Титрование скачок

Из рис. 45 также видно, что величину скачка кривой титрования определяет разность реальных стандартных потенциалов. Вычислить скачок можно с помощью формул (14.7), (14.9) и (14.10), (14.12). В оксидиметрическом титровании скачок начинается при следующих значениях потенциала [c.201]

Соответствующими расчетами показано, что достаточно резкий для точного титрования скачок на кривой титрования двух- и многоосновных кислот появляется только при условии, если отно-и.ение величин констант ионизации их по соответствующим ступе- [c.276]

Для более точного определения конца титрования скачок разности потенциалов должен быть наибольшим. Так, например, при реакции осаждения наибольший скачок потенциала в эквивалентной точке будет при образовании труднорастворимого осадка с наименьшим значением произведения растворимости. В процессе титрования по реакции комплексообразования величина скачка тем больше, чем меньше константа диссоциации комплекса. И, наконец, для окислительно-восстановительных реакций величина скачка потенциала зависит от разности нормальных электродных потенциалов окислителя и восстановителя чем больше эта разность, тем больше и скачок. [c.208]

Обнаружив прн ориентировочном титровании скачок потенциала, выполняют точное титрование, прибавляя раствор титранта в области к. т. т. по д]зе капли. [c.130]

Соответственно интервалу скачка титрования выбирают индикатор. Точка эквивалентности должна лежать внутри области перехода окраски индикатора или же вертикальная часть кривой титрования (скачок титрования) должна захватывать область перехода окраски индикатора (см. рис. 55). Если точка эквивалентности совпадает с точкой перехода окраски индикатора, ошибка титрования будет наименьшей, когда pH окончания титрования равен рГ индикатора. [c.373]

Изучение этого вопроса показало, что достаточно резкий для точного титрования скачок на кривой титрования двух- и многоосновных кислот появляется только при условии, если отношение величин констант диссоциации их по соответствующим ступеням достаточно велико (не меньше 10 ). В данном случае эти отношения равны [c.302]

При кулонометрическом титровании два соединения — 4-винил-циклогексен и 2-метилбутадиен-1,3 обнаружили стандартное отклонение более 1,26. Это объясняется тем, что чрезмерная закругленность кривой титрования 4-винилциклогексена не позволила точно определить экстраполяцией конечную точку титрования, а склонность 2-метилбутадиена-1,3 присоединять либо 1, либо 2 хмоль брома не позволила точно провести титрование. Скачок на кривой титрования был резким, но конец титрования был подвержен колебаниям. Если отбросить результаты определения этих двух соединений, среднее стандартное отклонение кулонометрического определения составит 0,69. [c.308]

Используемый способ определения точки конца титрования по скачку э. д. с. в автоматическом приборе не целесообразен. При наличии в нефти сероводорода (что в сырых нефтях бывает довольно часто) этот способ или вообще неприменим, или связан со значительным усложнением схемы прибора, так как настройка сигнализатора на второй скачок приводит к неправильной работе прибора при отсутствии сероводорода в пробе. Кроме того, при титровании потенциал индикаторного электрода, особенно в зоне скачка, устанавливается с довольно большим запаздыванием (до 20—30 сек). Поэтому при непрерывном быстром вводе титранта, как это необходимо при дифференциальном титровании, скачок потенциала сглаживается настолько, что получение управляющего импульса представляет значительные трудности. [c.30]

За конец титрования (скачок потенциала) принимают ту точку Б области наиболее резкого изменения потенциала (при минимальной добавке титрованного раствора), которая находится по записи потенциометрического титрования (см. приложение). Титрование 5 мл раствора йодистого калия повторяют 3—4 раза и для вычисления берут среднее арифметическое не менее чем трех объемов 0,01 н раствора азотнокислого аммиаката серебра, пошедших на титрование и расходящихся не более чем на 0,02 мл. [c.310]

Для более точного фиксирования конца титрования скачок разности потенциалов должен быть максимальным. В реакции осаждения максимальный скачок потенциала в т. э. будет при образовании труднорастворимого осадка с минимальным значением ПР. [c.444]

Конец титрования (скачок потенциала) находят по записи результатов потенциометрического титрования или по кривой титрования. [c.158]

Существуют различные способы определения точки эквивалентности при окислительно-восстановительном титровании. Скачок потенциала можно измерить с помощью специальных приборов. Так поступают при потенциометрическом окислительно-восстановитель-ном титровании, которое будет рассмотрено в пятой части Инструментальные методы анализа . Более простой способ — определение конца титрования по изменению цвета титруемого раствора. Иногда применяют окислительно-восстановительные индикаторы. [c.132]

Практически установлено, что заметный для проведения титрования скачок на кривой титрования многоосновных кислот появляется при условии отношения величин отдельных констант диссоциации не менее 10 . Для фосфорной кислоты эти отношения равны [c.76]

Для определения скачка потенциала проводят запись потенциометрического титрования записывают первоначальную величину потенциала и затем количество добавляемого титрованного раствора и соответствующую величину потенциала. За конец титрования (скачок потенциала) принимают точку в области наиболее резкого изменения потенциала (при минимальной добавке титрованного раствора), которую находят по записи потенциометрического титрования. [c.60]

Равновесие в точке эквивалентности устанавливается с преобладанием ионов хромата. Поэтому при титровании анализируемого раствора бихромата натрия раствором едкого натра получают завышенные результаты, в то время как при обратном титровании скачок потенциала практически совпадает с эквивалентной точкой. Суммарное содержание хромата и бихромата определяют потенциометрическим титрованием раствором нитрата серебра с серебряным электродом. Перед титрованием бихромат переводят в хромат действием аммиака. [c.167]

Расчетные методы нахождения конечной to4kvi титрования успешно применяются во всех случаях, когда к.т.т. не может быть установлена экспериментально. Это связано прежде всего с обратимостью химической реакции, влиянием которой можно пренебречь в ряде случаев лишь в моменты титрования, удаленные от области точки эквивалентности. Расчетный способ к.т.т. полезен также при титровании разбавленных растворов определяемых веществ, когда на соответствующей кривой титрованил скачок потеН[1.иапа незначителен или вовсе отсутству< т. [c.153]

Снова отбирают в стакан-ячейку 20 мл исследуемой смеси и выполняют точное титрование. Для этого повторяют все операции, однако в области обнаруженных при грубом титровании скачков приливают титрант по 1-2 капли. По полученным при втором титровании данным строят кривую титрования (см. рис. 21.5), находят объем титранта в точках эквивалентности и рассчитывают массу НС и Н3ВО3 в смеси (мг). [c.253]

Потенциометрическое титрование основано на измерении скачка потенциала в конечной точке титрования. Скачок потенциала наступает вследствие полного связывания титруемого иона. При титровании используют два элехтрода сравнеия и индикаторный. Электродом сравнения обычно служит каломельный электрод, потенциал которого остается неизменным при измерении концентрации определяемого иона. Для измерения разности потенциалов применяют компенсационную схему (рис. 52). При погружении [c.259]

Конечную точку титрования определяли потенциометрически с помощью рН-метра Лидс и Нортрап, модель 7664. Так как титрант (раствор железоаммонийных квасцов) вводят очень малыми порциями (около 0,02 мл), то нет необходимости в автоматической записи кривой титрования. Скачок потенциала в точке эквивалентности при обратном титровании избыточного хлорида хрома составляет около 500 мВ, тогда как при прямом титровании солей антрахино-на — всего 175 мВ. [c.500]

Конец реакции можно контролировать потенциометрически, используя платиновый электрод как индикатор. В качестве восстановителя удобно использовать соли хрома(П). Достоинством титранта является высокая чувствительность титрования 1 мл0,01 N раствора r lj эквивалентен 0,07004 мг азогруппы, в конечной точке титрования скачок потенциала составляет 200—250 мВ на 0,02 титранта для титрования достаточно 10—15 мг вещества [682]. [c.22]

Кривая титроваиия построена, исходя из значений окислительно-восстановительных потенциалов, поэтому все факторы, влияющие иа потенциал, будут оказывать влияние иа форму кривой титрования и скачок на ней. К таким факторам относят значения стандартного потенциала систем определяемого вещества и титраита, число электронов, участвующих в полуреакциях, pH раствора, присутствие комплексообразующих реагентов или осадителей, температуру, природу кислоты. Чем большее число электронов принимает участие в окислительио-восстаиовительиой реакции, тем более пологая кривая характеризует данное титрование. Скачок [c.285]

За конец титрования (скачок потенппала) принимают ту точку в области наиболее резкого изменения потенциала (при минимальной добавке титрованного раствора), которую находят по записи результатов потенциометрического титрования (обязательное приложение 1) или по кривой титрования (обязательное приложение 2). Титрование 5 см раствора йодистого калия повторяют 3—4 [c.304]

Однако далеко не всегда при титровании надо стремиться к достижению определенного значения pH. В большинстве случаев в конце титрования скачок рИ становится настолько большим, что прибавление даже очень малого избытка титрованнного раствора вызывает изменение окраски применяемого индикатора, охватывающее сразу весь интервал перехода (если, конечно, был взят индикатор, подходящий для да1шого титрования). Так бы- [c.78]

Существуют различные способы определения точки эквива лентности при окислительно-восстановптельпом титровании. Скачок потенциала можно измерить с помощью специальных, приборов. Так поступают при потенциометрическом титровании. [c.147]

Последняя серия опытов была поставлена с целью выяснения возможности последовательного титрования РЬ ферронианидом и Ва2+ методом гидролитического осаждения при неблагоприятных соотношениях между Ва и РЬ . Для этого мы предварительно разбавили титруемые растворы до 100 мл, чтобы предупредить осаждение Ва ферроцианидом. Результаты этих титрований оказались вполне удовлетворительными (табл. 4). Это значительно упрощает определение ионов РЬ и Ва " . Тем самым увеличивается скорость выполнения анализа, требующего при применении других обычных аналитических методов довольно длительных операций. Необходимо отметить, что во всех случаях титрования скачки потенциалов достаточно резки, однако при титровании ферронианидом необходимо выжидать 1—2 минуты перед измерением потенциалов после прибавления каждой новой порции реактива для достижения устойчивого электродного потенциала. [c.44]

Дифференцирующее действие диоксана в рассматриваемой смеси качественно можно объяснить также на основе структурных представлений, исходя из образования молекулярных комплексов Н2О — С4Н802 и существования двух форм воды с различной диэлектрической проницаемостью [100]. При малом содержании диоксана в воде молекулы Н2304 взаимодействуют главным образом с ассоциатами вода — вода и диссоциируют с отщеплением двух протонов. При увеличении содержания в смеси диоксана ион-динольное взаимодействие молекул кислоты происходит уже с ассоциатами вода—диоксан, и диссоциация кислоты ограничивается отщеплением лишь одного протона [99]. Интересно отметить, что на кривой потенциометрического титрования скачок [c.166]

Кривая титрования не имеет обычного для кривых потенциометрического титрования скачка потенциала. Незначительный перегиб получается в точке, соответствующей расходу 25 ж. 0,0201 М раствора соли церия на 0,125 ммоль взятого трилона, что соответствует молярному отношению Се НгУ = 4 1. Именно такое отношение получали Мартинец и Мендоза при титровании трилона церием. [c.79]

Характерным объектом, на примере которого были исследованы подобные явления, является система Fe /Fe i, где соотношение констант устойчивости комплексов Fe +- и Ре +-ионов с ЭДТА составляет около 10 . Железо (III) можно титровать даже в сильнокислом растворе, в котором железо (II) практически не образует комплекса. Поэтому окислительно-восстановительный потенциал раствора = fo+ 0,059 (lg[Fe3+] — lg[Fe2+]) при таком титровании зависит от концентрации железа (III), поскольку концентрация железа (II) остается практически постоянной. Следовательно, изменение Е связано с изменением [Fe +], и скачок окислительно-восстановительного потенциала, соответствующий скачку pFe (см. рис. 10, стр. 33), происходит тогда, когда к раствору добавлено количество ЭДТА [51 (16)], эквивалентное содержанию железа (III). Концентрация двухвалентного железа при этом не имеет существенного значения, так как она влияет лишь на абсолютное значение Е, а не на его изменение в процессе титрования. Скачок окислительно-восстановительного потенциала получается и в том случае, когда к исследуемому раствору трехвалентного железа совершенно не прибавлено двухвалентное железо, так как очень малые, но вполне достаточные количества железа (II) всегда присутствуют в гфепаратах железа (III). [c.75]

Главное отличие кислотно-основных свойств изофермента С от описанной выше формы В заключается в положении изоэлектрической точки (при pH 7,3 и 5,8 соответственно) [70]. Оба изофермента имеют похожие кривые титрования (скачок при pH 4 7 скрытых остатков гистидина [70]). Три тирозильных остатка титруются нормально, остальные шесть находятся в глубине молекулы. Медленная ионизация последних сопровождается необратимыми изменениями конформации. Форма С, по-видимому, более чувствительна к щелочной денатурации, чем форма В [70]. [c.572]

Основы аналитической химии Часть 2 Изд.2 (2002) -- [ c.38 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.79 , c.234 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.188 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.224 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.192 , c.238 , c.258 , c.271 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.183 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.184 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.99 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.79 , c.234 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.263 , c.293 , c.339 , c.375 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология