Гибридизация орбиталей с орбиталями

Какой тип гибридизации орбиталей атома кремния предшествует образованию молекул SiH4 и тетрагалогенидов кремния Каков 1 их пространственная структура [c.57]

Определить тип гибридизации орбиталей электронов атомов фосфора перед образованием им тетраэдрических молекул Р4 и иона f H . [c.57]

Кроме рассмотренных возможны и другие типы гибридизации валентных орбиталей и отвечающие им типы пространственной конфигурации молекул. Комбинация орбиталей типа одной 5-, трех р-и одной приводит к р -гибридизации. Это соответствует простран- [c.71]

Простое вещество. В соответствии с характерным типом гибридизации валентных орбиталей (зр ) у кремния наиболее устойчива [c.410]

У элементов третьего и последующих периодов в образовании гибридных электронных облаков могут участвовать и -орбитали. Особенно важен случай хр -гибридизации, когда в образовании гибридных орбиталей участвуют одна 5-, три р- и две -орбитали, В этом случае образуются шесть равноценных гибридных орбиталей, вытянутых в направлениях к вершинам октаэдра. Октаэдрическая структура молекулы 5Рд, ионов [5 Рбр , [Ре(СМб)р- и ми 1Г 1Х других объясняется хр гЯ-гибридизацией атомных орбиталей центрального атома. [c.139]

Гибридизация акцепторных орбиталей (йзр -гибридизация) приводит к квадратно-плоскостной структуре иона [N ( N) ]2-. [c.210]

Кристалл арсенида галлии имеет алмазоподобную структуру. Определить тип и механизм гибридизации орбиталей в атомах галлия и мышьяка и характер образующейся связи. [c.57]

Тетраэдрическое строение комплексного иона [Ве1 4р обусловлено / -гибридизацией валентных орбиталей бериллия. [c.98]

Это бесцветный газ (т. пл. —91,0°С, т. кип. —88,5°С) со слабым приятным запахом. В соответствии с 5р-гибридизацией валентных орбиталей молекула имеет линейное строение ( л = 0,05- 10 Кл - м, =0,113 нм, N0 =0,118 нм), которое может быть передано наложением валентных схем [c.356]

Карбин — черный порошок (нл, 1,9—2 г/см ) его решетка гексагональная, построена из прямолинейных цепочек С , в которых каждый атом образует по две о- и п-связи. sp-Гибридизация орбиталей углерода отвечает объединению атомов в цепи вида [c.393]

Гибридизация орбиталей. Как уже было показано, в соединениях трехвалентного азота, двухвалентного кислорода и одновалентного фтора для образования ковалентных связей могут быть задействованы р-орбитали. Существование соединений четырехвалентного углерода или азота не удается адекватно объяснить, формально используя для образования четвертой связи 25-орбиталь. Как уже не раз говорилось, наиболее подходящие орбитали для образования связей —те, геометрия которых обеспечивает максимальное перекрывание, как, например, р-орби-таль 5-орбиталь со сферической симметрией оказывается менее подходящей. Для четырехвалентных атомов может быть найдено [c.16]

Как же неравноценные по исходному состоянию электроны образуют равноценные химические связи Ответ на этот вопрос дает представление о гибридизации валентных орбиталей. [c.70]

Если число связей и НЭП у атома в молекуле или частице равно четырем, то атом стремится к vix тетраэдрической ориентации. В этой ориентации отталкивание электронов связей и НЭП является минимальным, а для атома характерна sp -гибридизация его орбиталей. В соответствии с этим четыре С-Н-связи метана образуют тетраэдр они направлены под углом 109,5° одна к другой, а атом углерода находится в. vp -гибридизации. Схема формирования. vp -гибридных орбиталей атома углерода в молекуле метана представлена на рис. 1.2. [c.50]

Гибридизация атомных орбиталей. Возбужденный атом бериллия имеет конфигурацию 2з 2р , возбужденный атом бора — 2з 2р и возбужденный атом углерода — 2з 2р . Поэтому можно считать, что в образовании химических связей могут участвовать не одинаковые, а различные атомные орбитали. Например, в таких соединениях как ВеСЬ, ВСЬ, ССЦ должны быть неравноценные по прочности и направлению связи, причем 0-связи из р-орбиталей должны быть более прочными, чем связи из -орбиталей, так как для р-орбиталей имеются более благоприятные условия для перекрывания. Однако опыт показывает, что в молекулах, содержащих центральные атомы с различными валентными орбиталями (5, р, й), все связи равноценны. Объяснение этому [c.99]

Тетраэдрический остов молекул СН4 и СХ4 обусловлен гибридизацией орбиталей одного 5- и трех р-электронов атома углерода с образованием четырех гибридных орбиталей, угол между которыми составляет 109°28, — зр -гибридизация. [c.53]

Влияние гибридизации орбиталей на прочность связи. Как видно из рис. 21,а, гибридизация 5- и р-орбиталей приводит к смещению электронного облака в направлении образования связи с другими атомами. В результате, области перекрывания 5р-гибридных орбиталей оказываются больше, чем для чистых 5 и р-орбиталей, и прочность связей увеличивается. [c.103]

Гибридизация (Л. Полинг, 1931). Во многих молекулах АО одного энергетического уровня, например, 8- и р-АО, при образовании химической связи с другими атомами смешиваются между собой, приобретая одинаковую форму. Этот процесс называется гибридизацией атомных орбиталей. [c.43]

Пространственная структура молекулы определяется видом гибридизации валентных орбиталей центрального атома и числом неподеленных электронных иар, содержащихся в его валентном электронном слое. [c.65]

Характер гибридизации орбиталей атома Э (О, N, С) [c.397]

Характер гибридизации орбиталей атома бора [c.438]

При гибридизации орбиталей одного 5- и двух р-электронов атома В возникают три гибридные орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120°, которые, перекрываясь с орбиталями р-электронов атома галогена, образуют плоскую молекулу ВХз—8 р -гибридизация. [c.53]

Расстояния de при одинарной, двойной и тройной связях между атомами у лерода равны 0,154, 0,135 и 0,120 нм, а силовые постоянные k — соответ1 твенно 450, 960 и 156 Н/м. В зависимости от типа гибридизации валентны орбиталей атома углерода длина связи СН составляет 0,1093 нм (sp -гибридизация), 0,1071 нм (sp -гибридизация), 0,1057 нм (sp-гибридизация). Меж1,ядсрпое расстояние в ионе С составляет 0,119—0,124 нм. [c.397]

Гибридизацией орбиталей можно объяснить тот факт, что валентные углы связей у молекул воды и аммиака меньше тетраэдрического (см. рис. 12 и 13). При образовании молекул воды и аммиака, как и в случае образования метана, происходит хрМ ибридиза-ция атомных орбиталей атомов кислорода и азота. Если у атома углерода все четыре 5/7 -орбитали заняты связывающими электронными парами (рис. 20), то у атома азота одна 5р -орбиталь из четырех занята несвязывающей электронной парой (см. рис. 13), а у атома кислорода ими заняты уже две 5р -орбитали (см, рис, 12), Таким образом, на изменение величины угла от тетраэдрического (109""28 ) влияет отталкивающее действие неподеленных (не связьша- Рис. 20. Молекула метана ющих) электронных пар, занимающих. 5/7"- [c.85]

Определить ТИМ гибридизации валентных орбиталей и пространственную структуру молекулы SO3, если известно, что ее момен" электрического диполя равен нулю. [c.57]

При 5рЗ-гибридизации орбиталей атома кислорода смешиваются одна 25- и три 2р-орбитали с образованием четырех гибридных 5р -орбиталей, направленных тетраэдрически под углом 109°28 по отношению друг к другу. На двух из этих четырех гибридных орбиталях находится по одному неспаренному электрону. Эти орбитали образуют две а-связи с двумя атомами кремния за счет перекрывания с одной 5рЗ-орбиталью каждого атома кремния (угол связи 51 — 0 — 51 109°28 ). Две другие гибридные 5рЗ-орбитали атома кислорода, на которых находятся спаренные электроны, участия в образовании связей не принимают (рис. 1, а). [c.9]

Участие в гибридизации (1-орбиталей. Если энергии орбиталей одного из -подуровней атома не очень сильно отличаются от энергий 8- и р-орбиталей, то й-орбитали также могут участвовать в гибридизации. Самым распространенным типом гибридизации с участием ( -орбиталей является зр ё -гибриди-зация, в результате которой образуются шесть равноценных по форме и энергии гибридных облаков (рис. 11.14, а), направленных к вершинам октаэдра, в центре которого находится ядро атома. Октаэдр (рис. 11.14, б) — правильный восьмигранник. Все ребра в нем равной длины, все грани — правильные треугольники. [c.169]

Комбинация трех орбиталей — одной 5- и двух р-типа — приводит к образованию трех 5р -гибридных орбиталей, расположенных под углом 120° (рис. 48). Под таким же углом располагаются и связи, образованные с участием электронов этих орбиталей. Например, вследствие зр -гибридизации орбиталей атома бора молекула ВС13 имеет форму треугольника [c.73]

Вследствие 5р -гибридизации орбиталей атомов азота и бора ана- огичную структуру имеют ионы N14 и ВН . [c.74]

Октаэдрическое строение этого ионя (см. рис. 49, д) определяется г яр -гибридизацией орбиталей хрома. Октаэдрические комплексы образуются также при взаимодействии иона с фторид- и ги/ >о-кгид-ионами [c.98]

Триоксонитрат (У)-ион NO3 имеет форму плоского треугольника ( ONiO = 120°, NO ==0,122 нм), что обусловлено гибридизацией валентных орбиталей атома азота [c.356]

Одинаковый характер гибридизации валентных орбиталей атомов предопределяет далеко идущую аналогию между простыми веществами р-элементов IV группы и соединениями, образованными элементами, равноотстоящими от IV группы. Так, межъядерное расстояние в кристаллах AIP (0,235 нм), GaAs (0,243 нм), InSb (0,280 нм) практически ] авно расстояниям в изоэлектронных им кристаллах Si (0,235 нм). Ge (0,245 нм) и a-Sn (0,280 нм). То же самое следует сказать о средней [c.466]

Поскольку при одинаковых лигандах образующиеся ст-связи равноценны, то образование комплексной частицы сопровождается гибридизацией акцепторных орбиталей комплексообразователя. При координационном числе 4 чаще всего реализуется р -гибридизация, что соответствует тетраэдрической координации лигандов, или 5р -гибридизация, отвечающая плоско-квадратной координации лигандов. При координационном числе 6 осуществляется октаэдрическая координация лигандов, которая определяется 1 5р - или 5р -гибрндизацией. [c.209]

Boзмoж IЫ и другие случаи гибридизации атомных орбиталей, однако число образующихся гибридных орбиталей всегда равно общему числу исходных атомных орбиталей, участвуюигих в гибридизации. Так, при гибридизации одной 5- и двух р-орбнтален ( р - г и б р и д и 3 а ц и я — читается эс-пэ-два ) образуются три равноценные 5р -орбитали. В этом случае гибридные электронные [c.137]

Число образующихся гибридных орбиталей соответствует числу электронов, участвующих в гибридизации. Так, например, при гибридизации орбиталей одного 5- и одного р-электрона атома Ве возникают две гибридные орбитали, расположенные под углом 180° и дающие начало образованию линейной по форме молекулы ВеХз. Такой вид гибридизации называется зр-гибридизацией. [c.53]

В образовании гибридных орбиталей могут принимать участие орбитали -электронов. Этот случай реализуется, например, при образовании молекулы Распределение электронов в возбужденном атоме серы (VI) определяется формулой ЗзЗр Зё . Гибридизация орбиталей одного 5-, трех р- и двух -электронов приводит к образованию шести гибридных орбиталей, направленных от центрального атома серы к вершинам правильного октаэдра, —sp -гибридиэация. [c.53]

Механизм образования связи — обменный или донорно-акцеп-торный — не влияет на тип гибридизации электронных орбиталей атомов-партнеров. Линейная молекула ВеС12 может образоваться в газовой фазе как из атомов Ве и С1, так и из ионов Бе2+ и С1 . В последнем случ ае ион Ве + (акцептор) предоставляет вакантные 2х- и 2р-орбитали, а ионы С1 (доноры) — неподеленные электроны Оба механизма в конечном итоге приводят к одному и тому же 5р-гибридному состоянию. [c.54]

Определить тип гибридизации орбиталей атома титана в тетраэдрической молекуле Tip4. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология