Титрование погрешность

Аналитическая характеристика каждого метода включает наиболее существенные его особенности приготовление и свойства рабочих растворов, виды кривых титрования, погрешности определения, способы индикации точки эквивалентности и практического применения. [c.189]

Так как соляная кислота сильнее кремнефтористоводородной, то в точке эквивалентности наблюдается перелом кривой титрования. Погрешность определения около 2% 419] обычно в сторону уменьшения [143]. [c.82]

Если условия (12.29) — (12.34) выполнены, кривая титрования имеет скачок, т. е. имеет определенный участок, на котором как недотитрованная доля определяемого вещества, так и избыточная доля реагента ниже той погрешности, с учетом которой получены эти условия. Для того чтобы при титровании погрешность не превысила заданной величины (в рассмотренных случаях 0,1 и 1%), титрование следует прекратить в пределах этого скачка кривой титрования. Другими словами, точка конца титрования, т. е. та точка кривой, в которой прекращают титрование, должна находиться в пределах скачка. [c.164]

Титр раствора следует устанавливать при той же температуре, при какой будет проводиться анализ. Различие в 10 °С вызывает при титровании погрешность, равную 0,1 мл на каждые 10 мл раствора. Нормальность раствора бутилфталата (октилфталата) меди рассчитывают по формуле [c.547]

Чтобы при титровании погрешность не превышала заданного значения, титрование надо прекратить в пределах скачка титрования. Другими словами, КТТ — точка кривой титрования, при которой прекращается титрование, должна находиться в пределах скачка титрования. [c.578]

Определяемое вещество (ион) -IgM Рабочий раствор Условия титрования Погрешность, отн. % [c.819]

Определяемое вещество (ион) -IgM Рабочий раствор Условия титрования Погрешность, отн. % Определяемое вещество (ион) -IgM Рабочий раствор Условия титрования Погрешность, отн. % [c.820]

Лри потенциометрическом титровании составление цепи без жидкостного контакта затруднено. Как следствие, надежность данных прямой потенциометрии может быть значительно выше надежности методов потенциометрического титрования вследствие устранения в первом случае диффузионного потенциала. Возникающая при потенциометрических титрованиях погрешность связана в основном с наличием диффузионного потенциала, а не с чувствительностью и точностью приборов. [c.82]

Определяемое сшсстао (иоп) - Ig /.i Рабочий раствор Условия титрования Погрешность, оти. % [c.467]

Точность определения зависит от многих факторов. Один из них — точность отсчета объема рабочего раствора по бюретке, обычно применяемой для титрования. Погрешность отсчета по шкале, разделенной на десятые доли миллилитра, составляет, как правило, не менее 0,02 мл. Оптимальный объем расходуемого рабочего раствора примем равным 20 мл. В самом деле, при значительно меньшем количестве израсходованного на титрование раствора относительная по-1решность становится слишком бо.1ьшой. Затрата же чрезмерно большого объема рабочего раствора, например 100—150 мл, хотя и уменьшает относительную погрешность, но неудобна по чисто практическим соображениям нужно два или три раза наполнять бюретку, что приводит к дополнительным погрешностям и увеличивает продолжительность анализа. [c.130]

K4Fe(GN)e (содержащим 0,5 г/л K3Fe(GN)e) в слабокислом растворе (около 0,02 н. HG1). Индикаторный электрод представляет собой платиновую проволоку, впаянную в стекло. Скачок потенциала в конечной точке очень резок. Наиболее благоприятная температура титрования 25° при более высокой температуре, а также при большей концентрации кислоты или в присутствии нейтральных солей скачок потенциала менее резок [1291. Потенциал электрода достаточно быстро устанавливается при титровании. Погрешность, как правило, составляет более 0,5%. [c.54]

Для определения микроколнчеств веществ шир<1ко распространены и часто применяются в ионометрии аналитические методики, основанные на прямых потенциометрических измерениях и расчете результатов анализа непосредственно из уравнения Нернста. Эти методы характеризуются высокой чувствительностью анализа и погрешностью определения, сравнимой с погрешностью фотометрического, спектрального или атомноабсорбционного методов определения микропримесей. Для прецизионного определения макроколичеств веществ в ионометрии применяются методы потенциометрического титрования, когда потенциалопределяющий ион, к которому обратим индикаторный ионоселективный электрод, является одним из компонентов титрационной системы (титруемый ион, титрант и индикатор конечной точки титрования). Погрешность определения [c.5]