Титриметрические методы выбор индикатора

Аналитические реакции в методе фотометрического титрования проводят при оптимальных условиях, способствующих наибольшему выходу аналитической формы, при длине волны, соответствующей наибольшему поглощению того партнера, по окраске которого (или его соединения с индикатором при индикаторном титровании) регистрируют протекание реакции титрования. При выборе индикатора для конкретного случая фотометрического титрования, естественно, справедливы общие правила, сформулированные в титриметрических методах анализа, согласно которым момент изменения окраски индикатора дол-л<ен соответствовать резкому изменению концентрации А или В, в зависимости от избранного способа регистрации конечной точки. Если константы равновесия нескольких аналитических реакций, чаще всего двух, определяемых веществ неодинаковы и различаются в достаточной степени, то на кривой титрования можно зафиксировать две конечные точки и выполнить анализ смеси одним титрованием. [c.84]

Выбор индикатора. Для обнаружения точки эквивалентности в титриметрическом анализе применяют индикаторы (от. лат. indi are — показывать, обнаруживать). В первых титриметрических определениях (1729) в качестве основания использовали карбонат калия (потащ) и точку эквивалентности устанавливали по прекращению выделения газа. Впоследствии в методе кислотно-основного титрования наиболее широкое распространение получили цветные индикаторы, окраска которых зависела от pH раствора. Первое титрование с применением цветного индикатора выполнил У. Льюис в 1767 г. и первым индикатором, использованным для этой цели, был лакмус, хотя индикаторные свойства различных растительных экстрактов были известны значительно раньше. [c.194]

Выводы, основанные на вычислениях, проведенных в данной главе, полезны химику в качестве руководства при выборе условий проведения реакций и индикаторов для окислительно-восстановительного титрования. Так, например, кривые на рис. 15-1 и 15-2 четко определяют интервал потенциалов, внутри которого происходит переход окраски индикатора, применяющегося для титрования. Важно, однако, подчеркнуть, что это теоретические расчеты, и они не всегда учитывают все факторы, определяющие применимость титриметрического метода. Следовало бы также рассмотреть скорости протекания основной и индикаторной реакций, влияние концентрации электролита, pH, комплексообразующих реагентов, наличие в растворе, кроме индикатора, других окрашенных соединений и изменение окраски отдельных веществ. Современное состояние химии не позволяет полностью учесть при расчетах влияние всех этих факторов. Теоретические расчеты помогут избежать выполнения бесполезных опытов и послужат руководством к правильной постановке эксперимента. Окончательное испытание будет всегда проходить в лаборатории. [c.369]

Построение кривой титрования. В любых титриметрических методах расчет и построение кривой титрования дает возможность оценить, насколько успешным будет титрование, а также дает информацию, которая помогает в выборе цветного индикатора либо физико-химического метода обнаружения конечной точки титрования. Рассмотрим титрование 25,00 мл 0,1000 М раствора железа(II) 0,1000 М раствором церия (IV) в I Р серной кислоте. [c.292]

Такое определение вполне удовлетворительно для расчета и построения кривых кислотно-основного титрования, выбора индикаторов с определенным показателем титрования, рещения вопроса о пригодности предложенных титриметрических методов. В действительности же pH растворов, вероятно, более точно измеряется как отрицательный десятичный логарифм активности ионов водорода, ан+. Однако дальнейшее обсуждение проблем, касающихся точного определения и измерения pH, будет отложено до тех пор, пока мы не рассмотрим прямую потенциометрию (см. гл. И). [c.101]

Из-за сложности выбора стандартных условий для процедуры двойного титрования, которые сделали бы ее пригодной для разных литийорганических соединений и растворителей (подробный обзор см. в [22]), предпринималось много попыток разработать нечувствительные к влиянию других оснований альтернативные методы, используя разные варианты волюмо-метрии, гравиметрию, спектроскопию, термометрический метод (см. [22] и Основную литературу, А.). Некоторые простые титриметрические методики были признаны в достаточной мере общеупотребительными и пригодными для рутинных анализов. Примеры приведены в табл. 2.4. Все упомянутые в ней индикаторы выпускаются промышленностью. [c.26]

Эти данные можно использовать для вычисления относительных количеств различных соединений, существующих в растворе в данном интервале экспериментальных условий (ср. гл. 11). Такие расчеты могут значительно облегчить выбор соответствующих индикаторов для титриметрических методов помочь в подборе условий эксперимента, при которых мешающие ионы необходимым образом маскируются облегчить выбор условий экстракции незаряженных соединений и т. д. При выполнении этих расчетов желательно сначала рассмотреть все возможные взаимодействия между различными ионами в растворе попытки пренебречь малозначительными компонентами для упрощения расчетов следует проводить только после анализа всей картины. [c.288]

Анализ процесса осадительного титрования и выбор индикаторов проводят, как и в других титриметрических методах, используя кривые титрования, которые строят в координатах отрицательный логарифм равновесной концентрации титруемого вещества или титранта - объем раствора титранта V или фактор (степень) оттитроваппости р, % (рХ=/(У) или рХ=/(р/). [c.5]