Катализатор оксихлорирования дихлорэтан

ИКТ-02-6 Микросферический носитель для катализатора оксихлорирования этилена в дихлорэтан Оксид А1 Порошок <45 мкм 20-50 % < 80 мкм не менее 80 % 900 100 [c.557]

Жидкофазное оксихлорирование этилена. В процессах производства хлорвинила из этилена через 1,2-дихлорэтан в качестве побочного продукта на каждую молекулу хлорвинила образуется 1 моль хлористого водорода. Для утилизации этого хлористого водорода был разработан процесс жидкофазного окислительного хлорирования этилена на медном катализаторе . [c.192]

В качестве хлорирующего агента на заводах обычно применяется дихлорэтан (ДХЭ) или четырёххлористый углерод (табл.6.4). Последний в условиях оксихлорирования способен разлагаться с образованием фосгена С0С12, который, образуя с платиной летучее соединение, может привести к уносу платины с поверхности катализатора. Так, на одной из установок ГДР, после применения СС было обнаружено металлизирование платиной внутренних устройств реактора. В целях предотвращения этого явления во время проведения оксихлорирования рекомендуется ужесточить режим -температура в слое катализатора - 520-530°С, содержание кислорода - не ниже 7% об. [c.61]

Лучших результатов достигают при использовании твердого раствора РегОз в а-АЬОз. Выход дихлорэтана составляет 83% (мол.). Используя теплоту реакции, можно снизить расход пара на очистку дихлорэтана. Замена воздуха кислородом на стадии оксихлорирования в стационарном слое катализатора повышает производительность реактора в 2 раза. Используется катализатор Дикона с повышенной концентрацией активной меди в слое [214]. В качестве катализатора процесса оксихлорирования этилена для получения дихлорэтана применяют AI I3 и u ls, нанесенные на порошкообразный носитель (Пат. 2409793, Франц., 1979). Дихлорэтан получают взаимодействием С2Н4, НС1 и О2 при 180—300 °С, а затем с хлоридом в газовой фазе в присутствии солей Си и Ре. Обе реакции хлорирования последовательно проводят в одном реакторе с кипящим слоем катализатора (Заявка 2922375, ФРГ, 1980). [c.93]

Процесс проводят при 0,3—0,5 МПа и 210—250 °С. В качестве катализатора используют хлориды меди, нанесенные на носитель. Тепло реакции отводится за счет испарения водного конденсата, подаваемого во встроенные в реактор змеевики. Реакционные газы, состоящие из паров 1,2-дихлорэтана, воды, непро-реагировавщих этилена, кислорода, хлороводорода и инертных примесей, направляют в закалочную колонну 6, орошаемую водой. В аппарате улавливаются следы пыли катализатора и хлороводорода. Затем газы поступают в конденсатор 3. Сконденсированная жидкость разделяется на 1,2-дихлорэтан-сырец и водный слой. Непрореагировавшие газы после абсорбции возвращают на оксихлорированне. Водный слой возвращается в закалочный аппарат, а 1,2-дихлорэтан-сырец подается на промывку щелочью и водой в аппарат 7 (на схеме указан один аппарат) [c.255]

Наиболее распространенным сырьем для получения три- и тетрахлорэтена методом оксихлорирования является 1,2-дихлорэтан. Гетерогенный процесс оксихлорирования 1,2-дихлорэтана ведут, как правило, при температуре 350—450 °С и давлении немного выше атмосферного (0,10—0,25 МПа). Конверсия реагентов, выходы продуктов и их соотношение зависят от используемого катализатора, температуры процесса и соотношения исходных реагентов. При температуре 360—380 °С степень конверсии 1,2-дихлорэтана составляет около 80 %, а избирательность образования целевых продуктов не превышает 35 % (за один цикл). Повышение температуры до 400—420°С приводит к 100 %-й конверсии 1,2-дихлорэтана и избирательности образования три- и тетрахлорэтиленов на уровне 60—70 %. Увеличение в смеси реагентов на входе в реактор концентрации хлорирующих агентов (смеси НС и Ог) приводит к повышению избирательности образования тетрахлорэтена. В отдельных случаях удается подобрать условия, в которых трихлорэтен в продуктах отсутствует. При температуре около 400°С 5—15 % [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология