Титрование окислителями

Метод замещения. Этот метод применяют тогда, когда по тем или иным причинам трудно определить точку эквивалентности, например при работе с неустойчивыми веществами и т. п. Так, при определении Сг +, который легко окисляется кислородом воздуха и кото )ый прп непосредственном титровании окислителем определить трудно, поступают следующим образом к определенному объему соли хрома(II) прибавляют избыток титрованного раствора соли железа (III), происходит реакция [c.199]

Общее уравнение химической реакции при титровании окислителя ( Ох ) стандартным раствором восстановителя ( Кес(2 ) может быть выражено [c.85]

В случае обратного титрования окислителя восста- [c.143]

Характерной особенностью индикаторов данного класса является зависимость их потенциала от pH. Из уравнения (19.32) видно, что при возрастании pH потенциал индикаторной системы уменьшается. С этим приходится считаться, когда в процессе титрования pH раствора заметно изменяется. Однако чаще всего титрование окислителями или восстановителями ведут в присутствии достаточно большого избытка сильной кислоты, причем pH раствора остается практически постоянным. [c.392]

Бели же продукты реакции каким-то образом влияют на [А] или [Т], то при расчете [А] следует учитывать равновесные концентрации продуктов. Например, при титровании слабых кислот (или оснований) и окислительно-восста-новительном титровании получаются сопряженные вещества при титровании слабой кислоты — сопряженное основание, при титровании окислителя — его восстановленная форма. Переменный параметр [c.35]

При каких условиях возможно раздельное титрование окислителей или восстановителей в смеси [c.117]

Иодид-ион является восстановителем умеренной силы, его применяют для определения большого числа окислителей. Прямое титрование стандартным раствором К1 не используют из-за трудностей индикации конечной точки титрования прекращение образования свободного иода с помощью крахмала заметить нельзя. Поэтому для определения окислителей иодометрическим методом применяют способ титрования по замещению. Прямое титрование окислителей стандартным раствором тиосульфата натрия невозможно в связи с тем, что только Ь в нейтральной или слабокислой среде окисляет ион ЗгОз быстро в соответствии со стехиометрией реакции [c.309]

При титровании раствором перекиси водорода [13] в щелочной среде в качестве индикатора можно применять соли никеля (И) при титровании восстановителей вначале образуется светло-зеленый осадок гидроокиси никеля (И), который при появлении избытка перекиси водорода чернеет вследствие образования гидроокиси никеля (III), а при титровании окислителей все происходит наоборот. [c.165]

Определение по методам окисления — восстановления может быть выполнено в различных вариантах непосредственное восстановление урана (VI) сильными восстановителями и титрование окислителями предварительно восстановленного урана (VI) до урана (IV). [c.322]

Цель работы. Определение мышьяка посредством титрования окислителем с применением в качестве реагента электролитически генерируемого брома и с использованием амперометрического метода титрования до мертвой точки . [c.341]

Какая-либо реакция может использоваться для целей объемного анализа, т. е. быть основой какого-то титрования, если она отвечает ряду условий. Так, необходимо, чтобы было известно стехиометрическое уравнение, по которому протекает реакция. Добавляемый титрант должен расходоваться только на взаимодействие с определяемым компонентом и не должен вступать в неконтролируемые побочные реакции. Например, растворы V(H)—энергичного восстановителя — нельзя использовать в качестве титрантов без специальных предосторожностей, поскольку при титровании окислителей добавленный V(H) реагирует не только с ними, но и с кислородом воздуха. Однако подобное титрование возможно в инертной атмосфере, например, в атмосфере азота. [c.230]

Что же касается требования к практически полному протеканию окислительно-восстановительного взаимодействия, то в гл. VI уже было показано, что редокс-процесс протекает в определенном направлении тем больше (т. е. протекает полнее), чем более разнятся нормальные электродные потенциалы обеих взаимодействующих пар [см. уравнения (VI. 13) или (VI. 26)]. В этом — одна иа основных причин того, что при титровании восстановителей предпочитаются титранты с высоким редокс-потенциалом, а при титровании окислителей — восстановители с низким значением Е°. [c.291]

Если редокс-реакцию титрования окислителя А восстановителем В в общем виде представить уравнением [c.337]

При титровании окислителя изменение потенциала в точке эквивалентности зависит от того, какой окислитель используется. [c.359]

Индикаторы, применяемые при титровании окислителей или восстановителей, делят на специальные индикаторы и окислительно-восстановительные индикаторы. Специальные индикаторы— специфические реактивы, характеризующиеся образованием окрашенных соединений с веществом титруемого или титрованного раствора. Например [c.37]

Помимо кислотно-основного титрования в неводных растворах можно проводить и титрование окислителей и восстановителей. Особый интерес представляет титрование в неводных средах таких веществ, которые нерастворимы в воде. К таким соединениям относятся главным образом органические соединения. [c.293]

В качестве сред для неводного титрования окислителей й восстановителей применяют безводную уксусную кислоту и некоторые инертные по отношению к действию окислителей и восстановителей органические растворители. [c.293]

Сырокомский в. С. и Жукова К. Н. Исследования в области новых методов объемного анализа. [Титрование окислителей солями трехвалентного ванадия]. Зав. лаб., 1945, 11, Д Ь 9, с. 754—762. Библ. [c.37]

Прямое титрование окислителей нитратом ртути(1) (Предварительное сообщение). [c.168]

Химическая реакция при титровании окислителя (ОК1) стандартным раствором восстановителя (В0С2) может быть выражена общим уравнением [c.110]

Титрование окислителями и восстановителями. В качестве рабочих титрованных растворов применяют различные окислители (КМпО , К Сг О,, Лз и т. д.) или восстановители (Т1С1з, СгС и др.). Титрование окислителями и восстановителями имеет очень большое значение, в особенности для определения многих элементов, находящихся в середине больших периодов системы Д. И. Менделеева как известно, такие элементы часто могут изменять валентность в довольно широких пределах. Методы окисления-восстановления широко применяются также для определения многих анионов, ряда органических веществ и т. д. [c.272]

Практическое применение перманганатометрии весьма многообразно. Перманганатометрически определяют восстановители методом прямого титрования, окислители — методом обратного титрования и некоторые вещества — титрованием по замещению. [c.274]

В окислительно-восстановительном методе чаще всего применяют растворы окислителей, например, КМПО4, [2, КВгОз, КгСгаО,, ЫН4УО ,. Применение рабочих титрованных растворов-восстановителей, например ЗпС , Т1Си, менее удобно, так как они легко окисляются при хранении и требуют применения специальных сосудов. При титровании окислителями растворов восстановителей, легко окисляющихся на воздухе, окисляющуюся часть предварительно восстанавливают. Для этого применяют восстановителями, например 502, НгЗ. Избыток восстановителя удаляют из раствора кипячением или путем пропускания индифферентного газа, например СО2. Для восстановления можно также применять растворы различных восстановителей. Пример применения газообразных восстановителей — реакции восстановления солей железа (И1) [c.392]

Титриметрические методы. Широко распространены методы титрования окислителями и восстановителями — перманганатометрия, иодометрия, хроматометрия, броматометрия, цв])иметрия и др. В перманганатометрии, например определяемые [c.25]

Установление точки эквивалентности по первому способу характерно для метода перманганатометрии. Раствор перманганата калия окрашен в фиолетовокрасный цвет, поэтому после завершения титрования лишняя капля КМПО4 окрашивает оттитрованный раствор в хорошо заметный розовый цвет. Метод неприменим при титровании окрашенных растворов, а также при титровании окислителями или восстановителями, растворы которых бесцветны или окрашены слабо. [c.390]

Окислительно-восстановительные индикаторы применяют при титровании растворами бихромата калия, сульфата церия, ванадата аммония и других, т. е. в тех случаях, когда рабочий раствор окислителя бесцветен или окрашен настолько слабо, что по его избытку нельзя с уверенностью установить точку эквивалентности. Кроме того, такие индикаторы можно использовать при титровании окислителей восстановителями, например рабочими растворами Т1С1з, [c.391]

Таким образом, титрование окислителями — КМПО4, К2СГ2О7 и другими — возможно только после переведения определяемых элементов в низшие [c.435]

Хан [744] предложил метод прямого титрования РО/ раствором магнезиальной смеси в присутствии индикатора 1,2,5,8-тет-раоксиантрахинона. Титруют до появления синей окраски. Разработан метод титрования РО/ раствором соли магния в присутствии эриохрома черного [115, 544, 545], фталеинового фиолетового [1135] при pH 10 или лучше хромкислотного синего при pH 9 [1122]. При использовании этих индикаторов кальций маскируют добавкой ЭДТА железо, никель, кобальт, медь и другие ионы также мешают определению, для маскирования их применяют K N. Алюминий связывают триэтаноламином. Кроме того, мешают титрованию окислители, их предварительно восстанавливают аскорбиновой кислотой или гидроксиламином. [c.36]

Если же продукты реакции каким-то образом влияют на А или К, то при расчете А следует учитывать равновесные концентрации продуктов например, при титровании слабых кислот (или оснований) и окислительно-восстановительном титровании получаются сопряженные вещества при титровании слабой кислоты — сопряженное основание, при титровании окислителя — его восстановленная форма. Переменный параметр (pH или Е) будет определяться отношением концентраций сопряженной пары. Кривые, по оси ординат которых отложен логарифм отношения концентраций (или пропорциональная ему величина), называют часто бшогарифмическими (рис. 5.2.2). [c.578]

Титанометрический метод объемного анализа основан на титровании окислителей солями титана (III). Соли титана (III) являются очень сильными восстановителями ( =- -0,04 в). [c.222]

Принцип метода поясним на примере кулонометрического титрования окислителя (например, бихромата) ионами восстановителя (например, двухвалентного железа). Ионы железа (П) получают методом электрохимического восстановления ионов железа (П1), добавляемых в электролизер вместе с определяемым окислителем. Раствор бихромата помещают в электролизер, подкисляют серной кислотой, добавляют фосфорной кислоты и раствор железо-аммонийных квасцов. Полученную смесь разбавляют водой до требуемого объема и подвергают электролизу, предварительно удалив из раствора свободный кислород при помощи газообразного азота. Конец реакции (точку эквивалентности), когда Сг О, -ионы количественно восстановятся Ее -ионами в ионы хрома (П1), устанавли-,аают потенциометрическим или индикаторным методами. Зная время, израсходованное на кулонометрическое титрование, рассчитывают содержание определяемого вещества по приведенной выше формуле. [c.340]

Одним из первых использованных в термометрическом титровании окислителей был перманганат калия. Мейер и Фиш [1] применили простой способ ручного периодического прибавления раствора перманганата калия к раствору пробы, содержащемуся в сосуде Дьюара. Используя чувствительный термометр, они смогли отметить изменение температуры, вызванное реакцией перманганата калия с железом (II), гексациано-ферра-том (II), перекисью водорода и оксалат-ионами. Правильность и воспроизводимость анализов во всех случаях была такой же, как и при обычном титровании рас- [c.62]

Титанометрический метод объемного анализа основан на титровании окислителей (бихроматов, хроматов, перхлоратов, трехвалентного железа и др.) солями титана (III). Трехвалентный титан легко отдает один электрон, окисляясь при этом до че-тырехвалентного [c.43]

Цериметрия в растворах хлорной кислоты дает возможность проводить титрования окислителем с таким высоким окислительным потенциалом, какой не имеет ни один из ранее известных стойких в растворе окислителей. Этот потенциал равен 1,7 е в 1 н. растворе кислоты и 1,87 в в 8 н. растворе кислоты (по отношению к нормальному водородному электроду). Титрование нри таких высоких окислительных потенциалах, можно проводить потенциометрическим методом или с применением обратимых окислительно-восстановительных индикаторов, таких, как ф р-роин или нитроферроин, у которых потенциалы перехода-равны соответственно 1,06 и 1,25 в. [c.220]

Необходимо иметь в виду, что при введении в раствор некоторых органических реагентов или других восстановителей платина может выделиться из раствора в виде металла. Значительно труднее, однако, заметить действие таких восстановителей, которые восстанавливают платину (IV) не до металла, а до двухвалентного состояния. Эта реакция не легко выявляется в разбавленных растворах. Но эта же реакция может явиться причиной ошибки в объемном анализе вследствие повышенного расхода восстановителя, если непосредственно но нему вычисляется содержание определяемого элемента в растворе, либо вследствие окисления при последующем титровании окислителем образовавшейся в процессе восстановления платины (II). Это наблюдается, например, при титровании некоторых элементов окислителем после предварительного восстановления их сернистым ангидридом. В этом случае, кроме того, происходит вторичная реакция между платиной (II) и сернистым ангидридом, в результате которой образуются комплексные сульфиты. Эти соединения устойчивы и лишь медленно превращаются в хлориды после удаления избытка сернистого ангидрида из раствора. При оксидиметри-ческом титровании таких растворов дополнительные ошибки возможны за счет окисления сернистого ангидрида, медленно выделяющегося из этих сульфитов, или за счет нег[осредственного окисления группы ЗОд в комплексном соединении платаны. [c.398]