Перекись водорода а кислой среде

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

Перекись водорода в щелочной среде окисляет катионы хрома (П1), марганца (П), железа (П), кобальта (И) и в кислой среде — катионы железа (П), олова (П). Перекись водорода может быть и окислителем и восстановителем [c.152]

Вторую полуреакцию берем из схемы, учитывая, что реакция идет в кислой среде и перекись водорода является восстановителем [c.134]

Соединения Fe (III) проявляют окислительные свойства. При этом окислительное действие [Fe(0H2)eP наиболее активно проявляется в кислой, а [Fe( N)e]3- — в щелочной среде. Будучи сильным окислителем, [Fe( N)e]3 окисляет перекись водорода [c.629]

Эти реакции сопровождаются выделением кислорода, который легко обнаружить с помощью тлеющей лучинки, которая вспыхивает. Так, с перманганатом калия в кислой среде перекись водорода реагирует по уравнению [c.630]

А. А, Добринская и М. Б. Нейман [41] также провели опыты по установлению потенциалов восстановления органических перекисей и перекиси водорода на ртутном капельном электроде. Они нашли, однако, что в кислой среде (в 0,01 N H I) гидроперекись метила восстанавливается при потенциале — 0,7 в, перекись этила — при потенциале — 0,6 в, а перекись водорода — при потенциале — 0,8 а. Такие результаты не давали, понятно, возможности различить алкильные перекиси в присутствии перекиси водорода. Как показано ниже, М. В. Нейман при обсуждении своих данных полярографирования конденсатов, образующихся при выбросе из реактора и закалке реальной реагирующей бутано-кислородной смеси, пользуется значениями потенциалов восстановления алкильных перекисей, определенных в работе [40]. [c.171]

В кислой среде перекись водорода играет роль восстановителя и окисляется перманганатом калия до свободного кислорода. Степень окисления марганца изменяется от +7 до +2. Калий и марганец образуют сульфаты [c.111]

Перекись водорода в кислой среде окисляет иод в йодноватую кислоту, а при некоторой меньшей кислотности вновь восстанавливает йодноватую кислоту до свободного иод (см. задачи 738, 739). Гидроксиламин в кислом растворе восстанавливает сульфат железа (1П) в сульфат железа (И), а в щелочном растворе окисляет гидроокись железа (И) в гидроокись железа (HI) (см. задачи 729—731). Хлор, бром и иод диспропорционируют в щелочной среде (см. задачу 748), а в кислой среде реакция протекает в обратном направлении (см. задачи 676, 718, 719). [c.176]

Сильные окислители (царская водка, азотная кислота, хлорат калия в кислой среде, гипохлорит, перекись водорода в щелочной среде и др.) окисляют сернистые соединения ионов V аналитической группы, например [c.324]

Потенциалы подобных систем с активными и нестойкими промежуточными 01 ис-лами редко удается определить. В качестве примера на рис. 88 приведены характеристики процессов (в кислой среде) в системе кислород — перекись водорода — вода. [c.361]

Перекись водорода окисляет ионы иода в кислой среде согласно реакции [c.67]

Щелочная среда более благоприятствует такому распаду, чем кислая. Перекись водорода обладает также очень слабо выраженными кислотными свойствами. При ее взаимодействии с гидроокисями некоторых металлов образуются соответствующие перекиси, которые следует поэтому рассматривать как соли перекиси водорода. Так идет реакция, например, с гидроокисью бария [c.149]

Перекись водорода в кислой среде окисляется перманганатом калия (см. стр. 134). Эквивалент перекиси водорода равен половине ее молекулярной массы 5н,Ог = = УИн,о,/2 =17. [c.140]

Так, ГФ X в качестве реакции подлинности на перекись водорода рекомендует реакцию с дихроматом калия в кислой среде. [c.87]

На самом же деле, как показывает опыт, v=k Отступление от закона действия масс объясняется большой сложностью процесса. Такие реакции нельзя изобразить как бимолекулярные. Они могут протекать только через несколько последовательных стадий. Суммарная же реакция не осуществима, так как в ней должно участвовать пять, десять и более различных частиц, что не отвечает основным требованиям кинетической теории материи. По этой теории наиболее вероятны только столкновения двух, реже трех частиц. Пример реакции гомогенного катализа — взаимодействие перекиси водорода с бромид-ионом в кислой среде, где перекись водорода действует и как окислитель, и как восстановитель [c.116]

Условия проведения реакции. 1. В качестве окислителя, кроме перекиси водорода, можно пользоваться также и другими окислителями. В щелочной среде применяют двуокись свинца, бромную и хлорную воду, гипохлорит, перекись натрия (без подщелачивания) и др. в кислой среде применяют бертолетову соль, перманганат, персульфат, висмутат и др. [c.252]

Из различных вопросов теории сопряженных реакций значительный интерес представляет высокая активность некоторых промежуточных окислов. Так, например, азотистая кислота, образующаяся при восстановлении азотной кислоты, является более энергичным окислителем, чем азотная кислота. Перекись водорода (Н2О2ИЛИ ион ) является продуктом восстановления кислорода, однако Н Оа более сильный окислитель, чем кислород. Более того, перекись водорода может быть также восстановителем (0 =02- -2е) при взаимодействии с перманганатом в кислой среде перекись водорода окисляется до кислорода. В то же время вода, которая является более низкой степенью окислений кислорода, не восстанавливает перманганата. Таким образом, (средняя степень окисления кислорода) является более сильным окислителем, чем высшая степень (О,) и в то же время — более сильным восстановителем, чем продукт полного восстановления кислорода (Н2О). [c.360]

Соединения шестивалентного хрома в кислой среде обладают высокой окислительной активностью и, восстанавливаясь, переходят в соединения Сг " (оранжевая окраска изменяется на зеленую). Раствор К2СГ2О7, содержащий серную кислоту, называется хромовой смесью и является сильным окислителем. При-действии перекиси водорода или перекиси металлов на соединения шестивалентного хрома в кислой среде образуется синяя перекись хрома, неустойчивая в водном растворе, но устойчивая в эфирном растворе. Образование перекиси хрома можно выразить следующим уравнением [c.294]

Вслед за окислением бромид-иона необходимо устранить избыток окислителя, для чего применяют преимущественно формиат натрия [348, 424, 572] и лишь эпизодически — перекись водорода [6], фенол [871, 872] или сульфат гидразина [188]. Образовавшийся бромат-ион восстанавливается иодидом в кислой среде, причем для подкисления анализируемой смеси предпочтительно пользоваться серной кислотой, так как вводимые с НС1 ионы I" катализируют окисление иодида хлоратом, часто присутствующим в гипохлорите или образующимся из него на стадии окисления бромид-иона. [c.85]

При хранении кристаллы эргокальциферола постепенно разрушаются под влиянием кислорода воздуха, влаги и света под вакуумом в ампулах из оранжевого стекла на холоду в течение 9 месяцев не было заметно признаков разложения [15]. Масляные эмульсии и водно-коллоидные растворы эргокальциферола нестойки [16]. В нейтральной и щелочной среде витамин О2 стоек к нагреванию в кислой среде разрушается [17] при омылении жиров не разрушается.-Перекись водорода, сернистый ангидрид, формальдегид разрушают витамин О2 [18]. Сложные эфиры эргокальциферола не обладают антирахитической активностью. [c.298]

Окисление ПВС воздухом, кислородом, озоном или перекисью водорода сопровождается вначале образованием в макроцепи СО-групп. При 60—100 °С окислители (в том числе перекись водорода в присутствии щелочи) разрушают цепи ПВС на фрагменты, имеющие карбонильные или карбоксильные концевые группы. Перекись водорода в нейтральной-или кислой среде действует как более мягкий окисляющий агент, подобным образом ведет себя в кислой среде и бихромат калия. В первую очередь окислению подвергаются а-гликолевые группы ПВС. Процесс окисления ПВС может быть представлен следующей упрощенной схемой [c.123]

В деаэрированных щелочных (0,1 М КОН) растворах, в отличие от кислых и нейтральных, гликолевый альдегид не образуется. В них практически отсутствуют перекись водорода и янтарный альдегид и преобладает ацетальдегид. При дозе облучения 1,1эВ/мл, мощности дозы 1,2-101 эВ/(мл-с) и концентрации этиленгликоля 0,01, 0,1 и 1,0 М выход ацетальдегида соответственно равен 3,2, 12,5 и 36,5. В щелочной среде, при прочих равных условиях, общий выход карбонильных соединений выше, чем в кислой. [c.28]

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА В КИСЛОЙ СРЕДЕ (111,57-68 VI, 207—208). [c.407]

Такой метод был в это время разработан В. Я. Штерном и С. С. Поляк [40] и заключался в применении для указанной цели электровосстановления перекисей (органических и Н2О2) на ртутном капельном электроде, т. е. в их полярографировании. Этими авторами было показано 1, что алкилгидроперекиси, оксиалкилперекиси, перекиси алкилов и перекись водорода восстанавливаются в кислой среде (в 0,01 N НС1) при потенциалах, соответственно —0,25 —0,4 —0,5 и —0,75 в, а в нейтральной среде (в 0,1 N Ь1С1) при потенциалах соответственно —0,25 —0,35 —0,5 —0,8 в. Таким образом была получена возможность объективного доказательства наличия алкильных перекисей даже при их совместном присутствии с перекисью водорода [c.171]

Перекись водорода Н2О2 в кислой среде с ионами СГ2О7 образует надхромовую кислоту синего цвета [c.263]

Хорошо фильтруюш,ийся осадок получается при осаждении из сульфатных сред (Ф. П. Кондрашова, 1953 г.). Растворимость пероксида в воде составляет десятые доли миллиграмма плутония на литр раствора, а в слабокислых растворах 5—10 мг л плутония. Пероксид плутония ле. ко растворяется в кислых растворах в присутствии окислителей или восстановителей, разру-шаюш,их перекись водорода. Прокаливание пероксида приводит к образованию двуокиси плутония. [c.89]

Пероксид плутония осаждается как из кислых сред (азотно-, соляно- и сернокислых), так и из ацетатно-оксалатных и карбонатных растворов. Полнота осаждения плутония во всех случаях зависит от ряда факторов кислотности раствора, валентного состояния плутония, избытка перекиси, времени выстаивания, а также от присутствия иримесей, разрушающих перекись водорода [504, 519]. [c.254]

Дитионаты можно приготовить путем злектролитиче ского [1] или химического окисления сернистой кислоты и сульфитов. В качестве окислителей применяются хлор, иод, перекись водорода или кислород в кислой среде [2 хроматы или перманганаты в нейтральном растворе [2,3 а также ионы [2,4] или окислы легко восстанавливающихся металлов [5]. Все эти методы, за исключением метода, основанного на применении металлических окислов, дают небольшой выход. Из различных окислов наилучший результат дает пиролюзит, при применении которого выход колеблется между 65 и 85 /о от теоретического. Ниже даются специальные указания, которые еле-дует учесть при приготовлении солей кальция, бария и натрия. Основные же операции лишь с незначительными видоизменениями можно применять и для приготовления других дитионатов. [c.163]

Для восстановления Au(III) применяют SOj, перекись водорода в щелочной и кислой средах, NaNOj, Н4Р2О8, металлические А1 и Zn, соли Fe(II), Сг(И), V(II), u(I). [c.106]

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА В КИСЛОЙ СРЕДЕ (MI, 57—68). Лактон 2 -оксидифенил-2-карбоновой кислоты. Окисление по Байеру — Виллигеру 9-флуоренона в лактон 2 -оксидифенил-2-карбоновой кислоты можно ироводить даже в больших количествах [П. Окислительную смесь готовят медленным добавлением охлажденной (смесью ацетон сухой лед) 90%-ной П. в. (55 мл, 2,Смоля) порциями не более. 3 мл к раствору ].35 г конц. серной кислоты и 350 г уксусного ангидрида. Процесс проводят с такой скоростью, [c.207]

Банера— Виллигера окисление. п-Карбметоксиналбеизопиая кислота. Над уксусная кислота — бора трифторида эфират Перекись водорода в кислой среде. о-Сульфон ад бензойная кислота, ж-Хлорнадбенэойная кис. юта. [c.662]

Реакция же перекиси водорода с 2,4,4-триметилхромано-лом-2, протекающая в кислой среде, дает перекись, а не гидроперекись С помощью нейтральной перекиси водорода ксант-гидрол превращается в соответствующую гидроперекись а в присутствии даже уксусной кислоты происходит гетеролиз и образование перекиси [c.171]