Индикаторы выбор

Рис. 5-7. Диапазоны pH, в которых происходит изменение окраски некоторых распространенных кислотно-основных индикаторов. Выбор индикатора для кислотно-основного титрования определяется ожидаемым pH в конечной точке титрования и диапазоном резкого изменения pH при ее прохождении.

Значение кислотности зависит от характера применяемого индикатора. Выбор индикатора должен определяться показателем pH в точке эквивалентности при титровании муравьиной кислоты едкой щелочью. [c.11]

Значение параметра выводится на четырехразрядный цифровой индикатор. Выбор индикации того или иного параметра производится клавишным переключателем панели блока. При нажатии одной из клавиш контроля температуры блок переводится в режим цифровой индикации температуры, на табло загорается индикатор с индексом °С и появляется значение температуры в соответствующей зоне с дискретностью 1 С. Индикация температуры осуществляется по сопротивлению ТСП, находящегося в соответствующей зоне. При нажатии одной из клавиш контроля расхода блок переводится в режим цифровой индикации расхода газа, на табло загорается индикатор с индексом см /мин и появляется значение расхода газа в соответствующей линии с запятой после третьего разряда с дискретностью 0,1 см /мин. Сигнал, пропорциональный значению расхода, формируется датчиком термо-анемометрического типа, воспринимающим массовую скорость газа, проходящего через его чувствительный элемент. Это обеспечивает независимость показаний от давления газа в линии, В составе блока имеются три датчика расхода в двух линиях газа-носителя и одной линии водорода. Поскольку градуировки датчика расхода для различных типов газов (азот или гелий) существенно [c.135]

III. Пользуясь рядом Михаэлиса, определить pH дистиллированной и водопроводной воды. Для этого к мл исследуемо воды добавить I мл раствора одного из четырех Индикаторов,, выбор которого сделать на основании результатов, полученных при приближенном определении концентрации водородных ионов, откуда известен интервал возможных значений pH. Подобрать затем стандартный растдор, соответствующий по окраске исследуемому, или определить между какими стандартными растворами лежит окраска испытуемого раствора. [c.29]

Измерив объем титранта в конце титрования, рассчитывают концентрацию С анализируемого р-ра по формуле V = (концентрации выражены в моль/л). Теоретически необходимо добавить такой объем титранта, к-рый содержит кол-во реагента, эквивалентное кол-ву определяемого компонента в соответствии со стехиометрией р-ции между ними при условии, что эта р-ция практически необратима. Этот объем титранта соответствует точке эквивалентности (т.э.), или моменту стехиометричности. Практически определяют, однако, не т.э., а конечную точку титрования (к.т.т.), к-рая должна максимально совпадать с т.э. для получешгя миним. погрешности титрования. Фиксировать к. т. т. можно по измененшо окраски добавленного индикатора (выбор к-рого осуществляют по теоретически рассчитанной кривой титрованпя) или по достаточно резкому изменению к.-л. физ. характеристики р-ра, зависящей от концентрации определяемого в-ва,-тока, окислит.-восстановит. потенциала, оптич. плотности, электрич. проводимости и кол-ва электричества. Соотв. различают амперометрическое титрование, потенциометрич., фотометрич., кондуктометрич. и кулонометрич. титрование (см. Потенциометрия, Фотометрический анализ, Кондуктометрия и Кулонометрия). В этих титриметрич. методах кривая титрования представляет собой зависимость измеряемой физ. величины от объема (или массы) титранта. [c.598]

Некоторые элементы имеют несколько радиоактивных изотопов с различными периодами полураспада, которые можно использовать в экспериментах в качестве индикаторов. Выбор наиболее подходящего изотопа связан главным образом с продолжительностью опытов, поскольку активность, регистрируемая в конце эксперимента, должна быть по крайней мере в десять раз выше чем игi aл фона. [c.114]

Разработка типовой методики определения содержания основного вещества индикаторов заключалась в выборе подходящего растворителя, концентрации индикатора, выборе буферных растворов, пр5- которых получаются устойчивые ре-зулыаты. [c.119]

Указанные операции проводят в присутствии соответствующих индикаторов. Выбор прибавляемого основания или буферной смеси должен быть согласован с последующими аналитическими операциями. Так, в случае последующего аналитического определения Na" нельзя применять для нейтрализации растворы NaOH, Ыа СОд, Ha OONa или буферные смеси, содержащие Na , и т. д. [c.156]

В пробирку такого же диаметра, как и стандартные, наливают 10 мл исследуемого раствора в нее и во все стандартные пробирки прибавляют равное количество (например, по 1 мл) соответствующего индикатора выбор последнего подчиняется приблизительному значению pH исследуемого раствора, которое предположительно известно. Окраска стандартного раствора, совпадающего с окраской исследуемого, определяет pli последиего [c.105]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.190 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.275 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.107 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.254 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.139 , c.141 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.293 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.204 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.243 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.213 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.132 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.102 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.194 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.169 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.197 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.341 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.285 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.281 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.333 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.329 ]

Титрование в неводных средах (1971) -- [ c.113 , c.188 , c.194 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.304 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.198 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.150 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.107 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология