогенным катализом изучены лишь слабо главным образом потому, что элементы, способные дать начало обоим видам катализа, пе исследованы по всему интервалу переменных (например, pH и концентрации), определяюнгих состояние катализатора. В качестве катализатора, нри котором можно наблюдать переход от гомогенного механизма к гетерогенному, можно назвать железо. В кислом растворе реакция чисто гомогенная. Однако если увеличивать pH, начинает появляться коллоидное вещество и одновременно происходит изменение скорости (см. рис. 76 на стр. 440). При еще более высоких pH может наблюдаться образование макроскопического осадка, а также и другие кинетические изменения. На скорость катализа могут влиять и изменения физической формы (наличие носителя для катализатора, спекание катализатора или изменение кристаллической структуры). Хотя еще не вполне точно определен pH, при котором начинает появляться коллоидное вещество, не подлежит никакому сомнению факт перехода от гомогенного разложения к гетерогенному при повышении pH. Однако существуют еще значительные неясности по вопросу природы изменения механизма. В некоторых случаях оба вида разложения могут быть качественно объяснены одним и тем же механизмом, например циклическим окислением и восстановлением. В то же время образование комплекса или осаждение катализатора в коллоидном или твердом состоянии может определить т -долю от общего количества имеющегося катализатора, которая способна фактически участвовать в реакции и таким образом влиять на наблюдаемую скорость разложения. Такого рода случай комплексообразования встречается при катализе полимеризации действием перекисей [79]. При чисто гетерогенном катализе наблюдаемая скорость зависит от степени дисперсности твердого катализатора, так как эта дисперсность определяет размер поверхности, находящейся в контакте со средой. Наоборот, вполне возможно, что при переходе от гомогенной системы к гетерогенной коренным образом изменяется и характер реакции, которой подвергается перекись водорода, например ионный механизм может перейти в радикальный. Возможно, что при изменении условий имеется сравнительно тонкая градация в переходе от одного механизма к другому. При выяснении различий гомогенного и гетерогенного катализа нужно всегда учитывать возможное влияние адсорбции из раствора на гомогенный катализ. Так, одновалентное серебро, не обладающее каталитическими свойствами нри гомогенном диспергировании, легко адсорбируется стеклом [80]. В адсорбированном состоянии оно может нриобрести каталитические свойства в результате либо истинного восстаровления до металла, либо только поляризации [81]. Последующее использование поверхности стекла в контакте с более щелочным раствором также может активировать адсорбированное серебро. Это особенно заметно в случае поверхности стеклянного электрода. [c.393]

Различие в размерах радиусов гидратированных ионов у щелочных элементов сравнительно невелико, поэтому при применении ионообменных смол сильнокислого характера с чистоионным видом обмена для этих элементов коэффициенты разделения оказываются небольшими. Так, для сульфостирольного катионита с содержанием 12% дивинилбензола они равны K/Na — 1,77 Rb/K - 1,13 s/Rb - 1,2. [c.412]

A. Нельзя не обратить внимания на то обстоятельство, что наблюдаемая в общем постепенность в изменении понпых радиусов иногда заметно нарушается. Особенно это следует отметить для лантана, радиус иона которого отличается от радиуса иона соседнего с ним церия на 0,04 A, тогда как у всех последующих соседних элементов разница в размере ионного радиуса составляет всего лишь 0,01 или 0,02 А. Из приведенных выше величин ионных радиусов видно, что иттрий по величине ионного радиуса попадает между диспрозием п гольмием, что подтверждается трудностью разделения пары Y—Но при фракционной кристаллизации. Скандий по величине ионного радиуса резко отличается от редкоземельных элементов. Именно этим и обусловливается сравнительная легкость его отделения. [c.25]

Преимущественное направление диссоциации, определяющее оснбвный или кислотный характер соединения, зависит от положения элемента Э в периодической системе. С ростом заряда и уменьшением радиуса ионов происходит ослабление оснбвных и усиление кислотных свойств. Упрощенно представляя ионную связь (по Косселю) как результат перехода электрона от одного атома к другому, можно наглядно проследить эту зависимость на примере элементов третьего периода. Натрий и магний имеют малый заряд и сравнительно большой радиус в молекулах NaOH и Mg(0H)2 ион водорода, имеющий малые размеры, связан с кислородом прочнее, чем ион металла, и диссоциация протекает по типу I, т. е. по типу основания. [c.21]

Солеобразные гидриды — Сз и Са — Ва представляют собой бесцветные кристаллические вещества, по составу отвечающие соответственно формулам ЭН и ЭНа и образующиеся из элементов с довольно значительным выделением тепла. Водород они содержат в виде отрицательного иона Н-, по размерам (г= 154 пм) близкого к ионам галогенов (но гораздо легче поляризуемого). По физическим свойствам солеобразные гидриды похожи на соответствующие галогениды. Однако они чрезвычайно химически активны, что обусловлено сравнительно малым сродством водорода к электрону (80 кДж/моль). Наибольшее значение для химической характеристики солеобразных гидридов имеет их энергично протекающее взаимодействие с водой, сопровождающееся выделением водорода, например по схемам ЫН + НоО = Нг + Ь10Н ч СаНг +, +2НгО = 2Нг + Са(ОН)2 или в ионах Н-(из гидрида) + Н+ (из воды) = Н. [c.475]

Водород в соединениях с неметаллами поляризован положительно. Поскольку он сам является неметаллом, эти соединения сравнительно малополярны. Даже соединения с галогенами, например НС1, представляют собой почти идеально ковалентную молекулу. Если допустить образование положительного иона водорода при взаимодействии с сильно электроотрицательными элементами (что маловероятно из-за большого потенциала ионизации), образующиеся соединения должны быть малополярными в результате исключительно высокого по [яризу-ющего действия Н. Таким образом, соединения водорода со степенью окисления +1 — малополярные ковалентные вещества. Они летучи по той простой причине, что между молекулами действуют слабые ван-дер-ваальсовы силы или водородная связь. Прочность межатомных связей и термическая устойчивость летучих гидридов зависят в первую очередь от ОЭО и размера атома второго элемента, с которым связан водород. Как видно из рис. 133, внутри группы прочность связей Н—Э уменьшается сверху вниз. В этом же направлении возрастает атомный размер второго элемента и уменьшается его ОЭО. Оба фактора действуют в направлении уменьшения прочности связи Н—Э. За небольшими исключениями внутри периода с ростом порядкового номера Э прочность связи Н—Э возрастает из-за увеличения ОЭО и уменьшения размера Э. Если же взять два элемента с одинаковой ОЭО, более тяжелый образует менее устойчивый летучий гидрид. Так, например, устойчивость метана выше, чем сероводорода, хотя углерод и сера характеризуются одинако- Рис. 133. Энергия связи в летучих водо-ВОЙ ОЭО. родных соединениях [c.297]

Оксидный ион отличается от ионов других элементов VI группы сравнительно малым размером (см. табл. 18.2), и хотя у него имеется отрицательный заряд такой же величины, как и у сульфид-, селенид- и теллурид-ионов, этот заряд распределен в гораздо меньшем объеме. Большая плотность заряда у оксидного иона обусловливает сходство его свойств со свойствами анионов элементов V группы. По этой же причине притяжение протонов к фторид-иону осуществляется гораздо более сходным образом с тем, как оно происходит у сульфидного, селенидного и теллуридного ионов, чем у других анионов элементов VII группы, к которой принадлежит фтор. Вследствие этого НР намного меньше ионизован в водном растворе, чем водородсодержащие кислоты других галогенов, например НС1 в этом отношении свойства НР гораздо больше напоминают свойства НгЗ, Н28е или НгТе. [c.329]

Системы, изучаемые физической химией, — газы, жидкости, растворы, — состоят из сравнительно небольших молекул, редко содержаш,их более одного-двух десятков атомов. Между тем суш,ествует огромное количество сис тем, отдельные частицы которых включают много сотен и тысяч атомов и достигают иногда микроскопически видимых размеров. Во многих случаях эти частицы представляют собой зародыши кристалликов, маленькие обломки различных кристаллических решеток или аморфных веществ, или капельки жидкостей. В случае кристаллических решеток, они по природе связей, соединяющих их структурные элементы, могут быть разделены на ионные (подобные решетке ЫаС1), атомные (решетки алмаза, графита), молекулярные (решетки антрацена, 2п8) и металлические (решетки Аи, Ag) в структурном отношении частицы относятся к трехмерным или слоистым решеткам. Так, например, в алмазе (рис. 1) весь кристалл можно рассматривать как одну молекулу, в которой все атомы углерода связаны в пространственную сетку одинаковыми, тетраэдри-чески расположенными, ковалентными связями С—С [c.4]

Несмотря на то что такие элементы, как сера и галогены, сравнительно часто входят в состав органических соединений, мы сочли возможным не включать их в рассмотрение, поскольку это повлекло бы за собой значительное увеличение размеров таблицы. Присутствие любого из этих элементов легко может -быть обнаружено благодаря необычно высокой относительной распространенности изотопов с массой (X-f 2), где X —масса основного изотопа. Интенсивность пиков ионов, содержащих изотопы, зависит от числа атомов присутствующих элементов. Эти ионы чрезвычайно характерны и легко могут быть обнаружены, что иллюстрируется приведенными ниже примерами, поэтому задача определения количества атомов серы, хлора или брома сравнительно проста. Если известно количество атомов серы или галогенов, то часть массы молекулы, приходящаяся на долю этих атомов, вычитается из измеренного значения массы, и число возможных комбинаций оставшихся атомов в молекуле обычно уменьшается до 2 или 3 путем сравнения оставшейся массы с соответствующими массовыми числами в таблице. Необходимо только рассчитать отношения распространенностей для небольшого числа комбинаций атомов, состоящих из соответствующего количества атомов углерода, водорода, кислорода и азота, которые затем добавляются к ранее установленным для атомов серы и галогенов. Такой расчет довольно сложен и трудоемок, но он может быть проведен на основе использования изотопных соотношений для углерода, водорода, кислорода и азота, представленных в приложении 1. Массы различных комбинаций атомов определяются простым арифметическим подсчетом. Значения масс основных изотопов элементов, используемых в таблице, следующие Щ = 1,008145 = 12,003844 = 14,007550. Эти величины были приведены Огата и Мацуда [1530], но могут быть в настоящее время уточнены наибольшее изменение имело место для (приложение 2). Использование старых цифр дает небольшую разницу при уровне точности, необходимом при химическом анализе, особенно если иметь в виду, что при измерении масс с использованием масс-спектрометра путем сравнения неизвестной массы с известной необходимо, чтобы разница между ними была возможно меньше, а числа углеродных атомов в сравниваемых ионах мало бы отличались одно от другого. [c.301]

Транспортные РНК. Большое внимание, которое привлекают к себе в последние годы транспортные РНК, обусловлено тем, что они представляют собой, по существу, отдельные элементы, составляющие генетический словарь. Интерес к ним особенно усилился после выдающейся работы Холли, которому в 1965 г. удалось полностью расшифровать первичную структуру (т. е. нуклеотидную последовательность) одной из аланиновых s-PHK дрожжей Суммируя вкратце некоторые наиболее важные структурные характеристики молекул s-PHK (см. гл. V), можно сказать, что эти сравнительно небольшие и поэтому легко растворимые в воде полирибонуклеотиды весьма однородны по своим размерам (приблизительно 70—80 нуклеотидных остатков). Помимо четырех обычных оснований они содержат такн е в относительно большом количестве редкие, или минорные, основания, в частности различные метилированные основания и псевдоуридии. Модификация обычных оснований происходит, по-видимому, уже после их включения в полимерную структуру. Несмотря на присутствие редких оснований, для молекул S-PHK характерны высокая степень комплементарности и выраженная вторичная структура, особенно в присутствии ионов Mg +. Возможно, что число различных видов s-PHK совпадает с числом смысловых кодонов. В некоторых случаях (нанример, в случае лейцина) оказалось возможным приписать те или иные фракции s-PHK к отдельным кодонам выяснилось, что данная фракция s-PHK поставляет активированную аминокислоту только в ответ на совершенно определенный кодон и ни на какой другой. [c.522]

Прочность комплексных соединений, характеризуемая величиной р/С, зависит от размера, заряда, поляризуемости и электронной структуры как ионов-комплексообразователей, так и аддендов. Те ионы-комплексообразователи, внешняя электронная оболочка которых подобна электронной оболочке инертных газов, взаимодействуют с аддендами главным образом за счет возникновения ионных связей. Образующиеся комплексные соединения обладают сравнительно небольшой прочностью. К таким ионам-комплексообразователям относятся в основном ионы металлов главных подгрупп Периодической системы элементов. В пределах этой категории комплексообразователей наблюдается ряд четких закономерностей. Так, например, увеличение числа заряда ионов при практически неизменном ионном радиусе приводит к увеличению прочности комплексных соединений. Для примера можно привести значения величин р/С для следующего ряда сульфатных комплексов состава М504 [c.27]

Мы не можем здесь останавливаться на изложении всех вопросов, касающихся механизма действия локальных элементов. Им посвящена весьма обширная литература [46]. Заметим лишь, что размеры неоднородностей, встречающихся на практике, изменяются в весьма широких пределах — от молекулярных до макроскопических (порядка сантиметров). Часто приходится также встречаться с растворением неоднородных тел и конструкций, состоящих из нескольких металлов. В связи с этим величина тока, проходящего через локальный элемент, колеблется в широких пределах. В случае больших включений величина омического сопротивле1шя на пути тока весьма велика и через локальный элемент протекает ток, малый по сравнению с предельным током. В этом случае величина тока определяется чисто электрическими факторами. Напротив, при небольших размерах включения, весьма малых по сравнению с размерами растворяющегося образца, омическое сопротивление раствора сравнительно мало. Механизм растворения технических металлов определяется многими факторами. В случае неоднородностей больши С размеров сунлественным фактором может стать скорость диффузии ионов водорода или атомов окислителя к включению на поверхности металла. [c.345]

Основным достоинством нефелометрических и турби-диметрических методов является их высокая чувствительность, что особенно ценно по отношению к элементам или ионам, для которых отсутствуют цветные реакции. В практике широко применяется, например, нефеломет-рическое определение хлорида и сульфата в природных водах и аналогичных объектах. По точности турбидимет-рия и нефелометрия уступают фотометрическим методам, что связано, главным образом, с трудностями получения суспензий, обладающих одинаковыми размерами частиц, стабильностью во времени и т. д. К обычным сравнительно небольшим погрешностям фотометрического определения добавляются ошибки, связанные с недостаточной воспроизводимостью химико-аналитических свойств суспензий. [c.87]

Комплексы с координационным числом 8 распространены сравнительно широко. Они наиболее характерны для ионов редкоземельных элементов Э (III) и актинидов Э (IV) и Э (VI). Часто встречаются восьмикоординационные соединения Y(III), Zr(IV), Hf(IV), Nb(V), Ta(V), Mo(IV), Mo(V), W(IV), W(V). Наиболее важными факторами, обусловливающими существование комплексов с координационным числом 8, являются большой размер центрального иона и сравнительно высокая степень окисления. [c.83]