Закон Бойля

Закон Бойля — Мариотта. Согласно этому закону для двух состояний газа при переходе из одного в другое без изменения температуры [c.22]

Уравнение состояния идеального газа. В общем случае переход газа из одного состояния в другое сопровождается изменением 1 сех трех параметров состояния. Пользуясь законами Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, можно вывести уравнение, связывающее параметры состояния газа в этом случае. [c.22]

Из законов Бойля и Гей-Люссака получаем очень часто применяющуюся в технических расчетах формулу для приведения объема газа к нормальным условиям (0° С и 760 мм рт. ст.) [c.46]

Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака [c.12]

Рассматриваемым ниже законам Бойля, Гей-Люссака, Менделеева— Клапейрона и Дальтона строго подчиняются только идеальные газы. Однако в технических расчетах этими законами достаточно точно, без особо грубых ошибок, можно пользоваться для любых газов до пределов их критических констант . [c.45]

Обозначив искомый объем через Ко и используя объединенное уравнение законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, нахо-, дчы [c.14]

Математическое обобщение законов Бойля и Гей-Люссака приводит к уравнению, связывающему объем газа с его температурой и давлением (уравнение Менделеева — Клапейрона) и 48 [c.48]

Таким образом, согласно закону Бойля — Мариотта прп одной и той же температуре плотность идеального газа изменяется прямо пропорционально, а удельный объем — обратно пропорционально абсолютному давлению газа. [c.22]

Закон Бойля явился первой попыткой применить точное измерение при выяснении причин изменения веществ . Опыты Бойля привлекли внимание атомистов, к числу которых принадлежал и сам Бойль. Как уже отмечалось выше, атомистические взгляды античных ученых, изложенные в поэме Тита Лукреция Кара (см. гл. 1), разделяли многие европейские ученые того времени. Убежденным атомистом был и французский философ Пьер Гассенди (1592—1655), под влиянием которого сторонником атомистической теории стал и Бойль . [c.33]

Примерно в то же самое время анализом поведения газов занимались шотландский физик Джеймс Кларк Максвелл (1831 — 1879) и австрийский физик Людвиг Больцман (1844—1906). Эти ученые установили следующее. Если предположить, что газы представляют собой совокупность большого числа беспорядочно движущихся частиц (кинетическая теория газов), то закон Бойля выполняется в том случае, если, во-первых, между молекулами газа не действуют силы притяжения и, во-вторых, молекулы газа имеют нулевые размеры. Газы, отвечающие этим требованиям, были названы идеальными газами. [c.120]

Последнее выражение очень напоминает уравнение (3-4), описывающее закон Бойля-Мариотта, согласно которому произведение давления газа на его объем постоянно при постоянной температуре. Сделанный нами расчет, который основывается на простых предположениях молекулярнокинетической теории, приводит к выводу, что произведение РУ постоянно при заданной средней скорости молекул газа. Если эта теория верна, средняя скорость движения молекул газа не может зависеть от его давления или объема, а зависит только от температуры газа. Средняя кинетическая энергия молекул, которую мы обозначим символом е (е-греческая буква [c.138]

На основании этой зависимости, а также из закона Бойля получаем следующее равенство [c.52]

Прн увеличении давления реакционной смесн в 3 раза, концентрация реагирующих веществ, согласно следствию из закона Бойля, увеличится тоже в 3 раза и будет равной [ЗН2] и [SNj]-Отсюда скорость реакции согласно закону действующих масс определится [c.227]

Что представляет собой бурый газ, выделяющийся при действии концентрированной азотной кислоты на металлы Из каких молекул он состоит Почему его окраска усиливается при повышении температуры и ослабляется при ее понижении Будет ли этот газ подчиняться закону Бойля — Мариотта, если подвергать его сжатию при постоянной температуре Составить уравнения реакций, происходящих при растворении этого газа в воде и в растворе щелочи. [c.230]

Для первого этапа в соответствии с законом Бойля — Мариотта [c.23]

Давление газа и закон Бойля-Мариотта [c.135]

Согласно закону Бойля — Мариотта, при постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа [c.11]

Закон Бойля — Мариотта. При постоянной температуре для данной массы газа произведение давления газа на его объем есть величина постоянная [c.9]

По аналогии с газовым давлением осмотическое давление разбавленного раствора прямо пропорционально концентрации раствора и обратно пропорционально его объему. С увеличением концентрации растворенного вещества возрастает осмотическое давление раствора с увеличением объема раствора осмотическое давление уменьшается. Таким образом, к осмотическому давлению приложим закон Бойля—Мариотта. [c.94]

Общее математическое выражение закона Бойля выглядит тйк [c.386]

Закон Бойля позволяет предсказать давление или объем образца газа при постоянной температуре, когда известны три величины из набора Я,, V , Р2 или У2- Рассмотрим такой пример [c.386]

В следующем упражнении потренируйтесь применять закон Бойля. [c.387]

Почему же все обычные газы при нормальных атмосферных условиях подчиняются законам Бойля и Шарля Объяснение найдете в следующем разделе. [c.392]

Какой из законов (Бойля, Шарля, Авогадро или другой) лучше всего применим к каждой из следующих ситуаций [c.393]

Проиллюстрируйте закон Бойля на примере каждого вашего вдоха и выдоха. [c.396]

Закон Бойля — вопрос жизни и смерти для водолазов. При движении на суше легкие водолаза, баллоны и тело подвергаются давлению 1 атм. При погружении в воду на них действует общее давление воздуха и воды. [c.396]

Закон Бойля-Мариотта, связывающий давление и объем газа Р = = а У. [c.113]

Рис. 4. Схема опыта а), иоказывающего, что объем газа обратно пропорционален давлению при постоянной температуре (закон Бойля), и полученная кривая зависимости объем — давление (б). Ртуть, налитая в длинное плечо У-образной трубки, запирает воздух в коротком- плече. С увеличением массы ртути высота столбика воздуха уменьшается.

Каждое из этих уравнений представляет собой один из вариантов закона Бойля-Мариотта, который обычно формулируется так для заданного числа молей газа его давление пропорционально объему, при условии что температура газа остается постоянной. [c.121]

Для сопоставления объемов и давлений одного и того же образца газа при различных условиях (но постоянной температуре) удобно представить закон Бойля в следующей форме [c.121]

Воспользуемся законом Бойля в форме уравнения (3-5), где индекс 1 будем относить к условиям на уровне моря, а индекс 2-к условиям на высоте 2500 м над [c.121]

Закон Бойля-Мариотта У (при постоянных Тип) [c.127]

Полученное соотношение представляет собой не что иное, как закон Бойля-Мариотта. Подобным же образом можно вывести из объединенного газового закона (3-8) закон Гей-Люссака, согласно которому при постоянных давлении и числе молей заданного образца газа отношение его начального объема к конечному совпадает с отношением соответствующих температур [c.128]

Описанная выше простая модель газа позволяет объяснить существование у него давления и на молекулярном уровне истолковать закон Бойля-Мариотта. Рассмотрим сосуд, который для простоты рассуждений имеет форму куба с длиной ребра / (рис. 3-9,6). Допустим, что из сосуда полностью удален воздух и в нем находится всего 1 молекула массой ш, движущаяся со скоростью V. Предположим, что составляющие вектора скорости молекулы в направлении осей х, у и г, совпадающих с ребрами куба, равны и г,. [c.135]

Закон Бойля-Мариотта при постоянной температуре объем образца газа обратно пропорционален его давлению. [c.155]

Если состав газа неизвестен, имеем только плотность, то по кривым Брауна можно найти среднекрити-ческие давление и температуру, а по ним определить 2 и отклонение изучаемого газа От закона Бойля-Мариотта. [c.21]

Ооювными законами идеальных газов являются законы Бойля— Мариотта и Гей-Люссака. Эти законы были получены экспе-римен гально, но они могут быть выведены и теоретическим путем на основании молекулярно-кинетической теории газов. [c.21]

Пфефер, пользуясь осмометром с полученной им полупроницаемой перегородкой из Си2ре(СЫ)в, измерил (1877) осмотическое давление водных растворов тростникового сахара. Основываясь на данных Пфефера, Вант-Гофф показал (1886), что в разбавленных растворах зависимость осмотического давления от концентрации раствора совпадает по форме с законом Бойля—Мариотта для идеальных газов. В позднейших, более точных исследованиях это положение было подтверждено, а также были точно измерены осмотические давления в концентрированных растворах, сильно превышающие давление идеальных газов. [c.242]

Как видно из выражения (1,37), величина k зависит от общего объема системы. Так как при постоянной температуре объем идеального газа (по закону Бойля — Мариотта) обратно пропорционален давлению, то [см. уравнение (1,37)] количество вещества, реагирующего в единицу времени, для реакции в газах прямо пропорционально давлению в степени, на единицу меньшей, чем порядок реакции. Следовательно, для реакций первого порядка количество вещества, реагирующего в единицу времени, не зависит от об-uiero давления для реакций второго порядка это количество прямо пропорционально общему давлению, а для реакций третьего порядка — прямо пропорционально квадрату общего давления и т. д. [c.25]

Такое поведение иллюстрирует общее для всех газов соотношение. Оно называется законом Бойля по имени английского ученого XVII века, который первым предложил его. Одна из формулировок этого закона - при постоянной температуре произведение давления на объем остается постоянным pV - onst. Предположим, что у нас было 12 л газа при давлении [c.386]

Рис. VI.7. Закон Бойля объем данного образца газа при постоянной температуре обратно пропорционален его давлению, т. е. РУ = onst. Так же выглядит фафик зависимости давления от обьема для любого образца газа при постоятюй температуре.

Мы предположили, что природный газ подчиняется законам Бойля-Мариотта и Дальтона. Это не совсем точно, во-первых, потому, что смесь газов и паров углеводородоа конечно не является идеальным газом, далее потому, что под действием давления могут итти химические реакции присоединения. Теи не менее приложение этих законов, не давая строгих результатов, приводит к вполне удовлетворительным приближенным значениям. [c.133]

Теперь нетрудно понять, что поизведение РУ в законе Бойля-Мариотта пропорционально кинетической энергии 1 моля газа если умножить и разделить правую часть выражения (3-23) на 3, получим [c.138]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.18 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.101 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.208 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.27 , c.31 , c.36 , c.40 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.46 ]

Термодинамика (0) -- [ c.16 ]

Техника низких температур (1962) -- [ c.202 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология