Кривая титрования анализ

И. М. Кольтгоф, В. А. Стенгер. Объемный анализ. Госхимиздат, 1950, (т. I. 376 стр.) и 1952, (т. И, 444 стр.). В т. I рассматриваются теоретические основы объемного анализа. Изложена теория методов нейтрализации и соединения ионов, приведены кривые титрования для различных случаев метода нейтрализации. Отдельные главы содержат материал ио теории методов окисления-восстановления, теории индикаторов, по ошибкам титрования. Рассмотрены явления адсорбции и соосаждения, катализа и индукции, применение объемных методов в органическом анализе описаны теоретические положения, касающиеся применения физико-химических методов для определения точки эквивалентности. В т. 11 книги изложено практическое применение методов нейтрализации, осаждения и комплексообразования. В томе 111 (840 стр., 1961 г.) описано применение окислительно-восстановительных методов объемного анализа. [c.486]

Аналитические реакции в методе фотометрического титрования проводят при оптимальных условиях, способствующих наибольшему выходу аналитической формы, при длине волны, соответствующей наибольшему поглощению того партнера, по окраске которого (или его соединения с индикатором при индикаторном титровании) регистрируют протекание реакции титрования. При выборе индикатора для конкретного случая фотометрического титрования, естественно, справедливы общие правила, сформулированные в титриметрических методах анализа, согласно которым момент изменения окраски индикатора дол-л<ен соответствовать резкому изменению концентрации А или В, в зависимости от избранного способа регистрации конечной точки. Если константы равновесия нескольких аналитических реакций, чаще всего двух, определяемых веществ неодинаковы и различаются в достаточной степени, то на кривой титрования можно зафиксировать две конечные точки и выполнить анализ смеси одним титрованием. [c.84]

При использовании в амперометрическом титровании реакций осаждения точки для кривой титрования находят в условиях, когда растворимость осадка меньше, чем в точке эквивалентности. Благодаря этому применение рассматриваемого метода оказывается возможным для определения веществ, образующих довольно хорошо растворимые осадки, когда ни потенциометрический, ни индикаторный метод не могут дать хороших результатов. Кроме того, в отличие от других электрометрических методов анализа данный метод позволяет проводить определения малых количеств веществ в сильно разбавленных растворах [c.183]

По результатам титрования строят кривую титрования в координатах Е—V и AE AV—V. Содержание ионов Си + и Са + рассчитывают по формулам титриметрического анализа. [c.135]

Кондуктометрия применяется также в химическом анализе. Широко распространено кондуктометрическое титрование, при котором точка эквивалентности определяется по излому кривой зависимости электрической проводимости титруемого раствора от количества титрующего реагента. Резкое изменение электрической проводимости происходит тогда, когда в процессе титрования образуются (или исчезают) малодиссоциирующие или труднорастворимые соединения. Ход кривой титрования удобно проследить на примере реакции ней- [c.465]

Зная характер кривой титрования в каждом конкретном случае анализа кислот и оснований, можно более рационально выбирать индикатор показатель титрования индикатора должен находиться в пределах скачка pH при титровании. [c.106]

Кондуктометрическая кривая титрования сильной кислоты сильным основанием представлена на рис. 20. Анализ кривых показы- [c.60]

Фотометрическое титрование основано на регистрации изменения поглощения (илн пропускания) анализируемого раствора по мере прибавления титранта. По результатам этих измерений в координатах А% = Уъ), где Ув—объем добавленного титранта, строят кривую титрования и по излому на ней или по скачку находят конечную точку титрования. Зная расход титранта, соответствующий этому моменту, находят содержание определяемого вещества в титруемом растворе по обычным формулам титриметрического анализа, основываясь на том, что в момент эквивалентности число молей эквивалентов определяемого вещества Па в объеме титруемой пробы (т. е. в аликвотной части анализируемого раствора) равно числу моль-эквивалентов титранта [c.82]

Этот результат позволяет сделать вывод, что образующаяся соль сильно гидролизована, и кривая титрования характеризуется слабым перегибом вблизи точки эквивалентности. Индикаторы с рТ= И не применяются в объемном анализе (см. 72, 84), поэтому определение никогда не делают путем непосредственного титрования борной кислоты раствором едкого натра. [c.343]

Строят кривую титрования, находят объем А МОз (УО, соответствующий конечной точке титрования иодидов. Разность объемов (V—V]) соответствует содержанию хлоридов. По формулам титриметрического анализа рассчитывают содержание хлоридов и иодидов в анализируемой воде. [c.109]

Титрование в неводных и смешанных растворителях открывает возможности аналитических определений, не осуществимых в водном растворе. В неводных растворителях могут быть определены нерастворимые или разлагающиеся в воде соединения, проанализированы без предварительного разделения многие сложные смеси, оттитрованы соединения, кислотные или основные свойства которых в воде выражены очень слабо, и т. д. Расчет кривых титрования во многих неводных растворителях осложняется по сравнению с таким же расчетом для водных растворов неполнотой диссоциации растворенных веществ, образованием ионных пар и т. д. Количественные характеристики этих процессов часто отсутствуют. Сами кривые титрования имеют примерно такой же общий вид, как и кривые титрования водных растворов. Точка эквивалентности в неводных растворах устанавливается также с помощью цветных индикаторов или рН-метров. Конечно, интервал перехода индикаторов и сама их окраска в неводных растворителях могут меняться по сравнению с соответствующими свойствами в водных растворах, однако механизм индикаторного действия сохраняется. В неводных титрованиях обычно применяют те же известные по анализу водных растворов индикаторы — фенолфталеин, метиловый красный и др., широко используют рН-метры, особенно при анализе смесей. [c.217]

В этих методах в ходе титрования измеряется интенсивность аналитического сигнала / и строится кривая титрования в координатах I - V или Д//Д V - К где V - объем добавленного титранта, мл. Точку эквивалентности находят по кривой титрования. Расчет содержания анализируемого вещества выполняют обычными методами, принятыми в титриметрическом анализе. [c.126]

Практически для нахождения точки эквивалентности часто строят кривую титрования в координатах (Д /Д V - V. Реже используют график в координатах (ДК/Д ) - V, имеющий некоторые преимущества при анализе разбавленных растворов, поскольку здесь точка эквивалентности находится как точка пересечения прямолинейных участков кривой титрования до и после точки эквивалентности. [c.242]

Подвижность катионов этой соли выше подвижности катионов натрия, поэтому после некоторого понижения электропроводности раствора в начале титрования электропроводность и дальше продолжает понижаться, но менее заметно. Если же подвижность ка-тионов соли, ниже подвижности катионов титранта, кондуктометрическая кривая титрования соли имеет пологий минимум, не отвечающий какой-либо характерной для анализа точке. [c.85]

Многие кислотно-основные реакции находят применение в химическом анализе. Н шример, содержание карбоната в образце можно установить его титрованием сильной кислотой, скажем H I. Методика титрования была кратко описана в гл,. 3 (см. разд. 3.11, ч. 1). Как мы уже знаем, для установления конечной точки титрования, или точки эквивалентности (в которой система содержит стехиометрически эквивалентные количества кислоты и основания), могут использоваться кислотно-основные индикаторы. Но какой из множества индикаторов, изменяющих окраску при различных pH, л)"1ше всего подходит для каждого конкретного титрования На этот вопрос можно ответить, рассматривая график изменения pH в процессе титрования. График зависимости pH от объема добавляемого титранта называется кривой титрования. [c.119]

Возможность применения титрометров непосредственно для титрования или для снятия интегральной или диф ренциальной кривой титрования обусловливает универсальность их применения в лабораторной практике. Расчет результатов анализа осущест- [c.429]

Точка, в которой количество прибавленного реагента эквивалентно количеству титруемого вещества, называется эквивалентной точкой, а кривые pH — количество добавленного реагента называются кривыми титрования. Такие кривые подробно рассматриваются в курсах объемного анализа здесь же мы рассмотрим лишь общие принципы процессов титрования [c.81]

Так как возможность точно фиксировать точку эквивалентности связана, как известно, с наличием на кривой титрования достаточно резкого скачка, отмеченное выше уменьшение скачка с увеличением величины произведения растворимости осадка объясняет, почему в титриметрическом анализе применяются только те реакции осаждения, при которых образующийся осадок практически нерастворимым (ПРмеАп порядка 10 или менее). [c.319]

Строят кривую титрования в координатах k R)—I nsoh, предварительно исправив показания прибора с учетом разбавления. По излому на кривой определяют конечную точку титрования и, пользуясь формулами титриметрического анализа, рассчитывают содержание борной кислоты и гидрохлорида гидроксиламина. [c.108]

В книге на современном уровне кратко изложены теоретические основы гравиметрии и титриметрии - образование и свойства осадков, типы химических равновесий в гомогенных и гетерогенных растворах описаны кривые титрования проанализированы ошибки в кислотно-основном, осацительном, комплексимет-рическом и окислительно-восстановительном титровании. Подробно рассмотрены аппаратура и техника проведения всех операций в количественном химическом анализе. Все расчеты проведены с учетом новых данных о величинах констант, стандартных потенциалов и т.п. [c.2]

В ячейку (стакан) для титрования пипеткой вносят 5 мл приготовленного раствора, приливают дистиллированной воды столько, чтобы уровень раствора был на 3—5 мм выше верхнего электрода, и при непрерывном перемешивании титруют раствором NaOH, приливая его порциями по 0,2 мл. Регистрируют показания прибора в ходе титрования. Строят кривую титрования в координатах показания прибора—Vnsoh. По излому на кривой определяют положение точки эквивалентности и, пользуясь формулами титриметрического анализа, рассчитывают содержание НС1. [c.114]

Выполнение работы. К анализируемому раствору в мерной колбе прибавляют 20 мл 1М раствора Н2504, до метки доливают дистиллированную воду и тщательно перемешивают. В стакан для титрования отбирают пипеткой 5 мл приготовленного раствора, доливают дистиллированную воду на 3—5 мм выше верхнего электрода и при перемешивании титруют раствором ЭДТА, приливая его порциями по 0,1 мл и регистрируя показания прибора. Строят кривую титрования. По первому излому на кривой определяют объем ЭДТА, затраченный на титрование ионов Ре . Пользуясь формулами титриметрического анализа, рассчитывают содержание железа. [c.115]

Поскольку четыре микроскопические константы ионизации нельзя определить из кривых титрования, необходимо было использовать спектрофотометрпческий анализ в ультрафиолетовой области для группы R—S . р/< = 8,65 бетаиновой структуры цистеина (ионизация тиола в ирисутствии положительно заряженного атома азота) и р/( = 8,75 S-метилцистеина (ионизация аминогруппы в присутствии нейтрального атома серы) близки к значениям и 2 для диссоциации ио выше приведенным механизмам и свидетельствуют, что эти величины должны иметь близкие значения (табл. 2.1). Здесь надо вновь отметить важный вклад индуктивного эффекта и эффекта ноля, обусловливающих различие рКа этих соединений от рКа обычных алкилмеркаитанов и аминов. [c.43]

Кривые титрования имеют значение для общего представления об изменениях концентраций реагирующих веществ во время титрования и о скачкообразном изменении вблизи точки эквивалентности. По кривым титрования можно установить вс13Мож-кость применения объемного анализа для определения отдельных компонентов в тех или других условиях. [c.277]

Для определения констант уравнения Фрейндлиха К и 1/п находят значения логарифмов х/т и Сравн и строят график линейной формы изотермы в координатах gxlm—1 Сравн. При проведении адсорбции на твердом адсорбенте определяют начальные и равновесные концентрации адсорбата в растворе. Выбор аналитического метода зависит от природы ПАВ. Для органических кислот, как правило, применяют титрование раствором щелочи в присутствии фенолфталеина. При наличии таких приборов, как потенциометры, кондуктометры или интерферометры, индикаторное титрование может быть заменено соответствующим физико-химическим методом анализа. Эти методы требуют построения кривых титрования или градуировочного графика по растворам известной концентрации, после чего определяют искомые концентрации путем прямых измерений (методику прямой кондуктометрии см. гл. 9, потенциометрическое титрование — гл. 10). Кондуктометрия и потенциомет-рия применимы только для анализа ионогенных ПАВ, например кислот, оснований, солей. С помощью жидкостного интерферометра можно определять концентрации растворов ПАВ любой природы (спиртов и т. д.). [c.174]

Возможности и погрешности анализа смесей определяются, в основном, видом кривых титрования отдельных компонентов. Рассмотрим, например, анализ смеси NaOH и Na2 03. [c.212]

Анализ исследуемого раствора. Исследуемый раствор, содержащий смесь НС1 и СН3СООН, помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки водой. Пи-, петкой от бирают 10 мл полученного раствора в электролитическую ячейку, добавляют воду до полного пофужения электродов и включают мешалку. Титруют раствором NaOH, приливая его порциями по 0,5 мл и в каждой точке записывая сопротивление раствора. Титрование прекращают после того, как будут обнаружены два излома на кривой титрования - от резкого роста сопротивления к плавному, а затем резкому уменьшению его. Строят кривую титрования, по которой находят и V2 - объемы титранта в первой и второй точках эквивалентности соответствует нейтрализации НС1, а (V2-У ) - нейтрализации СН3СООН. [c.229]

Анализ исследуемого раствора. Исследуемый раствор помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, доводят до метки водой и перемешивают. Пипеткой переносят 10 мл полученного раствора в ячейку для титрования и добавляют дистиллированную воду до полного погружения электродов. Помещают в сосуд-ячейку магнит, включают магнитную мешалку и регулируют число оборотов таким образом, чтобы в растворе не было глубокого воздушного конуса. Устанавливают тумблер 13 (см. рис. 20.5) в режим работа и проводят титрование исследуемого раствора, добавляя рабочий раствор из бюретки по 0,5 мл и измеряя в каждой точке электрическую проводимость в соответствии с указаниями (п. 5 - 6, с. 225). Титрование прекращают после того, как обнаружат два излома на кривой титрования (см. рис. 20.8). По полученным данным строят фафик в координатах электрическая проводимость аг - объем титранта, мл, по которому находят значения Vi и Кг. Рассчитывают массу NaOH и ЫагСОз в исследуемом растворе в миллифаммах. [c.230]

Анализ исследуемого раствора. Исследуемый раствор может содержать либо индивидуальное соединение -соль кальция, железа, никеля, кобальта, либо смесь двух компонентов - соли железа и никеля, соли железа и кобальта. Анализируемый раствор помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки водой. Пипеткой переносят аликвоту (5-10 мл) полученного раствора в стакан для титрования, добавляют воду до нужного уровня и выполняют титрование так, как описано в п. 1. Титрование продолжают до тех пор, пока по показаниям прибора не обнаружат один или два излома на кривой - в зависимости от числа определяемых компонентов. Строят кривые титрования в координатах показание прибора -объем титранта, мл, находят объемы, соответствующие точкам эквивалентности, и рассчитывают массу определяемого элемента (или элементов) в растворе в миллифаммах. [c.233]

Анализ исследуемого раствора. Исследуемый раствор глицина помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Пипеткой отбирают 20 мл этого раствора в ячейку, добавляют дистиллированную воду (как при определении концентрации NaOH) и титруют установленным по п. 1 раствором гидроксида натрия. Стрелку прибора перед тифова-нием устанавливают на 80-90 делений. Титрант приливают порциями по 0,5 мл до тех пор, пока не обнаружат начало резкого уменьшения показаний прибора, после чего добавляют еще несколько порций раствора NaOH. Строят кривую титрования, находят точку эквивалентности и рассчитывают массу глицина в исследуемом растворе в миллиграммах. [c.237]

Анализ исследуемого раствора. Прямое титрование фенола раствором NaOH. Навеску анализируемого вещества, взвещенную в закрытом бюксе, растворяют в небольшом объеме воды, количественно переносят через воронку в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки дистиллированной водой. Пипеткой (с помощью груши) отбирает 5 мл полученного раствора в ячейку, добавляют дистиллированную воду и титруют раствором гидроксида натрия, концентрация которого установлена ранее (см. п. 1). Ход показаний прибора во время титрования не показывает явного излома, и его можно обнаружить фафическим путем (см. рис. 20.13). Поэтому титрование заканчивают тогда, когда показания прибора упадут до минимального значения - 5-10 делений шкалы. Строят кривую титрования в координатах показание прибора - объем титранта, мл. Находят точку эквивалентности (см. рис. 20.13, а) и рассчитывают массу фенола в миллиграммах. [c.239]

Анализ исследуемого образца. Исходя из при-, мерного процентного содержания тиомочевины в анализируемом объекте (95-97%), рассчитывают навеску образца, необходимую для того, чтобы на ее титрование пошло 2-4 мл стандартного раствора ртути(И), установленного по п. 1. Взвешивают на аналитических весах навеску с массой, близкой к рассчитанной. Количественно переносят ее в стакан с раствором KNO3 (10-12 мл) и титруют так, как описано в п. I. По полученным данным строят кривую титрования, находят объем титранта в точке эквивалентности и рассчитывают массовую долю (%) тиомочевины во взятой пробе. [c.280]

Рассмотрим коротко процесс кислотно-основного титрования. При атом не будем вдаваться в детали, так как этот вопрос является предметом колтественяого анализа. Кривая титрования сильной кислоты НС1 сильной щелочью NaOH вблизи точки эквивалентности имеет вид, цриве-депный на рис. 112, в точке эквивалентности наблюдается резкий перегиб кривой. Чем больше разбавлена кислота и щелочь, тем меньше будет изменение pH и соответственно изменение потенциала в точке эквивалентности, но характер кривых при этом не изменяется. [c.441]

Для непрерывной записи кривой титрования к нрпбора.м высокочастотного анализа можно подключать самонишущне приборы. [c.137]