также титрование

Как уже отмечалось выше, в этом методе, который в литературе называют также титрованием по предельному току, полярографическим и поляриметрическим титрованием, замеряют силу тока, протекающего между электродами, в зависимости от количества добавленного титранта. Амперометрическое титрование может быть основано на любой стехиометрической химической реакции осаждения, окисления-восстановления, кислотноосновной, комплексообразования. Если применяется только один поляризованный электрод, а потенциал второго электрода остается постоянным, то метод называется амперометрическим титрованием с одним поляризованным электродом. Если же используется двухэлектродная система с двумя идентичными (обычно платиновыми) индикаторными электродами, между которыми создается небольшая разность потенциалов ( 10-50 мВ), то такой метод называется амперометрическим титрованием с двумя поляризованными электродами. Он удобен тем, что не требует применения сложного оборудования, а электрохимическая ячейка имеет простую конструкцию. Однако кривые титрования в этом случае имеют сложную форму. [c.508]

Анализ. Обычно анализ а-А. основан на взаимод. с нин-гидрином, в результате к-рого А. расщепляется до альдегида, СО2 и NH3, а NH3 образует с нингидрином фиолетовый краситель. Для количеств, определения измеряют объем выделившегося Oj или, чаще, фотометрируют образующийся краситель. Последний метод используется в автоматич. хроматографах, позволяющих разделять на сульфокатионитах и количественно анализировать сложные смеси аминокислот и пептидов. Еще более чувствителен флуоресцентный анализ продуктов реакции А. с о-фта-левым диальдегидом. Быстро развивается лигандообменный хроматографический анализ А. и пептидов на си-ликагельных сорбентах в присутствии ионов меди. Бумажная и тонкослойная хроматография чаще используются для качественного анализа. Измерение объема N3, выделяющегося при дезаминировании А. азотистой к-той, а также титрование А. щелочью в избытке формалина (методы Ван Слайка и Сёренсена) сохранили лишь историческое значение. [c.138]

Следует обратить внимание на то обстоятельство, что при различном порядке титрования титруют до различных оттенков окраски и, следовательно, до различных величин pH. Например, титрование от щелочи к кислоте с метиловым оранжевым заканчивают при pH 4,0. Если титровать от кислоты к щелочи (т. е. до пожелтения раствора), титрование заканчивают при pH 4,4. Также титрование с фенолфталеином от кислоты к щелочи заканчивают при pH 9 (слабое порозовение), а от щелочи к кислоте при pH 8 (обесцвечивание). Если скачок на кривой титрования достаточно резок и оба значения pH не выходят за его пределы, указанное обстоятельство не имеет практического значения, но при отсутствии этих условий оно может оказаться весьма существенным. [c.254]

Практически важно также титрование угольной кислоты Н СО . [c.85]

Применяется также титрование раствором нитрата торня или нитрата циркония ири точном определении фторидов, которые оказывают на человека очень сильное физиологическое действие. Этим методом определяют фториды в питьевой воде и пищевых продуктах. [c.329]

Ag), а также титрование р-ром к-ты аммиака, выделившегося при гидролизе первичного су,п1)фамида. Третичную [c.550]

В качестве титранта применяют также титрованный раствор буры [504] индикаторным электродом служит Р1/Р1-чернь. Потенциометрическая индикация эквивалентной точки осуществляется также при титровании комплексоном П1. [c.88]

Изобутилен определяют также титрованием по бромид-броматному методу. Обе соли при взаимодействии в кислой среде выделяют бром, который присоединяется по двойной связи [c.32]

Уже после однократного прохода через контакт содержимое приемника состоит из смеси а-олефина и триэтилалюминия. В данном случае первый продукт можно пропустить через аппарат вторично, при этом целесообразно отделить под вакуумом (при возможно более низкой температуре) легкокипящую часть олефинов в охлаждаемый приемник. Продукт, выходящий из реактора, должен быть илн бесцветным или желтоватым. При работе со свежей загрузкой катализатора первые порции продукта часто бывают коричневыми и содержат большое количество коллоидального никеля. Такие продукты не пригодны для дальнейшей перегонки. Для отбора пробы и для извлечения продукта из реактора в самой нижней части приемника устроен кран. Результаты отщепления олефина могут быть легко проверены с помощью количественного алкоголиза пробы (см. стр. 130) в комбинации с определением алюминия (СгНе А1 = 3 1). Возможно также титрование небольшой пробы углеводородов, полученных при гидролизе бромом. Каждая стадия реакции достройки соответствует после полного вытеснения образованию определенного числа двойных связей на 1 л. При опыте длительностью [c.239]

Используют также титрование железа (III) раствором восстановителя после предварительного окисления железа (И). [c.223]

Для раздельного определения веществ в смеси рекомендуют также титрование в смещанных средах вода-ацетон, вода-этанол. [c.624]

Приемы прямого и обратного титрования, а также титрование методом замещения широко применяют в объемном анализе. [c.38]

Эти кислоты определяют также титрованием щелочью в присутствии метилового красного либо колориметрическим методом после кипячения пробы с СаСЬ. В качестве возможной примеси во фтористоводородной кислоте могут быть фториды щелочны.х металлов, которые в известной степени в ней растворимы. На рис. 41 приведена кривая [c.151]

Размеры кристаллов металла мы определяли хемосорбционным методом в статистических и динамических условиях, используя в качестве адсорбатов водород и кислород, а также титрование водородом окисной формы поверхности металла мы применяли также электронно-микроскопический и рентгеноструктурный методы. В результате мы установили, что для всех изученных носителей и металлов имеются три характерные области концентрации металла, показанные на рис. 1 на примере никеля. [c.169]

Рекомендуется также титрование капель раствора на белых фарфоровых пластинках с углублениями [283]. [c.119]

На восстановлении золота (III) до металла основано также титрование сульфатом гидразина з, аскорбиновой кислотой солью Мора и ферроцианидом калия . Титрование аскорбиновой кислотой позволяет определять золото в количествах порядка 10 3—10 г-ион л, причем титрование ведут с двумя платиновыми электродами при напряжении 0,1 в на фоне 0,1—0,05 н. соляной кислоты 1ч [c.208]

Когда титруют смесь сильной кислоты и слабой, до начала тнтрования концентрация Н+ будет практически равна концентрации сильной кислоты, так как в ее присутствии ионизация слабой кислоты будет полностью подавлена. По этой причине при титровании такой смеси с подходящими индикаторами практически полностью будет оттитрована только сильная кислота, если /СнАп 10 . Большой интерес представляет титрование смеси слабых кислот, а также титрование многоосновных кислот, которые представляют собой смеси кислот вследствие их ступенчатой иони зации. Например, двухосновная кислота НгАп ионизирует [c.272]

Для циркония предложено также титрование молибдатом натрия и теллуритом калия [c.356]

Ag), а также титрование р-ром к-ты аммиака, выделившегося цри гидролизе первичного сульфамида. Третичную С. г. определяют методом Кьельдаля. [c.550]

Так как большинство минеральных кислот, кроме хлорной, являются в уксусной кислоте слабыми кислотами, возможно титрование почти всех солей минеральных кислот по вытеснению хлорной кислотой. Осуществлено потенциометрическое и индикаторное титрование натриевых солей следуюш их кислот уксусной, угольной, серной и др. Произведено также титрование солей многих лекарственных препаратов, являющихся солями органических оснований, по вытеснению хлорной кислотой. Было осуществлено титрование галоидных солей бензотиазола, кодеина, тиамина, холина и др. В этих случаях для связывания галогеноводорода к раствору добавляют Hg( Hз 00)2, который образует с галогеноводородом малодиссоциированные соли по реакции [c.459]

Растворы хлоридов металлов, содержащие соляную кислоту, в 1 н. хлориде калия готовили приблизительно из 1 N1 растворов хлоридов металлов, 1 н. соляной кислоты и 4 н. хлорида калия. Из этих исходных растворов готовили 100 мл начального раствора перенесением их пипеткой в мерную колбу на 97,5 мл с таким расчетом, чтобы можно было добавить 2,5 мл воды для споласкивания колбы после перенесения указанных 97,5 мл раствора в колбу для титрования. Вследствие температурного расширения растворов все операции проводили в термостате при температуре 30°. Растворы хлоридов различных металлов анализировали титрованием по Мору и Фольгарду, кроме того, растворы хлорида кобальта (И) —электролитическим определением металла в аммиачном растворе. Поскольку хлорид железа (П) в нейтральном растворе быстро окисляется кислородом воздуха, приблизительно 1 М исходный раствор этой соли делали 1 н. по отношению к соляной кислоте. Этот раствор готовили растворением аналитически чистого железа в соляной кислоте в атмосфере двуокиси углерода и анализировали (кроме титрования по методу Фольгарда) алкалиметрическим титрованием свободной соляной кислоты в атмосфере двуокиси углерода по метиловому оранжевому, а также титрованием железа (И) перманганатом. При титровании перманганатом, которое из-за наличия в растворе соляной кислоты проводили очень медленно и после добавления большого количества сульфата марганца [12] было найдено, что концентрация железа (II) составляет 0,926 М. Полученная концентрация свободной соляной кислоты была равна 1,296. Было вычислено, что общая эквивалентная концентрация хлоридов равна 3,148, что хорошо согласуется с прямым определением по Фольгарду, которое давало 3,132, [c.220]

Б ЭТИХ смесях возможно также титрование по. вытеснению с индикаторами. Грин применил при титровании по вытеснению смесь пропиленгликоля и изопропилового спирта (1 1). Титрование проводилось раствором хлорной кислоты в этом же растворителе. Было осуществлено титрование солей уксусной, бензойной и салициловой кислот- [c.904]

Здесь следовало бы упомянуть также титрование, например раствором Ь1С1, 2п + или Сд2+, в кетонах с образованием три-или тетрагалогенокомплексов. [c.348]

Амперометрическое титрование с одним поляризуемым электродом. В этом методе, который в литературе называют также титрованием по предельному току, полярографическим и полярометрическим титрованием, замеряют силу тока, текущего между одним поляризуемым и одним неполяризуемым электродами в зависимости от количества добавленного титранта. Выбирают величину приложенного напряжения, которое должно находиться в области предельного тока титруемого вещества (Тс1) пли (и) титранта (Тг) (разд. 4.1.5). В зависимости от вольтамперной характеристики веществ, участвующих в реакции при титровании Тс1 + Тг-К, получаются различные кривые титрования. Эти зависимости приведены на рис. 4.22. Аналогичные зависимости получаются и для анодных вольтамперных кривых. Известно, что часто применяющиеся формулировки, например титруемое вещество V полярографически активно , титрант полярографически неактивен весьма относительны, поскольку полярографическое поведение веществ зависит от прилагаемого напряжения (титрант при полярографически неактивен при — полярографическ1 активен). Представленные кривые титрования идеализированы. В практике наблюдается некоторое искривление кривых титрования вблизи точки эквивален1нсс7и, так как концентра- ция,титруемого вещества и, следовательно, величина тока при добавлении избытка титранта еще продолжают уменьшаться (закон действующих масс). Экспериментальная кривая титрования переходит в идеализированную, если константа равновесия протекающей химической реакции приближается к бесконечности. Практически точкой эквивалентности является точка пересечения продолженных прямолинейных участков кривой титрования. Возможны случаи, когда на кривой титрования вообще нет прямолинейных ветвей причиной этого (при достаточной величине константы равновесия химической реакции) является чрезмерно большой объем добавляемого титранта (Ум) по сравнению с объемом пробы (Ур). При этом возникает ошибка разбавления, и замеряемые значения тока необходимо корректирсвать по следующей формуле [c.137]

При прямом титровании фосфатов раствором соли свинца [1172] при рн 2—3 в качестве индикатора применяют хлороформный раствор дитизона. Титруют до перехода зеленой окраски в фиолетовую. Метод применяют для определения фосфора в фосфатных удобрениях [1174]. В качестве индикатора применяют также эриох-ром черный Т (растворяют 0,2 г эриохрома черного Т в 5 мл С2Н5ОН и 15 мл триэтаНоламина) [950]. Титруют до появления красной окраски. Метод применяют для определения микроколичеств фосфора в органических веществах. Для определения микроколичеств фосфора применяют также титрование нитратом свинца в присутствии 2-азо-4-резорцина [1018]. Титруют до появления красного окрашивания. При содержании фосфора 20— 400 мкг средняя абсолютная ошибка определения составляет 2—3 мкг Р. При косвенном определении фосфатов с помощью нитрата свинца применяют окислительно-восстановительные индикаторы [732, 733]. Метод основан на осаждении РО/ в виде РЬз(Р04)2 нитратом свинца, избыток которого оттитровывают К4[Ге(СК)б1 в присутствии вариаминового синего и Кз[Ге(СК)б] в качестве индикатора. Титруют до перехода фиолетовой окраски в бледно-желтую. [c.37]

Бабенышев и Кузнецова [24] определяют алюминий титрованием избытка комплексона III раствором Fe Ig с амперометрической индикацией конца титрования. Сумму А1, Са и Mg определяют титрованием избытка комплексона III раствором нитрата кальция при pH 8, в другой части раствора после связывания алюминия триэта-ноламином при pH 10 определяют сумму магния и кальция титрованием комплексоном III, а содержание алюминия находят по разности [86]. Алюминий определяют также титрованием избытка комплексона III раствором ванадил-иона (pH 4 0,5 ацетатный буферный раствор) по току окисления на платиновом электроде при +0,6 й (относительно н.к.э.) [764]. Для увеличения специфичности метода вводят фториды и фосфаты. [c.89]

К преимуществам титрования с индикатором дифенилкарба-зоном следует отнести возможность обратного титрования, а также титрование в окрашенных и мутных растворах, так как окраска осадка в конечной точке титрования достаточно яркая. Титрование возможно также в ирисутствии нентизирующих веществ. Определению не мешает присутствие перекиси водорода даже при копцептрации ее 5 моль/л. Последнее обстоятельство позволяет вести определение хлоридов в присутствии ряда восстановителей и некоторых окислителей (например, сульфита, сульфида, нитрата, перманганата, хромата), которые предварительно разрушают действием избытка Н2О2 в кислой среде. [c.45]

Серебро можно осаждать в аммиачном растворе стандартным раствором тиоацетамида и потенциометрически оттитровывать избыток последнего раствором иода [1466]. Описано также титрование серебра в кислой среде [1467]. Определению не мешают десятикратные количества С(1, 2п, РЬ, Со и Ге. Титрование тиомочевиной см. [479]. [c.93]

При определении микро- и полумикроколичеств серебра [1047] можно осаждать его в виде Ag.I и титровать избыток иодид-ионов стандартным раствором нитрата ртути(П). В качестве индикаторного электрода применяют амальгаму серебра. При определении от 6,5 мкг до 30 мг серебра средняя ошибка равна +0,27%. В присутствии ЭДТА определению не мешает до 56 мг меди(П). Возможно также титрование в цианидных растворах. В этом случае ошибка определения невелика в присутствии до 32 мг РЬ, Си(П), Ва, Зг, Са, 1п, Со, N1, Сг(1П), Сс1, 1п и до 22 мг Mg. [c.96]

Обратное титрирование — титрование избытка стандартного раствора, добавленного к анализируемому раствору. Его называют также титрованием остатка или титрованием по остатку. [c.583]

При потенциометрическом методе титровании с рН-ме-трической индикацией эквивалентной точки вместо изменения э.д.с. по шкале прибора фиксируется изменение величины pH, отражающее концетрацию водородных ионов. Эквивалентную точку для искомого компонента предварительно находят графически, а также титрованием навески чистого реактива или искусственной Смеси, близкой по составу к анализируемым растворам, до определенного значения pH. За эквивалентную точку принимают то значение pH, при котором взятое вещество определяется количественно и с наименьшей ошибкой. Конечную точку титрования можно найти графически на кривой зависимости величины pH от V (объема добавленного титранта) по изменению-скачку pH (см. рис. 38). После установления эквивалентной точки проводят анализ технических продуктов титрованием до найденного, строго определенного, значения pH. [c.24]

Книга посвящена новым титриметрическим методам количественного анализа и их конкретным применениям. Рассмотрен большой ряд методов определения в водных растворах, а также титрование в двух- и трехфазных системах. Значительное внимание уделено новым тнтрантам и индикаторам. [c.2]

Для определения магния рекомендовали также титрование ферроцианидом аммония2 на платиновом электроде при +0,7 в (Нас. КЭ) при pH около 9 в водно-этанольной среде для пони- [c.246]

Титрование солей ароматических карбоновых кислот в воде затруднено не только в связи со сравнительно большими константами вытесняемых кислот, но и с их плохой растворимостью. Вследствие увеличения растворимости в ацетоно-водных смесях улучшается условие титрования, так как потенциал системы делается более устойчивым. Еще более надежные результаты получаются при титровании солей по вытеснению в аце-тоно-метанольных смесях метанольным раствором соляной кислоты. В этих смесях возможно также титрование по вытеснению с индикаторами. [c.539]

Стирол можно определить также титрованием mpem-бутилгипохлоритом в ледяной уксусной кислоте, содержащей 0,1 М LI 1 [273]. Используют амперометрическую методику с применением двух платиновых электродов приложенный потенциал составляет 50 мв. Малые количества стирола можно определять амперометрически в присутствии вращающегося платинового электрода титрованием в подкисленном растворе в 75%-ном метаноле при 10° раствором, содержащим 0,00178 М КВгОз и 0,1 М КВг [140]. В количествах от 0,2 до 1 мг на 100 м/i раствора стирол можно определять с точностью 3—5%, в больших количествах — с точностью 0,5-1,5%. [c.375]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология