Оксиды простые

Водород проявляет и восстановительные, и окислительные свойства. В обычных условиях благодаря прочности молекул он сравнительно мало активен и непосредственно взаимодействует лишь со фтором. При нагревании же вступает во взаимодействие с многими неметаллами — хлором, бромом, кислородом и пр. Восстановительная способность водорода используется для получения некоторых простых веществ из оксидов и галидов [c.274]

Последовательность расположения линий на рисунке соответствует повышению устойчивости оксидов по мере увеличения отрицательных значений их энергий Гиббса образования. Простое вещество, которое образует более устойчивый оксид, является поэтому потенциальным восстановителем для менее устойчивого оксида. Иначе говоря, оксид будет восстанавливаться простым веществом, для которого линия АС образования оксида расположена ниже. [c.244]

Для получения ванадия, ниобия и тантала их природные соединения сначала переводят в оксиды либо в простые или комплексные галиды, которые далее восстанавливают металлотермическим методом [c.540]

Таблица 5.161. Энергии связи (эВ) в оксидах, простых и комплексных галогенидах олова [559]

Общая характеристика органических соединений. Соед нения углерода (за исключением некоторых наиболее простых) и Давна получили название органических соединений, Tt как в природе они встречаются почти исключительно в орган и мах животных и растений, принимают участие в жизненных пр( цессах или же являются продуктами жизнедеятельности или pai пада организмов. В отличие от органических соединений, таки вещества, как песок, глина, различные минералы, вода, оксид углерода, угольная кислота, ее соли и другие, встречающиес в неживой природе , получили название неорганически или минеральных веществ. [c.450]

Далее Блэк показал, что если оксид кальция оставить на воздухе, то он медленно превращается в карбонат кальция. Исходя из этого, Блэк заключил (правильно ), что в атмосфере присутствует небольшое количество углекислого газа. Это было первое четкое указание на то, что воздух не простое вещество и, следовательно, вопреки представлениям древних греков он не является элементом в определении Бойля, а представляет собой смесь по крайней мере двух различных веществ обычного воздуха и углекислого газа. Изучая влияние нагревания на примере карбоната кальция, Блэк установил, как меняется вес вещества при нагревании. Он также определил, какое количество карбоната кальция нейтрализует заданное количество кислоты. Таким образом, Блэк изучал химические реакции, используя метод количественного измерения. Этот метод был развит и усовершенствован Лавуазье. [c.40]

Чем устойчивее оксид, тем более отрицательное значение. эн( ) ГИИ Гиббса образования. Следовательно, последовательность par положения линий на рисунке вниз по вертикали соответствует повышению устойчивости оксидов. Простое вещество, которое обра зует более устойчивый оксид, является поэтому потенциальным восстановителем для менее устойчивого оксида. Иначе говоря, данный оксид будет восстанавливаться простым веществом, л. 1я которого линия AG/ расположена ниже. [c.193]

Гидроксиды и оксиды простых катионов, которые растворимы в кислотах (с образованием гидратированных катионов), а также в основаниях (с образованием растворимых анионов), называются амфотерными (см. разд. 14.3). Амфотерные оксиды и гидроксиды образуются жесткими катионами с ионным потенциалом выше 5,00. Для мягких катионов величина ионного потенциала не является достаточным критерием амфотерного поведения гораздо более важную роль в этом отношении играют особенности электронного строения иона. Так, с ионным потенциалом 1,82 образует вполне амфотерный гидроксид, в то время как Ге с ионным потенциалом 4,70 не дает гидроксидов с амфотерными свойствами. [c.349]

Другие виды катализаторов менее универсальны, чем платиновые металлы. Во многих случаях они химически недостаточно устойчивы и поэтому не могут быть использованы. На практике в качестве электродов-катализаторов применяют металлы (никель и другие металлы железной группы, серебро, золото, ртуть), углеродные материалы (графит, активный уголь, стекло-углерод, сажа), оксиды (простые оксиды ряда металлов, смешанные оксиды шпинельной или перовскитной структуры), твердые соединения (карбид вольфрама). В последние годы было показано, что в ряде реакций в качестве катализаторов могут быть использованы органические комплексные (металлосодержащие). соединения—фталоцианины, порфирины, а также полимерные вещества, получающиеся при их термической обработке. [c.384]

Оксиды простых металлов. В окислах переходных металлов в образовании валентной связи участвуют ds-электроны металлических элементов. А твердые тела, химические связи в которых возникают с участием ds-электронов хотя бы одного из компонентов, характеризуются заметной областью гомогенности уже при относительно низких температурах. Поэтому оксиды переходных металлов относятся к типичным полупроводникам за счет нарушения стехиометрического состава. В окислах простых металлов за межатомную связь ответственны sp-электроны, в результате чего они проявляют свойства диэлектриков. Но поскольку разница между полупроводниками и диэлектриками не качественная (см. гл. I), окислы простых металлов в условиях высоких температур становятся типичными полупроводниками. [c.170]

Так, образование оксида углерода (IV) пз графита и кислорода можно рассматривать или как непосредственный результат взаимодействия простых веществ [c.161]

Для твердых оксидов линии АС с повышением температуры идут вверх, поскольку присоединение газообразного кислорода простым вещ,еством сопровождается уменьшением объема и соответственно уменьшением энтропии [c.244]

Как видно из рис. 129, энергия Гиббса образования Н 0 при низких температурах имеет отрицательное значение, а при высоких — положительное. Следовательно, этот оксид может образоваться только при низких температурах, а при нагревании он распадается на простые вещества. Поэтому, в частности, при обжиге сульфидных руд ок- [c.244]

Зависимость А (3 от температуры на рисунке представлена в упрощенном виде. Здесь пе учтены фазовые превращения — плавление и кипение простых веществ и оксидов. [c.244]

Общепризнанным способом борьбы с загрязнением атмосферы газами окисления считается их сжигание с образованием безвредных оксидов — диоксида углерода и воды [265-270]. В связи с этим необходим надежный и простой метод расчета состава газов, который позволил бы без проведения экспери- [c.168]

Аналогичным образом можно сравнить значение для процессов окисления простых веществ серой, хлором и пр. и найти необходимые условия получения простых веществ восстановлением соответствующих хлоридов, сульфидов и пр. Ниже приведены реакции получения ванадия восстановлением его оксида и дихлорида с помощью водорода [c.245]

Кислород обладает высокой химической активностью, особенно при нагревании и в присутствии катализатора с большинством простых веществ он взаимодействует непосредственно, образуя оксиды лишь по отношению к фтору проявляет восстановительные свойства. [c.310]

Найти простейшую формулу оксида ванадия, зная, что 2,73 г оксида содержат 1,53 г металла. [c.26]

В ла( оратории его получают действием разбавленной НМОд на медь, а в промышленности — окислением на платиновом катализаторе. В отличие от всех остальных оксидов азота N0 образуется также прямым взаимодействием простых веществ [c.359]

Для всех же остальных оксидов азота ДО при всех температурах — величина положительная (рис. 157), так как А5 процесса образования их из простых веществ имеет отрицательное значение. Поэтому прямой синтез других оксидов невозможен. [c.360]

Соединения бора (III). Степень окисления +3 у бора проявляется в соединениях с более электроотрицательными, чем он сам, элементами, т. е. Е галидах, оксиде, сульфиде, нитриде, гидридах и в соответствующих. шионных борат-комплексах, простейшие из которых приведены ниже [c.437]

Простые вещества. В виде простых веществ цинк, кадмий и ртуть — серебристо-белые металлы. Но во влажном воздухе они постепенно покрываются пленками оксидов и теряют блеск. Все три металла (особенно ртуть) достаточно легкоплавки. Некоторые их константы приведены ниже [c.632]

Появление оксида на иоверхности металла изменяет строение двойного электрического слоя. В этом случае его уже нельзя представить простой моделью Штерна — Грэма, которая использовалась ири создании теории водородного перенапряжения. В этом случае, по Гэру и Ланге (1958 , к падению потенциала в гельмгольцевской и диффузной частях дво1И1ого слоя, учитываемых в модели Штерна Грэма, следует добавить падеиие потенциала в слое оксида (рис. [c.427]

НЫ достаточно легко, чтобы перевести алюминий из его соединений в металл. Например, углерод, который прекрасно восстанавливает такие соединения, как оксид железа или сульфид меди, до металла, просто не реагирует с соединениями алюминия. [c.535]

В качестве восстановителя применяют также водород. Восстановление исходного вещества водородом обеспечивает наибольшую чистоту получаемого простого вещества. Восстановление водородом используется, например, для получения вольфрама из УОз, очень чистого железа из его оксидов, ряда благородных металлов [1 е из ЫН4Не04, Оз из (ЫНДа ОзС1б]. [c.242]

Ха])актерным свойством пероксидных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать пероксид водорода при взаимодействии с разбавленными раствора.ми кислот а также выделять кислород при термическом разложении или дейст ВИИ воды и других химических агентов. Другие неорганические соеди нения, которые могут быть источником кислорода, как, например нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые оксиды не выделяют пероксид водорода при действии воды. Кислород они выдел5ют только при нагревании и в присутствии катализаторов. [c.317]

Оксиды Э Оз получают прямым взаимодействием простых веществ, Sb,О3 также окислением сурьмы разбавленной HNO3, а BijOj [c.383]

Оксид лития LijO — белое твердое веществе . Получается взаимодействием простых веществ. Активно реагирует с водой, образуя [c.486]

Оксид технеция (VII) Тс-Р, (АЯ = —1117 кДж/моль) и оксид рения (VII) R jO, (AHf = —1243 кДж/моль) — устойчивые кристаллические вещества желтого цвета. Их можно получить непосредственным окислением простых веществ. [c.578]

Оксид кобальта (И) СоО — серо-зеленые кристаллы, образуется при взаимодействии простых веществ или термическим разложением Со(ОН)з, С0СО3. Дигалиды oHalg также образуются при взаимодействии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалиды (кроме СоРз) растворимы в воде. Гидроксид Со(ОН)2 существует в виде синей и розовой модификаций. Синяя модификация получается при действии щелочей на соли Со (И) на холоду при нагревании Со(ОН)2 переходит в розовую модификацию. В воде Со(ОН)2 не растворяется. По химической природе он, как и СоО, — амфотерное соединение, преимущественно проявляющее основные свойства. [c.598]

МО оксидов кремния и алюминия в состав цеолитов входят оксиды Ыа, Са, К. Цеолиты имеют кристаллическую трехмерную каркасную структуру. Простейшей структурной единицей является правильный тетраэдр, в центре которого находится кремний. Структура цеолита напоминает ряд птичьих клеток , связанных друг с другом со всех шести сторон. Каждая клетка открывается в соседнюю клетку отверстием, позволяющим небольшим молекулам пройти внутрь клетки. Благодаря этой особенности структуры, цеолиты способны адсорбировать большие количества веществ с малыми молекулами, при этом молекулы поглощаются не поверхностью полости, а объемом. Цеолиты, кроме того, обладают катионообменными свойствами и являются хорошими катализаторами. Алюмосиликаты широко распространены в природе (шабазит, ферроврит, мордеиит и т. д.), кроме того, их легко получить искусственным путем. Промышленно производятся искусственные цеолиты марок КА, МаА, СаА, ЫаХ, СаХ. Первая часть марки фиксирует название катиона, вторая — тип структуры. Цеолиты типа А относятся к низкокремнистым формам, в них отношение 5 02 А12О3 не превышает 2, а диаметр входного окна составляет 0,3— [c.90]

Р е ш е н н е. Обозначим числа атомов хрома и кислорода в простейшей формуле оксида соответственно через, v н /у. Атомные массы этих элементов равны 52 и 16. Поэтому массы хрома и кислорода в составе оксида относятся как 52х 16у, По условиям задачи это отношенне равно 68,4 31,6. Следовательно [c.24]

Таким обраяом, простейшая формула оксида хрома СгаОз. [c.24]

Г<ислотные оксиды можно получать от кислот, отнимая от них воду. Поэтому их называют такж е ангидридами кислот или просто ангидридами. [c.40]

Как указывалось в 34, атомы неметаллов характеризуются положительными значениями сродства к электрону при присоединении электрона к такому атому выделяется энергия. Однако присоединение второго электрона к атому любого неметалла требует затраты энергии, так что образование простых многозарядных анионов (например, 0 , N -) оказывается энергетически невыгодным. Поэтому в таких соединениях как оксиды (ВаО, А1пОз и др.) или сульфиды (например, 2пЗ, СиВ) не образуется чисто ионная связь здесь химическая связь всегда носит частично ковалентный характер. Вместе с тем, многозарядные сложные анионы (ЗО , СОз, РОГ и т. п.) могут быть энергетически устойчивыми, поскольку избыточные электроны распределены между несколькими атомами, так что эффективный заряд каждого из атомов не превышает заряда электрона. [c.151]

Реакция образования оксида углерода из простых вешсств описывается уравнением [c.443]

Марганец образует четыре простых оксида (МпО, МпгОз, МпОг, и МпгО ) и смешанный оксид МП3О4 (или МпО-МпгОз). Первые два оксида обладают основными свойствами, диоксид марганца МпОг амфотерен, а высший оксид МпгО является ангидридом марганцовой кислоты НМПО4. Известны также производные марганца (VI), но соответствующий оксид МпОз не получен. [c.663]

К реакциям внутримолекулярного окисления - восстанов,пения относятся такие, в процессе которых одна составная часть молекулы выполняет функцию окислителя, а друг41я - функцию носста новителя. Простейшими примерами таких реакций могут с пужить процессы термического распада сложного вещества на более простые составные части, например водяного пара — на [юдород и кислород, оксида азота (IV) — на оксид азота (II) и кислород и многие другие. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология