Валентные состояния элементов

В соответствии с возможными валентными состояниями марганец образует несколько оксидов МпО, МП3О4, МпгОз, МпОг, МпОз, МпгО . Наиболее устойчив к воздействию атмосферы диоксид марганца МпОг, так как на воздухе оксид МпО окисляется кислородом до МпОг, а МпОа устойчив к действию О2 и не превращается в МпОз или МпгО . Характер изменения кислотно-основных свойств оксидов марганца и соответствующих им гидроксидов связан с валентным состоянием элемента [c.292]

Строго говоря, элементу нельзя приписать постоянную электроотрицательность. Она зависит от многих факторов, в частности от валентного состояния элемента, типа соединения, в которое он входит, н пр. Тем не менее эго понятие полезно для качественного объяснения свойств химической связи и соединений. [c.37]

Все большее применение в технике получают так называемые соединения нестехиометрического состава, отличающиеся видимым избытком того или иного элемента. Во многих случаях видимая нестехиометричность соединений объясняется тем, что их состав рассчитывают исходя из предполагаемых, а не истинных значений эквивалентов, отвечающих действительному валентному состоянию элементов в данном веществе. Иначе говоря, эмпирические формулы так называемых нестехиометрических соединений не точно отражают их состав в них некоторые элементы должны быть представлены в двух или нескольких валентных состояниях. При этом условии, очевидно, всегда будут получаться правильные стехиометрические отношения. В вышеприведенном примере хемосорбции брома 1/2 Вг +е- Вг электроны отнимаются от ионов серебра Ag+ — — e-i-Ag2+. Складывая эти два уравнения, получаем [c.179]

Однако применение метода однотипных реакций в этом случае ограничивается тем, что такие реакции всегда связаны с изменением валентного состояния элементов, а аналогия в свойствах элементов может не распространяться на разные валентные состояния. Так, ионы натрия и калия, содержащиеся в их хлоридах (не будем усложнять вопроса рассмотрением величины их эффективного заряда), обладая устойчивой конфигурацией электронной оболочки, переходят в возбужденные состояния только при очень высоких температурах. А свободные атомы натрия и калия вследствие на личия в них слабо связанного электрона возбуждаются при уме ренно высоких и довольно различных температурах (см. рис. V, 4) [c.183]

Рассмотрите строение атомов и валентные состояния элементов главной подгруппы VI группы. [c.119]

Степень однотипности реакций может быть различна в зависимости от степени однотипности участвующих в реакции веществ ( 15), а также от других факторов, указываемых ниже. Реакции должны различаться не более чем одним элементом, при этом существенно, чтобы число отличающихся (однотипных) веществ в каждой части уравнения было не больще одного (в крайнем случае в одной из них не превышало бы двух), а остальные компоненты были бы одинаковы в обеих реакциях. Реакции, происходящие с изменением валентного состояния элементов, которыми они различаются, могут быть менее однотипными, так как степень однотипности аналогичных соединений двух элементов может быть неодинаковой в исходных веществах и в продуктах реакции. В частности это относится и к реакциям, в которых аналогичные элементы участвуют в виде простых веществ, и может сильно уменьшать применимость метода однотипных реакций к реакциям образования данного соединения из простых веществ или из свободных атомов элементов (см. 25—28). [c.132]

Теплота образования. Эта категория химических реакций представляет особый интерес, так как их термодинамические параметры служат в настоящее время основой для подавляющего больщинства расчетов термодинамических параметров других реакций (см. 8). Они представляют собой весьма обширную группу реакций, для которых имеются достаточно надежные данные. Реакции этой категории более однородны по исходным веществам, так как для всего множества различных химических соединений число исходных простых веществ примерно равно числу химических элементов. Вместе с тем, хотя реакции образования из простых веществ всегда связаны с изменением валентного состояния элементов, сами эти изменения мало различаются, в особенности для однотипных соединений. [c.148]

Аналогичные реакции гомологов. Значительно лучшие результаты дает применение метода однотипных реакций для расчета параметров аналогичных реакций гомологов, когда стехиометрические коэффициенты уравнений этих реакций одинаковы и, в особенности, когда реакции протекают без изменения валентного состояния элементов. Для этих реакций большей частью применим и метод разностей, н метод отношений. [c.290]

И) валентное состояние элемента [c.14]

До проведения опыта для каждого из изучаемых элементов следует нарисовать диаграмму распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням атома и предсказать ожидаемые по числу неспаренных электронов валентные состояния элементов. [c.289]

При неизменном валентном состоянии элемента межъядерное расстояние для данного типа связи практически постоянно в различных соединениях этого элемента. Так, во всех алифатических соединениях (С-С) лежит в пределах от 154 до 158 пм, в ароматических соединениях - от 139 до 142 пм. При переходе от одинарной связи к кратной межъядерные расстояния сокращаются, что обусловлено упрочнением связи. Если сЦС-С) я 154 пм, то с/(С-С) я 134 пм, а с1 С С) 120 пм. [c.62]

Использованный метод составления окислительно-восстано-вительных реакций и нахождения стехиометрических коэффициентов называется электронно-ионным, так как подсчет числа участвующих электронов основан на балансе зарядов. .., а не валентностей элементов, меняющих свое валентное состояние. Этим методом особенно удобно пользоваться, когда реакция протекает в водном растворе и в ней участвуют вещества, у которых валентные состояния элементов не могут быть определены обычным способом. Например, в минерале магнетите Рез04 валентное состояние железа. ... [c.150]

Валентное состояние элемента оказывает свое влияние. Так, полярность связи 5 = О в молекулах 30.2 Од неодинакова. Аналогичное можно сказать и о связях С —О и С == О. [c.75]

Атомы элементов .группы акцепторами электронов быть не могут. Поэтому отрицательное валентное состояние элементов группы не наблюдается. Исключение составляет водород (стр. 86). [c.397]

Валентное состояние элементов главной подгруппы II группы определяется относительной легкостью отщепления их нейтральными атомами двух электронов с ns-электронной оболочки (см. табл. 1.3). В связи с этим кроме металлического состояния для элементов подгруппы Ве — Ra характерно образование двухзарядных катионов, имеющих относительно малые размеры и большую, особенно у легких элементов подгруппы, плотность положительного заряда. Уникальные характеристики имеет ион Ве2+, отношение заряда к радиусу у него в пять раз больше, чем у Mg +. С этим связано очень высокое поляризующее действие иона Ве +, его склонность к образованию ковалентных связей и, как полагают, его высокая токсичность [1, с. 182]. Сверху вниз но подгруппе плотность положительного заряда и поляризующее действие двухзарядных катионов падает. В связи с этим растут ионный характер и основные свойства большинства соединений этих элементов, которые по праву называют типичными элементами-металлами. [c.27]

На примере азота и фосфора рассмотрим валентные состояния элементов. Электронное строение внешних энергетических уровней нх атомов следующее [c.101]

Согласно правилу Дюлонга н Пти при умножении атомной массы (Ат. м.) элемента на его удельную теплоемкость получается число, приблизительно одинаковое для многих элементов и равное 6,3. Эта величина есть атомная теплоемкость элемента. Из правила Дюлонга и Пти следует, что при делении числа 6,3 на удельную теплоемкость элемента получается величина, близкая к его атомной массе. Для установления точной атомной массы элемента требуется знать его эквивалентную массу, которая точно определяется экспериментально. Валентность элемента — целое число. Разделив атомную массу элемента, определенную из его удельной теплоемкости по правилу Дюлонга и Пти, на его эквивалентный вес, и округлив полученный результат до целого числа, находят валентное состояние элемента. Умножив эквивалентную массу на валентное состояние элемента, получают точную величину атомной массы. [c.11]

В книге большое место отведено взаимодействию металлов друг с другом, а также металлов с неметаллами, в результате чего образуются вещества с металлическим типом связи. Взаимодействие металлов между собой представляет большой интерес хотя бы потому, что подавляющее большинство элементов Периодической системы (более 80 из 105) является металлами. К этому надо добавить колоссальное практическое значение металлов, металлических соединений и твердых растворов на их основе. Четко разграничены важнейшие характеристики элементов — валентные состояния и степени окисления. О валентных состояниях элемента нельзя говорить, если неизвестно химическое строение вещества, в состав которого входит данный элемент. В отличие от других курсов общей [c.3]

Особый интерес в длиннопериодной форме таблицы (см. табл. 5) представляют собой так называемые области сопряжения, т. е. элементы, расположенные на границах между sd- и 5р-металлами, с одной стороны, а также между sdf- и sd-металлами — с другой. Так, элементы IB и ПВ групп (подгруппы меди и цинка) нельзя однозначно отнести к переходным или к простым металлам. У элементов подгруппы меди возможно завершение п—1)о[-уровня за счет проскока электрона с внешней ns-орбитали. При этом валентная электронная конфигурация будет (п—1) d ns А у элементов подгруппы цинка происходит укомплектование ns-оболочки до (/г —l)(ii ns2. С точки зрения реализации возможных валентных состояний элементы подгруппы меди могут быть отнесены к простым металлам при степени окисления -Ы, когда в образовании связи участвуют только ns-электроны, а (п—1)d-уровни остаются укомплектованными. При более высоких степенях окисления (для меди [c.367]

Высшая положительная и отрицательная валентности элементов подгруппы углерода равны 4. Но эти элементы проявляют и валентность 2. Для объяснения возможных валентных состояний элементов (2 и 4) можно использовать схемы их атомно-структурных формул. [c.175]

Проведите термодинамический анализ образования монооксидов и диоксидов элементов главной подгруппы IV группы элементов Периодической системы Д. И. Менделеева. Сформулируйте выводы об относительном изменении устойчивости 2-х и 4-х валентных состояний элементов. Составьте таблицу данных в такой форме, чтобы ясно была видна обнаруженная закономерность. Почему углерод горит на воздухе, а остальные простые вешества не горят [c.146]

В этих валентных состояниях элементы дают характерные полосы поглощения с более высокими молярными коэффициентами поглощения. Полосы поглощения иона уранила, у которого отсутствуют электроны на указанной оболочке, имеют максимальное значение в ультрафиолетовой области спектра. Пятивалентный уран не поглощает в видимой области, так как расстояние между подуровнями в 5/-оболочке настолько велико, что полоса лежит в ультрафиолетовой области. [c.105]

Не занимаясь подробным обсуждением всех вариантов механизма твердофазовых процессов, протекающих при участии жидкой фазы и отраженных в табл. 20, необходимо подчеркнуть, что за каждым из них стоит много конкретных сочетаний твердых веществ. Эти вещества способны взаимодействовать друг с другом по типу реакций присоединения, обмена, реакций, протекающих как с сохранением, так и с изменением валентного состояния элементов, входящих в состав исходных продуктов. [c.294]

Рассмотрим шше основные характеристики катализатора (структуру, валентное состояние элементов, входящих в его состав, перенос заряда), их влияние на каталитические свойства, участие различных форм кислорода в окислительном катализе, а также изменение свойств поверхности катализатора под влиянием компонентов реакции. [c.121]

Валентное состояние элементов поверхности катализатора [c.133]

Валентное состояние элементов, входящих в состав катализатора, изменяется и под влиянием реакционной среды, и поэтому можно создать на поверхности разную степень их окисления. Сравнение скоростей окисления пропилена и акролеина на катализаторах, обработанных кислородом (высшее окисленное состояние ионов), и частично восстановленных показало, что для превращения пропилена в акролеин необходимо, чтобы катионы, входящие в состав модифицированного молибдата кобальта, были частично восстановлены, а для об,разования акриловой кислоты из акролеина необходимо высшее окисленное состояние ионов Со и Мо. [c.196]

При образовании соединений используются s-электроны и часть или всо -электроны, причем последние участвуют лишь после того, как приняли участи в образовании связи внешние s-электроны. Исключениями являются подгруппа цинка, в атомах элемеитов которой нет валентных -электронов, а также Pd (4 i" 5s°), в атоме которого в невозбужденном состоянии нет внешних S-элекч тронов. Отсюда особенность -элементов большой набор их валентных состоя ннй и, как правило, широкие пределы изменения окислительно-восстановительных и кислотно-оснозных свойств. По многообразию валентных состояний -элементы отличаются от всех других, в том числе и, от /-элементов. [c.491]

Газы при высоких температурах. Повышение температуры прежде всего вызывает усиление всех форм теплового движения частиц. При высоких температурах энергия теплового движения частиц становится соизмеримой с энергией химической связи в молекулах, с энергией возбуждения новых электронных уровней и с энергией связи электронов в атомах и в молекулах. Поэтому при высоких температурах в газе образуются возбужденные частицы и продукты диссоциации молекул в виде свободных атомов или валентно ненасыщенных групп (радикалов), которые могут находиться в равновесии с исходными молекулами. Являясь вместе с тем очень реакционно способными, эти частицы могут вступать во взаимодействие между собой или с другими частицами, образуя новые сочетания. То же относится к продуктам ионизации. Наряду с этим при высоких температурах в газах могут содержаться пары веп1еств, практически не испаряющихся при обычных температурах, а также частицы, образующиеся при термическом разложении этих веществ. В результате при высоких температурах в газах содержатся (при равновесном состоянии системы) новые, часто совершенно непривычные виды частиц, отвечающие валентным состояниям элементов, нехарактерным или неизвестным для них при обычных температурах. Эти частицы могут быть или более простыми, чем отвечающие им. частицы при обычных температурах (например, ОН, 510, 50), или, наоборот, более сложными (Сз, Сд, Ыаг, Сев, Мда, Ыа(0Н)С1, ВагОз, М05О15 и др.). [c.117]

Энергия связй между двумя данными атомами сильно зависит также от валентного состояния элементов, от вида других атомов, связанных с ними, и от характера всех этих связей. Так, энергия связи О—Н в гидроокисях металлов (НаОТ1, СиОН и др.) может сильно различаться. Поэтому применение понятия средней энергии к разным соединениям, содержащим данную пару атомов, требует большой осмотрительности. [c.161]

При определенных условиях наблюдается испускание и поглощение гамма-квантов атомными ядрами ряда более тяжелых элементов, начиная с железа, без заметного изменения их энергетического состояния за счет энергии отдачи. Последняя распределяется между всеми атомами твердого вещества и, таким образом, снижается до величины, значительно меньшей очень малой естественной ширины возбужденных уровней, составляющей всего 10-10—10- 5 величины энергии возбуждения, и это позволяет наблюдать резонанс излучателя и поглотителя гамма-квантов — эффект Мёссбауэра. Важно то, что резонансная энергия гамма-квантов зависит от состава и электронной конфигурации твердого вещества. Это позволяет более глубоко изучать природу твердого вещества, определять его электронную структуру, валентное состояние элементов, находящихся в составе данного вещества. Излучателем и поглотителем гамма-квантов при излучении мёссбау-эровских спектров служат вещества, содержащие атомные ядра одного и того же элемента (например, атомы в возбужден- [c.133]

Насыщение координационного числа сказывается на устойчивости валентного состояния элемента. Часто координация ионом металла различных аддендов способствует увеличению устойчивости высшего валентного состояния. Например, Со (III) в своих простых соединениях неустойчив, тогда как многочисленные комплексные соединения "лрехвалентного кобальта обладают высокой степенью устойчивости. [c.31]

В ряду 1г, Rh, Со уменьшается устойчивость высшего валентного состояния элемента. Крайне немногочисленны комплексы Rh (I). Кобальт существует в двух- и трехвалентном состоянии. Комплексы Со (II) менее устойчивы и более ионогенны, чем Со (III). Для трехвалентного кобальта характерно координационное число 6 двухвалентный металл может координировать как 4, так и 6 групп. Комплексы, в которых координационное число равно четырем, обладают тетраэдрической конфигурацией, а гексакоординационные — октаэдрической. [c.171]

Атомы анализируемого вещества, находящиеся в плазме спект- рального источника, испытывают соударения с электронами, приходят в возбужденное состояние и излучают свет. Следует подчеркнуть, что вследствие разрушения химических связей и разложения соединений на отдельные атомы спектральный анализ, в отличие от химического, не позволяет установить степени окисления и валентные состояния элементов в исходном веществе. Например, спектральным методом легко обнаружить в исследуемом растворе присутствие марганца, но выяснить с помощью эмиссионного спектрального анализа, находится ли он там в виде Мп - или Мп04-ионов, не представляется возможным. [c.182]

А Большинство химических процессов можно подразделить на две большие группы I) без изменения валентных состояний элементов, 2) с изменением строения электронных оболочек атомов, так называемые окисли-лгельно-восстановительные процессы. Поэтому очень часто наряду с указанными четырьмя типами многие называют пятый тип — окислительно-восстановительные реакции. [c.181]

Для каждой декады -элементов наиб, устойчивы электронные конфигурации (Зс, V, Ьа), (Мп, Тс, Ке) и (2п, d, Не). По этой причине являются стабильными, напр., Т ( ), Ре ( ) и 2.п ( ) напротив, Сг и Мп , имеющие кОифнгураю<ю , нестабильны. Особеииостн -элементов-большой набор нх валентных состояний и, как правило, широкие пределы изменения окислит.-восстановит. и др. св-в. По многообразию валентных состояний -элементы отличаются от всех других, в т.ч. и от /-элементов. [c.479]

MKHbuie) путем фракционированного восстановлсиия теллура нз кислого раствора [26], Предложен довольно оригинальный способ очистки фосфора от микропримесей, основанный на использовании различных валентных состояний элемента. Технический фосфор нагревается с поливалентным металлом при 200—900°С и полученный высп1ин фосфид затем разлагается пря более высокой температуре. При этом выделяется особо чистый фосфор и остается низший фосфид, содержащий микропримеси исходного вещества [27], [c.420]

Элементы трансактиниевого ряда обладают несравненно более разнообразными химическими свойствами, чем лантаниды. Важнейшей характеристикой элемента, определяющей совместно с атомным номером его положение в периодической системе, является валентность. В табл. 3 представлены валентные состояния элементов от актиния до менделеевия. Характерная [c.13]

Тем не менее стабилизация 5/-электронного слоя приводит к тому, что, начиная с америция, основным валентным состоянием элементов становится валентность 3. В этом состоянии элементы второй половины ряда имеют большое сходство с соответствующими лантанидными элементами. Эта аналогия особенно проявила себя в ионообменных свойствах, которые позволили надежно идентифицировать все вновь полученные транс-кюриевые элементы до менделеевия включительно. Хотя элемент с атомным номером 102 и лауренсии не были химически идентифицированы вследствие коротких периодов полураспада, их [c.15]

При составлении этой таблицы уч-те1ны все те валентные состояния элементов, которые приведены в таблицах предшествующих авторов, т. е., в частности, и многовалентные (например, шестивалентная сера и др.). Здесь значок 8 + следует рассматривать как указание на величину ва- [c.140]

И. 3 м е н е И И е валентного состояния элементов д оба в.к и. Под влиянием добавок может изменяться характер электронных переходов между ионами исходного молибдата кобальта. Въедение ионов переходных металлов (Ре +, N1 + и др.) создает дополнительные (воз можности для электронных взаимодействий внутри решетки, что может изменять ско.рости отдельных реакций. Например, в присутствии изменяется энер1гия связи Со—Мо, вследствие чего облегчается переход ионов Со2+ в ионы Со +. [c.191]

Таким образом, на этом примере еще более ярко проявилось сложное действие добавок, имеющих разную природу в их присутствии одновременно изменяются структура и химический состав поверхности катализатора, его электроиные свойства, валентное состояние элементов, входящих в его состав, энергия связи Ме—О и, наконец, кислотно-основные свойства поверхности. Очень трудно выявить определяющий фактор, который наиболее сильно изменяет селективность окисления углеводородов раэиого строения и активность катализаторов. Поэтому механизм модифицирования пока не выяснен, но установленные к настоящему времени закономерности уже лозволяют изменять в заданном направлении свойства катализаторов окисления. [c.207]