Индикаторы выбор для титрования кислот и оснований

Так как в кислотно-основных титрованиях обычно в качестве титранта применяют либо сильную кислоту, либо сильное основание, при выборах индикатора для титрования кислот и оснований можно пользоваться следующим общим указанием [47] [c.598]

Выбор индикатора или оценку его пригодности можно сделать также на основании индикаторных ошибок титрования. При титровании слабой кислоты может возникнуть гидроксидная и кислотная индикаторные ошибки. Гидроксидная ошибка рассчитывается по формуле (10.2). Если при титровании 0,1 М уксусной кислоты в качестве индикатора взять фенолфталеин с рГ 9,0, [c.199]

Выбор индикатора при титровании кислотами и основаниями [c.310]

Кривая титрования сильного основания сильной кислотой имеет такой же вид, как на рис. 32, но в этом случае следует использовать значения pH, показанные в скобках. Возможности выбора индикаторов остаются без изменения. [c.106]

Выбирают индикатор с помощью кривой титрования. Для этого на график кривой титрования наносят интервал перехода индикатора. У правильно выбранного индикатора интервал перехода полностью или частично перекрывается скачком титрования. Если такого перекрывания нет, индикатор для данного титрования не подходит. На рис. 10.1 нанесены интервалы перехода нескольких индикаторов. Тропеолин 00 имеет интервал перехода в области pH от 1,4 до 3,2 и для данного титрования является явно не подходящим. Метиловый оранжевый с интервалом перехода от 3,1 до 4,4 частично захватывает скачок титрования и для этого титрования вполне может быть использован. Для титрования 0,01 М НС1 он уже непригоден. Отличным индикатором для рассматриваемого титрования является бромтимоловый синий, интервал перехода которого находится в середине скачка титрования (pH 6,0...7,6), с этим индикатором можно титровать и 0,01 М НС1. Фенолфталеин также может быть использован для данного титрования, так как его интервал перехода (pH 8,2... 10,0) захватывает область скачка титрования. Величину pH, при которой заканчивается титрование с данным индикатором, называют показателем титрования и обозначают символом рТ. Показатель титрования находится обычно в середине интервала перехода индикатора. У метилового оранжевого рГ 4,0, у фенолфталеина 9,0 и т. д. Правило выбора индикатора можно также сформулировать, пользуясь понятием рТ. Индикатор пригоден для данного титрования, если его рТ лежит в пределах скачка титрования. Эти же приемы используют при выборе индикатора, когда сильную кислоту титруют сильным основанием. [c.195]

ВЫБОР ИНДИКАТОРА ПРИ ТИТРОВАНИИ КИСЛОТАМИ И ОСНОВАНИЯМИ [c.154]

Выбор индикаторов. Кривые титрования показывают, что точка эквивалентности при титровании различных кислот и оснований может находиться при различных значениях pH как в нейтральной, так и в кислой и щелочной областях. Однако различные индикаторы, как это видно из табл. 12, меняют свою окраску также при различных значениях pH. Для каждого индикатора существует свой интервал перехода, выраженный в единицах pH. Кроме интервала перехода индикаторы принято еще характеризовать показателем титрования рТ, указывающим значение pH, до которого следует титровать с данным индикатором. Каждый индикатор имеет свое характерное значение рТ. Из изложенного вытекает, что индикаторы сами по себе указывают не на точку эквивалентности, а только на некоторое значение pH с относительно небольшой точностью. Данный индикатор можно применить для титрования определенной пары кислота — основание, только в том случае, если показатель титрования совпадает со скачКом титрования в данном титриметрическом определении. Если этого совпадения нет, то индикатор непригоден для установки конечной точки титрования. Правильный выбор индикатора в связи с этим приобретает важное значение, так как без этого нельзя получить точные результаты анализа. Правильный выбор индикатора можно осуществить, если известны интервал перехода окраски индикатора и скачок титрования. Интервал перехода индикатора должен по возможности совпадать со скачком титрования, а показатель титрования индикатора рТ—с pH в точке эквивалентности. [c.275]

Познакомившись с теорией индикаторов метода нейтрализации, вернемся к рассмотрению важнейшего для анализа вопроса в выборе индикатора при титровании. В 58 было показано, что величина pH в точке эквивалентности определяется прежде всего природой реагирующих при титровании кислоты и основания. Так, если титровать сильную кислоту сильным основание.м или обратно, то получающаяся в результате реакции соль не подвергается гидролизу, и поэтому pH в точке эквивалентности равен 7. Так как показатель титрования лакмуса равен 7, можно заключить, что этот индикатор должен оказаться в данном случае вполне подходящим. [c.270]

В табл. 60 и 61 приведены данные о переходе окраски индикаторов при титровании кислот. Из этих данных следует, что, например, в ацетоне азо-фиолетовый применим для титрования фенолов, а тимоловый синий более пригоден для титрования замещенных бензойных кислот [540]. Табл. 62—65 могут помочь в выборе некоторых индикаторов в зависимости от природы растворителя. Выбор же самого растворителя определяется силой исследуемых кислот или оснований. [c.188]

При выборе индикатора для титрования слабых кислот сильными основаниями рекомендуется руководствоваться правилом. [c.332]

Приближенная оценка pH раствора, получающегося при взаимодействии строго эквивалентных количеств основания и кислоты, особенно важна для правильного выбора индикатора при титровании слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. Так, при титровании уксусной кислоты гидроксидом калия или натрия следует пользоваться фенолфталеином, интервал перехода (см. табл. 2) которого лежит в слабощелочной области, а при титровании водного раствора аммиака соляной кислотой — метиловым оранжевым или метиловым красным, интервалы перехода которых лежат в слабокислой среде. [c.34]

Почему при титровании сильной кислоты сильным основанием мало существен тип индикатора Почему вопрос о выборе индикатора значительно важнее при титровании слабой кислоты [c.259]

Сравните влияние на титрование слабой кислоты сильным основанием и титрование сильной кислоты сильным основанием следующих факторов а) количество основания, необходимое для достижения точки эквивалентности б) pH в начале титрования в) pH в точке эквивалентности г) pH после добавления небольшого избытка основания д) выбор индикатора, для определения точки эквивалентности. [c.139]

Выбор индикаторов. В подборе индикаторов конечной точки титрования нужно руководствоваться следующими принципами. Во-первых, для того чтобы было резко заметно изменение окраски индикатора, кривая зависимости pH раствора от объема титранта должна иметь крутой поднимающийся (вертикальный) отрезок вблизи точки эквивалентности— скачок титрования. Во-вторых, этот скачок титрования должен быть не меньше интервала pH перехода окраски индикатора. В-третьих, интервал pH перехода окраски индикатора, выбранного для обнаружения конечной точки титрования, должен совпадать с вертикальным участком кривой титрования. В дополнение к сказанному, направление, в котором ведется титрование, может влиять на выбор индикатора конечной точки титрования. При титровании сильной кислоты сильным основанием индикатор первоначально присутствует в кислой форме, так что о достижении конечной точки титрования сигнализирует появляющаяся окраска основной формы индикатора. При обратном титровании сильного основания сильной кислотой индикатор присутствует в своей основной форме, и конечная точка титрования может быть определена по появлению окраски кислой формы индикатора. [c.139]

A. Выбор индикаторов в титриметрическом анализе 293 Титрование кислоты (НА) основанием (В). . 293 [c.283]

Выбрать растворитель для того или иного титрования можно, строго говоря, только на основании данных о константах диссоциации кислот и оснований и данных о ионном произведении среды. Кроме того, во многих случаях выбор неводного растворителя и условий титрования может быть сделан на основе выведенных выше уравнений и описанных примеров применения неводных растворителей для улучшения условий титрования. Для того, чтобы облегчить пользование неводными растворителями, приводим сводную табл. 48 условий титрования, составленную в соответствии с нашей классификацией применения неводных растворителей для улучшения условий титрования. В этой таблице для каждого титрования приведены объекты титрования, растворители, титрующий раствор, применявшиеся электроды (при потенциометрическом) и индикаторы (при визуальном) титровании. [c.461]

Для титрования слабых кислот сильными основаниями обычно используют фенолфталеин, а для титрования слабых оснований сильными кислотами — метиловый оранжевый или метиловый красный. Выбор соответствующего индикатора необходимо производить на основании кривой титрования (см. 146). [c.429]

Потенциометрическое титрование . Многие титрования можно проводить потенциометрическим способом. Для этого нужно только, чтобы в результате реакции появлялся или исчезал какой-нибудь ион, для которого имеется подходящий индикаторный электрод. Установка для титрования показана на рис. 35. Титрование кислот и оснований, например, можно проводить со стеклянным электродом в качестве индикаторного и с каломельным в качестве электрода сравнения. Потенциал при этом измеряется после последовательного прибавления небольших объемов титрующего раствора. Кривая, выражающая зависимость величины потенциала (или pH) от объема прибавленного реактива, напоминает кривую титрования, часто используемую при выборе индикаторов. [c.57]

Выбор индикатора возможности метода. Как следует из рис. 9-3 и 9-4, выбор индикатора для титрования слабой кислоты более ограничен, чем для титрования сильной кислоты. Например, бромкрезоловый зеленый совершенно непригоден для титрования 0,1000 М уксусной кислоты так же малопригоден н бромтимоловый синий, поскольку изменение его окраски наблюдается в интервале от 47 до 50 мл 0,100 М сильного основания. Бромтимоловый синий можно, однако, использовать, если проводить титрование до чисто щелочной окраски этот прием требует применения стандартного щелочного раствора сравнения, содержащего то же самое количество индикатора, что и титруемый раствор (свидетель). Для титрования более пригодны индикаторы с переходом окраски в щелочной среде, такие, как фенолфталеин. [c.235]

Выбор индикатора для титрования многоосновных кислот или многовалентных оснований. Выбор индикатора при таких титрованиях зависит от констант диссоциации этих веществ. Когда константы всех ступеней диссоциации велики, как, например, у серной кислоты или гидроокиси [c.181]

При титровании слабой кислоты слабым основанием pH изменяется мало (рис. 3, кривая 4). Поэтому из-за неявно выраженной точки эквивалентности кривая титрования не может быть использована для количественных определений. Знание особенностей хода кривых титрования позволяет правильно подходить к выбору индикаторов титрования. [c.50]

Отсюда следует, что для получения наиболее точных результатов титрования сильной кислоты и сильного основания надлежит пользоваться индикатором, константа которого должна составлять около 10- (р/С 7) такими индикаторами являются лакмус и бромтимоловый синий. Рассчитанная кривая титрования, приведенная на рис. 12.3, однако, показывает, что в данном случае выбор индикатора не имеет столь существенного значения можно пользоваться любым индикатором, имеющим значение р/С, лежащее в пределах между 4 (метиловый оранжевый) и 10 (тимолфталеин), и при этом ошибка не превысит 0,2%. [c.342]

Программы предназначены для вычисления рП титруемого раствора кислоты и основания в процессе титрования, т.е. нахождения зависимости pH от степени оттитрованности г, выбора индикатора по его характеристике рТ — показателю титрования. [c.189]

Выбор индикатора в зависимости от типа титрования. На практике титруют сильные и слабые кислоты сильными основаниями или сильные и слабые основания сильны 1и кислотами. [c.107]

Для титрования в неводных средах (см. стр. 49) в качестве растворителя пригодна уксусная кислота. Вследствие своего амфипротного характера (константа аутопрсто-лиза р/С 14,4 DK = 6,13) она особенно пригодна для титрования таких слабых оснований, при титровании которых в воде не получаются удовлетворительные кривые титрования. В безводной уксусной кислоте возможна визуальная индикация конечной точки титрования с окрашенными индикаторами, однако выбор их может быть осуществлен только эмпирически. [c.79]

Соотношения (10.19) и (10.20) можно также использовать для выбора индикатора. Если рТ индикатора удовлетворяет условию (10.19) или (10.20) и Н+-ошибка не превышает заданного значения, индикатор пригоден для данного титрования. У аммиака рК = 4,75, поэтому для титрования аммиака будут пригодны индикаторы, у которых в соответствии с уравнением (10.19) рТ 6,25. Этому условию не удовлетворяют ни фенолфталеин, у которого рТ 9,0, ни бромтимоловый синий, имеющий рТ 7,2, и, следовательно, они для данного титрования с погрешностью 0,1 % непригодны. Удовлетворяет соотношению (10.19) метиловый оранжевый, у которого рТ 4,0 и Н+-ошибка при титровании 0,1 М раствором кислоты составляет 0,2%. Таким же путем можно подобрать индикатор для титрования Na2 Oз и других слабых оснований. [c.209]

Значительно большее внимание следует обратить на выбор индикатора при титровании слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой. Рассмотрим титрование 0,2 н. уксусной кислоты (умеренно слабой кислоты, для которой /Са= 1,80-10 ) 0,2 и. раствором гидроокиси натрия. При добавлении такого количества щелочи, которое эквивалентно присутствующей кислоте, образуется точно такой же раствор, какой можно получить растворением 0,1 моля соли МаСгНзОг в 1 л воды. Раствор этой соли не нейтрален (его pH не равен 7), а обладает щелочными свойствами, что подтверждается при- [c.342]

Значительно большее внимание следует обращать на выбор индикатора при титровании слабой кислоты (сильным основанием) или слабого основания (сильной кислотой). Рассмотрим титрование 0,2 н. уксусной кислоты (умеренно слабой кислоты, для которой Аа = 1,80-10 ) 0,2 и. раствором гидроокиси натрия. При добавлении такого количества щелочи, которое эквивалентно присутствующей кислоте, образуется точно такой же раствор, какой можно получить растворением 0,1 моля соли КаСгНзОг в 1 л воды. Раствор этой соли не нейтрален, а обладает щелочными свойствами. Рассмотрим, что происходит при растворении в воде КаСгНзОг- Подобно большинству солей, эта соль полностью диссоциирует на ионы Na и СгНзОа . Ацетат-ионы и ионы водорода находятся в равновесии с недиссоциированной уксусной кислотой и в известных пределах идет реакция [c.359]

Выбор того или иного индикатора для титрования следует производить на основе кривой нейтрализации определяемого вещества. В принципе следует брать такой индикатор, у которого интервал превращения включает то значение pH, которое должен иметь титруемый раствор в точке эквивалентности. Если скачок pH у этой точки очень велик, то можно воспользоваться многими индикаторами. Возьмем, например, титрование сильной кислоты сильным основанием pH в точке эквивалентности равен 7. Следовательно, прежде всего мы можем взять любой индикатор, изменяющий свой цвет вблизи этого значения pH, Но если мы рассмотрим кривую нейтрализации 0,01 н. раствора сильной кислоты, то увидим, что pH меняется от 5 на расстоянии 0,1 % от точки эквивалентности до 9 на расстоянии 0,1% за этой точкой. Следовательно, любой индикатор, лежащий между хлорфенолкрас-ным и крезолкрасным, даст результат с ошибкой, не превышающей 0,1%. Если титруется 0,1 н. раствор кислоты, то соответствующие границы pH расширяются до значений от 4 до 10. Если прибавлять реактив до чисто желтого цвета, то можно применять в этом титровании даже метилжелтый. Можно пользоваться н такими индикаторами, как фенолфталеин и тнмолфта-леин, добавляя щелочь только до появления едва заметной окраски. Но упомянутыми индикаторами нельзя пользоваться, если раствор содержит карбонаты. [c.117]

Выбор индикатора. Кривые титрования показывают, что точка эквивалентности при титровании различных кислот и оснований может находиться при различных значениях pH как в нейтральной, так и в кислой и в щелочной областях. С другой стороны, различные индикаторы, как это видно из табл. 15, меняют свою окраску также при различных значениях pH. Для каждого индикатора существует свой интервал перехода, выраженный в единицах pH. Кроме интервала перехода индикаторы принято еще характеризовать показателем титрования рТ, который указывает значение pH, до которой следует титровать с данньим индикатором. Каждый индикатор имеет свое характерное значение рТ. Из изломленного естественно вытекает, что индикаторы сами по себе указывают не на точку эквивалентности, а только на некоторое значение pH с относительно небольшой точностью. Данный индикатор можно применить для титрования определенной пары кис- [c.285]

Пз-за специфического взаимодействия растворенного вещества с растворителем нельзя предложить какие-то единые правила выбора растворителя. Но, например, ири титровании органических оснований целесообразно поступить следующим образод . Вначале приготовляют примерно 0,02 н. раствор органического основания в 20 мл уксусной кислоты, если используют хлор-гидрат основания, то на 20 мл уксусной кислоты берут еще 70—75 мг (0,011—0,012 моль1л) ацетата ртути(И). В колбы для титрования емкостью 25—50 мл или же в центрифужные пробирки помещают по 1 мл этого запасного раствора и разбавляют пробы указанными в табл. 41 очищенными растворителями. Полученный раствор титруют из микробюретки 0,01 н. раствором хлорной кислоты в смеси уксусной кислоты с четыреххлористым угле-рододт (1 1) в присутствии индикатора, причем на титрование монофункциональных оснований расходуется примерно 2 мл стандартного раствора. Этот способ дает возможность подобрать наиболее подходящие для определения растворитель и индикатор. [c.113]

Применение графического способа расчета pH облегчает установление связи между отдельными формулами, а также выбор констант ступенчатой диссоциации при рассмотрении свойств солей многоосновных кислот. Кроме того, при графическом способе легче решить вопрос о выборе индикатора и об ошибке титрования (см. 82 и 84). Для слабых оснований и соответствующих солей можно пользоваться аналогичным графическим методом, если вместо pH и рКкисл применять соответственно значения рОН и рКоб . [c.305]

Титрование многоосновной кислоты (или ее средней соли) до кислой соли. Кроме рассмотренных определений, имеется ряд других определений, как титрование солей слабых неорганических оснований (например Al l,) с образованием нерастворимого основания, титрование некоторых комплексных ионов (например SiF,.--) и т, д. Наиболее часто применяется титрование многоосновных кислот (или их средних солей) с образованием в точке эквивалентности кислой соли. Ранее было показано, что кислые соли могут иметь как кислую, так и щелочную реакцию, в зависимости от соотношения ступенчатых констант диссоциации. Поэтому для выбора индикатора необходимо в каждом отдельном случае рассчитывать pH соотЕСТствую-щей кислой соли. [c.313]

В процессе титрования к исследуемому, например кислому, раствору, содержащему индикатор, приливают определенные порции щелочи. При этом концентрация ионов в растворе будет уменьшаться, что, согласно принципу Ле Шателье, приведет к изменению в нем концентрации ионов и молекул индикатора.В определенной области значений pH, называемой областью перехода индикатора, концентрация одной из этих форм, ионной или молекулярной, станет преобладающей и раствор приобретет ее окраску. К числу индикаторов, представляющих собой слабые органические кислоты, принадлежат лакмус, фенолфталеин, феноловый красный, ализариновый желтый. К индикаторам, представляющим слабые основания, относятся, например, метиловый оранжевый, метиловый красный, кри-сталлвиолет. Выбор того или иного индикатора определяется интервалом pH, в котором необходимо поддерживать кислотность исследуемого раствора (табл. 18). [c.162]

В точке /в = 1,0 (конечная точка титрования) величина dpH/d/e, характеризующая наклон кривой титрования, достигает максимума. Конечную точку тнтроваиня легко обнаружить по резкому скачку pH илн с помощью любого индикатора с pKi =4-10. Это означает, что выбор индикатора не затруднителен. Минимальные значения dpH/d/g в начале и конце кривой титрования указывают на то, что растворы сильных кислот и сильных оснований обладают значительной буферной емкостью. [c.361]