Выбор индикатора для определения конца титрования

Выбор индикатора. Процесс нейтрализации кислоты щелочью должен заканчиваться в точке эквивалентности при pH 7. Но часто реакция нейтрализации осложняется гидролизом, поэтому в некоторых случаях конец титрования наступает при различных значениях pH, зависящих от природы титруемых кислот и щелочей, а также от их концентраций. Поэтому в каждом случае при количественном определении вещества выбирают соответствующий индикатор. От выбора индикатора зависит точность определения концентрации объемным м е т о д (з м. [c.52]

В качестве окислителей для титрования урана (IV) наиболее часто применяют перманганат калия, бихромат калия, ванадат аммония и сульфат церия. Выбор окислителя зависит от требующейся точности определения, от мешающих примесей, а также от содержания урана. Конец титрования в большинстве случаев устанавливают с помощью соответствующих окислительно-восстановитель-ных индикаторов. В случае титрования перманганатом калия установление конечной точки возможно также по появлению малиновой окраски раствора при добавлении избытка самого реагента. [c.89]

Конец титрования (точку эквивалентности) чаще всего устанавливают по изменению цвета индикатора, добавляемого к раствору. Выбор индикатора обусловливается составом анализируемой смеси обычно при изложении методик определения дается точное указание о необходимости применения того или иного индикатора (таблица важнейщих индикаторов с указанием pH и изменения окраски приведена на стр. 322). [c.7]

Чтобы конец реакции был определен наиболее точно, необходимо выбирать такой индикатор, pH интервала перехода которого (или рТ) ближе всего совпадал бы с pH титруемого раствора в момент эквивалентности. Поэтому для более правильного выбора индикатора необходимо проследить характер кривой титрования и установить величину pH раствора в точке эквива,-лентности. Например, если pH раствора в эквивалентной точке равен 3,85, в качестве индикатора может быть взят метиловый [c.32]

Для того чтобы при достижении конечной точки титрования окраска индикатора резко изменилась, на соответствующей кривой pH в этой точке должен наблюдаться резкий подъ . Если этот подъем кривой не вполне вертикальный то pH изменяется медленно и окраска индикатора меняется постепенно. Даже в случае правильного выбора индикатора в этих условиях невозможно сколько-нибудь точно обнаружить конец титрования. Вообще условие, необходимое для точного определения конца потенциометрического титрования, а именно, чтобы ска и скь были больше 10 , применимо также и к титрованию с индикатором. Еслн ск меньше этой величины, могут получаться ошибочные результаты. Можно получить более правильные результаты, если взять подходящий индикатор и титровать до значения pH, соответствующего теоретической точке эквивалентности, сравнивая окраску титруемого раствора с окраской раствора той соли, которая образуется в конце титрования, при условии, что этот раствор соли содержит такое же количество индикатора. Этот метод можно использовать для титрования очень слабой кислоты или основания (кривые IIIк — 1ъ и /л —///в), а также слабой кислоты слабым основанием (кривая //а — //в). Ни в одном из этих случаев не происходит резкого изменения pH в точке эквивалентности. [c.542]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология