Титровальная доля

Отношение т называют либо степенью оттитрованности, либо титровальной долей. До точки стехиометричности т < 1 (<100%), в точке стехиометричности т = 1 (=100%) и после точки стехиометричности т > Г (>100%). Если имеется несколько точек стехиометричности, то во второй точке стехиометричности г = 2, в третьей т = 3 и т. д. [c.157]

Величину т называют степенью оттитрованности, или титровальной долей. [c.179]

К аналогичным выводам приводит рассмотрение и других видов кривых титрования с той лишь разницей, что в одних случаях титровальная доля увеличивается,на величину АХ, а в других, наоборот, уменьшается. Из выражения условной константы устойчивости комплекса при X 0,5 получим, что [Сд]х=о,5 == [МК ]/[См] Р мя [c.187]

Более удобная форма уравнения получается, если уравнение (7) выражают через титровальные доли. Точка эквивалентности достигается, когда [c.94]

Определим титровальную долю как отношение [c.95]

Выведите уравнение, подобное уравнению (9), используя титровальную долю как функцию [Н+], для случая титрования сильного основания (Vu, Со) сильной кислотой V, С). [c.96]

Используя определения ошибки титрования и титровальной доли, получаем [c.99]

Степень диссоциации (см. раздел V. 2) и титровальная доля (см. раздел IV. 3) определены как ., [c.139]

Рис. V. 15. Зависимость титровальной доли от pH при титровании 0,1 М раствора СНзСООН 0,1 М раствором аммиака.

Используя понятие титровальной доли — Ф = V/ Vo—и исключая из условий материального баланса величину Р, получаем с уче- [c.162]

Важной величиной в титриметрии является степень оттитро-ванности, или титровальная доля (т) [9, с. 149], выраженная либо в долях от единицы, либо в процентах. Мы будем пользоваться термином титровальная доля , которая представляет собой отнощение добавленного числа молей эквивалента реагента (в стандартном растворе) к первоначально взятому числу молей эквивалента определяемого вещества. [c.113]

Хотя при анализе кривых титрования (см. ниже) значение титровальной доли как задаваемой безразмерной величины, не зависящей от объемов и концентраций анализируемого и стандартного растворов, совершенно очевидно, пользуются ею еще относительно редко. Наш дальнейший анализ кривых титрования будет проводиться только на основе титровальной доли. [c.113]

Упрощается анализ кривых титрования с введением титровальной доли, выраженной уравнением (5.8), куда входят исходные концентрации как анализируемого раствора, так и стандартного раствора (титранта), вместо уравнения титровальной доли [9, с. 149], как отнощения числа молей добавленного реагента к числу молей того же реагента, добавленного в точке стехиометрии. Особенно это касается ОВ титрований со стехиометрическими коэффициентами в полуреакциях, отличающими- я от единицы (см. ниже). [c.114]

Кривая ОВ титрования отражает зависимость ОВ потенциала в процессе титрования от титровальной доли. [c.119]

Концентрации всех ОВ компонентов в уравнениях (5.48) и "(5.49) в процессе титрования изменяются. Их расчет облегчается благодаря тому, что чаще всего (но не всегда ) для титрования подобрана ОВ реакция (5.46), для которой равновесие сильно смещено вправо. Отсюда, например, при т те (те — титровальная доля в точке эквивалентности для одноступенчатого титрования Те всегда равно 1) число молей эквивалента добавленного титранта практически равно числу молей эквивалента прореагировавшего анализируемого вещества и соответственно столько же появится молей эквивалента продуктов реакции. При т>Те число молей эквивалента продуктов реакции практически не изменяется и равно исходному числу молей эквивалента анализируемого вещества, а число молей эквивалента титранта возрастает в соответствии с добавкой титранта за вычетом прореагировавшего титранта в точке эквивалентности. [c.121]

Титровальная доля для рассматриваемого одноступенчатого-титрования, в соответствии с уравнением (5.64), в точке эквивалентности Те=1. [c.125]

Из (5.85) следует, что с ростом титровальной доли ОВ потенциал смещается в положительную сторону. [c.125]

ОВ потенциал, как это следует из (5.208), с ростом титровальной доли смещается в отрицательную сторону. [c.138]

Титровальную долю многоступенчатого титрования удобно выразить аналогично одноступенчатому титрованию [c.143]

Кривой титрования в области титровальной доли Ге <Г<Хед соответствует уравнение [c.145]

Участок кривой титрования при титровальной доле т>тед описывается уравнением [c.146]

Титровальную долю в случае титрования смеси веществ удобно выразить тем же соотношением (5.64), что и при одноступенчатом и многоступенчатом титровании одного вещества. При этом в знаменателе — число эквивалентов первого из титруемых восстановителей [c.153]

Кривую титрования в области титровальной доли Те2<Т<Тед удобно описать уравнением [c.155]

Как и Б разд. 5.3.2—5.3.5, нас будет интересовать только точка перегиба, соответствующая максимальному изменению ОВ потенциала с изменением титровальной доли (т) [уравнение (5.107)] или минимальному значению так называемой ОВ буферной емкости [289, 290] [уравнение (5.433)] [c.160]

Как уже указывалось, остановка титрования (конечная точка титрования) в области скачка потенциала или скачка титрования, выбранного в интервале 0,1% от титровальной доли в точке эквивалентности, позволяет провести ОВ титрование с высокой степенью точности. Поэтому приведенные в табл. 5.1— [c.165]

Как и рассмотренные выше примеры ОВ титрования, в которы.х часто используется потенциометрический метод регистрации кривой титрования, специальные приемы ОВ титрования также базируются на проведении ОВ реакции и фиксировании зависимости ОВ потенциала от титровальной доли или от объема титранта. При этом, когда скорость ОВ реакции и соответствующих полуреакций недостаточно высока, чтобы избежать искажений в области скачка потенциала, титрование завершают до достижения скачка. [c.168]

Введем в уравнения (5.85) и (5.208) выражения титровальной доли получим для (5.85)—уравнение (5.459) и для (5.208)—уравнение (5.460) [c.169]

Отношение т назьшают либо степенью отгитрованности, либо титровальной долей. До точки стехиометричности т < 1 (< 100%), в точке стехиометричности т = 1 (= 100%) и после точки стехиометричности т > 1 (> 100%). [c.578]

Постройте график зависимости pH от титровальной доли для титрования 0,1 М раствора NH3 0,1 М раствором H2 I OOH. Какова ошибка титрования, если конечная точка находится в пределах 0,2 единиц pH эквивалентной точки [c.151]

Постройте график зависимости pH от титровальной доли для титрования 0,1 Л1 раствора H2SO4 0,1 Л1 раствором NHs. Чему будет равняться приближенный индекс крутизны для каждой эквивалентной точки Какова ошибка титрования в каждой эквивалентной точке, если pH измеряют с точностью 0,1 [c.151]

Точка эквивалентности, соответствующая образованию Ag( N)7. достигается при условии 2 V = СоУо, т. е. титровальная доля составляет [c.237]

Полное описание задачи дано в книге J. J. Lingane, Ele troanalyt. hem. Когда 10% иона иода оттитровано, Е = 0,619 в /г выпадает в осадок, когда титровальная доля равна 0,654 точке эквивалентности отвечает Е — = 1,113 в. [c.440]

В заключение отметим, что титровальная доля [уравнение (5.8)] при титровании восстановителя Red2 окислителем Oxi выражается соотношением (5.64), а при титровании окислителя Oxi восстановителем Red2 — соотношением (5.65) [c.123]

Рис. 13. Кривая титрования ионов РЬ растворов ЭДТА (в—титровальная доля)

Справочник химика 21

Химия и химическая технология