Выбор химических индикаторов

Выбор химических индикаторов [c.368]

Построение кривой титрования. В любых титриметрических методах расчет и построение кривой титрования дает возможность оценить, насколько успешным будет титрование, а также дает информацию, которая помогает в выборе цветного индикатора либо физико-химического метода обнаружения конечной точки титрования. Рассмотрим титрование 25,00 мл 0,1000 М раствора железа(II) 0,1000 М раствором церия (IV) в I Р серной кислоте. [c.292]

Труднорастворимые осадки получаются при многих химических реакциях, однако далеко не все они могут быть использованы в методе осаждения, так как здесь учитывается полнота осаждения, свойство осадка, выбор подходящего индикатора и т. д. Для количественных определений в методе осаждения пригодны только те реакции, которые протекают достаточно быстро и до конца точно по определенному химическому уравнению. Выделяющийся осадок должен быть практически нерастворимым, соосаждение в этих реакциях должно быть так мало, чтобы оно не оказывало влияния на точность определений, а эквивалентная точка должна достаточ но отчетливо фиксироваться соответствующим индикатором. [c.286]

В качестве моющих средств в зависимости от применяемого изотопа и характера дезактивируемого материала употребляются вода, мыло, синтетические моющие средства, радиохимические дезактиваторы (чаще всего соединения, содержащие стабильный изотоп элемента, применяемого в качестве индикатора), комплексообразующие реагенты, химические растворители, сильные окислители и крепкие кислоты. Выбор дезактивирующих средств определяется созданием оптимальных условий, благоприятствующих десорбции радиоизотопа с поверхности. [c.127]

Для того чтобы при выборе индикатора не допустить грубых ошибок, необходимо прежде всего выяснить химическое строение индикаторов и причины, вызывающие изменение их цвета. [c.198]

Целесообразность и удобство применения комплексонометрических методик для определения основного вещества в препаратах реактивного качества показаны в ряде работ, выполненных совместно с центральными лабораториями заводов химических реактивов в лаборатории химических методов анализа ИРЕА [1—9]. На этой основе разработан ГОСТ 10398—63 на унифицированный комплексонометрический метод определения основного вещества в реактивах с включением в него отдельных унифицированных методов предварительной подготовки проб к анализу. Цель нашей работы— обеспечить промышленность химических реактивов типовой комплексонометрической методикой определения основного вещества в соединениях скандия и введение этой методики в ГОСТ 10398—63 на комплексонометрический метод определения основного вещества. Задачи работы включают выбор метода растворения препаратов и подбор условий титрования (кислотность среды, индикатор). [c.86]

Следует различать два типа ошибок титрования. К ошибкам первого типа относятся систематические ошибки, возникающие за счет того, что pH перехода окраски индикатора отличается от pH в точке эквивалентности химической реакции. Эти ошибки обычно можно свести к минимуму продуманным выбором индикатора часто соответствующую поправку дает проведение холостого опыта. [c.216]

В противном случае присутствующие в природной воде примеси могут быть ошибочно приписаны влиянию санитарной земляной засыпки. Контролируемый отбор проб грунтовых вод и их анализ — наиболее общий вид контроля санитарной засыпки отходов. Скважины, пробуренные при выборе места засыпки, обычно слишком малы для проведения контроля подземных вод в течение продолжительного времени (рис. 8.12). Застоявшуюся воду перед отбором пробы из скважины следует сливать. Контроль грунтовых вод должен осуществляться с использованием, по меньшей мере, одной скважины выше по течению и двух или трех скважин в более низких местах. Типичные результаты контроля грунтовых вод представлены в табл. 8.12 и на рис. 8.13. Ионы хлора оказались отличным индикатором при выявлении влияния продуктов выщелачивания на грунтовые воды. Определяются Т1 кже pH, щелочность, содержание нитратов, фосфатов, кальция, натрия, калия, проводимость, биологическая и химическая потребность в кислороде. Проверяют, нет ли в воде кишечных бактерий. [c.316]

Для определения степени перемешивания в проточном аппарате на входе создается возмущение, а на выходе из аппарата замеряется реакция его на это возмущение. Чаще всего возмущению подвергается концентрация определенного меченого вещества в потоке. Меченым веществом (или индикатором) может быть кислота, щелочь, соль, краситель, радиоактивное и любое другое вещество. Выбор меченого вещества определяет и метод анализа его концентрации на выходе из аппарата. Меченое вещество должно иметь небольшой коэффициент молекулярной диффузии с тем, чтобы она не оказывала заметного влияния на перемешивание, так как в опыте исследуется только конвективная диффузия. Поток реагентов также заменяется модельной жидкостью (чаще всего водой) или газом (воздухом), если опыты проводятся на модельной или полупромышленной установке. Поскольку химические процессы протекают при температурах, значительно отличающихся от нормальной (комнатной), а опыты по определению степени перемешивания ставятся именно при этой температуре, то в качестве модельной жидкости необходимо подбирать вещество, которое при [c.133]

По содержанию карбоксильных групп можно определить молекулярные веса полиэфиров, полиамидов и других карбоксилсодержащих полимеров. Карбоксильные группы могут быть определены прямым титрованием в присутствии индикаторов, потенциометрическим и кондуктометрическим титрованием и другими методами. Выбор метода определения зависит от числа и химической природы концевых групп, растворимости полимера, электропроводности среды, устойчивости полимера к окислению и др. Определение молекулярного веса по карбоксильным группам может быть произведено также путем анализа серебряных, титановых, бариевых и других солей. Если каждая молекула содержит только одну карбоксильную группу, то величину молекулярного веса вычисляют по формуле. [c.171]

При работе с радиоактивными индикаторами необходимо для каждой поставленной задачи выбрать подходящий радиоактивный изотоп и подходящую ядерную реакцию для его приготовления. Для того чтобы облегчить этот двойной выбор, нами составлена табл. 3, которая содержит, помимо обычных данных по относительному содержанию устойчивых изотопов, периодам полураспада, роду и энергиям излучения частиц, также и приблизительную величину выхода активных частиц для реакций с дейтонами и эффективные сечения для реакций с нейтронами ). При исследованиях, связанных с веществами, представляющими химическое соединение нескольких элементов, выбор изотопов довольно велик, если только нет необходимости отмечать вполне определенный элемент. Для того чтобы таблица не получилась слишком громоздкой, в ней приведены только изотопы с практически пригодными периодами полураспада (10 мин. — 1 год) и только наиболее важные реакции ) для их получения [((1, р) ((1, п) ((1, 2п) (ё, а) и (п, —) (п, т) (п, ) (п, р) (п, 2 п)]. На основе имеющихся в нашем распоряжении данных, величины для выхода радиоактивных веществ приведены лишь для части реакций, правда, практически наиболее важной. Величины для реакций с дейтонами взяты из американских источников ) и отно- [c.33]

Если количество титруемой жидкости мало, например меньше 0,5 мл, проблема выбора сосуда, в котором можно было бы проводить титрование, не так проста, как это может показаться с первого взгляда. Колбы и химические стаканы в этом случае не могут быть использованы, во-первых, потому, что в них нельзя производить перемешивание, как это делают в случае обычных объемов титруемой жидкости,, а во-вторых, форма этих сосудов не позволяет легко вводить в них кончики бюреток, мешалки или электрода. В большинстве случаев наиболее удобным сосудом для титрования является чашка за редким исключением сосуды этой формы применяются почти во всех типах титрования. Разрез чашки для титрования, изготовленной из химического фарфора, показан на рис. 4. Белый цвет фарфора помогает определению конечной точки, а форма чашки такова, что в нее одновременно можно вводить несколько стеклянных капилляров, а также других предметов, используемых при титровании. В большинстве случаев титрование можно проводить в открытой чашке, однако, если необходимо работать в атмосфере инертного газа или какой-нибудь другой атмосфере, чашку можно легко заключить в сосуд специальной конструкции, который позволяет проводить титрование в требуемых условиях. Во многих случаях фарфоровые чашки могут быть заменены стеклянными такой же формы. Если не считать трудностей изготовления стеклянных чашек, то их недостаток по сравнению с фарфоровыми заключается в том, что при титровании в стеклянных чашках в присутствии цветных индикаторов труднее заметить конечную точку титрования. [c.49]

Выбор проявителя зависит от химических свойств хроматографируемых веществ. Для азотсодержащих гетероциклов, например, часто применяется реактив Драгендорфа, для аминокислот — нингидрин, для веществ с кислотно-основными свойствами — различные индикаторы, для ненасыщенных соединений — растворы пермаганата калия и т. д. [c.803]

При исследовании кинетики твердофазных превращений необходимо выбрать некоторый параметр системы, который может быть индикатором степени превращения. Такой параметр должен, во-первых, определяться составом исследуемой системы (объемными долями составляющих ее фаз или их элементным составом) во-вторых, допускать, по возможности, более точное измерение. Понятно, что выбор таких параметров определяется свойствами рассматриваемой химической системы. Наиболее распространенным методом определения степени превращения является количественный рентгенофазовый анализ, основными недостатками которого являются сложность корректной количественной оценки наличия в системе аморфных (точнее — рентгеноаморфных) фаз и техническая сложность проведения анализа в условиях протекания твердофазной реакции. [c.283]

Выбор проявителя определяется возможностью смещения химического равновесия в сторону образования или менее растворимого осадка или растворимого малодиссо-циирующего соединения. В последнем случае чаще всего применяются реагенты, образующие комплексные соединения с малой константой нестойкости. Возможно также образование окрашенных адсорбционных соединений в результате взаимодействия осадка и вещества-индикатора. В качестве примера можно привести обнаружение иона СГ осадочно-хроматографическим методом с индикатором дифенилкар-базоном. В основе этого метода лежит реакция образования труднорастворимого хлорида ртути (I) — каломели [c.196]

Что представляют собой окислительио-восстаиовительиые индикаторы В каких случаях применение их целесообразно Какой химический процесс является причиной изменения их окраски Принцип выбора индикатора. [c.324]

Можно выделить три основных направления использования метода меченых атомов. 1. Применение меченых атомов для изучения перемещения веществ в различных объектах. Меченые вещества вводят в ту или иную систему или организм и через определенные промежутки времени устанавливают наличие меченого соединения в определенных точках системы. Например, по перемещению меченых атомов в металлах можно определить коэффициенты диффузии и самодиффузии. 2. Метод меченых атомов используют для выяснения механиз1ма различных процессов и превращений, изучения химического строения веществ, подвижности атомов и групп. Введение изотопной метки устраняет химическую неразличимость атомов, благодаря чему появляется возможность однозначного выбора механизма процесса, для которого химические методы могут дать только начальное и конечное состояния. При помощи метода меченых атомов намечаются широкие перспективы в области изучения важнейших химических превращений и способы управления ими. Например, с помощью меченых атомов решены основные проблемы процесса фотосинтеза. 3. Использование метода меченых атолюв для определения количества вещества. Применение радиоактивных индикаторов дало принципиально новые методы количественного определения веществ, К ним относятся метод изотопного разбавления, активационный анализ, радиометрическое титрование и др. При высокой чувствительности и точности эти методы позволяют выполнять определения быстро и точно, осуществлять автоматическую регистрацию, что особенно важно при массовых анализах. [c.9]

Более приемлем при идентификации химических форм микропримесей метод радиоактивных индикаторов, методические основы которого рассмотрены в настоящем сообщении (метод впервые был использован при идентификации химических форм примесей 5 и Аз в трихлоркремневодороде [4]). К преимуществам метода радиоактивных индикаторов, помимо высокой чувствительности, следует отнести возможность рассмотрения истории каждой химической формы микропримеси, а следовательно, и выбора рациональных методов очистки и режимов получения технических продуктов. [c.58]

Две последние составляющие ошибки титрования незначительны по сравнению с первой, поэтому при выборе индикатора и условий титрования большое значение имеет химическая ошибка. Как бы удачно ни был выбран индикатор, изменение его цвета происходит не точно в точке эквивалентности, а чуть раньше или чуть позже нее. Поэтому pH в конечной точке титрования (pH пер) ПОЧТИ всегда отличается от pH в точке эквивалентности (pH экв) ВСЛ6Д" ствие чего и возникает ошибка титрования. При вычислении этой ошибки рНпер находят с помощью уравнений (2.135) —(2.138) либо приравнивают к показателю титрования индикатора рТ . [c.59]

Не входя сейчас в существо применяемых приемов обогащения проб, нужно указать, что при использовании любого метода разделения вероятны те или иные потери определяемых микроэлементов, которые могут исказить результаты анализа. Поэтому схема анализа должна обеспечить возможность учета и контроля таких потерь. Это достигается использованием радиоактивных индикаторов или введением в пробу какого-либо носителя, обладающего сходными химическими свойствами с определяемыми микроэлементами, с последующим учетом потерь на основании спектроскопических или радиометрических измерений. Следует также указать, что рациональный выбор носителя обычно приводит к уменьшению потерь микроэлементов в процессе обогащения. Не менее опасно внесение в пробу определяемых микроэлементов из используемых реактивов и посуды. Для уменьшения этих плохо контролируемых искажений результатов анализа необходимо проводить особо тщательную очистку реактивов. Однако наличие остаточных загрязнений часто ограничивает чувствительность при определении распространенных элементов. [c.431]

Таким образом, наиболее очевидными критериями для выбора момента разделения косточек, кожицы и сока являются цвет, содержание таннинов, вкус, содержание сахара (или этилового спирта) и продолжительность контакта. В идеальном случае максимум цвета и приемлемое содержание таннинов достигаются в один и тот же момент. Вопрос о том, какое содержание таннинов можно считать приемлемым, является дискуссионным, так как их содержание, необходимое для формирования хороших вкусовых свойств, необязательно будет тем же, что необходимо для обеспечения хорошей полимеризации и стабильного цвета. Кроме того, учитывая различную кинетику экстракции (см. выше) и разный химический состав ягод винограда, можно предположить, что такое совпадение может быть лишь слз 1айным. При изучении процессов экстракции в ходе конкретного брожения перед исследователями встает дилемма там, где можно использовать хорошие методы для оценки содержания антоцианинов (и таннинов), не наблюдается хорошей корреляции между содержанием таннинов и терпкостью готового вина, оцениваемой на вкус. Пробы вина на терпкость в ходе брожения бесполезны из-за присутствия в сусле несброженных сахаров. Поскольку насыщенность цвета вина и содержание в нем таннинов для разных сортов винограда (да и в рамках одного сорта) существенно различаются, многие виноделы определяют момент разделения кожицы и косточек с соком и момент прессования по содержанию сахара или плотности сока. Это своего рода индикатор определения времени по компоненту, позволяющему измерить содержание этилового спирта. В качестве показателя степени экстракции этот метод ненамного лучше, чем продолжительность контакта. Действительная терпкость молодого вина корректируется впоследстии в течение нескольких месяцев после завершения брожения смешиванием или осветлением при помощи одного из белковых осветлителей. Для определения момента откачки жидкости и прессования кожицы с обычной мацерацией виноделы обычно выбирают плотность от 5 до 0° по Бриксу. При использовании метода предферментационного контакта кожицы и сока откачку жидкости можно производить и раньше, но, как правило, момент отделения выбирают тем же. Происходит это вследствие того, что в [c.164]

Б связи с этим, а также для определения электронного эффекта группировок R MO— и его зависимости от природы растворителя нами были исследованы химические сдвиги фтора по отношению к фторбензолу для 4-фторфенола, его 2-бром- и 2,6-дибромзамещенных и ряда их производных (см. таблицу). Выбор ЯМР в качестве метода исследования был обусловлен тем, что, согласно данным Тафта и Дьюара с сотр. [3—5], химический сдвиг фтора в п-положении к заместителю во многих случаях является чувствительным индикатором изменения электронной плотности на заместителе, в результате его координации с молекулами растворите.ия, и суш,ественным образом изменяется при нарушении копланарности заместителя с ароматическим кольцом. [c.732]

Существует очень много объемных методов анализа функциональных групп и при их выборе необходимо учитывать химические свойства анализируемого соединения. Эшворт [2] в двухтомной монографии детально описывает все методы органического анализа. Поскольку большинство органических кислот нли оснований являются слабыми или средними по силе, очень важно при микроопределении проводить их титрование в неводных средах. В неводной среде можно определять кислоты и основания вплоть до р/(а=11 при помощи цветных индикаторов с визуальным определением конечной точки и до VKa > — при потенциометрическом титровании. Имеется превосходный обзор по титрованию в неводпых средах [3], в котором изложены не только теоретические аспекты, но и подробные методики определения ряда слабых органических кислот и снований. [c.439]