Окраски переход

Н + Метилоранж Изменение цвета индикатора Оранжевая окраска переходит в красную [c.693]

По окончании сожжения раствор из поглотителя сливают в колбу, а поглотитель два раза промывают дистиллированной водой, которую прибавляют к раствору в колбе. Содержимое последней оттитровывают Via н раствором соды в присутствии ранее указанного индикатора до исчезновения розовой окраски. Переход наблюдается тем лучше, чем меньше разбавлен раствор. [c.411]

При взаимодействии раствора соли железа (П) со щелочью выпадает белый осадок гидроксида железа 11) Ре(0Н)2, который на воздухе вследствие окисления быстро принимает зеленоватую, а затем бурую окраску, переходя в гидроксид железа (П1) Ре(ОН)з [c.525]

Иногда перед концом титрования раствор окрашивается в фиолетовый цвет. В этом случае для определения конца титрования раствор подогревают на водяной бане до 40—50°С. Если при этом окраска переходит в синюю, то на этом титрование заканчивают. Если окраска не меняется, то титрование продолжают до появления чисто синей окраски. [c.326]

Очень чувствителен к действию влаги, при поглощении воды светло-голу- бая окраска переходит в темио-розовую. 7 пл=740 С возгоняется при 1053 С. [c.558]

Индикатор 0,5%-ный раствор метилового фиолетового а-СНзСООН в точке эквивалентности синяя окраска переходит в сине-зеленую. Соотношение концентраций титруемого раствора и титранта примерно 1 10. 3. Составить гальванический элемент из стеклянного индикаторного электрода с водородной функцией и насыщенного каломельного электрода сравнения (см. работу 47).. [c.181]

Реактив имеет сине-фиолетовую окраску и растворяется в бензоле, хлороформе, ацетоне и других органических растворителях. При добавлении спиртов к реактиву синяя окраска переходит в красную. Относительно состава продукта реакции существуют несколько различных точек зрения, не представляющих возможности сделать однозначное заключение. Окрашенное соединение поглощает свет в ближней ультрафиолетовой области спектра. [c.175]

Выполнение работы. В мерную колбу вместимостью 100—200 мл получить у преподавателя точно отмеренный объем исследуемого раствора сульфата железа (И). Добавить в колбу 10 мл 4 и. раствора серной кислоты и до половины колбы дистиллированной воды. Целесообразно также прибавить 5—10 мл раствора фосфорной кислоты. Последняя с ионами Ре +, образующимися в процессе титрования, дает бесцветное комплексное соединение, благодаря чему в конце титрования окраска переходит из бесцветной в розовую. При отсутствии фосфорной кислоты окраска раствора в конечной точке титрования изменяется от желтой к розовой, что несколько затрудняет наблюдение розовой окраски. [c.106]

Для Со+ наряду с координационным числом 6 характерно также координационное число 4 и тетраэдрическое окружение Со+ лигандами при к. ч. = 4 комплексные соединения Со+ имеют ярко-синйю окраску. Б тетраэдрическом поле лигандов энергия расщепления -орбиталей значительно меньше, чем в октаэдрическом, полоса поглощения иона Со+ сдвигается в сторону более длинных волн, окраска переходит из розовой в синюю. [c.563]

Если углекислый газ пропустить через воду, окрашенную лакмусом в фиолетовый цвет, то окраска переходит в красную при нагревании окраска вновь становится фиолетовой. Дайте объяснение этим явлениям. [c.104]

О процессе коллоидообразования можно судить по окраске, электропроводности и другим физико-химическим свойствам растворов. По мере увеличения размеров частиц окраска переходит от красной и пурпуровой к синей и фиолетовой, причем наиболее интенсивная окраска наблюдается в растворах средней степени дисперсности. В качестве восстановителей металлов применяют различные вещества гидразингидрат, сахар, непредельные углеводороды, алкалоиды и др. [c.105]

Опы 1. Реакция иа кислоту. Каплю исследуемого выпаренного в тигле досуха раствора нли крупинку твердого вещества обрабатывают двумя каплями тионилхлорида. Смесь испаряют почти досуха, затем добавляют 2 капли насыщенного спиртового раствора гидрохлорида гидроксиламина и несколько капель 0,5 н. спиртового раствора гидроксида натрия до щелочной реакции по лакмусу и снова нагревают. После охлаждения смесь подкисляют несколькими каплями 0,5 и. соляной кислоты и добавляют каплю 1%-ного водного раствора хлорида железа(III). Буро-красная окраска переходит в темно-фиолетовую. [c.74]

Прод кт неустойчив на воздухе. При хранении светло-ро.зовая окраска переходит в темную. [c.64]

При стоянии синяя окраска переходит в зеленую вследствие перехода хрома из шестивалентного в трехвалентный сульфат хрома (П1). [c.87]

При добавлении к ализаринату циркония раствора фторида натрия (в кислой среде) красно-фиолетовая окраска переходит в желтую вследствие разрушения комплекса ализарината циркония с выделением свободного ализаринового красного, окрашивающего раствор в желтый цвет. [c.164]

При взаимодействии раствора соли железа(II) со щелочью выпадает белый осадок гидроксида жгм.еза( ) Fe(OH)a, который на воздухе вследсгвие окисления быстро принимает зеленоватую, а загом бурую окраску, переходя в гидроксид железа(П1) Ре(ОИ)з [c.689]

ЛЛанганаты щелочных металлов растворимы в воде растворы их окрашены в темно-зеленый цвет, свойственный ионам МпО . При подкисленни растворов мамганатов темно-зеленая окраска переходит в малиновую, характерную для ионов МгЮ , и одновременно образуется коричневый осадок оксид-дигидроксида марганца [c.293]

Хлорное железо окрашивает раствор пирокатехина в зеленый цвет при добавлении очень незначительного количества соды или аммиака окраска переходит в красную. При этом образуется комплексная железная соль (Вейнланд) [c.545]

Протокатеховая кнслота плавится прн 194—195" и обладает свойствами сильного восстановителя. Ее водный раствор 01 рашивается хлорным железом в синевато-зеленый цвет при добавлении небольшого количества соды или аммиака эта окраска переходит сначала в фиолетовую, а затем в красную. [c.663]

О п ы т. К 0,5 мл концентрированной H2SO4 добавляют 2—3 капли 10%-ного раствора фенола и затем 1 каплю 10%-ного раствора NaNOj. При встряхивании смесь окрашивается в фиолетово-синий цвет. Интенсивно окрашенную жидкость осторожно выливают в 5 мл воды. Образуется розово-красный раствор. 1 мл этого раствора подщелачивают 1 н. раствором NaOH розоватая окраска переходит в зеленую и синеватую. При подкислении жидкость вновь приобретает окраску. [c.240]

Подавляющее большинство соединений i- и р-элементов (в отличие от соединений (/-элементов) бесцветно, так как исключен обусловливающий окраску переход (/-электронов с низких энергетических уровней на более высокие по энергии. Окраска некоторых соединений s- и р-элементов объясняется не э( >фектами кристаллического поля, а другими причинами Такие окрашенные соединения, как PbS-черный, Pbli желтый, SbaSi - оранжевый, содержат сильно поляризуемые ионы, поляризация вызывает расщепление энергетических уровней S- и р-электроно1, что аналогично воздействию кристаллического поля на -электроны. Аналогичное появление близко лежащих энергетических уровней, переходы между которыми соответствуют энергии квантов видимого света, обусловлено делокализацией электронов, образующих связи между несколькими атомами (этим объясняется окраска графита, серы, селена, теллура, N02, Оз и некоторых других соединений р-элементов). Следует отметить, что окрашенные вещества составляют лишь небольи ую долю от общего числа соединений t- и р-элементов. [c.316]

Кроме хромовой кислоты Hg rOi может быть образована двухромовая НаСггО,, известная только в растворе, содержащем избыток rOj. Ион СгзО имеет красно-оранжевую окраску. Переход осуществляется при изменении кислотности среды, что можно выразить уравнением [c.135]

Хорошую иллюстрацию этому дают USO4 бНгО и СиСЬ 2НгО. Первое вещество — синего цвета, независимо от разбавления раствора. Второе — в крепком растворе зеленое, но по мере разбавления окраска переходит в свойственную гидратированным ионам меди синюю, и в достаточно разбавленных растворах цвет обоих веществ становится практически одинаковым. [c.192]

Экстрагирование и фотометрирование. По электрофореграмме измеряют расстояния, пройденные за время опыта компонентами смеси, и устанавливают число компонентов и знак заряда каждого компонента. Вырезают участки электрофореграммы с синими полосами аминокислот, а также два контрольных участка без аминокислот. Площадь контрольных участков долл<на быть равна площади синей полосы, соответствующей нейтральным компонентам смеси, пе перемещающимся при электрофорезе. Вырезанные участки разрезают ножницами на мелкие кусочки и помещают в отдельные пробирки. В каждую пробирку добавляют по 10мл 0,005%-ного спиртового раствора сульфата меди, нри этом синяя окраска переходит в оранжево-красную. Пробирки оставляют на 1 ч при комнатной температуре в темноте (в шкафу), время от времени взбалтывая. Затем опытные пробы фотометрируют, сравнивая их с контрольными, и приборе ФЭКН-57 с зеленым фильтром в кюветах толщиной 1 см. Определение оптической плотности осуществляется, как это описано п работе 4. По найденному значению оптической плотности каждого компонента определяют их соотношение в смеси аминокислот. Так, если />1, Оз — оптическая плотность соответственно первого, второго и третьего компонента, то содержание первого компонента (в %) находят но формуле [c.151]

Б. К 3—4 каплям раствора соли Сг (III) добавьте 3—5 капель 30%-ного раствора уксусной кислоты, немного твердого ЭДТА, проверьте pH раствора (pH 4—5) и нагрейте на водяной бане. В присутствии соли Сг (III) появляется фиолетовая окраска. При pH 7—9 окраска переходит в синюю вследствие образования комплекса [c.263]

Смешайте в пробирке 8 капель концентрированной Н2504 (в вытяжном шкафу) и 2 капли фенола (49), охладите и добавьте I каплю раствора нитрита натрия (53), перемешайте. Раствор окрашивается в зеленый цвет, при выливании содержимого пробирки в другую пробирку с 5 мл воды цвет изменяется в розово-красный. При подщела-чивании розовая окраска переходит в зеленую или синеватую. Ход реакции [c.129]

Хромат-ионы Сг04 и дихромат-ионы СггО " легко переходят друг в друга при изменении среды раствэров. В кислой среде хроматы переходят в дихроматы, желтая окраска переходит в оранжевую [c.320]

Отбирают 25,0 мл Q, N раствора сульфата цинка в колбу для титрования, прибавляют 0 мл AN раствора H4SO4, 2—4 г сульфата аммония и две капли 1 %-ного раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте. Нагревают до 60° С и титруют раствором K4IFe( N)eJ. Добавление сульфата аммония и нагревание способствуют переходу желатинообразного осадка в более зернистый. Синий в начале титрования раствор становится все более темным. В конце титрования окраска переходит в зеленовато-желтую, но через несколько секунд раствор снова синеет и становится светло-сине-фиолетовым. Титрование продолжают осторожно по каплям до тех пор, пока зеленовато-желтая окраска будет удерживаться не менее 20—25 сек. [c.218]

Фурилаллиловыи спирт — слабо-желтая жидкость с т. кип. 123—124° при 20 мм. d Y IsIOOl п Ь 1,5514. При хранении окраска переходит в желтую, а затем в красную и вещество превращается в прозрачную, очень густую, вязкую жидкость. а-Нафтилуретан — мелкие игольчатые кристаллы с т. пл. 93 — 94 . [c.119]

Подлинность препарата устанавливают по окрашиванию пламени в желтый цвет (натрий), но если соль смочить глицерином, то происходи г окрашивание пламени в зеленый цвет (бор). Подкисленный солнной кислотой раствор препарата окрашивает куркумовую бумажку в розовый или буровато-красный цвет, что становится особенно заметно при высушивании. При смачивании бумажки раствором аммиака окраска переходит в зеленоваточерную. Чистоту препарата определяют по отсутствию примесей в соответствии с требованиями ГФ1Х. Количественное определение производят титрованием раствора буры 0,1 н. раствором соляной кислоты, в присутствии индикатора метилового оранжевого (до розовато-оранжевого окрашивания) [c.68]

Эстрадиол-монобензоат — белый или желтоватый кристаллический порошок, без запаха, т. пл. 191—196°, легко растворим в спнрте и ацетоне, мало растворим в растительных маслах, не растворим в воде. Концентрированной серной кпслотой окрашивается в зеленовато-желтый цвет с голубой флуоресценцией при добавлении воды окраска переходит в бледно-желтую. Чистоту препарата определяют по отсутствию эстрона (спиртовой раствор при нагревании со спиртовым раствором л-динитробензола и последующем действии едкого кали не должен окрашиваться в красный цвет). [c.590]

Раствор цирконийализаринового соединения готовят смешением трех объемов раствора 1 г 2г(Ы0з)4-5Н20 в 250 мл воды с двумя объемами этанольного раствора ализарина 8 непосредственно перед использованием. Раствор имеет фиолетово-красный цвет. В кислой среде при добавлении фторидов окраска переходит в желтую вследствие выделения ализаринсульфокислоты. [c.81]

Мононатриевую соль СНз (СНа) пСИ (50з а)С02Н можно получить путем нейтрализации одной только сульфогруппы или же прибавлением водного раствора сернокислого натрия к горячему водному раствору неочищенной а-сульфокислоты и охлаждением до комнатной температуры. Мононатриевая соль кристаллизуется в виде бсс,цветр1ых пластинок, причем большая часть окраски переходит в фильтрат. Двупатриевая соль образуется при дальнейшей нейтрализации едким натром. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология