Кривые титрования слабых оснований

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

Рис. П. 10. Типичная кривая титрования слабого основания сильной кислотой (с использованием водородного и насыщенного кало

Рис. 7.8. Кривая титрования слабого основания раствором сильной кислоты (НС1)

Рис. 72. Кривая титрования слабого основания сильной кислотой 0,1 и. раствор NH4OH титруют 0,1 и. раствором НС1.

Кривая титрования слабого основания сильной кислотой. Общий характер изменения pH при титровании слабого основания сильной кислото похож на случай 2. [c.107]

Кислотно-основное титрование. При титровании сильной кислоты сильным основанием получают кривую, представленную на рис. Д.134, а. При титровании сильной кислотьг слабым основанием, например гидроксидом аммония, после точки эквивалентности угол подъема прямой невелик, что связано с диссоциацией образовавшейся соли и подавлением диссоциации избытка основания (буферное действие катионов соли, В данном случае ЫН4+). Кривая титрования представлена на рис. Д.134,б. В случае титрования сильного основания слабой кислотой кривая будет такой же. Кривые титрования слабого основания (или кислоты) сильной кислотой (или основанием) имеют другой вид. Слабое основание (или кислота) слабо диссоциирует, и поэтому растворы- его имеют небольшую электро- [c.324]

Кривая титрования слабого основания сильной кислотой [c.200]

Это уравнение относится к титрованию слабой кислоты используя соотношение (3.1.296), можно получить аналогичное уравнение кривой титрования слабого основания. При xw = 0,5 билогарифмическая кривая имеет точку перегиба. Это значит, что в точке полунейтрализации рНт = р/Сд-Однако отклонения от этого тем заметнее, чем меньше р/Сд (соответственно р/Св)- Ввиду существования равновесия между сопряженными кислотой и основанием значение pH исходного раствора, определяемое рЛ д, устанавливается уже при т = 0 поэтому ход кривой титрования отличается от рассчитанного по уравнению (3.4.3). После точки эквивалентности pH раствора определяется системой титранта. Реакциям между слабыми протолитами соответствовали бы кривые титрования без скачка pH в точке эквивалентности. Поэтому титровать нужно всегда сильными электролитами. Используя изменяющиеся значения [c.65]

Можно отметить следующие характерные черты кривой титрования слабого основания сильной кислотой [c.72]

Рис. 34. Кривая титрования слабого основания (Ка = 10 б) сильной кислотой

Аналогично можно рассчитать кривую титрования слабого основания сильной кислотой (кривые I — IV) величина pH в точке эквивалентности А дается уравнением [c.162]

Последняя графа табл. 17, где приведены величины pH для соответствующих точек кривой титрования слабого основания-МеОН с рК равным 5 (т. е. 14 — 9), показывает, что в обоих случаях можно говорить не только об аналогии, но и о полном тождестве кривых титрования. [c.284]

Для начала расчета набрать код 0001 (при расчете кривой титрования слабого основания сильной кислотой набирают код 0002). В зависимости от значений вводимых данных время работы ЭВМ составляет от нескольких секунд до десяти минут. [c.415]

Кривые титрования слабых оснований минеральными кислотами, особенно хлорной кислотой, прекрасно иллюстрируют преимущества титрования слабых оснований в уксусной кислоте (рис. 115). Исследования показали, что большинство оснований более сильных, чем анилин, ведут себя в уксусной кислоте как достаточно сильные основания. [c.452]

Кривая титрования слабого основания сильной кислотой характеризуется наличием треугольника, образующегося в результате пересечения кривой титрования, линии нейтральности и линии эквивалентности. Вершины этого треугольника лежат в точке нейтрализации (а) в начальной точке соприкосновения кривой с линией эквивалентности (Ь) и в точке пересечения линии нейтральности и эквивалентности (с). [c.90]

Таким образом, характерные признаки кривой титрования слабого основания сильной кислотой (рис. 72) следующие [c.195]

Рис, 7.1-3. Кривая титрования слабого основания (NHj) сильной кислотой (НС1) в воде. [c.364]

Выведите общее уравнение, подобное уравнению (14), для кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Покажите, что кривые диссоциации и титрования почти одинаковы в области до точки эквивалентности. Используя это, выведите соотношение для ошибки титрования [см. уравнение (20)]. Какова должна быть ошибка, если при титровании 0,1 М раствора NHj 0,1 М раствором НС1 конечную точку выбрать при pH = 5,00 [c.145]

Рис. 92. Кривая титрования слабого основания си.льной кислотой

Кривая титрования слабого основания слабой кислотой. Таким образом, в случае наличия слабого компонента скачок всегда уменьшается. Если же титровать слабое основание такой же слабой кислотой, то кривая титрования будет состоять из обеих ветвей II типа (рис. 93,г) и совсем не будет иметь вертикал ьной части, т. е. в этом случае мы не будем наблюдать заметного скачка титрования. Поэтому прн титровании слабого основания слабой же кислотой изменение pH титруемого раствора происходит настолько постепенно, что установить точно момент, когда сле- [c.273]

Вследствие отмеченной выше роли величины р/Сгидр, и наличия соотношения (1) между нею и величиной рЯ д показателя образующейся при гидролизе слабой кислоты НА, замена в формулах, служащих для вычисления кривой титрования слабого основания величины рКосн. на 14—рЛ р,д. приводит к формулам, по которым вычисляется кривая титрования соли типа NaA сильной кислотой. Так, например, сделав подобную замену в формуле [c.308]

Последняя графа табл. 14, где приведены величины pH для соответствующих точек кривой титрования слабого основания МеОН с показателем, равным 5 (т. е. 14—9), показывает, что в [c.308]

Кривые титрсвания одноосновных кислот. Рассматривая ветви всех полученных кривых, расположенные выше и ниже точки эквиваленпюсти, можно заметить, что они делятся на два типа I тип—ветви с крутым изгибом, соответствующие сильной кислоте или щелочи, и П тип—сглаженные ветви, соответствующие слабой кислоте или основанию. Так, на кривой титрования сильной кислоты щелочью (рис. 73, а) обе ветви крутые , а кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 73, б) образована верхней пологой ветвью, относящейся ко И типу и нижней—крутой I типа. Наконец, в кривой титрования слабого основания сильной кислотой (рис. 73, в) нижняя ветвь пологая, а верхняя крутая. 13 [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология