Закон Бойля и Шарля

Почему же все обычные газы при нормальных атмосферных условиях подчиняются законам Бойля и Шарля Объяснение найдете в следующем разделе. [c.392]

Объем идеа.льного газа, подчиняющегося законам Бойля и Шарля, зависит от внешних условий в соответствии с уравнением [c.155]

Клапейрон объединение законов Бойля и Шарля PV = R(t + 267) [c.11]

Коэффициент пропорциональности Н в уравнении идеального газа оказывается весьма удобным для перевода единиц энергии одного типа в единицы энергии другого типа. Для иллюстрации вычислим значение Р, исходя из законов Бойля и Шарля [c.31]

Помимо законов Бойля и Шарля, из кинетического уравнения можно получить еще ряд соотношений. [c.40]

Поскольку такая ошибка вполне допустима при обычных измерениях давления в биологических исследованиях, расчеты поправочных объемов и давлений проводят на основе простых законов Бойля и Шарля. [c.48]

Поскольку 273° = То, мы узнаем в этом выражении объединенное уравнение законов Бойля и Шарля [уравнение (1.7)]. [c.52]

На самом деле поведение газов не при всех темпе-i (I ll n iu Hiit, ратурах следует закону Шарля. О газах, подчиняю-п н, 1. 1К)1Ц( ( ако щихся законам Бойля и Шарля, говорят, что они ili.ip I i ведут себя как идеальные. [c.150]

Полагая, что к газовой фазе применимы законы Бойля и Шарля, и используя соотношения (4)—(6), можно рассчитать отношение ywai )lywa (0) ДЛЯ течения раствора газа в полимере. Результаты такого расчета для расплава полиэтилена высокого давле- [c.168]

Полагая, что свойства газа описываются законами Бойля и Шарля, можно рассчитать величину Vотвечающую температуре и давлению, при которых проводится эксперимент. Однако необходимо определить, что следует иметь в виду под давлением, которое будет принято для расчета V]. По-видимому, наиболее подходящим для этой цели является величина среднего давления в капилляре. Поскольку принимается, что градиент давления в капилляре постоянен, это среднее давление равно Ро 2. Теперь можно использовать уравнения (8), (10) и (11) для расчета отношения т /г]. Результаты такого расчета для полиэтилена высокой плотности суммированы в табл. 2. [c.172]

Законы Бойля и Шарля можно теперь объединить, рассматривая поведение газа при изменении всех трех свойств газа — давления, объема и температуры (рис. 1.6). Точка РоУо находится на линии, отвечающей постоянной температуре (изотерме) 0°С, и соответствует давлению 1 атм и объему 22,414 л этой точке соответствует 1 моль газа в нормальных условиях. Если мы будем двигаться вдоль линии, отвечающей постоянному давлению РаУо. .. РоУт (которую называют изобарой), то траектория нашего движения будет описываться уравнением [c.29]

Физические законы могут быть выведены теоретически.м путем как следствие неких общих принципов, о чем уже подробно говорилось во введении. Один из примеров такого рода выводоз непосредственно связан с экспериментальными законами Бойля и Шарля и объединяющим их уравнением РУ — пНТ. Еще в 1738 г. Бернулли теоретическим путем пришел к закону Бойля, рассматривая столкновения молекул газа со стенками сосуда. Совокупность представлений о температуре и давлении газов как проявлениях движения молекул называют кинетической теорией газов. Давление рассматривается как результат бомбардировки молекулами стенок сосуда, а температура считается пропорциональной средней энергии поступательного движения молекул. Исходя из этих представлений, мы и начнем свой вывод, сделав предварительно ряд допущений, которые призваны упростить общую картину [c.36]

Если объединить сведения, полученные в результате применения законов Бойля и Шарля, то можно вычислить влияние одновременного изменения давления и температуры на объем газа. Предположим, что данное количество газа занимает объем 600 см при 80° и давлении 800 мм рт. ст. Рассчитаем объем этого газа при 10° и давлении 600 мм рт. ст,. Наиболее простое решение этой задачи сводится К раздельному учету сначала изменения давления, а затем изменения температуры. Поскольку объем изменяется обратно пронор- [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология