Элементы IV группы оксо-анионы

Все элементы группы УБ имеют в оксо-анионах проявляют степени степени окисления +3 и - -5. Например окисления +3 и - -5 [c.464]

Оксо-анионы как в низшем, так и в высшем валентном состоянии фосфора и мышьяка являются очень важной частью химии элементов Уб группы. Для сурьмы и висмута с более металлическими свойствами образование оксо-анионов менее характерно, а для висмута известны малоизученные висмутаты. [c.365]

Для других рассматриваемых элементов степень окисления 1У не очень характерна, и соединения в этом состоянии плохо охарактеризованы, за исключением фторидов, фторидных комплексных анионов, оксо-анионов, а также небольшого числа других комплексов. Для нескольких элементов известны тетраэдрические соединения с группами —0R, —ЫКг или —СКз. Примечательны, например, соединения хрома Сг(ОСМез)4 и Сг(1-норборнил)4. [c.450]

Ванадий можно рассматривать как элемент V группы в той же мере, в какой Т относится к IV группе. Но в целом его сходство с элементами подгрулпы фосфора мало и проявляется в основном в стехиометрии соединений. Оксо-анионы ванадия и ванадаты не похожи на фосфаты. [c.455]

Большинство ионных соединений образуются путем объединения элементов, расположенных у противоположных концов периодической таблицы. Обычно это окислы, сульфиды или галогениды электроположительных металлов, подобных металлам I, П и П1 групп или переходных элементов. Свинец в состоянии окисления + П также образует более или менее ионные соли, равно как и большие оксо-анионы— IO7, С0 ", N0 и др.— образуют ионные соли со многими ионами металлов. Основные требования при образовании ионных соединений, т. е. таких твердых тел, которые состоят из множества положительных и отрицательных ионов, удерживаемых вместе почти исключительно кулоновскими силами между противоположно заряженными ионами, заключаются в том, что атомы металла должны иметь относительно низкий потенциал ионизации, а атомы неметаллов или радикалы — сравнительно высокое сродство к электрону. Вообще сродство к электрону [c.51]

Разнообразие стереохимии в сочетании с многочисленными состояниями окисления делает химию молибдена и вольфра.ма, пожалуй, наиболее сложны.м разделом химии переходных эле.ментов. Иногда к VI группе вместе с Мо и W относят также и уран между ни.ми действительно наблюдается некоторая, хотя и довольно поверхностная, аналогия. Все три элемента образуют летучие гексафториды, оксогалогениды и оксо-анионы, которые в некоторых отношениях подобны друг другу, с элементами подгруппы серы молибден и вольфрам не имеют почти ничего общего, если не считать некоторой аналогии в стехиометрии, например в соединениях SeFg, WFg, SO4 , MoO . Однако такое сопоставление вряд ли может оказаться плодотворным. [c.356]

Склонность ионов металлов к преимущественному взаимодействию с комплексообразующими группировками определенных типов была рассмотрена в гл. 3. Так, многозарядные катионы образуют наиболее прочные связи с анионами, имеющими заряд— 2 и более высокий, и с увеличением атомного номера связи с серой становятся более прочными, чем с кислородом. Это отчасти объясняет, почему именно тайрон (пирокатехиндисульфо-кислота), имеющий две фенольные группы в орто-положениях друг к другу, служит реагентом на ион Fe(III), в то время как дитиол (толуол-3,4-дитиол) с аналогично расположенными тиольными группами взаимодействует с Mo(VI), Re(VI) и W(VI). (Эта реакция неизбирательна, но ее можно сделать более избирательной, выполняя определение в растворах минеральной кислоты, где могут образоваться устойчивые трис-комплексы только этих трех ионов.) Использование такого свойства металлов важно для улучшения избирательности реагентов, особенно за счет применения реакций маскирования (например, Fe(III) органическими окси-кислотами или переходных элементов цианид-ионом), основанных на разнице в константах устойчивости комплексов металлов с комплексообразующими веществами различных типов. [c.375]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология