Уравнения Вант-Гоффа Аррениуса

Таблица XIII.2. Параметры уравнения Вант-Гоффа — Аррениуса

Выражения (XII. 42) представляют собою дифференциальную, а (XII. 43) —интегральную формы уравнения Вант-Гоффа— Аррениуса. Величины Еа и Л— важнейшие характеристики химической реакции. [c.722]

XII. 8. ТЕМПЕРАТУРНАЯ ЗАВИСИМОСТЬ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ. УРАВНЕНИЕ ВАНТ-ГОФФА — АРРЕНИУСА [c.721]

Эти выражения с позиций молекулярной теории вскрывают физический смысл параметров уравнения Вант-Гоффа — Аррениуса (ХП.42) Теория столкновений не дает соотношений для расчета поэтому вычисление константы скорости по формуле (ХП1.11) как правило невозможно. Эту формулу чаще используют для расчета по экспериментальным данным стерического фактора р. [c.729]

Найдем связь Л и в уравнении Вант-Гоффа —Аррениуса с величинами, характеризующими константу скорости по теории [c.729]

Константа скорости реакции зависит от числового значения энергаи активации. Чем меньше энергая активации, тем больше значение константы скорости реакции. Экспериментально установлено, что зависимость к = /(Ел) достаточно точно передается уравнением Вант-Гоффа — Аррениуса [c.561]

Сравнение формул (XIII. 46) для газовых реакций и (XIII. 51) для реакций в растворе с уравнением Вант-Гоффа — Аррениуса позволяет выразить предэкспоненциальный множитель таким образом [c.745]

Эта формула дает простую интерпретацию предэкспоненцн-альному множителю и энергии активации в уравнении Вант-Гоффа— Аррениуса. При х = предэкспоненциальный множи- [c.750]

Изучая зависимость скорости инверсии тростникового сахара от температуры, Аррениус пришел к выводу, что нельзя дальше идти в этой области, не введя новую гипотезу, которая должна объяснить найденные факты [1, с. 305]. Эта гипотеза Аррениуса inaBeHHHaH, безусловно, предшествовавшими идеями Гульдберга и Вааге, Пфаундлера [58] и других химиков и физиков) состояла в том, что в реакции участвуют только активные молекулы, находяш,иеся в равновесии с остальными молекулами, причем число активных мол екул растет с температурой. На основании такого рассуждения и исходя из приведенного выше уравнения Вант-Гоффа, Аррениус (1889) пришел к соотношению между константой скорости реакциа и температурой [c.151]

Параметры АНСаН ) иАЗ(а3 ). вычисленные по уравнению Вант-Гоффа (Аррениуса) из равновесных (кинетических) экспериментальных данных,являются априорно зависимыми величинами и несут совместные ошибки. Поэтому очень часто корреляцки этих величин в координатах уравнения типа (5) либо являются ложными (кажущийся колшенсационный зффект), либо дают неверные значения угловых коэффициентов ( ). Однако величиныАн° иДз°. вычисляются из различных экспериментальных данных (теплот сгорания и температурных изменений теплоемкостей соответственно) и поэтому являстся величинами независимыми, а ошибки в них не связаны. Поэтому уравнение (5) выражает истинный компенсационный эффект и должно являться надежным с точки зрения вычисления параметров т(Ь ). [c.1227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология