Титрование многоосновных кислот

Основное различие в расчетах кривой титрования одно- и многоосновных кислот связано со ступенчатой диссоциацией многоосновных кислот и, как следствие, с возможным существованием двух или более скачков титрования. Кривая титрования многоосновной кислоты до первой точки эквивалентности рассчитывается по тем же соотношениям, которые использовались для расчета кривой титрования одноосновной кислоты (3.21), (3.58), учитывая диссоциацию многоосновной кислоты только по первой ступени. Возможность титрования кислоты с заданной точностью по первой точке эквивалентности зависит от соотношения ступенчатых констант диссоциации кислоты. [c.202]

Кривые титрования многоосновных кислот и многокислотных оснований [c.221]

Кривые титрования многоосновных кислот или многоосновных оснований, а также смеси кислот или смеси оснований различной силы характеризуются несколькими скачками, число которых не превышает суммы ступеней диссоциации этих кислот или оснований. [c.94]

Рис. 18.2. Кривые потенциометрического титрования многоосновных кислот

При каком условии можно провести ступенчатое титрование многоосновных кислот или смеси кислот [c.82]

Потенциометрические кривые могут быть использованы для количественной оценки результатов титрования и для получения физико-химических величин константы диссоциации слабой кислоты, pH при титровании многоосновных кислот с учетом гидролиза, растворимости малорастворимых солей, константы нестойкости комплекса. Используя потенциометрические кривые реакции окисления — восстановления, можно рассчитать стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, константы равновесия электродных реакций, энергию Гиббса и т. п. Если проводить потенциометрическое титрование в небольшом интервале температур, то по кривым титрования можно определить температурный коэффициент э. д. с., энергию Гиббса, тепловой эффект и реакции. [c.314]

При титровании многоосновных кислот Н А с ,,,в первой [c.140]

Титрование совместно присутствующих в растворе двух разных кислот или двух разных оснований аналогично титрованию многоосновной кислоты или многокислотного основания. Например, титрование смеси уксусной и борной кислот подобно титрованию угольной кислоты и гидрокарбонат-иона. При этом можно вычислить, как изменяется pH в точках эквивалентности. Например, если титруют 25 мл [c.372]

Поэтому для титрования многоосновных кислот необходимо использовать те индикаторы, которые соответствуют каждой константе ступенчатой диссоциации. [c.186]

Отношение (10,11) показывает, что титрование многоосновной кислоты по первой ступени с погрешностью, не большей одного процента, возможно, если вторая константа диссоциации будег ня 4 порядка меньше, чем первая. Аналогичный расчет показывает, что если различие в константах диссоциации будет составлять Ь или более порядков, погрешность определения может быть сниже на до 0,1 %. [c.203]

В литературе описано несколько более или менее специальных методов вычисления констант диссоциации многоосновных кислот (или много кислотных оснований) по данным титрования. Из этих методов для нас представляет особый интерес метод, примененный Симсом [1]. Симс исходит из того факта, что кривая титрования многоосновной кислоты похожа на кривую титрования смеси соответствующего числа одноосновных кислот, и вычисляет ряд констант равновесия реакций титрования особым методом приближения, предположив, что титруемый раствор является смесью одноосновных кислот. Истинные константы равновесия вычисляют из найденных констант равновесия реакций титрования, используя специально выведенные формулы. Метод Симса в общем более сложен и менее удобен, чем описываемый ниже метод, в котором ступенчатые константы определяют непосредственным приближением ряда промежуточных констант. [c.37]

Особую задачу представляет титрование многоосновных кислот и многокислотных оснований, а также смесей различных кислот или [c.368]

Выше были приведены общие указания по вычислению концентраций ионов водорода в титруемом растворе и по вычислению ошибок титрования лишь для сравнительно простых случаев титрования. В более сложных случаях, например, при вычислении ошибки титрования многоосновной кислоты или при вычислении ошибки титрования смеси кислот, следует учитывать, что концентрация ионов водорода зависит от наличия значительно большего числа разных ионов. В этих случаях уже нельзя делать таких упрощений, какие делались в приведенных выше примерах. [c.111]

В сложных случаях титрования (например, для титрования многоосновных кислот или для титрования смесей кислот) следует применять более точные уравнения — уравнения кривых титрования, связывающих концентрации титруемых ионов с количеством рабочего раствора для любой точки титрования . [c.139]

Особый случай — титрование многоосновных кислот или оснований до амфотерных соединений. Здесь некоторый избыток рабочего раствора сверх эквивалентного количества не приводит к появлению свободной сильной кислоты или свободного сильного основания. Этот избыток расходуется на дальнейшую нейтрализацию НА- с образованием основания (титрование раствором щелочи) или слабой кислоты (титрование раствором сильной кислоты). Вычисление погрешности титрования характеризуется некоторыми особенностями. [c.136]

Таким образом, расчет pH по этапам титрования при титровании многоосновных кислот (многокислотных оснований) проводится аналогично титрованию смеси кислот (оснований). [c.222]

При титровании смеси слабых кислот удовлетворительные результаты получаются, если ДрАГ > 2. Сначала титруется более сильная кислота, а затем - более слабая. В тех случаях, когда концентрации кислот сильно различаются, необходимо, чтобы выполнялось условие ДрАГ > 3. Титрование многоосновных кислот аналогично титрованию смеси слабых кислот, т.е. его результаты зависят от ДрАГ. [c.162]

ТИТРОВАНИЕ МНОГООСНОВНЫХ кислот [c.91]

Вычисление pH раствора в различные моменты титрования многоосновных кислот щелочами. Так как диссоциация многоосновной кислоты по второй и третьей ступеням ничтожно мала по сравнению с диссоциацией по первой ступени, то при вычислении [Н ] и pH можем допустить, что многоосновная кислота диссоциирует как одноосновная. В этом случае для вычисления [Н ] можно пользоваться приближенной формулой, выведенной для одноосновной кислоты (см. Книга I, Качественный анализ, гл. I, 17) [c.91]

ТИТРОВАНИЕ многоосновных КИСЛОТ 93 [c.93]

Обычно наблюдаемые перегибы кривых титрования многоосновных кислот в водных растворах не столь резки, как перегибы кривых титрования одноосновных кислот. Резкость скачков титрования можно увеличить, титруя слабые электролиты в неводных растворах (см. 34). [c.94]

В методе кислотно-основного титрования различают алкалиметрию (титрант — стандартный раствор основания) и ацидиметрию (титрант — стандартный раствор кислоты). Типичны следующие варианты титрования 1) титрование сильной кислоты сильным основанием 2) титрование сильного основания сильной кислотой 3) титрование слабой кислоты сильным основанием 4) титрование слабого основания сильной кислотой 5) титрование многоосновных кислот или многокислотных оснований 6) титрование смесей кислот или смесей оснований разной силы. [c.208]

При титровании многоосновных кислот (или многокислотных оснований) по ступеням, так же как при титровании смесей кислот (или оснований), расчет pH вблизи первой и второй точек эквивалентности (в пределах скачка титрования) необходимо проводить по формулам, учитывающим совместное титрование кислоты (основания) по обеим ступеням. [c.225]

При работе на приборах обоих типов возникали затруднения в случае титрования многоосновных кислот. Де Лео и Штерн сообщили, что с автоматической бюреткой на их приборе были определены две первые конечные точки нейтрализации фосфорной кислоты. Так как ранее исследователи, применявшие полностью ручное титрование, сообщали [3], что они смогли получить три конечные точки нейтрализации фосфорной кислоты, то, по-видимому, необходимо дальнейшее усовершенствование измерительной аппаратуры, прежде чем будет до- [c.49]

Методика дилатометрического определения точки стехиометричности отличается сложностью и длительностью операций. Авторы метода видят его преимущества, например, при титровании многоосновных кислот. [c.41]

Когда титруют смесь сильной кислоты и слабой, до начала тнтрования концентрация Н+ будет практически равна концентрации сильной кислоты, так как в ее присутствии ионизация слабой кислоты будет полностью подавлена. По этой причине при титровании такой смеси с подходящими индикаторами практически полностью будет оттитрована только сильная кислота, если /СнАп 10 . Большой интерес представляет титрование смеси слабых кислот, а также титрование многоосновных кислот, которые представляют собой смеси кислот вследствие их ступенчатой иони зации. Например, двухосновная кислота НгАп ионизирует [c.272]

В ряде случаев при титровании многоосновных кислот сильной щелочью на кривой титрования получается также несколько точек перегиба, наличие которых объясняется тем, что многоосновные кислоты фактически диссоциируют в несколько стадий, причем продукты диссоциации ведут себя подобно смеси равных количеств кислот. [c.320]

Как и при титровании смеси двух кислот, при титровании многоосновных кислот появления нескольких точек перегиба можно ожидать тогда, когда отношение между константами диссоциации отдельных стадий диссоциации будет ""порядка 10. Примером многоосновной кислоты с двумя точками перегиба на кривой титрования может служить хромовая кислота, диссоциирующая в растворе по уравнениям [c.320]

Выражение УК К2 в уравнении (3-53) дает приближенное значение концентрации водородных ионов в первой конечной точке титрования слабой двухосновной кислоты. Это выражение может быть также использовано для обозначения последовательных промежуточных конечных точек титрования многоосновной кислоты, например [c.49]

Сопоставление распределительных диагравш и кривых титрования полезно при титровании многоосновных кислот. На рис. 9.15 щ>едставле-на диаграмма Н ЗОз, разбитая на участки (сравните с рис. 5.3). Сплошной линией выделена кривая титрования Н2 0,, повернутая на 90° (сравните с рис. 9.13). Вщщо, что в первой ТЭ (/ = 1) практически вся сернистая кислота перешла в НЗО,, во второй ТЭ — в ЗО,". [c.46]

Третий РИД кривых характерен для титрования смеси нескольких ионов (например, титрование + н V V перманганатом) или титрования многоосновных кислот (например, Н I O,) или их солей (Naj Oj) и т. п. В этом случае наблюдается несколько скачког. i.pHPoii титрования (ск. рис, 74). [c.276]

Титрование многоосновной кислоты (или ее средней соли) до кислой соли. Кроме рассмотренных определений, имеется ряд других определений, как титрование солей слабых неорганических оснований (например Al l,) с образованием нерастворимого основания, титрование некоторых комплексных ионов (например SiF,.--) и т, д. Наиболее часто применяется титрование многоосновных кислот (или их средних солей) с образованием в точке эквивалентности кислой соли. Ранее было показано, что кислые соли могут иметь как кислую, так и щелочную реакцию, в зависимости от соотношения ступенчатых констант диссоциации. Поэтому для выбора индикатора необходимо в каждом отдельном случае рассчитывать pH соотЕСТствую-щей кислой соли. [c.313]

Ошибки титрования многоосновных кислот и их солей. Вычисление ошибок титрования многоосновных кислот и их солеГ в обш,ем вполне аналогично вычислениям, рассмотренным выше необходимо только принимать во внимание ступенчатый ход титрования. Кроме того, некоторые особенности отмечаются ири титровании до кислых солей. Так, например, если титруют сернистую кислоту щелочью до кислой соли К аИЗО,, причем в раствор вводят небольшой избыток щелочи, то этот избыток щ( лочи не остается, очевидно, в свободном виде. Щелочь реагирует с образуя среднюю соль (Na ,SOз) количество этой соли составляет ошибку титрования. [c.325]

Щавелевая кислота является двухосновной. При титровании многоосновных кислот встречаются два случая. Если отношение констант диссоциации по первой, второй и т.д. степеням велико, а именно если у двухосновной кислоты К2 не менее чем 10 , то каждый из ионов водорода кислоты Н2А будет оттит рован отдельно, т.е. на кривой титрования будут два скачка и цве точки эквивалентности. Если же отношение констант меньше 104. то кислоты будут циссоциировать в растворе и оба иона воцороца буцут титроваться одновременно, на кривой титрования такой кислоты буцет оцин скачок и оцна точка эквивалентности. У щавелевой кислоты К = 5,36-10-2, = 5,42- [c.95]

Точные результаты могут быть получены 1) прн титровапи сильных кислот сильными основаниями и наоборот 2) при титровании слабых кислот сильными основаниями и наоборот (если константа диссоциации не ниже 1- 10 ) 3) лри титровании смссн кислот примерно равных концентраций, но различных по величине-констант диссоциации не менее чем в 100 раз 4) при титровании многоосновных кислот, если отношение констант диссоциации К1-.Кп=т. [c.59]

Титрование многоосновных кислот аналогично случаю титрования смеси кислот, т. е. зависит от разиости ДрЯ а. [c.158]

Для расчета кривых титрования многоосновных кислот, а также для расчета концентрации свободных ионов многоосновных кислот, какой является этилендиаминтетрауксусная кислота Н4У (рК1 = 1,996 рК г = 2,672 р/Сз = 6,161 р/С4 = 10,262), удобно концентрацию каждой анионной формы выразить через величину а в зависимости от pH раствора. Другими словами, можно выразить концентравию всех анионных форм многоосновных кислот как >ункцию от pH. Так. в случае этилендиаминтетраук усной кислоты материальный баланс всех ее форм будет равен [c.275]

Кислотно-основные флуоресцентные индикаторы (табл. 1) используют для определения pH р-ров и в кислотно-основном титровании. Индикаторы, изменяющие флуоресценцию при низких значениях pH, применяют для титроваш слабых оснований сильными к-тами, при высоких значениях рН-слабых к-т сильными основаниями, при pH 3-10-сильных к-т сильными основаниями, индикаторы, изменяющие флуоресценцию при двух разл. значениях pH,-для титрования многоосновных кислот. Флуоресцентные индикаторы м. б использованы в р-циях нейтрализации, проводимых в неводной среде, напр, нафтиламиносульфамиды для титрования хлорной к-ты в безводной СН3СООН. [c.612]

При титровании многоосновных кислот или многокислотных оснований нужно рассчитать значения pH д.т1я каждой ТЭ и подобрать соответствующий индикатор. Например, при титровании фосфорной кислоты первая ТЭ соответствует pH = 4,33 вторая — 9,57 третья — 12,72. Следовательно, для титрования до КаН2Р04 можно применять метиловый оранжевый, до КагНРОд — фенолфталеин, до Ь азР04 — тимоловый голубой в присутствии солей кальция. [c.598]

По этой формуле вычисляется pH в первой точке эквивалентности при титровании многоосновной кислоты или смеси кислот. Например, для фос4юрной кислоты [c.93]

При титровании многоосновных кислот или смесей кислот, равно как и многоосновных оснований, каждая ступень титрования характеризуется своей точкой эквивалентности. Если отношение величин констант электролитической диссоциации велико (порядка 10 ООО), то наблюдается достаточно резкий скачок pH в соответствующих точках эквивалентности. Если НАпц значительно превышает Снапь то отношение К1 К2 должно быть еще больше. Благодаря этому можно применять индикаторы, меняющие свою окраску при значениях pH, соответствующих этим точкам эквивалентности. [c.94]

В первой точке эквивалентности образуются гидрокарбо-иат-ионы, расчет [Н+] проводят аналогично расчету для случая титрования многоосновных кислот. Дальнейшее прибавление раствора кислоты приводит к образованию буферного раствора НСОГ + Н2СО3. Во второй точке эквивалент- [c.223]

Потенциометричес кое титрование слабых протолитов (оснований или кислот) особенно удобно тогда, когда они являются очень слабыми и применение индикаторов, меняющих цвет в интервале 2 единиц pH, приводит к значительным ошибкам. Очень подха-дящим является этот метод и для титрования смеси слабых протолитов, например кислот. Однако и в этом случае для получения достаточно точных результатов необходимо, чтобы, как и при титровании многоосновных кислот (см. гл. X), значения /Са. для отдельных кислот различались по меньшей мере на 4 порядка. На кривой титрования П9являются два участка эквивалентности первый — для более сильной кислоты, а второй — для кислоты с меньшим значением /Са. Для смеси кислот. Ка которых различаются менее, чем на 4 порядка, очень хорошие результаты можно получить прй проведении титрования в неводной среде. [c.335]

Основы аналитической химии Часть 2 Изд.2 (2002) -- [ c.43 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.299 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.78 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.294 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.228 , c.229 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.277 , c.296 , c.321 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология