Шарля закон

Связь между давлением, объемом и температурой (/ , V, Т) выражается уравнением состояния идеальных газов. Обычно измерение объемов газов проводится при физических условиях, отличающихся от стандартных (нормальных). Нормальные физические условия То=273,15 К и )=101,325 кПа. Для приведения объема газа к нормальным условиям (н. у.) удобно пользоваться уравнением, объединяющи.м законы Бойля — Мариотта и Шарля — Г ей-Люссака [c.27]

На основании законов Бойля — Мариотта, Шарля — Гей-Люссака и с учетом закона Авогадро выводится объединенный закон газового состояния, выражением которого является уравнение состояния идеального газа р1//7 =ро1 о/7 о- При замене произвольного объема газа, находящегося при нормальных условиях, Уо на его молярный объем Ут.о при тех же условиях в формулу вводится п — количество газа, выраженное в молях (так как Ут о=Уо/п). Тогда [c.16]

Закон Гей-Люссака—Шарля. В 1802 г. Гей-Люссаком и Шарлем был открыт еще один важнейший газовый закон при неизменном давлении объем газа увеличивается при возрастании температуры, т. е. [c.11]

Все эти соотношения, а также закон Шарля о пропорциональной зависимости давления газа от температуры при постоянном давлении нетрудно вывести из объединенного газового закона. [c.128]

Взаимосвязь между put выражается законом Шарля [c.111]

Из пропорциональности между E i я Т согласно уравнениям (IX.3) и (1Х.4) вытекает закон Шарля при [c.115]

Соотношение (1-6) носит также название закона Шарля, Закон Дальтона. Полное давление смеси химически не взаимодействующих газов равно сумме парциальных давлений отдельных газов. [c.16]

Закон Шарля записывается в виде [c.92]

Почему же все обычные газы при нормальных атмосферных условиях подчиняются законам Бойля и Шарля Объяснение найдете в следующем разделе. [c.392]

Какой из законов (Бойля, Шарля, Авогадро или другой) лучше всего применим к каждой из следующих ситуаций [c.393]

Известно, что воздух при нагревании расширяется, следовательно, при этом должна уменьшаться его плотность. По этой причине воздушные шары, наполненные теплым воздухом, поднимаются вверх. Спустя почти сто лет после того, как Бойль вывел свой закон, французские ученые Жозеф Луи Гей-Люссак (1778-1850) и Жак Шарль (1746-1823) провели исследование влияния изменения температуры на объем образца газа. Подобные измерения нетрудно выполнить при помощи устройства, схематически изображенного на рис. 3-4. При этом получаются данные, аналогичные показанным на рис. 3-5, из которого видно, что график зависимости объема [c.123]

Установлен в 1802 г. Имя Шарля носит обычно другой закон, описывающий взаимосвязь давления газа с его температурой при постоянном объеме Р = = (t + 21Ъ).-Прим. перев. [c.123]

Закон Шарля при постоянном объеме давление образца газа пропорционально его температуре в абсолютной шкале Кельвина. [c.155]

Если выборочное распределение не согласуется с законом нормального распределения, иногда удается получить хорошее аналитическое приближение при помоши Л-ряда Шарлье. Используя три первых члена ряда Шарлье, получим формулы для вычисления плотности вероятности (х) и функции распределения [c.73]

Оценим при помощи критерия Пирсона точность приближения эмпирического распределения рядом Шарлье. Теоретические вероятности р. попасть в (-й интервал на основании закона распределения Шарлье определим по формуле ((,12) [c.74]

При постоянном давлении объемы данной массы газа прямо пропорциональны абсолютным температурам (закон Гей-Люссака). При постоянном объеме давления данной массы газа прямо пропорциональны абсолютным температурам (закон Шарля) [c.5]

Закон Ж. Шарля и Ж. Гей-Люссака (1802) вскрывает зависимость объема газа от его температуры при постоянном давлении (т. е. в изобарных условиях) [c.15]

В действительности же объем не может стать равным нулю, так как еще до достижения температуры —273,16°С произойдет сжижение газа и закон Гей-Люссака — Шарля утратит свою силу. [c.12]

Законы Гей-Люссака и Шарля [c.7]

Из законов Гей-Люссака и Шарля следует, что при постоянном давлении плотность п концентрация газа обратно пропорциональны его абсолютной темнерату 5е [c.8]

Объединенный закон Бойля- Мариотта— Шарля — [c.9]

Насыщенные угле1к)до )Оды, в которых атомы углерода образуют кольца Шарля закон [c.549]

Шкала температур Кельвина приводит к простому соотношению между температурой и объемом газа. Увеличение температуры в два раза приводит к увеличению объема также в два раза, если давление при этом не меняется. Уменьшение температуры в два раза вызывает двукратное уменьшение объема и т. д. Обобщением подобных соотношений является закон Шарля. При постоянном даилении отношение температуры, выраженной в кельвинах, к объему - величикг постоянная для данного образца газа [c.391]

Закон Бойля — Мариотта можно представить графически в координатах PV ж Р прямой, параллельной оси давлений (рис. Рис. 47. Графическое изо- 45), а В координатах Р и V - ветвью ги-бражение закона Шарля. перболы (рис. 46). [c.92]

Константу К можно оценить, вычислив сначала объем облака стехиометрического состава, содержащего Мт вещества, а затем по известному закону Шарля - объем сгоревшего облака. В действительности есть небольшое различие между вычисленным объемом и объемом первоначального негорящего облака, умноженным на коэффициент, взятый из закона Шарля. Если предположить, что в облаке достигается температура, равная теоретической температуре пламени, то коэффициент расширения, полученный из закона Шарля, будет соответствовать отношению 8 1. А это означает удвоение радиуса. Для определения радиуса сферического огневого шара предлагается [Маг8Ьа11,1977Ь] следующая формула [c.156]

В издании [ЕВ,1872] имеется статья об аэронавтике XIX в., которая полностью посвящена воздушным шарам, наполненным водородом или теплым воздухом. В ней приводятся истории полетов аппаратов легче воздуха. В статье отмечается, что Шарль (автор известного закона Шарля) запустил воздушный шар, заполненный водородом, спустя несколько недель после исторического подъема воздушного шара братьев Монгольфье. В течение определенного периода времени воздушные шары, заполненные теплым воздухом, были более популярными, чем шары с водородным заполнением. Более того, примерно после 1820 г. интерес к водороду снизился благодаря использованию каменноугольного газа, плотность которого составляет 0,4 от плотности воздуха. (Для водорода это значение составляет 0,07, поэтому последующий этап развития привел к восстановлению масштабов использования водорода благодаря его лучшим подъемным свойствам.) Статья интересна еще и тем, что в ней представлена некоторая количественная информация. Так, до 1937 г. был зарегистрирован 471 случай полетов на воздушном шаре, в ряде случаев воздухоплаватели неоднократно совершали подъемы, и только 9 чел. погибло. В шести случаях жертвы были связаны с пожарами воздушных шаров. За период 1838- 1870 гг. погибло еще [c.299]

При переводе часть общеизвестных и неспецифических для области промышленной безопасности понятий - например, таких, как закон Шарля или энтальпия, - была опу1пена. Некоторые широко используемые в литературе по промышленной безопасности понятия, не вошедшие в оригинал глоссария книги, добавлены при редактировании. Большая группа терминов, используемых специалистами по ядерной безопасности и имеющих общепромышленный характер, заимствована из Правил и норм ядерной безопасности Международного агентства по атомной энергии (МАГАТЭ). Эти термины отмечены значком . - Прим. ред. [c.591]

III. Зависимость (1.8) описывает закон Ж. Шарля (1746— 1823), открытый в 1787 г. также опытным путем. Графическое изображение его в координатах Р—Т (рис. 1.2, в) имеет такой же вид, что и изобары, изображенной в координатах V—Т. Вследствие этого оба закона объединяют под общим названием закона Гей-Люссака—Шарля. Графические изображения закона Шарля называют изохорами. Точно так же, как и в уравнении закона Гей-Люссака, коэффициент в уравнении закона Шарля зависит от природы газа, его массы и объема. При постоянной массе газа изохора I описывает газ, занимающий больший объем, чем изохоры // и III. [c.14]

На основе законов Гей-Люссака — Шарля и Бойля — Мариотта. было получено первое уравнение состояния идеального газа, свя-зываюш ее все три параметра температуру, давление и объем. [c.12]

Зависимость объема газа от условий, в которых он находится, выражается законом Шарля — Гей-Люссака (К( = УоТ /Т о) п законом Бойля—Мариотта / У=сопз1. [c.27]

На основании законов-, Бойля--Мариотта, Шарля—Гей-Люссака и с учетом законк Авогадро выводится объединенный" зйконгазовогй состояния, выражением которого является уравнение состояния идеального газа pF/T = PqVq/Tq. [c.11]

На рубеже XVUI—XIX вв. Шарлем и Гей-Люссаком был сформулирован закон (также названный их именем) объем, (при постоянном давлении) и давление (при постоянном объеме) данной массы газа линейно зависит от температуры [c.149]

Закон Шарля при постоянном объеме давление данной массы газа прямо прогорциональпо его абсолютно температуре [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология