Орбитали форма

Согласно квантовомеханическим расчетам -орбитали имеют форму шара, р-орбитали—форму гантели, 1- и орбитали — более сложные формы. Формы граничных поверхностей 5-, р- и -орбиталей показаны на рис. 7. На изображении граничной поверхности часто указывают также знак волновой функции. [c.17]

Согласно квантовомеханическим расчетам 5-орбитали имеют форму шара, /9-орбитали — форму гантели, А- и орбитали — более [c.15]

Формы атомных орбиталей читатель может найти в любом современном учебнике общей химии. Здесь только напомним, что -орбитали имеют сферическую форму, а р-орбитали — форму фигуры, образованной вращением восьмерки вокруг продольной оси. [c.52]

Однако, как уже было сказано, при затрате еще некоторой энергии вместо исходных 5- и >орбиталей атома бериллия могут образоваться две равноценные гибридные (обозначаемые буквой д) орбитали (ер-орбитали). Форма и расположение этих орбиталей показаны [c.136]

Азимутальное квантовое число I в значительной мере определяет характер симметрии волновой функции, т. е. симметрию орбитали (форму электронного облака). При 1 = 0 орбиталь обладает сферической симметрией, т. е. в сферических координатах волновая функция зависит только от г и не зависит от угловых координат 0 и ф. Это уже демонстрировалось на примере волновой функции основного состояния электрона в атоме водорода. Сферически симметричные состояния с / = 0 называют з-состояниями и для их обозначения используют символы 15, 25, 35 и т. д., указывая цифрой значение главного квантового числа. [c.39]

Более точное решение уравнения первого постулата Бора, проведенное им совместно с Зоммерфельдом (1916), привело к появлению еше одного квантового числа, которое в современной физике называют орбитальным и обозначают буквой I. В общем случае движения электрона по замкнутой кривой он может иметь или круговые, или эллиптические орбиты, форма которых определяется соотношением их полуосей. При эллиптических орбитах движения электрона ядро атома находится в одном из фокусов эллипса. Установлено следующее соотношение между главным квантовым числом п и орбитальным квантовым числом 1 [c.35]

Для образования химической связи, бериллию нужны неспаренные электроны, иначе он был бы так же химически неактивен, как и гелий. Если один из 25-электронов перейдет (промотируется) на 2р-орби-таль, то у атома появятся два неспаренных электрона. Для промотиро-вания электрона атому необходима энергия его характеризуют как возбужденный ( ) атом. Теперь бериллий образует связи не с помощью орбиталей двух разных типов, происходящих от простых 5-и р-орбиталей, а с помощью двух одинаковых гибридных орбиталей. При образовании молекулы электронные плотности атомных 5- и р-орбиталей смешиваются и получаются гибридные 5р-орбитали, форма которых показана на рис. 5.9. [c.112]

Согласно квантово-механическим расчетам в-орбитали имеют форму шара, р-орбитали — форму гантели, и /орбитали — более сложные формы. Формы граничной поверхности р- н -орбиталей показаны на рис. 8. [c.24]

Далее необходимо знать форму электронных орбит. Под термином форма орбиты понимают геометрическую модель пространственной области наиболее вероятного нахождения электрона на этой орбите. Ограничимся 5-, р- и -орбитами, так как они чаще всего участвуют в образовании связи при помощи /-орбит осуществляется электронная связь только у переходных элементов (редкоземельных элементов и актинидов). 5-Орбита имеет сферическую симметрию (рис. 4) р-орбита — форму гантели, ориентированную вдоль одной из трех координатных осей. Рж-Орбита ориентирована вдоль оси х, ру — вдоль оси у и Рг — вдоль оси г (рис. 5). [c.39]

Согласно данным табл. 3, для бериллия следует строить две, для бора три, а для углерода максимально четыре гибридные атомные орбиты. Форму гибридных орбит легко представить себе, налагая, как это делается на рис. 6, 2р-орбиту на 25-ор-биту. [c.33]

Гибридные орбиты. В образовании связей атома углерода должны участвовать одна 25- и три 2р-орбиты. Форма этих орбит указывает, что углеродный атом мог бы образовать три эквивалентных связи, направленных под прямым углом друг к другу, и четвертую — не имеющую предпочтительного направления. Одпако все четыре связи в соединении, подобном метану СН , одинаковы и углы между каждой парой связей равны примерно 109°. Комбинированием четырех орбит углерода и четырех орбит водорода можно получить комплект четырех молекулярных орбит, форма которых соответствует требованиям симметрии метана. Подобный же результат получается путем первичного комбинирования четырех связывающих орбит углеродного атома между собой, в резу.тьтате чего образуются группы из четырех одинаковых гибридных орбит. Эти новые атомные орбиты называются хр -гибридными, так как они являются линейными комбинациями одной 2з- и трех 2р-о 6жт. [c.111]

Значения Т лежат между нулем и единицей и в действительности могут достигать единицы. В последнем случае Хг и Т1г совпадают, так что в волновой функции будет участвовать занятая двумя электронами орбиталь. Примером такой ситуации является триплетное состояние бутадиена. Если молекулярные орбитали этой системы рассчитывать по неограниченному методу Хартри — Фока, то кажется, что три ф-орбитали и одна >1-орбиталь совершенно различны. Однако если найти соответствующие орбитали, то оказывается, что Х1 и т]1 идентичны, так что в действительности волновая функция имеет вид Ч хф. Конечно, любую волновую функцию ТхФ можно представить в виде, на первый взгляд, том же самом, что и Тхф , просто путем раздельного преобразования орбиталей с а-спином 11)1, 11)2,. . ., и орбиталей с р-спином г )1, 1)2,. . ., 1159. Но, если найти соответствующие орбитали, форма Т хФ восстанавливается. Ясно, что для возможности полного преобразования хф в хф необходимо, чтобы все Г, были равны единице, как это следует из самой записи условия PQ = р. Данное соотношение было впервые получено Мак-Вини [4] из других соображений. [c.167]

Согласно теоретическим данным, 8-орбитали имеют форму шара, р-орбитали — форму гантели, с1-, g-. .. орбитали — более сложные формы. Форма 5-, р- и -орбиталей показана на рис. 3. [c.16]

Две эквивалентные связи, соответствующие двум 0-связям углерода (напри- /у. мер, в ацетилене), являются результатом гибридизации одной -орбиты и одной р-орбиты. Форма орбит (зр) всегда сходна с формой тетраэдрической гибридной орбиты, но они повернуты по отношению друг к другу на 180° это означает, что четыре атома ацетиленовых соединений находятся на одной прямой линии. Две чистые р-орбиты взаимно перпендикулярны и участвуют в образовании л-связей (рис. 7). [c.19]

Однако, как уже было сказано, при затрате некоторой энергии вместо исходных 5- и р-орбиталей атома бериллия могут образоваться две равноценные гибридные орбитали (хр-орбитали). Форма и расположение этих орбиталей показаны на рис. 39, из которого видно, что гибридные хр-орбитали вытянуты в противоположных направлениях. [c.130]

Согласно табл. 1.3, для бериллия можно предвидеть две, для бо ра три, для углерода максимально четыре гибридные орбитали. Форму образующихся при гибридизации нормальных волн и отвечающие им плотности вероятности можно определить, складывая взятые с рис. 1.3 2s- и 2/>-нормальные волны рис. 1.8). В результате получается асимметричная функция плотности, имеющая изогнутую узловую поверхность (вторая узловая поверхность расположена в бесконечности). Изогнутая узловая поверхность изображена на рис. 1.8, в (для перехода к этому изображению рис. 1.8, б надо как бы рассматривать сверху , т. е. функция повернута на 90°). На рис. 1.8, г схематически изображено гибридное состояние q. Как и у р-орбиталей, для него возможны разные положения в пространстве. [c.35]

Рис. 1.8 иллюстрирует разные способы изображения 2/)г-орбитали атома водорода. Несмотря на то что представленные фигуры имеют различную форму, они обладают одинаковой симметрией, характерной для рг-орбитали. Форма орбиталей важна для понимания особенностей химической связи. [c.26]

Электронное облако имеет вполне определенную пространственную конфигурацию. Форма электронного облака зависит от того, на какой орбите находится электрон электронное облако 5-орбиты имеет форму шара, электронное облако р-орбиты — форму объемной восьмерки. Электронные облака -орбит более сложны четыре из них напоминают очертаниями цветок из четырех лепестков, а пятое имеет совсем другую форму (рис. 16). [c.36]

Можно также показать форму электронного о блака, изобразив граничную поверхность, внутри которой находится большая часть облака ( %). Если требуется показать на рисунке точное значение волновой функции, то пользуются контурными диаграммами, где линии соединяют точки, для которых гр (или 1JJ ) имеет определенное значение. На рис. 1.8 показаны различные изображения 2рг-орбитали атома водорода. Несмотря на то, что представленные здесь фигуры имеют различную форму, они обладают одинаковой симметрией, характерной для рг-орбитали. Форма орбиталей важна для понимания особенностей химической связи, и в дальнейшем мы неоднократно будем пользоваться подобными изображениями орбиталей. На схемах часто рисуют орбитали стилизованно, несколько искажая их форму и пропорции. [c.24]

При переходе к -орбиталям выбор наиболее удобного набора действительных волновых функций не вполне очевиден. Все пять -орбиталей изолированного атома или иона соответствуют одной и той же энергии, т. е. энергетические уровни вырождены. Следовательно, необходимо выбрать пять таких функций, которые были бы независимыми и одновременно имели бы одну и ту же форму. Оказалось возможным сохранить независимость волновых функций за счет введения орбитали форма которой несколько отличается от формы орбиталей с1ху, хг, г/2 и (рис. 27). Орбитали .г-у" [c.156]

Оба эти соотношения отражают тот очевидный факт, что вероятность нахождения электрона во всем околоядерном пространстве атома равна единице, т. е. в результате проявления волновых свойств электрон не исче зает, он только размазывается в виде волны по этому пространству. Причем в силу особенностей стоячих волн их плотность , т. е. фМо, на узловых участках равна нулю, а в областях пучностей становится максимальной. Таким образом, вместо строго определенной электронной орбиты наблюдается электронное облако, состоящее из сгущений и разряжений, определяющих понятие орбитали. Форма, размеры и пространственное расположение облака или орбитали определяют сомножителями и Ф 0 уравнении (18.19), которые задают чис- [c.207]

В молекулах, содержащих гетероатомы, в самых низких по энергии электронных переходах часто участвуют п-орбитали. Форма таких орбиталей для карбонильной группы и для пиридина показана на рис. 1. Эти орбитали называются несвязывающими, так как [c.20]

Форма и ориентация АО определяются соответственно значениями I и т. -Орбитали представляют собой сферы р-орбитали имеют форму объемных восьмерок с одной узловой плоскостью и расположены взаимноперпендикулярно (ортогонально), наконец -орбитали образуются четырьмя попарно расположенными объемными лопастями, причем для каждой пары имеется узловая плоскость. Еще более сложно построены /-орбитали. Формы р- и -АО приведены ниже [c.12]

Нейтральную молекулу двуокиси азота лучше рассматривать в сопоставлении с N 2 и N0". Данные по геометрии этих молекул представлены в табл. 6. Уолш исследовал общим методом молекулярные орбитали, форму [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология