Степень оттитрованности

Рис. 9. Кривые / = f ( Е) при различной степени оттитрованности 0x1 (компонента необратимой редокс системы) растворов Red 2 (компонента обратимой редокс системы) и от характера-поляризации индикаторного электрода

Отношение т называют либо степенью оттитрованности, либо титровальной долей. До точки стехиометричности т < 1 (<100%), в точке стехиометричности т = 1 (=100%) и после точки стехиометричности т > Г (>100%). Если имеется несколько точек стехиометричности, то во второй точке стехиометричности г = 2, в третьей т = 3 и т. д. [c.157]

Кривые комплексонометрических титрований строят в системе координат, в которой на оси абсцисс отложен объем израсходованного титранта или степень оттитрованности, а на оси ординат — значения величины рМе = —lg[Me +]. Реакция образования комп- [c.213]

II — ионная сила раствора я — буферная емкость П — произведение концентраций, активностей, коэффициентов активностей <р — внутренний потенциал т — степень оттитрованности [c.4]

Вместо степени оттитрованности берут также процент оттитрованности. Для этого нужно степень оттитрованности увеличить в 100 раз. За зависимую переменную берут pH титруемого раствора. На оси ординат откладывают значения pH в интервале от О до 14. На оси абсцисс откладывают объем титранта или же степень оттитрованности (от О до 2). Вместо степени оттитрованности откладывают также процент оттитрованности (от О до 200). Так как наиболее важные изменения происходят вблизи точки эквивалентности, то на горизонтальной шкале наносят часто только интервал / в границах 0,9—1,1 или в процентах от 90 до 110. На сетке вьщеляют две важнейшие линии линию нейтральности и линию эквивалентности. Линия нейтральности—это горизонтальная линия, проходящая через точку со значением pH 7. Линия эквивалентности—это вертикальная линия, проходящая через точку, соответствующую степени оттитрованности 1 или проценту оттитрованности 100. Далее вычисляют pH титруемого раствора в зависимости от степени его оттитрованности по соответствующим формулам, как это было выполнено в 4 данной главы, и наносят их на сетку. Кривые титрования можно построить для различных концентраций и температур. Они позволяют установить конец титрования и выбрать самые выгодные методы определения конечной точки. [c.267]

Анализ этого уравнения показывает, что при одинаковой степени оттитрованности раствора, одних и тех же начальных активностях реагирующих веществ и прочих равных условиях скачок потенциала тем больше, чем больше разность стандартных (реальных) потенциалов индикаторных электрохимических реакций до и за т.э. Естественно, при меньшей степени оттитрованности и большей начальной активности тех же реагирующих веществ Л Е также будет возрастать за счет уменьшения второго члена в правой части уравнения. Напротив, при одной и той же степени оттитрованности, но меньших начальных активностях этих реагирующих компонентов титруемое вещество остается до т.э, в меньшей концентрации и эа т.э, появляется титрант также в меньшей концентрации. Поэтому множитель при г будет больше [c.60]

Кривые комплексонометрических титрований строят в системе координат, в которой ПО оси абсцисс отложен объем израсходованного титранта или степень оттитрованности, а по оси ординат — значения величины рМе = — 1 [Ме " ]. Реакция образования комплексонатов (15.2) соответствует общему уравнению (12.15). Поэтому значения рМе можно вычислить по формулам (12.17), (12.19) и (12.22) [c.220]

Определим фактор (степень) оттитрованности, как долю прореагировавшей соли, выраженную в процентах или без размерности [c.7]

Естественно, что при другой степени оттитрованности или при стехиометрических коэффициентах /пФ П., но при одной и той же Л скачок потенциала будет другим. [c.87]

Важной характеристикой титриметрических методов являются кривые титрования. Они показывают графическую зависимость концентрации участника реакции, протекающей при титровании (или логарифма концентрации, или какого-то свойства или характеристики раствора) от объема добавленного титранта (или от степени оттитрованности). Например, для реакций кислотно- [c.187]

Различают рассчитанные теоретически и экспериментальные кривые титрования. Теоретический расчет кривых титрования обычно проводится по данным о константе равновесия реакции, протекающей при титровании, и исходным концентрациям реагирующих веществ. Если нормальные концентрации титруемого раствора и титранта одинаковы и для титрования взяли 100,0 мл раствора, то число миллилитров добавленного титранта будет равно степени протекания реакции между титрантом и определяемым веществом (степени оттитрованности). Такие кривые служат главным образом для обоснованного выбора индикатора в данном титровании, который обеспечил бы необходимую точность определения. [c.188]

Допустим, что титрование считаем законченным, когда последняя порция титранта вызывает изменение степени оттитрованности испытуемого раствора от 99,9% До 100,1%. Тогда, если принять начальную активность Яд = 1, то в первом случае составляет 10 и, следовательно, до точки эквивалентности электродный потенциал описывается уравнением [c.38]

При п ф т ф ] и степени оттитрованности 99,9 и 100,17о скачок потенциала А определится уравнением [c.45]

Таким образом, скачок потенциала в области точки эквивалентности определяется разностью стандартных потенциалов соответствующих редокс пар. При одной и той же степени оттитрован-ности растворов АЕ будет возрастать при уменьшении второго члена правой части выражения (7.6). Поскольку скачок потенциала составляет обычно несколько десятков или сотен милливольт, т.е, достаточно велик, то точку эквивалентности удается определить с необходимой точностью. [c.233]

Если проводить титрование 0,1 моль/л раствора галогенида 0,1 моль/л раствором нитрата серебра, то при степени оттитрован-ности 99,9% концентрация галогенид-ионов будет равна 10 моль/л. Отсюда [c.240]

Программы предназначены для вычисления рП титруемого раствора кислоты и основания в процессе титрования, т.е. нахождения зависимости pH от степени оттитрованности г, выбора индикатора по его характеристике рТ — показателю титрования. [c.189]

Построим кривую титрования в координатах отрицательный логарифм равновесной концентрации катиона-осадителя от степени оттитрованности рКШ=/(р). Пусть титрант и титруемое вещество являются сильными электролитами и образуемые ими ионы не участвуют ни в каких процессах, кроме процесса осаждения [c.12]

В области р>0 водородный показатель является функцией фактора (степени) оттитрованности, следовательно, может быть построена графическая зависимость (25) простой переменой координат р и рП местами. [c.11]

В начальный момент, когда степень оттитрованности равна нулю, pH находим по формулам [c.265]

Степень оттитрованности иногда выражается в процентах. Очевидно, что до ТЭ / < 1 (< 100%), за ТЭ / > 1 (> 100%), в ТЭ / = 1 (100%). [c.35]

Связь диаграмм состояний и /д)ивых титрования. Сравним кривые титрования и распределительные диаграммы (см. рис. 5.2, 5.3). Нетрудно заметить, что координаты кривых одни и те же. Молярная доля (а) соответствует степени оттитрованности [c.45]

Если раствор в сравнимых концентрациях содержит несколько кислот различной силы, то при алкалиметрическом титровании эти кислоты взаимодействуют с ионами лиата в порядке увеличения рК А соответствующих протолитических пар. В случае же ациди-метрического титрования смеси оснований последние реагируют с ионами лиония в порядке убывания р/Сд (увеличения р/Св). Степень оттитрованности вычисляют следующим образом [c.185]

Величину т называют степенью оттитрованности, или титровальной долей. [c.179]

Ди(ЬФеренциальньгй метод. Если два одинаковых индикаторных электрода опустить в две равные порции одного и того же испытуемого раствора, соединенные между собой электролитическим ключом, и подвергать их различной степени оттитрованности, то при замыкании получаемого гальванического элемента возникает разность потенциалов йЕ ). Вследствие того, что до т.э. электрохимические реакции на обоих электродах в данных условиях титрования одинаковы, АЕ зависит лишь от различия концентраций (активностей) одного и того же потенциалопределяющего вещества (А) в этих двух растворах. Поэтому для каждого индикаторного электрода справедливо [c.145]

Следовательно, при одинаковой активности реагирующих веществ и степени оттитрованности скачок потенциала тем больше, чем больше разность нормальных потенциалов электрохимических реакций до и после точки эквивалентности. Естественно, при большей степени недо-титрованности и перетитрованности и большей активности реагирующих веществ АЕ также будет возрастать вследствие уменьшения второго члена правой части уравнения. [c.39]

Кривые протолитометрических титрований строят в системе координат, где на оси ординат откладывают pH раствора, а на оси абсцисс — либо объем израсходованного титранта ик, либо степень оттитрованности т [см. формулу (12.8)]. [c.173]

При пользовании металлоинднкаторами стандартное отклонение значений рМе в точке конца титрования достигает 0,2—0,5 единиц рМе. Это вызывает тем большие отклонения объема израсходованного титранта (степени оттитрованности), чем меньше крутизна [c.224]

При пользовании металлоинднкаторами стандартное отклонение значений рМе в точке конца титрования достигает 0,2—0,5 единиц рМе. Это вызывает тем большие отклонения объема израсходованного титранта (степени оттитрованности), чем меньше крутизна кривой титрования. Усредненное значение индекса крутизны можно вычислять с помощью формул (15.5) и (15.7) [c.230]

Часто строят логарифмич. кривую тит15ования, откладывая по оси ординат значения 1 С (шш величины, пропорциональные им), а по оси абсцисс-степень оттитрованности / (безразмерная величина или в о), к-рая равна отношению кол-ва щ (или объема ) добавленного титранта к кол-ву и, 3 (или объему V,, ) титранта, необходимому для достижения Т.Э. /= =nJn ,з, Тогда до т.э. /< 1 (<100%), в т.э. /=1 (100%), а после т.э. /> 1 (>100%). Соотв. логарифмич. кривая титрования состоит из трех участков пологая ветвь, крутой подъем (скачок титрования) и вторая пологая ветвь (см. рис.). Величина скачка титрования зависит от константы равновесия р-ции между определяемым в-вом и титрантом (р-ция титрования). С уменьшением величины lgXp скачок уменьшается. Если при выполнении аиализа допустима погреишость порядка 0,1%, за начало скачка принимают точку /= 0,999, а эа его конец-точку / = 1,001. В этом случае только при 1 Кр > 6 погрешность из-за несовпадения к.т.т. и т.э. не превысит допустимую. [c.598]

Результаты расчета для Сл = 0,01М приведены в табл. 7.1-1, а юс графическое представлгаие в координатах pH —степень оттитрованиости дано иа рнс. 7.1-1. Такая кривая характерна для титрования любой одноосновной сильной кислоты сильным основанием. Вместо степени оттитрованности по оси ьЬ-цисс можно отложить соответствующий объем добавленного основания. [c.361]

Т ица 7.1-1. Концентрации ионов водорода и гвдроксвда при различных степенях оттитрованности [c.362]

Алгоритм построен на вычислении потенциала по уравнению llf-p r xa в точках, соответствующих степени оттитрованности 0,3 — [c.202]

В первую формулу непосредственно не входят ни концентраг ни объем титруемого раствора, pH зависит только от конста диссоциации и степени оттитрованности. [c.264]

В предшествующем параграфе были рассмотрены изменен] водородного показателя в ходе кислотно-основного титрованн Эти изменения были представлены в виде таблиц. Но бол наглядно их можно представить графически. Графическим пре ставлением изменения pH в процессе титрования будет крив титрования. За независимую переменную в этом случае бер объем титранта или степень оттитрованности. Степень отти рованности показывает отношение числа молей (или миллимоле титранта к числу молей или миллимолей титруемого вешеств Если раствором основания титруют кислоту, то степень отти-рованности / можно определить из соотношения [c.266]

По оси абсцисс обычно откладывают объем добавленного титранта или степень оттитрованности /, т. е. отношение количества оттитрованного в данный момент вещества к исходному количеству Ид. Поскольку = щ и Пд = СдУд = с У , получасм [c.35]

Расчет р№ после добавления 20,0 мл ЭДТА. Согласно уравнению (9.5) степень оттитрованности / равна [c.69]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.149 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.157 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.263 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.188 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.274 , c.277 , c.304 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология