Марганец двухвалентный, реакции

Реакцию можно ускорить также вначале, если прибавить к раствору немного соли двухвалентного марганца. В соответствии с уравнением реакции (5) ионы дву> ва-лентного марганца должны в некоторой степени сдвигать равновесие влево. Это не имеет заметного отрицательного влияния из-за высокого окислительного потенциала ионов перманганата при переходе в двухвалентный марганец в кислой среде. [c.379]

Окислительная способность марганцовокислого калия зависит от реакции среды семивалентный марганец в кислой среде восстанавливается до двухвалентного, в нейтральной среде — до четырехвалентного и в сильно щелочной среде — до шестивалентного марганца. На основании изложенного дописать следующие уравнения реакций [c.113]

Двухвалентный марганец (скорость реакции увеличивается с увеличением кислотности раствора), серная кислота отравляет катализатор — сернокислый марганец в 20% растворе серной кислоты реакция останавливается полностью [c.172]

С концентрированной серной кислотой МпОз вступает р реакцию только при нагревании до 100° С, причем четырехвалентный марганец восстанавливается сначала до трех-, а затем до двухвалентного. [c.341]

Каштанов и Рыжов [234, 235], изучая окисление сернистого ангидрида-кислородом в присутствии двухвалентного марганца, нашли, что аккумулирующаяся серная кислота отравляет сернокислый марганец, и он совершенно теряет активность в 20% растворе серной кислоты. Кроме того, исследование окисления сернистого ангидрида сзоном показало, что скорость реакции увеличивается при уменьшении концентрации кислорода и увеличивается при увеличении концентрации сернистого ангидрида в исходном газе. Прибавление фенола не влияет на процесс окисления и в присутствии сернистого ангидрида кислород не оказывает регенерирующего действия на отравленный сернокислый марганец. Увеличение скорости реакции при 40° в присутствии фенола указывает на частичную регенерацию соли марганца. Фенол сам может отравлять катализатор благодаря образованию марганцевой кислоты. С другой стороны, водный фенол можно окислить в хинон, не отравляющий катализатор. [c.312]

Система с ионом Ре" наиболее хорошо изучена и наиболее часто применяется другие металлы или ионы металлов (как, например, двухвалентный хром, ртуть, одновалентная медь, трехвалентный титан и двухвалентный марганец) также эффективны при полимеризации, индуцированной перекисью водорода. На практике для эмульсионной полимеризации в окислительновосстановительных системах вместо перекиси водорода часто применяются органические иерекиси [123]. Обычно принимается следующая схема реакции [c.208]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемое. Написать уравнения соответствующих реакций, учитывая, что марганец и железо переходят в двухвалентное состояние, а хро.м в трехвалентное. [c.144]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции, з чи-тывая, что семивалентный марганец переходит в двухвалентное состояние. Окислителем или восстановителем является нитрит калия в этой реакции [c.158]

Запись данных опыта. Отметить и описать наблюдаемое явление. Написать уравнение соответствующей реакции, учитывая, что в кислой среде марганец из семивалентного состояния пере.ходит в двухвалентное, а ацетилен окисляется до двуокиси углерода и воды. [c.205]

Аналогичная картина наблюдается и в случае катализа солями двухвалентного марганца — в начале окисления при невысокой температуре он выступает как ингибитор окисления. Трехвалентные кобальт и марганец с самого начала реакции выступают как агенты, инициирующие [c.219]

Перманганатометрия. Метод основан на использовании в качестве окислителя марганцевокислого (перманганата) калия. Окислительная способность Мп + зависит от реакции среды, в которой протекает процесс окисления-восстановления. В кислой среде, создаваемой серной кислотой, марганец в перманганате калия из семивалентного (Мп +) переходит в двухвалентный (Мп2+) [c.30]

По окончании реакции окисления в склянку приливают соляную кислоту. При этом четырехвалентный марганец вновь восстанавливается до двухвалентного [c.110]

Марганец. В 3 гл. VIII упоминалось о том, что в цехе выщелачивания, в кислой ветви, для окисления ионов двухвалентного железа в раствор добавляют двуокись марганца. В результате реакции VII в растворе накапливаются ионы двухвалентного марганца. Концентрация этих ионов в оборотном растворе электролиза постепенно повышается и может достигать 5—15 г/л. [c.450]

В пер1юм случае двуокись марганца МпОз является окислителем, поскольку входящий в ее состав марганец в результате реакции понижает свою валентность (четырехвалентный марганец восстанавливается до двухвалентного). Во втором случае МпОз является восстановителем, так как марганец в результате реакции повышает свою валентность (четырехвалентный марганец окисляется до семивалентного). [c.53]

При этом процессе семивалентный марганец, входящий в состав КМПО4, восстанавливается до двухвалентного, а четырехвалентная сера, входящая в состав NaaSOg, окисляется до шестивалентного состояния. Следовательно, эту окислительно-восстановительную реакцию можно разделить на две части окисление четырехвалентной серы до шестивалентной и восстановление семивалентного марганца до двухвалентного. В соответствии с основными положениями теории электролитической диссоциации формой существования семивалентного марганца в этом растворе является ион МпОГ, для двухвалентного марганца — ион Мп +, для четырехвалентной серы — ион sor, для шестивалентной серы — ион [c.55]

Закончить уравнения реакций окисления-восстановления (учесть, что семивалентный марганец из КМПО4 в сернокислой среде восстанавливается до сульфата двухвалентного марганца) [c.58]

Марганец занимает особое положение среди других металлов второй группы примесей. В исходном электролите марганец содержится в виде Мп504 и его действие аналогично действию натрия, магния и калия. В процессе электролиза двухвалентный марганец окисляется на аноде до трех-, четырех-, шести- и семивалентного. Марганец, окислившийся у анода в двуокись, выпадает в шлам, ионы шести- и семивалентного марганца диффундируют к катоду, где снова восстанавливаются до двухвалентного марганца и т. д. протекание этих окислительно-восстановительных реакций снижает выход по току. Помимо этого, ионы шестИ и семивалентного [c.59]

При действии некоторых сильных окислителей (СЬ и т. п.) на взболтанный в концентрированном растворе NaOH или КОН гидроксид висмута образуются нерастворимые производные пятивалентного висмута, окрашенные в цвета от фиолетового до желтого. Состав их более или менее близок к формулам МаВЮз и КВ1О3. Эти висмутаты являются чрезвычайно сильными окислителями. Так, в кислой среде двухвалентный марганец легко окисляется ими до семивалентного, например, по реакции [c.284]

Для написания уравнения реакции достаточно рассмотреть изменения валентности, которые претерпевают реагирующие элементы в процессе перехода от начального состояния к конечному. При превращении, например,. КМПО4 в МпО марганец изменяет свою валентность от +7 до + 4, присоединяя 3 электрона, в то время как при переходе до состояния Мп он присоединяет 5 электронов. В реакциях подобного рода значительную роль играет pH среды. В рассмотренном выше случае для образования иона двухвалентного марганца необходимо участие 8 протонов из внешней среды и протекание реакции облегчается в кислых средах. [c.519]

Запись данных опыта. Ответить на вопросы. Написать уравнение реакции, учитывая, что в ней участвует вода, а семивалентный и двухвалентный марганец переходят в довуокиси марганца. [c.259]

Раствор соли двухвалентного марганца в углеводороде бесцветен. В ходе окисления проявляется бурая окраска, характерная для марганца в состоянии высшей валентности [46, 47, 55, 59, 61]. Спектр окисленного марганцевого катализатора совпадает со спектром бензоата трехвалентного марганца [59], следовательно, марганец, как и кобальт, переходит в процессе реакции в трехвалентное состояние. Концентрация трехвалентного марганца в ходе реакции окисления н.декана [61] проходит через максимум (рис. 129) максимальная концентрация Мп составляет 20—30% от общей концентрации марганца, равной 0,012 молъ/л. При окислении кумола и тетралина [61] марганец полностью переходит в трехвалентное состояние. Такое различие связано с разным составом продуктов окисления в этих реакциях и их различным восстанавливающим действием на Мп . [c.208]

При интенсивном расходовании /г-ксилола и максимальном накоплении /г толуилового альдегида суммарная концентрация Со + и Мп + достигает 50% от исходного количества, при этом весь взятый для реакции марганец переходит в трехвалентное состояние. По мере превращения накопившегося /г-толуилового альдегида и /г-толуиловой кислоты (кривая 2) практически есь кобальт и часть марганца переходят в двухвалентное состояние, и с этого момента основными окисляющимися продуктами становятся /г-тол у иловая кислота и л-карб зксибензальдегид. С накоплением последнего в реакционной смеси наблюдается повторный, более глубокий (до 60%) переход кобальта и марганца в трехвалентную форму. На завершающей стадии реакции по мере расходования /г-карбоксибензальдегида основными валентными формами катализатора становятся 00 + и МпЗ+, Валентные превращения металлов переменной валентности (МПВ) сопровождаются изменением концентрации бромид-ионов в реакциоиной смеси. Резкое снижение концентрации Вг в период интенсивного превращения / -ксилола связано, очевидно, с переходом его в ковалентно-связаБное состояние в продуктах реакции обнаруживаются ксилилбр01мид и /г-кси-л ил ацетат, образующиеся по реакциям [c.150]

I. Валентность ионов. В изученных ранее аналитических группах мы имели дело с катионами элементов I и II групп периодической системы. Указанные элементы образуют по одному солеобразующему окислу и потому присутствуют в растворах в виде ионов всегда одной определенной валентности. В отличие от этого, катионы III аналитической группы образованы элементами, относящимися к самым различным (II,III,VI,VII и VIII) группам периодической системы. Из них постоянную валентность имеют только элементы низших (II и III) групп ее—цинк и алюминий, образующие катионы Zn++ и А1+++. Наоборот, элементы высших групп периодической системы, именно хром (VI группа), марганец (VII группа), железо, кобальт и никель (VIII группа), образуют несколько степеней окисления и могут, следовательно, присутствовать в растворах в виде ионов различной валентности. Так, все указанные элементы (за исключением никеля и кобальта) образуют двухвалентные катионы (в солях закиси) и трехвалентные катионы (в солях окиси). Как известно, ионы разной валентности показывают и различные реакции. Однако не все эти ионы достаточно устойчивы. Ионы Мп+++ и Сг++ весьма неустойчивы и в условиях анализа легко превращаются в Мп++ и Сг+++. Поэтому мы изучать их не будем. Наоборот, оба катиона железа Fe++ и Fe+++достаточно устойчивы. Таким образом, мы будем изучать катионы А1+++, Сг+++, Fe+++, Fe++, Мп++, Zn++, Со++ и NI++. [c.276]

При осаждении аммиаком можно также использовать некоторые реакции вытеснения. Например, из комплексоната висмута в аммиачном растворе можно вытеснить весь висмут при псмощи ионов кальция и таким образом отделить висмут в виде его гидроокиси от свинца и других двухвалентных металлов. Аналогичным образом в присутствии ионов кальция в аммиачном растворе выделяется марганец из его комплексоната в виде гидратированной гидроокиси четырехвалентного марганца. Последний метод, а также другие аналогичные были использованы для количественных разделений. [c.110]

Двухвалентный марганец при всех изученных условиях не осаждается диэтилдитнофосфатами. Семивалентный рений дает окрашенное соединение, но подробно реакция не исследована. [c.184]

Соединения четырехвалентного марганца. Двуокись марганца МпОа проявляет очень слабо выраженную амфотерность. Для этого соединения более характерным свойством является его роль окислителя. Например, при взаимодействии МпОг с соляной кислотой ионы хлора окисляются до свободного хлора. При этом четырехвалентный марганец (Мп + f переходит в двухвалентный (Мп2+), т. е. он восстанавливается с образованием хлорида МпСЬ. Напишем уравнение реакции без коэфициентов [c.372]

Элементы, производными которых являются изучаемые катионы, находятся в различных группах периодической системы Д. И. Менделеева, а потому характеризуются большим разнообразием свойств и реакций, чем элементы 1-й и 2-й групп. Постоянная валентность характерна только для двух из них алюминия, образующего трехвалентный катион (А1 "), и цинка, которому отвечает двухвалентный катион Zn ). Железо, кобальт и никель известны в виде и двухвалентных и трехвалентных катионов, причем для железа обе эти валентности приблизительно равноценны, тогда как для кобальта и особенно для никеля гораздо характернее двухвалентное состояние. Хром в своих наиболее обычных соединениях является трех- и шестивалентным. Будучи трехвалентным, он образует катионы Сг" или анионы СгОг (при избытке щелочи). Шестивалентный хром входит в состав анионов хромовой (Н2СГО4) и двухромовой (Н2СГ2О7) кислот. Еще более многообразна валентность марганца. В практике анализа приходится встречаться с производными двух-, четырех-, шести-и семивалентного марганца. В кислой среде наиболее устойчивым является катион двухвалентного марганца (Мп"), в щелочной — окисел МпОа (или его гидрат), в котором марганец четырехвалентен. Шести- и семивалентный марганец входит в состав анионов марганцовистой (МпО/ ) и марганцовой (МПО4 ) кислот. [c.61]