Двуокись марганца применение

Можно обратить внимание на некоторые, на первый взгляд необычные особенности этой, вообще говоря, обычной системы. В отношении числа зарядов и общей работы процесса перманганат легче получить из МпОг, чем из соли двухвалентного марганца. Однако в отношении выбора подходящего окислителя, наоборот, легче окислить двухвалентный марганец, чем двуокись марганца. Для окисления в МпО - достаточно приложить потенциал немного более высокий, чем 2 — 1,52 в,, между тем как для окисления МпОг в МпО необходим значительно более сильный окислитель с потенциалом выше, чем 4 = 1,67 в. Это обстоятельство является одной из причин необходимости применения катализаторов при окислении марганца до перманганата. Если не ускорить реакции Мп " "МпОд, то образуется двуокись марганца, окисление до перманганата будет затруднено. [c.354]

Необходимо подчеркнуть, что приставка пер- не является свойственной только нерекисным соединениям [104]. Эта приставка, взятая из латинского и означающая полностью или совершенно , была впервые введена в химическую номенклатуру Томсоном [105] в 1804 г. в виде термина пероксид (перекись) для обозначения соединения, в котором металл соединен с максимально возможным количеством кислорода. Позже так обозначали соединения с максимальным количеством атомов других элементов, например перхлориды однако это название сейчас устарело. При такой системе термин пероксид водорода для различия между HgO и H.jO был совершенно правильным. Приставка пер- стала общепринятой, но с развитием представлений о природе химической связи были сделаны два значительных изменения 1) этимологическое значение было заменено обратным, а именно приставка пер- в названии соединения подразумевает Bbi ujee валентное состояние элемента в соединении с максимально возможным количеством кислорода или другого элемента [106) так, например, в слове перманганат достигнуто первоначальное намерение Томсона указать, что марганец соединялся с максимально возможным количеством кислорода, но при современном употреблении этого слова осповн<х внимание обращается на высшее состоя1ше окисления марганца, которое является следствием малой величины отношения количества атомов марганца к количеству атомов кислорода 2) было выяснено, что кислород соединяется в различных относительных количествах или имеет более чем одно состояние окисления. Это обстоятельство нельзя отразить одним лишь применением приставки пер- так, если РЬО. , двуокись свинца, называть перекисью свинца, то исчезает коренное различие в структуре между этим соединением и h thii-ной перекисью, например перекисью бария ВаО . [c.28]

Если продукты окисления сложных сплавов состоят из простых оксидов этих металлов, то по данным об их устойчивости можно сделать предварительное заключение о возможности пайки сплавов в восстановительной среде. Так, например, сплавы, на поверхности которых образуются оксиды M.gO, Т102, а-АЬОз, не могут быть запаяны в водородной среде. Сплавы, на поверхности которых образуются оксиды, содержащие СГ2О3, или оксиды на их основе (Сг, Ре)20з, требуют применения очень сухих восстановительных сред. Так, никелевый сплав Нимоник-80, содержащий 20 % Сг, 2,7 % Т1 и 1,8 % А1, не удается запаять медью при температуре 1180 °С даже в водороде с точкой росы —75 °С. Эти выводы подтверждаются практикой. Так, например, коррозионно-стойкую сталь 12Х8Н9Т, при окислении которой образуется смесь оксидов (Сг, Ре)20з и Ре0(СгРе)20з, паяют в среде водорода или диссоциированного аммиака только в случае, если из газа удалены следы кислорода, двуокись углерода и точка росы восстановительной среды не выше —60 °С. При температуре ниже 1200 °С оксиды, образующиеся на стали, содержащей хром, марганец и кремний в сумме более 2 %, не восстанавливаются в неосушенном водороде. Стали, содержащие 2 % титана и более, также не поддаются пайке в этой среде. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология