Кривая титрования ионитов

Рис. 5.8. Кривая титрования ионита [188].

Кривые титрования ионитов обычно получают при постоянном солевом фоне. Постоянная концентрация солевого фона необходима потому, что обменная способность Гм является функцией pH и концентрации обменного иона в растворе. [c.694]

Основность ионообменных сорбентов, т. е. степень и область диссоциации ионообменных групп, является одной из основных характеристик ионитов. Экспериментально эти характеристики получают путем снятия кривых титрования ионитов совершенно аналогично тому, как получают кривые титрования обычных растворов кислот или оснований. Типичные примеры кривых титрования, приведенные в монографии Гельфериха [323], представлены на рис. 2.53. Область диссоциации ионообменных групп является рабочей областью данного ионита. [c.157]

Первая — гетерогенная реакция обмена ионов, вторая — собственно нейтрализация, протекающая в фазе раствора. Первая реакция обусловливает зависимость хода кривых титрования ионитов не только от pH, но и от концентрации и природы применяемого для титрования основания. [c.184]

По расстоянию кривых титрования ионита от кривой холостого опыта (кривая титрования в отсутствие ионита) можно рассчитать обменную емкость ионита при различных pH. На рис. 3 представлены зависимости рассчитанных таким образом емкостей различных образцов от pH растворов, содержащих ионы Ка , или Ва . Из рис. 3 видно, что ионит имеет [c.66]

Можно провести и прямое титрование ионита. Катионит в Н+-форме выступает в роли кислоты, а анионит в ОН -форме — в роли основания. При прямом титровании получают кривые титрования, характеризующие кислотно-основные свойства иоиитов (рис. 111.22). Как видно из рис. (И1.22), кривые титрования ионитов аналогичны кривым титрования сильных (кривая 1) и слабых (кривая 2) кислот или оснований. Рфивая для иолифуикциоиаль-пого ионита (кривая 3) имеет два перегиба, соответствующих силь 1ым и слабым кислотно-основным свойствам функциональных груип. [c.167]

После того, как навески в банках залиты раствором, банки время от времени встряхивают и измеряют pH раствора, находившегося в контакте с ионитом. Обычно измерения производят с помощью стеклянного электрода. Если время установления ионообменного равновесия неизвестно заранее, то pH измеряют несколько раз до получения постоянного значения. Время установления равновесия разное для различных ионитов. В зависимости от рн оно изменяется от нескольких минут до нескольких суток. По полученным значениям pH строят график в координатах рН = /(у, см ) или рН = /(с, мэкв), где v и с —объем или концентрация добавленных NaOH или НС1. На рис. XI. 7 изображены кривые титрования ионитов различных типов. [c.695]

Обменную способность ионита при равных pH определяют по смещению кривой титрования ионита относительно кривой титрования чистой соли. Расстояние между кривыми по оси абсцисс, выраженное в мэкв NaOH, равно обменной емкости 0,5 г смолы Гма при данном pH, поскольку оно дает количество щелочи, которое нужно добавить в раствор с ионитом для того, чтобы нейтрализовать ионы Н+, вытесненные ионами Na+. [c.696]

На рис. 18 представлена зависимость между 1 — а и Сдон (кривая титрования ионита) для карбоксильного катионита с величиной К = 2.10 . Взаимодействие между раствором и ионитом незначительно при Сдон 10 (рн < 9), при pH = 10 величина а 0,4. при pH = И а 0,95 и т. д. Для сравнения на рисунке показана та же зависимость для сильнокислотного катионита (система ИА). [c.57]

Некоторые видоизменения методики получения кривых титрования ПОЗВОЛИЛ] рассчитать обменную емкость образцов в широком интервале pH. Обменная емкость в области pH = 2-10 рассчитывалась по расстоянию кривой титрования ионита от кривой холостого опыта (в отсутствие ионита). При pH >10 обменная емкость может быть рассчитана по изменению концентрации щелочи в пробе (титрование аликво- [c.59]

Зависимость обменной способности ионитов от pH может быть получена также из кривых титрования, которые дают возможность судить о кислотных и основных свойствах ионита и природе его активных групп. Кривые титрования выражают зависимость pH раствора, находящегося в равновесии с ионитом, от объема кислоты или щелочи, добавляемых при титровании. Кривые титрования ионитов должны быть получены методом отдельных навесок, который описан в литературе и широко использован в работах Б. П. Никольского с сотрудниками. Этот метод заключается в том, что к серии одинаковых навесок катионита в водородной форме или анионита в гидроксильно11 форме прибавляется определенное количество нейтральной соли, возрастающее количество кислоты или щелочи и дестиллированная вода до постоянного объема. После установления равновесия определяется pH раствора со стеклянным электродом. По экспериментальным данным вычерчивается кривая титрования, причем по оси абсцисс откладывается число миллилитров добавленной кислоты или щелочи, а по оси ординат — pH раствора. Метод отдельных навесок позволяет получать кривые титрования при постоянной концентрации поглощаемого иона и в строго равновесных условиях. [c.10]

Кривые титрования ионитов с разнотипными функциональными группами аналогичны кривым титрования полиосновных кислот или оснований. Точки перегиба на этих кривых характеризуют pH, при котором начинается ионизация более слабоосновных или слабокислотных групп в ионите. Кривая потенциометрического титрования дает характеристику реакционной способности ионита. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология