Индикаторы выбор индикаторов

Рис. Д.53. Схема выбора индикаторов при титровании смеси 0,1 н. растворов хлороводородной и уксусной кислот.

Рис. 5-7. Диапазоны pH, в которых происходит изменение окраски некоторых распространенных кислотно-основных индикаторов. Выбор индикатора для кислотно-основного титрования определяется ожидаемым pH в конечной точке титрования и диапазоном резкого изменения pH при ее прохождении.

Из всего этого нетрудно вывести основное правило выбора индикатора для каждого данного титрования можно применять только те индикаторы, показатели титрования которых лежат в пределах скачка pH на кривой титрования. [c.260]

Аналитические реакции в методе фотометрического титрования проводят при оптимальных условиях, способствующих наибольшему выходу аналитической формы, при длине волны, соответствующей наибольшему поглощению того партнера, по окраске которого (или его соединения с индикатором при индикаторном титровании) регистрируют протекание реакции титрования. При выборе индикатора для конкретного случая фотометрического титрования, естественно, справедливы общие правила, сформулированные в титриметрических методах анализа, согласно которым момент изменения окраски индикатора дол-л<ен соответствовать резкому изменению концентрации А или В, в зависимости от избранного способа регистрации конечной точки. Если константы равновесия нескольких аналитических реакций, чаще всего двух, определяемых веществ неодинаковы и различаются в достаточной степени, то на кривой титрования можно зафиксировать две конечные точки и выполнить анализ смеси одним титрованием. [c.84]

Систематические ошибки в объемном анализе могут возникнуть из-за неправильного определения концентрации рабочих растворов, изменения нормальности при хранении, неточности мерной посуды, неправильного выбора индикатора, субъективных особенностей восприятия окраски индикаторов и др. Тщательная разработка и проверка методики, калибровка мерной посуды, а также мастерство исполнителя позволяют довести до минимума величину систематической ошибки. [c.92]

Выбор индикатора при титровании кислотами и основаниями [c.310]

Кривая титрования сильного основания сильной кислотой имеет такой же вид, как на рис. 32, но в этом случае следует использовать значения pH, показанные в скобках. Возможности выбора индикаторов остаются без изменения. [c.106]

При выборе индикатора руководствуются тем, что интервал pH, в котором меняется окраска индикатора, должен лежать по возможности ближе к pH раствора в точке эквивалентности. Поэтому необходимо установить значение pH в точке эквивалентности. Из имеющихся индикаторов подбирают такой, у которого численное значение рТ возможно меньше отличается от pH титруемого раствора в момент эквивалентности. Рассмотрим наиболее часто встречающиеся случаи титрования. Обычно при титровании методом нейтрализации в качестве стандартных растворов применяют растворы сильных кислот р сильных щелочей. [c.279]

Расчет [Н ] и pH при титровании фосфорной кислоты и выбор индикатора [c.84]

Значение кислотности зависит от характера применяемого индикатора. Выбор индикатора должен определяться показателем pH в точке эквивалентности при титровании муравьиной кислоты едкой щелочью. [c.11]

Учитывая все сказанное о буферном действии, можно так сформулировать правило выбора индикаторов при титровании для каждой данной реакции следует выбирать такие индикаторы, которые изменяют свою окраску в тот момент, когда титруемый раствор не обладает буферным действием, так как только в этом случае перемена окраски будет достаточно резкой. [c.282]

Выбор индикатора при титровании. [c.76]

Применим выведенные формулы к решению вопроса о выборе индикатора, для чего рассмотрим несколько примеров, i Пример 1. Чему равна индикаторная ошибка титрования 0,1 н. раствора НС1 0,1 н. раствором NaOH с метиловым оранжевым [c.289]

Сделать правильный выбор индикатора для титриметрического анализа можно лишь хорошо зная теорию индикаторов. [c.238]

Почему при титровании сильной кислоты сильным основанием мало существен тип индикатора Почему вопрос о выборе индикатора значительно важнее при титровании слабой кислоты [c.259]

Поскольку реакция нейтрализации не сопровождается каким-нибудь внешним эффектом, например, изменением окраски раствора, фиксировать эквивалентную точку приходится с помощью индикаторов. Но индикаторы обычно меняют свою окраску не строго в эквивалентной точке, а с некоторым отклонением от нее. Поэтому даже при правильном выборе индикатора допускается погрешность, называемая индик торной ошибкой титрования. Неправильный же выбор индикатора может совершенно исказить результаты анализа. Рассмотрим теорию индикаторов и правила выбора их при различных случаях титрования. [c.276]

Все эти требования сильно ограничивают выбор индикаторов. Несмотря на большое число известных веществ, обладающих индикаторными свойствами, число широко применяемых индикаторов не превышает двадцати. Очень большое значение имеет правильный выбор индикатора при титровании. [c.238]

Какие же выводы можно сделать из отмеченных выше особенностей кривой титрования по интересующему нас вопросу о выборе индикатора [c.259]

При выборе индикатора для титрования с заданной точностью ориентируются на уравнение [115]. [c.151]

В связи с этим, а также с уменьшением объема аудиторных часов особое значение приобретает самостоятельная работа студентов. С этой целью был разработан ряд индивидуальных заданий для студентов технологического факультета УГНТ по расчету кривых титрования с обоснованием способа титрования, выбором индикаторов и расчетом индикаторных ошибок. Перед хорошо успевающими студентами ставится более сложная задача, требующая применения знаний по математике и информатике. Им было предложено составление программ для расчета кривых титрования кислотно-основного, окислительно-восстановительного титрования с оформлением их в виде таблиц и графических зависимостей. В ходе расчета задаются константы, характеризующие реагенты константа диссоциации, стандартные окслительно-восстановительные потенциалы и концентрации растворов. Результаты расчетов наглядно иллюстрируют зависимость изменяющихся характеристик раствора от перечисленных выше факторов и их влияние на вид кривых титрования и могут быть использованы при изучении теоретического материала на занятиях. [c.173]

При выборе индикаторов следует руководствоваться не только подходящими интервалами перехода окраски, но и тем, что индикатор должен давать стойкую окраску и быть по возможности малочувствительным к изменению ионной силы раствора (солевая ошибка) и к содержанию белков н других коллоидов (белковая ошибка). [c.495]

Результаты проведенных таким образом расчетов для нескольких значений р и соответствующие значения pH приведены в табл. 5-5 и в графической форме-на рис. 5-5 (зачерненные кружки в правой части рисунка). Теперь понятно, почему подобный метод титрования не слишком сильно зависит от выбора индикатора. Для [c.227]

Интервалы pH перехода окраски индикаторов даны для ионной силы раствора 0,1, В некоторых случаях приведен только показатель титрования (рТ). т. е. значение pH. при котором отчетливо заметно изменение окраски индикатора. При выборе индикатора нужно принимать во внимание реакцию среды в момент наступления точки эквивалентности. Индикаторы применяются в виде 0,1% водных или спиртовых растворов. [c.352]

Интервал перехода не является вполне точной характеристикой. Он зависит от различной интенсивности окраски обеих форм и от различной восприимчивости глаза к разным цветам. Тем не менее знание интервала перехода необходимо при выборе индикатора при титровании, а также для колориметрического определения pH. Очевидно, при определении pH в пределах обычной шкалы от О до 14 нельзя ограничиться каким-нибудь одним индикатором и считать его наилучшим . Для титрования и для ко- [c.308]

Минимально короткое время реакции человека — на прикосновение, предельно большое — на тепло, холод и вкус. Вообще оно зависит от типа индикации, количества и способа размещения индикаторов, размеров букв, цифр, линий, знаков, степени освещенности и т. д. При разработке конструкции рабочего места, проектировании деятельности человека, пульта управления, структуры ЧМС важно учесть сложную зависимость времени реакции от объекта восприятия. Время выбора одной буквы из двух почти в 2 раза меньше, чем время выбора одного цвета из двух цветов. Резко возрастает время реакции при дифференциации комплексных световых сигналов и сопоставлении объектов для выделения общего элемента. [c.31]

При выборе индикаторов температуры, указателей давления масла, уровня жидкости в емкости, наличия топлива в баке, сигнальных лампочек следует исходить из того, что передается только необходимая для деятельности оператора информация, отражающая с требуемой детализацией и точностью состояние рабочего параметра и в соответствующей форме [41]. [c.78]

В дальнейшем будет показано, что обе эти причины связаны между собой. Первая из них имеет непосредственное отношение к выбору индикатора для того или другого титрования. Вторая важна для того, чтобы оценить возможность объемно-аналитического определения того или другого вещества данным рабочим раствором при данной концентрации. [c.274]

Графическое изображение изменения pH при титровании 0,1 н. уксусной кислоты приведено на рис. 80 (сплошная линия). Кривая имеет ряд особенностей в сравнении с предыдущей. Из этих особенностей главное значение имеют следующие. Вблизи точки эквивалентности происходит заметно менее резкое изменение pH, поэтому требования к выбору индикатора значительно возрастают. Так, из рис. 80 (см. также табл. И) видно, что применение метилоранжевого в качестве индикатора приведет к грубым ошибкам метилоранжевый изменит окраску задолго до точки эквивалентности, когда будет оттитровано менее половины уксусной кислоты. Точка эквивалентности смещена от нейтральной реакции (pH 7) к щелочной (pH 8,9). [c.317]

Знание кривой титрования позволяет совершенно по-ново.му взглянуть на весь процесс титрования и на принцип выбора индикатора. Во-первых, наблюдаемое ири титровании резкое изменение окраски индикатора, обычно от одной капли раствора, возможно только благодаря скачкообразному изменению pH. Во-вторых, при выборе индикатора нужно руководствоваться не столько [c.104]

При выборе индикатора нужно знать константы устойчивости комплексов индикатора и комплексона с ионами металла. [c.185]

Примечание. Выбор индикатора можно проводить и другим способом с применением универсального индикатора. Для этой цели сначала с помощью универсального индикатора грубо определяют pH исследуемого раствора, как это описано в опыте 51, и уже на основании этого выбирают индикатор для более точного нахождения pH по буферной шкале сравнения. [c.118]

Точность титрования в значительной степени зависит от того, насколько резко изменяется pH раствора вблизи точки эквивалентности (см. 72). Поэтому рассмотренные в предыдущем параграфе условия для выбора индикатора в ряде случаев не дают полной характеристики возможностей применения объемного метода анализа. Далеко не всегда удается подобрать индикатор, показатель титрования (рТ) которого точно соответствует pH точки эквивалентности. Кроме того, значение рТ является приближенным. Уже было сказано, что изменение окраски индикатора в обычных условиях титрования можно наблюдать в пределах рТгЬ0,3. Более подробное изучение показывает, что в одних случаях даже значительная разница между рТ индикатора и pH точки эквивалентности не имеет существенного значения. В других случаях, наоборот, отклонение в пределах нескольких десятых долей pH выбывает заметную ощибку титрования. [c.314]

Обычно индикаторы выбираются для данного конкретного случая кислотно-основного титрования экспериментально. Получают кривые потенциометрического титрования и отмечают переходы окраски ряда индикаторов, чтобы определить, какой из переходов совпадает с конечной точкой нотенциометрического титрования. В воде, если известно pH в точке эквивалентности, выбор правильного индикатора не вызывает затруднений, так как pH переходов окраски различных индикаторов известен. На рис. 10 показаны полезные области pH в воде для некоторых индикаторов этот рисунок можно использовать как руководство при выборе индикатора в соответствии с конечной точкой потенциометрического титрования для кислотно-основных титрований. Приведенные индикаторы были выбраны на основании четких, просто определяемых изменений их окраски. Перечисленные индикаторы, у которых изменение окраски происходит при малых значениях pH, мало приемлемы для водных растворов, так как конечные точки потенциометрического титрования в этой области определяются обычно не очень хорошо. Однако эти индикаторы рекомендуется использовать в неводных растворителях. О шкале индикаторов в неводных средах имеется очень мало сведений. Обычно для этих сред индикаторы выбирают экспериментально, беря за основу их поведение в воде. Индикаторы, перечисленные на рис. 10, хорошо функционируют в дифференцирующих растворителях и обычно сохраняют в них свои сравнительные точки перехода. Если при оценке индикатора для конкретного случая применения в неводной среде область изменения окраски индикатора оказывается слишком кислой, тогда для следующей пробы следует выбрать индикатор, стоящий в шкале предыдущим. [c.32]

Основное правило прн выборе индикатора для объемноаналитических определений состоит в следующем показатель титрования Ру индикатора должен быть возможно ближе к тому pH, который создается в растворе в конце титрования, т. е. при достижении точка эквивалентности. Показателем титрования Ру называют тот pH, при котором наблюдатель отчетливо отмечает изменение окраски и иризнает титрование законченным. Это условная величина, разнящаяся у разных лиц, производящих титрование. Если бы глаз всегда отчетливо отмечал малейшее изменение окраски, Ру, очевидно, совпадал бы с соответствующей границей интервала изменения окраски индикатора. Ио так как обычно мы заканчиваем титрование при более сильном изменении окраски, можно принять, что Ру в случае двухцветных индикаторов лежит примерно на интервала от соответствующей его границы . При применении одноцветных индикаторов (фенолфталеин, нитрофенолы) Рт почти совпадает с границей появления окраски при условии, что индикатор применяют в том разбавлении, в котором устанавливали интервал изменения его окраски. [c.287]

Проведение работы. Выбор индикатора. В данном методе пользуются двуцветными индикаторами. Пригодным является индикатор, окраска которого в данном растворе является промежуточной между его окраской в растворах сильной кислоты и сильной щелочи. Для точного определения pH выбирают индикатор из серии Кларка — Лаб-са (табл. 3) или из таблицы 1 так, чтобы приближенно найденное значение pH испытуемого раствора лежало в зоне перемены окраски индикатора. Затем производят опыт в трех пробирках в первую пробирку нaливaюf 5 мл 0,01 н. соляной кислоты, во—вторую—5 мл 0,01 н. щелочи, в третью — Ъ мл испытуемой жидкости во все три пробирки добавляют 3 капли выбранного индикатора. Если испытуемый раствор покажет промежуточную окраску по сравнению с двумя другими, индикатор выбран правильно. Если окраска индикатора в исследуемом растворе такая же, как в растворе кислоты, то необходимо провести такой же опыт с другим индикатором с областью перехода в более кислой среде. При совпадении окраски испытуемого раствора с окраской в растворе щелочи следует повторить опыт с другим индикатором с областью перехода в более щелочной среде. Пробирка с исследуемым раствором и правильно выбранным индикатором сохраняется далее для коломет-рирования. [c.181]

Как ранее было сказано, данные расчетов кривой титрования перманганатом (см. табл. 21) не являются реальными, так как система MnO jм.n электрохимически необратима в отличие от системы Ре /Ре . И если изменение потенциала, когда железо оттитровано до 99,97о, практически совпадает с теоретически рассчитанным, то теоретически рассчитанные потенциалы для точки эквивалентности и для последующих точек не соответствуют тем значениям, которые наблюдаются в реальных условиях. Реальный скачок потенциала (рис. 58) имеет намного меньшее значение (АВ), чем теоретически рассчитанное. Поэтому, если титрование завершить по достижении теоретически рассчитанной величины потенциала (С) точки эквивалентности, то раствор соли желе-за(П) будет перетитрован (точка О). Фактически потенциал точки эквивалентности не отвечает величине 1,387 в (точка С), а находится в пределах АВ и имеет меньшее значение. Несмотря на это, скачок потенциала достаточно велик, и конечная точка титрования практически отвечает точке эквивалентности. То же самое можно сказать о титровании железа(II) бихроматом, так как система Ст О тоже необратима. Поэтому следует всегда с огто-рожнсстью пользоваться термодинамическими значениями стандартных потенциалов ири расчете кривых титрования. Это особенно важно для правильного выбора индикаторов. [c.365]

Указанный способ, разработанный б. ВНИИТНефтыо, принят в качестве стандартного (ГОСТ 6764-53). Он имеет ряд существенных недостатков, к числу которых надо отнести неудачный выбор индикатора и проведение определения для тяжелых масел в отсутствии растворителя, что значительно снижает точность титрования. [c.682]

Точку эквивалентности (даже при расчете кривой титрования) находят из условия эквивалентности (или отсутствия избытка) реагирующих ионов, а также константы, характеризующей растворимость или диссоциацию и т. п. свойства продукта реакции. Таким образом, для выбора индикатора нет никакой необходимости расгчиты-вать всю кривую титрования это было бы бесполезным усложнением простого, по существу, вопроса. [c.277]

Применение графического способа расчета pH облегчает установление связи между отдельными формулами, а также выбор констант ступенчатой диссоциации при рассмотрении свойств солей многоосновных кислот. Кроме того, при графическом способе легче решить вопрос о выборе индикатора и об ошибке титрования (см. 82 и 84). Для слабых оснований и соответствующих солей можно пользоваться аналогичным графическим методом, если вместо pH и рКкисл применять соответственно значения рОН и рКоб . [c.305]

Огновное требование при выборе индикатора (см. 72) заключается в том, чтобы показатель титрования индикатора был по возможности близок к pH точки эквивалентности. Таким образом, для выбора индикатора необходимо, прежде всего, составить уравнение реакции и вычислить pH [c.310]

Титрование многоосновной кислоты (или ее средней соли) до кислой соли. Кроме рассмотренных определений, имеется ряд других определений, как титрование солей слабых неорганических оснований (например Al l,) с образованием нерастворимого основания, титрование некоторых комплексных ионов (например SiF,.--) и т, д. Наиболее часто применяется титрование многоосновных кислот (или их средних солей) с образованием в точке эквивалентности кислой соли. Ранее было показано, что кислые соли могут иметь как кислую, так и щелочную реакцию, в зависимости от соотношения ступенчатых констант диссоциации. Поэтому для выбора индикатора необходимо в каждом отдельном случае рассчитывать pH соотЕСТствую-щей кислой соли. [c.313]

Основой для выбора индикатора является кривая титрования. Следует выбрать такой индикатор, у которого интервал перехода включает значение pH, титруемого раствора в точке эквивалентности. Если скачок титрования велик, то можно пользоваться несколькими индикаторами, интервалы перехода которых п -жат внутри скачка титрования. В качестве примера можно рассмотреть титрование 1 М соляной кислоты 1 М щелоЧ1. В этом случае в точке эквивалентности pH 7 скачок титрования составляет 8 единиц pH (от 3 до 11). Любой инцикатор, имеющий интервал перехода в области pH 3-11, пригоден для титрования. Если, например, выбирают метиловый оранжевый с интервалом перехода 3,1-4,4 (рТ 4), то когда оттитровано 99,9% кислоты, раствор имеет pH 3,3 и метиловый оранжевый находится в кислотной форме (красный цвет), добавление 0,1% щелочи до т.э. приводит к резкому увеличению pH раствора до 7, и индикатор резко изменяет цвет в желтый. Если выбирают фенолфталеин, имеющий интервал перехода 8-9,8, то в точке эквивалентности (pH 7) он находится в бесцветной форме, добавление лишней капли щелочи резко меняет pH титруемого раствора (избыток щелочи 0,1% увеличивает pH до 10,7) и инцикатор приобретает красно-фиолетовую окраску. Таким образом, в данном случае можно титровать как с метиловым оранжевым, так и с фенопфталеиноА, т.е. индикаторами, имеющими интервал перехода как в кислой. Так и в щелочной области. [c.76]

Вычисление ошибок титрования имеет большое значение, так как цает возможность контролировать правильность выбора индикатора. [c.77]

Щелочи всегда загрязнены карбонатами. При растворении шелочи в воде получается раствор, содержащий сильное основание (например, NaOH) и слабое двукислотное основание (например, №2003), Такой раствор неудобен цля применения, так как ограничивает выбор индикаторов при титрованиях. Поэтому готовят растворы щелочей без карбонатов. Для этого существует несколько методов. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология