Бериллий химические свойства

Между положением в периодической таблице легких элементов и их химическими свойствами не всегда обнаруживается закономерная взаимосвязь. Например, бериллий (II группа) во многих отношениях напоминает алюминий (группа ША) много общего также между бором и кремнием. Степени окисления этих элементов соответствуют номерам их групп, но, судя по свойствам образуемых ими соединений, по кислотно-основным характеристикам этих элементов и их физическим свойствам, между ними существует необычная для периодической системы диагональная связь. Причиной этого является сходство так называемых ионных потенциалов у диагонально расположенных в периодической таблице пар элементов. Ионным потенциалом (не пу- [c.105]

По химическим свойствам бериллий во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным элементом. Защитная оксидная пленка препятствует взаимодействию бериллия с водой, но, подобно алюминию, Ве взаимодействует с водой в присутствии кислот и щелочей, растворяющих оксид бериллия [c.262]

К а-элементам относятся водород, гелий, щелочные и щелочноземельные элементы, а также бериллий и магний. Водород и гелий существенно отличаются по своим физическим и химическим свойствам друг от друга и от остальных з-элементов. Это связано с резким отличием электронного строения их атомов от электронного строения атомов остальных -элементов. Свойства водорода удобнее обсуждать при изучении химии р-элементов УПА-подгруппы, а гелия [c.379]

Физические и химические свойства. Магии т и бериллий представляют собой металлы серебристо-белого цвета. Структура кристаллических решеток магния и бериллия характеризуется гексагональной плотной упаковкой (см. рнс. 30). Некоторые физические сво 1Ства магния и бериллия приведены в табл. 9. [c.247]

В чем проявляется сходство химических свойств бериллия и алюминия Чем объясняется это сходство [c.241]

Рассмотрите сходство химических свойств по диагонали бериллий—алюминий и приведите [c.251]

При переходе от лития к фтору Г происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических с одновременным увеличением валентности. Переход от фтора Г к следующему по значению атомной массы элементу натрию Ыа сопровождается скачкообразным изменением свойств и валентности, причем натрий во многом повторяет свойства лития, будучи типичным одновалентным металлом, хотя и более активным. Следующий за натрием магний во многом сходен с бериллием Ве (оба двухвалентны, проявляют металлические свойства, но химическая активность обоих выражена слабее, чем у пары Ы — Ыа). Алюминий А1, следующий за магнием, напоминает бор В (валентность равна 3). Как близкие родственники похожи друг на друга кремний 81 и углерод С, фосфор Р и азот Ы, сера 8 и кислород О, хлор С1 и фтор Г. При переходе к следующему за хлором в последовательности увеличения атомной массы элементу калию К опять происходит скачок в изменении валентности и химических свойств. Калий, подобно литию и натрию, открывает ряд элементов (третий по счету), представители которого показывают глубокую аналогию с элементами первых двух рядов. [c.20]

Химические свойства бериллия сильно напоминают свойства алюминия бериллий переводится в раствор и кислотами, и щелочами (амфотерность бериллия) [c.172]

Химические свойства бериллия (ю.хожи на свойства алюминия (диагональное сходство, см. 4.5). [c.260]

По своим химическим свойствам бериллий в значительной степени сходен с алюминием, находящимся в третьем периоде и в третьей группе периодической системы, т. е. правее и ниже бериллия. Это явление диагонального сходства мы уже упоминали при сравнении свойств лития и магния, оно наблюдается и у некоторых других элементов. Например, бор по многим химическим свойствам сходен с кремнием. [c.389]

Химические свойства. Атомы данных элементов, теряя при химических реакциях по два электрона, проявляют восстановительные свойства. Эти свойства нарастают от бериллия к радию (увеличение радиусов атомов и соответственно уменьшение ионизационных потенциалов). По сравнению со щелочными металлами их восстановительная активность несколько слабее. [c.46]

В главной подгруппе И группы элементов кальцию предшествуют бериллий и магний, а за ним следуют стронций, барий и радий. Скачки в величине радиусов атомов у металлов с большими порядковыми номерами, начиная с кальция, относительно невелики (табл. 12). Поэтому эти металлы особенно близки по химическим свойствам и объединяются с кальцием под названием щелочноземельные металлы. Щелочноземельные металлы наиболее ярко проявляют металлические свойства, следовательно, наиболее сходны с щелочными металлами. [c.139]

Химические связи щелочноземельных металлов с неметаллами носят преимущественно ионный характер. Бериллий и магний по химическим свойствам отличаются от щелочноземельных металлов. Бериллий по свойствам больше напоминает алюминий. Ион Ве " " очень мал, поэтому для него характерно образование ковалентных связей. Гидроксид бериллия амфотерен. [c.146]

Физические и химические свойства. Магний — блестящий серебристо-белый металл, тускнеющий на воздухе в результате окисления, сравнительно мягкий и пластичный. В отличие от бериллия парамагнитен. Для сравнения с бериллием и щелочно-земельными металлами ниже приведены некоторые свойства элементов ПА-группы [c.129]

За неоном идет натрий — одновалентный металл, похожий на литий. С ним как бы вновь возвращаемся к уже рассмотренному ряду. Действительно, за натрием следует магний — аналог бериллия потом алюминий, хотя и металл, а не неметалл, как бор, но тоже трехвалентный, обнаруживающий некоторые неметаллические свойства. После него идут кремний — четырехвалентный неметалл, во многих отношениях сходный с углеродом пятивалентный фосфор, по химическим свойствам похожий на азот, сера — элемент с резко выраженными неметаллическими свойствами хлор — очень энергичный неметалл, принадлежащий к той же группе галогенов, что и фтор, благородный газ аргон. [c.73]

По физико-химическим свойствам бериллий более похож на алюминий, чем на химический аналог по ПА группе — элемент магний. Пользуясь справочной и учебной литературой, перечислите возможно большее число отличий бериллия от магния и сходства бериллия с алюминием, подтверждающие проявление диагональной периодичности свойств в направлении бе-риллий алюминий. [c.75]

Следующий этап состоял в получении аналогичным способом и исследовании химических свойств элемента, еще более тяжелого, чем нептуний. Однако установка, работающая но принципу облучения урановой мишени нейтронами, полученными действием ускоренных дейтонов на бериллий, не давала достаточного количества вещества для синтеза соединений 94Э. [c.226]

Распределительная хроматография на бумаге обладает большей разрешающей способностью, чем другие виды хроматографии. Особая ценность метода заключается в том, что он с успехом применим для разделения очень близких по химическим свойствам элементов, определение которых при совместном присутствии обычными химическими методами затруднено. На рис. 50 приведены хроматограммы, полученные для щелочных металлов, благородных металлов и меди, а также алюминия, бериллия, цинка и циркония. [c.178]

Общее рассмотрение, в-элементами называются элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы, а также гелий. Все они, кроме водорода и гелия, являются металлами. Металлы I группы называются щелочными, поскольку все они реагируют с водой, образуя щелочи. Металлы II п уппы, за исключением бериллия, принято называть щелочноземельными. Возникновение этого термина связано со старинным названием оксидов этих металлов — щелочные земли . Франций, завершающий I группу, и радий, завершающий II группу, являются радиоактивными элементами. Единственный природный изотоп имеет малый период полураспада Tj/2 = 22 мин, поэтому о его химических свойствах известно не так уж много. [c.237]

Физические и химические свойства. В свободном состоянии Са, 5г и Ва — белые блестящие металлы, на воздухе окисляются. Са обладает наибольшей электрической проводимостью и твердостью. Все эти металлы активней бериллия и магния, вытесняют водород из воды и разбавленных кислот. Металлы подгруппы кальция при обычных условиях взаимодействуют с кислородом и галогенами. С менее активными неметаллами (азот, халькогены, водород и др.)— при умеренном нагревании. [c.131]

По химическим свойствам бериллий ближе к алюминию и цинку и значительно отличается от магния. Это связано с малым ионным радиусом Ве + (0,32А) и, следовательно, большой напряженностью поля катиона (e/r =l7). Отсюда — склонность бериллия к образованию ковалентных связей. [c.8]

Ra ( 4= 1617 лет) — член радиоактивного ряда встречается во всех урановых рудах. Р. содержится также во многих природных водах. Изотоп — а-излучатель Ra-> Rn (образуется инертный газ радон). Р.—серебристобелый металл, по химическим свойствам сходен с барием в соединениях проявляет степень окисления +2. Соли Р. менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Р. применяют как источник а-частиц для приготовления радий-бериллиевых источников нейтронов (бериллий испускает нейтроны при бомбардировке а-частицами), как v-источник при просвечивании металлических изделий в производстве светящихся красок, в медицине (радиотерапия, при лечении кожных заболеваний, рака). [c.110]

Рассмотрите химические свойства гидридов л-элементов. Какие особенности строения гидрида бериллия Напишите уравнения реакций взаимодействия LiH и ВаНг с водой и разбавленной НС1. [c.131]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА БЕРИЛЛИЯ [c.8]

Алюминий по химическим свойствам во многом похож на бериллий. Так, гидроксиды Ве(0П)1 и Л1(0П)] амфотерны, ионы Ве и А) сильно гидратируются и образуют аналогичные по составу и сходные по свойствам комплексы. О сходстве этих элементов свидетельствует зависимость, представленная на рис. 3.10. Почти для всех указанных на рис. 3.10 веществ экспериментальные точки близки к прямой, о печаю11(ей равному (в расчете на эквивалент) химическому сродству. [c.355]

По своим химическим свойствам бериллий очень сходен с алюминием. Соли его в водном растворе показывают кислую реакцию и обладают сладковатым вяжущим вкусом. [c.584]

Химические свойства металлов. Все -металлы на свежем разрезе имеют блестящую поверхность, однако вступая в контакт с кислородом воздуха, они энергично окисляются и быстро тускнеют. Поэтому все -металлы, за исключением бериллия и магния, приходится хранить под слоем керосина или жидкого парафина, чтобы воспрепятствовать их контакту с воздухом. Бериллий и магний образуют на поверхности защитный слой оксида и поэтому корродируют сравнительно медленно. [c.237]

Химические свойства бериллия во многом сходны со свойствами алюминия (диагональное сходство в периодической системе), в частности, как и А1, бериллий растворяется в растворах щелочей, но не подвер1 ается действию концентрированной НЫОз (пассиви ])уется). Поэтому Ве долгое время считали трехвалентным и приписывали ему неправильную атомную массу. Эту ошибку исправил Д. И. Менделеев при открытии периодического закона. [c.313]

По химическим свойствам бериллий во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе элементов), в частмости, как и алюминий, №риллий химически растворяется в растворах щелочей, но не подвергается действию конц. HNOj (пассивируется). Поэтому Ве долгое время считали трехвалеюмын и приписывали ему неправильную атомную массу. Эту ошибку исправил Д. И. Менделеев при открытии Периодического закона. [c.331]

Малый атомный радиус бериллия (в сравнении с радиусом элементов-аналогов и лития), а также его более высокий потенциал ионизации придают ему слабо электроположительный характер. Так, практически во всех соединениях бериллия связи имеют в большей или меньшей степени ковалентный характер. На химические свойства бериллия значительно большее влияние, чем в случае магния, оказывает малый ионный радиус Бе +, который оценивается примерно в 0,03 нм. Так, соли бериллия имеют значительно более кислую реакцию, так как гид-.ратированный катион бериллия является кислотой (разд. 33.4.4) [Ве(Н,0)4]2+ [Ве(НаО)з(ОН)]+-Ь Н+ [c.602]

ЯВЛЯЮТСЯ ПОЛНЫМИ электронными анапогами, так как у атомов этих элементов электронные конфигурации внешней и предвнешней электронных оболочек совпадают (п - 1)в р п5. Отличие химических свойств этих элементов определяется, а основном, значением п. Аналогично выделяют частичньге и полные электронные аналоги в подгруппе ПА элементов табл. 14.1). Так, бериллий и кальций являются частичными электронными ангалогами, а кальций и барий [c.380]

Второй период образует атомы от до Ne. В направлении — Ке растет эффективный заряд ядра, в связи с чем уменьшаются размеры атомов (см. Гшах), возрастает потенциал ионизации и осуществляется, начиная с В, переход к неметаллам. Потенциал ионизации отражает не только рост в ряду —Ке, но и особенности электронных конфигураций потенциал ионизации у бора ниже, чем у бериллия. Это указывает на упрочнение заполненных нодоболочек ( у бериллия). Более высокий потенциал ионизации азота по сравнению с кислородом указывает на повышенную прочность конфигурации р , в которой каждая орбиталь занята одним / -электроном. Аналогичные соотношения наблюдаются и в следующем периоде у соседей Mg—А1 и Р—5. У атомов второго периода отрыв электрона с внутреннего Ь -слоя требует такого высокого ПИ (75,62 эВ уже у лития), что в химических и оптических процес--сах участвуют только внешни электроны. Сродство к электрону в ряду Ы—Р имеет тенденцию к возрастанию. Но у берилжя оболочка заполнена, и сродство к электрону эндотермично так же, как и у гелия (1л ). Обладая самым высоким потенциалом ионизации ю всех неметаллов и высоким сродством к электрону, фтор является наиболее электроотрицательным элементом в периодической системе. Для атома неона СЭ (Ке)=—0,22 эВ. Оболочка з р атома Ке, электронный октет, характеризуется суммарным нулевым спином и нулевым орбитальным моментом (терм 5о). Все это, вместе с высоким потенциалом ионизации и отрицательным сродством к электрону, обусловливает инертность неона. Такая же з р конфигурация внешнего слоя характерна для вСех элементов нулевой группы. Исследования последних лет показывают, что 1 п, Хе,Кг и Аг дают химические соединения со фтором и кислородом. Очевидно, что з р конфигурация не влечет как непременное следствие химической инертности. Все атомы со спаренными электронами (терм о) — диамагниты (Не, Ве, Ке и т. д.). Конфигурации внешнего электронного слоя у атомов 2-го и 3-го периодов, стоящих в одних и тех же группах, одинаковы, чем объясняется близость химических свойств элементов, стоящих в одних и тех же группах (сравните Ка иЬ1 в табл. 5). Но наблюдается и различие элементы второго периода обладают постоянной валентностью, а третьего — переменной. Это связано с тем, что у атомов третьего периода есть вакантные -состояния в третьем квантовом слое, а во втором слое таких соединений нет. [c.62]

Металлы П группы по химическим свойствам делятся на две подгруппы 1) главная — подгруппа бериллия в нее входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий 2) побочная—подгруппа цинка в нее входят цинк, кадмий и ртуть. Различие между указанными подгруппами связано с различием в структуре второго снаружи электронного слоя этот слой у атомов подгруппы бериллия (кроме самого бериллия) содержит 8 элек-тронов а у атомов подгруппы цинка — 18 (см. таблицу в 8 настоящей главы). В этом отношении наблюдается аналогия с металлами I группы. [c.410]

Физические и химические свойства. Бериллий — серебристо-белого цвета, отличается твердостью п хрупкостью. В отличие от многих металлов он — диамагиетнк. На воздухе бериллий покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим от коррозии (как и алюминий). Из элементов ПА-группы бериллий наименее активен, а потому отрицательное значение его стандартного электродного потенциала наименьшее. Следует также отметить близость этой характеристики для Ве ( -=—1,7) и А1 (Е >=—1,67 В), т. е. по химической активности эти металлы очень близки. Бериллий растворяется в разбавленных щелочах п кислотах, в том числе в HF. С водородом бериллий непосредственно не взаимодействует, при нагревании реагирует с галогенами, в атмосфере кислорода сгорает, при повышенных температурах взаимодействует с азотом и серой. [c.126]

Химические свойства бериллия очень сильно напоминают свойства алюминия (диагональная периодичность свойств). Так, оба эти металла образуют ковалентные галогениды с мостиковыми атомами галогена, им свойственно комплексообразование, в частности с галогенид-ионами, например [Вер4] и [А1Рб] , наконец, бериллий амфотерен (как и алюминий) [c.198]

Химические свойства. Металлы этой подгруппы, имея на внешнем квантовом слое атомов два электрона, легко их отдают и потому являются сильными восстановителями. Все они окисляются кислородом воздуха, но в различной степени, причем для бериллия и магния корка оксида настолько Лрочна и так плотно пристает к поверхности, что предохраняет металл от дальнейшего окисления способность окисления у остальных металлов постепенно возрастает с повышением порядкового номера или радиуса атома. [c.252]

Бериллий Ве и магний находятся в одной группе периодической системы химических элементов Д. И. Мекцелеева, однако химические свойства у металлов бериллия и магния весьма различны. Поясните почему. Свой ответ под- [c.120]

Напишите электронные формулы и назовите все S-элементы И группы периодической системы. Какой из них радиоактивен и какие составляют триаду щелочно-земельных элементов Объясните причину различия в химических свойствах бериллия п бария. С каким элементом прояЕ1Ляет диагональное сходство бериллий [c.282]

Рентгеновский микроанализ применялся для исследования очень малых объемов жидкости, полученной микропункцией из тканей и помещенной либо на отполированную поверхность бериллия, либо на тонкую пленку-подложку и затем высушенную в замороженном состоянии. В недавно опубликованных работах [206, 207] приводятся детали метода и процедура количественного расчета, связанная с ним. Обычно при количественных расчетах не возникает проблем, поскольку физические и химические свойства высушенных мофильной сушкой жидких образцов и эталона достаточно близки, поэтому необходимость введения поправок отпадает. Калибровочные кривые эталонов обычно представляют собой графики зависимости скорости счета инте11сив юсти характеристической рентгеновской линии от концентрации и в исследуемом диапазоне концентраций являются неизменяющимися прямыми линиями. Все, что должен сделать исследователь,— это сравнить скорости счета характеристического рентгеновского излучения от образца и эталона н по калибровочным кривым определить концентрацию. Присутствие малых количеств органического материала, такого, как протеин, может сказаться на результатах количественного анализа. Протеин может влиять на точность воспроизведения микрокапель, на процесс формирования кристаллов льда при при- [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология